(共15张PPT)
第二单元复习
浙教版 九年级上
复习讲解
物质
混合物
不同物质(不同分子)
纯净物
同种物质
(同种分子)
单 质
同种元素组成
化合物
不同种元素组成
金属单质
金属单质与非金属单质的辨识
稀有气体单质
溶液,悬浊液,乳浊液,空气,矿石
合金
金 属 非金属
颜色
状态
物理性质
有光泽，一般为银白色或灰色
无光泽，外表暗淡，颜色多样
常温下一般为固体（汞为液体）
常温下一般为气体或固体（溴为液体）
有良好的导电性、导热性、延展性。
导电性、导热性较差，无延展性。
密度较小，熔点较低。
密度较大，熔点较高
铜（紫红色） 金（黄色）
Al
Fe
Mg
化学方程式
反应现象
Cu
4Al+3O2==2Al2O3
点燃
在空气中燃烧，发出 耀眼白光，放热，生成白色的固体
2Mg+O2== 2MgO
点燃
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体
3Fe+2O2== Fe3O4
点燃
加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜
2Cu+O2==2CuO
加热
剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体;
复习讲解
物质
混合物
纯净物
单 质
同种元素组成
化合物
不同种元素组成
氧化物
酸：
碱：
盐
金属氧化物
非金属氧化物
有机化合物
无机化合物
含碳的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）
与金属反应：金属活动顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
K：2K+H2O=2KOH
Ca：Ca+H2O=Ca(OH)2
产生气泡
简单的有机物：
生物体的有机物：
有机合成材料：
CH4
最简单的有机物
沼气的主要成分
CH4+O2=CO2+H2O
点燃
C4H10
丁烷，打火机的成分
C2H2
乙炔，金属切割和焊接
糖类、蛋白质、脂肪
合成塑料、合成纤维、合成橡胶
极活泼的金属
活泼的金属
不活泼的金属
复习讲解
物质
混合物
纯净物
单 质
同种元素组成
化合物
不同种元素组成
物质的转化
非金属及其化合物之间的转化规律
金属及其化合物之间的转化规律
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
盐
碱
加热
氧气
水
酸
酸
（可溶性）
金属
金属氧化物
碱
盐
活性强置换活性弱
（不可溶性）
加热
金属的冶炼
游离态
化合态
H2 ＋ CuO = Cu ＋ H2O
Δ
1.氢气还原氧化铜
黑色粉末变红,试管口有水珠.
2.碳还原氧化铜
C ＋ 2CuO = 2Cu ＋ CO2↑
高温
试管中出现红色物质，产生气体是CO2
CO+Cu=Cu+CO2
△
3.一氧化碳还原氧化铜反应
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
高温
4.一氧化碳还原氧化铁反应
检验H2纯度：先用小试管收集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声。
课堂练习
1.合金是由不同的金属化合而成的。( )
×
2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来。( )
×
3.现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X和稀硫酸不反应
②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2
这三种金属的活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X
B
4.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
C
课堂练习
5.下列有关金属的说法错误的是( )
A.常温下金属均为固态
B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使
铝具有很好的抗腐蚀性能
A
6.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法中错误的是( )
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
C
课堂练习
7.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B．Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C．Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
D
课堂练习
9.通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
C
8.2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的说法中不正确的是（ ）
A．制取--可用高粱酿酒 B．化学性质--易燃烧、易挥发
C．化学式--C2H5OH D．用途--能杀菌消毒、做燃料等
B
课堂练习
10.下列三组溶液：
(1)CuCl2、MgSO4、NaOH、BaCl2;
(2)NaOH、NaCl、HCl、FeCl3;
(3)K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3，不用其它试剂就可以区别开的是( )
A、1 B、1, 3 C、2, 3 D、1, 2，3
D
11.下列物质之间的转化不能一步实现的是 。 A. Ca CaCO3
B. Mg MgO
C. Fe FeCl2
D. Na NaOH
E.Fe2O3 Fe
F.CuO Cu(OH)2
G.CaO Ca(OH)2
H.MgO MgCl2
AF
课堂练习
12.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象________________________________。
(2)写出C中反应的化学方程式__________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是____________
____________________________________________________。
铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3
铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
A、B
课堂练习
13.学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。
(1)如图，小强将一根约20 cm的光亮铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现_____(填序号)处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和_____、_____发生反应的过程。
(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去，该反应的化学方程式为____________________________。
去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是
____________________________________________________。
B
氧气
水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
涂油、刷漆等
课堂练习
14.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。
(2)操作a的名称是_______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_______。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是______________。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____(填标号)。
a.硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
铁(或Fe)
铜(或Cu)
过滤
搅拌
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
置换反应
a
课堂练习
2. Cu
浓H2SO4
CuSO4
3.Cu
CuO
O2
CuSO4
H2SO4
Cu(OH)2
4.Cu
Cl2
NaOH
CuSO4
H2SO4
1. Cu
稀H2SO4
CuSO4
5. Cu
FeSO4
CuSO4
不反应,Cu的活动性排在H后面
不会反应,Cu的活动性比Fe弱
CuCl2
浓硫酸与铜反应在生成硫酸铜的同时生成了二氧化硫气体，这样既浪费了原料，又因二氧化硫有毒而造成环境污染。
反应原料易得，无污染，原料利用率高
无污染，但需多步反应，操作复杂，原料成本较高，不经济
15.某课外兴趣小组利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了如下方案,请说出最
佳方案及理由
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课后小练
一、选择题：
1.某溶液中含有和，向其中逐渐加入一定质量的铁粉，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
2.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量、，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有、，一定不含
B．滤出的固体中一定含有，可能含有和
C．滤液中一定含有，一定没有和
D．滤液中一定含有，可能有和
3．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
4.为了从含有的工业废水中回收和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体中只含有 B．试剂是稀硫酸
C．溶液中的溶质为和 D．操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
5．科学家常利用物质之间的反应，产生许多新的物质。下列转化不能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
6.下列物质中，属于单质的是______（填序号，下同），属于混合物的是______，属于纯净物的是______。
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥一氧化碳 ⑦氖气
7.锌锰电池（俗称干电池）在生活中用量很大，面对目前使用分散和废弃量高的现状，对废旧一次性电池的回收利用技术的研究迫在眉睫。电池的构造如图所示。
（1）干电池在使用时是将______能转化为电能。
（2）电池中有许多材料，其中属于氧化物的是______（写化学式）。
（3）欲比较回收的锌、铜金属活动性强弱，下列所给试剂能达到目的是______（填序号）。
①稀盐酸 ②硫酸镁 ③硫酸亚铁
7.大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图所示：
（1）分离室中分离物质的操作名称是____________。
（2）反应、分离室中发生的化合反应的化学反应方程式____________________________________。
（3）这种“捕捉”二氧化碳工艺流程中能够循环利用的物质是__________________。（填写物质名称）。
参考答案
C2.D3.C4.B5.A
化学 MnO2 ①③
过滤 CaO+H2O=Ca（OH）2 氧化钙和氢氧化钠溶液
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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