第二单元课题2氧气课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册(共26张PPT)

(共26张PPT)
温故知新
1.空气中氧气含量的测定实验中关键因素有哪些？集气瓶内放少量水的目的是什么？
2.空气中的气体成分有哪些，体积分数分别是多少
3.氮气填充食物袋根据是什么？
【2019雅安】
下列物质属于纯净物的是（ ）
A.不锈钢 B.澄清石灰水
C.空气 D.氧化钙
【2019营口】
实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，
最适宜选用的可燃物是（ ）
A.红磷 B.木炭
C.细铁丝 D.蜡烛
智者善思
1.氧气不溶于水，鱼儿为什么能在水中生存？
2.登山运动员在攀登高山时候要带氧气瓶呢？
氧 气
第二单元　我们周围的空气
学习目标
1．能正确描述氧气的物理性质
2．学会观察并能够准确描述木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的现象，能够用文字表达式表示化学反应，通过对比、分析归纳初步掌认识氧气的化学性质。初步学会氧气的检验方法。
3．认识化合反应和氧化反应；判断化合反应；了解自然界中发生的一些缓慢氧化。
重难点：氧气的化学性质；氧化反应，化合反应。
一、氧气的物理性质
一、氧气的物理性质
指出氧气的物理性质？
一般指颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度和密度、
溶解性等。
导学新课（任务一）
颜色
气味
状态
密度（标准状况）
溶解性
沸点
熔点
－218℃（淡蓝色雪花状固体）
无色
无味
气体
比空气略大 1.429g/L
不易溶于水
－183℃（淡蓝色液体）
颜色改变不一定是化学变化
氧气贮存在天蓝色钢瓶中，写着黑字“氧气”
学以致用：
【例1】如图，实验桌上有一个向上放置的集气瓶，其中装有用排水的方法收集到的某种常见气体，请你运用学过的知识进行猜测其主要物理性质有
　　　　
不易溶于水
密度比空气大
典例分析
二、氧气的化学性质
氧气能使带火星的木条复燃
现象：复燃
把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明气体是氧气。
应用：检验氧气的方法
实验操作
实验现象
实验结论
导学新课（任务二）
2．木炭在氧气中燃烧
空气中 氧气中
现象 1.持续燃烧红热
2.放热量
3.产生使澄清石灰水变浑的
1.发出白光
2.放出热量
3.产生使澄清石灰水变浑的气体
结论
木炭 + 氧气 二氧化碳
点燃
3．硫在氧气中燃烧
空气中 氧气中
现象 1.微弱的淡蓝色火焰
2.放热量
3.生成有刺激性气味的气体
①发出明亮的蓝紫色火焰
②放出热量
③生成无色、有刺激性气味的气体
结论
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
空气
合作与交流
空气
讨论：为什么事先留有一定量的水？
（吸收二氧化硫，防止污染大气）
点燃
4．铁丝在氧气中燃烧
空气中 氧气中
现象 加热后发红不能燃烧
①剧烈燃烧
②火星四射
③放出热量
④产生黑色的固体
结论
铁 +氧气 四氧化三铁
2、该实验中，火柴的作用是什么？
4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？
思考：1、铁丝为什么要用砂纸打磨，要盘成螺旋状？
引燃铁丝
防止溅落的熔融物炸裂瓶底
除去表面的氧化物，增大与氧气的接触面积。
3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？
防止火柴燃烧时消耗氧气
实验2-4铁丝与氧气反应
木炭、硫磺、铁丝在氧气中燃烧都比它们在空气中燃烧更剧烈，这是为什么？
思考
因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
氧气的化学性质________，在加热、点燃、高温的情况下能与许多物质起反应。氧气有______，是常用的_______。（具有助燃性，不是可燃
比较活泼
氧化性
氧化剂
【例2】下列说法不正确的是（　）
⑴木炭在氧气中燃烧发出白色火焰
⑵红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
⑶铁丝在空气中燃烧时的现象是：火星四射、生成黑色的四氧化三铁固体。
⑷氧气具有可燃性，可以作燃料
A．⑵⑷　　　B．⑴⑷
C．⑴⑵⑷　　D．⑴⑵⑶（4）
D
典例分析
木炭 +氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
上述四个反应有何共同特征？
提示：从下面几个方面考虑：反应物、生成物数量；反应物种类，反应条件等。
合作与交流
三，化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
1. 属于基本反应类型
形式：A+B C
多生一
导学新课（任务三）
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
两种产物
不是化合反应
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
思考
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
导学新课（任务四）
四.氧化反应
石蜡+氧气 二氧化碳+水
二氧化碳+水→ 碳酸
氢气+氧化铜→ 铜+水
点燃
总结：化合反应与氧化反应
导学新课（任务五）
五.燃烧与缓慢氧化
1.燃烧：物质跟氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
2.缓慢氧化：有些氧化反应，进行的缓慢，不容易察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。
3.自燃 4.爆炸
注意：缓慢氧化不一定发光，但都放热。
共同点：都是氧化反应，都放热
食物腐烂产生的黄曲霉素是一种致癌物质
霉变了
生锈了!
缓慢氧化
缓慢氧化
像：动植物的呼吸，食物的腐烂，农家肥的发酵，酱油，食醋，酒的酿造。
原理：铁粉和空气中氧气缓慢反应，持续放热。