人教版（五四制）九年级全一册化学 第三单元 实验活动3 酸和碱的化学性质（课件）（12张PPT）

(共12张PPT)
酸和碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末
石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与
指示剂的作用。
注意
酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意
安全！
石蕊溶液 酚酞溶液
食用白醋 变成红色 不变色
稀硫酸 变成红色 不变色
石灰水 变成蓝色 变成红色
氢氧化钠 溶液
变成蓝色
变成红色
1、酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀NaOH(aq)
氢氧化钙溶液
溶液变成红色
溶液变成红色
溶液变成蓝色
溶液变成蓝色
溶液仍然为无色
溶液仍然为无色
溶液变成红色
溶液变成红色
结论：
酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色
碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色；
能使无色酚酞溶液变成红色
2、酸与金属氧化物的反应
反应的现象 结论（化学方程式）
稀盐酸和生锈铁钉的反应
①铁锈消失，铁钉变
得光亮，溶液由无色
变成黄色
②光亮的铁钉表面有
气泡冒出,溶液由黄色
变成绿色
①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
光亮的铁钉继续与酸作用
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应
实验内容 结论（反应的化学方程式）
向盛有CuSO4的试管中加入几滴 NaOH溶液
再向上述 试管中加入 稀盐酸
有蓝色沉淀生成
①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
反应的现象
沉淀消失
① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
4．酸与碱发生的反应
实验内容 反应的现象 结论（化学方程式）
向1mL氢氧 化钠溶液中 酚酞溶液再 慢慢的加入 稀盐酸
取上述无色 的溶液1mL 置于蒸发皿 中加热至液 体蒸干
溶液由无色变成红色
溶液由红色变成无色
蒸发皿上出现
白色固体
NaOH + HCl = NaCl + H2O
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，
再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用
玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两
支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色
酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的
柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一
只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸
加入这只试管中，震荡，观察现象。
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞
溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
谢谢