人教版（五四制）九年级全一册化学 第一单元 课题2 金属的化学性质 第二课时（课件）（14张PPT）

(共14张PPT)
课题2 金属的化学性质
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？
现象：_________________________________________________
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回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现 象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
三.金属与化合物溶液的反应
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属　 金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属
> .
Fe Cu
活动与探究：
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铁丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液中的铝丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
不反应
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
活动性:Al﹥Cu
活动性: Fe ﹥ Cu
活动性:Cu实验6-4：金属与金属化合物溶液的反应
思考
为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
cu
Hg
Ag
Pt
Au
由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
它们反应的剧烈程度依次是 > > .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
是 > > > .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : .
不活泼金属: .
分类的依据是: .
5、由一种 和一种 反应生成新
的 和新的 ，叫做 置换 反应。
小组讨论
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe
Cu
Mg Zn Fe Cu
Mg Zn Fe
Cu
它们是否与盐酸、硫酸反应
单质
化合物
单质
化合物
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
练习：
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判
断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
思考：
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？
谢 谢