沭阳县2021-2022学年高一上学期期中调研测试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 60分）
1．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．Na2SO3、KClO3 D．SO2、NO2
2．医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位会涂抹一种无色液体，你觉得可能是
A．医用酒精 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
3．下列化学用语表示不正确的是
A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2 B．Cl－的结构示意图：
C．NaClO4中Cl元素的化合价：＋7 D．H2O 的摩尔质量为18g
4．酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收
B．KAl(SO4)2 12H2O（明矾）溶于水后形成胶体，可用于吸附水中杂质
C．CaO是碱性氧化物，可用于食品包装袋中的干燥剂
D．HClO见光易分解，可用于环境消毒
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．65g Zn与足量盐酸反应失去的电子数目为2NA
D．标准状况下，22.4L的H2O含有的分子数为NA
6．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是
A．和原子中均含有6个质子 B．的原子核内中子数比质子数少
C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同
7．将等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+ 完全沉淀，则需等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
8．纳米（10﹣9m～l0﹣7m）铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至爆炸,下列说法正确的是
A．纳米铜是一种新型胶体
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
阅读下列资料，完成9～11题：氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态（成为液氯），可储存于钢瓶中。二氧化氯（ClO2）也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。
9．某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是：
A．液氯的主要成分为氯水
B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．将人群朝顺风向疏散
D．用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
10．实验室用浓盐酸制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知：NaClO3+HCl NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2 NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A．a中通入的N2是为了平衡气压 B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．d中吸收尾气后只有一种溶质
11．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色。再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，后颜色慢慢退去，分析其原因：①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A． ①④ B． ②③④ C． ①②③ D． ④⑤
12．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．复分解反应
13．对1 mol·L 1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A．该溶液中c(Cl-)=2 mol·L 1
B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C． 可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl2溶液
D． 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L 1
14．下列实验中，所选装置不合理的是
A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D．分离Na2CO3溶液和油，选④
15．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是
A．2H+→2H2 B．Fe3+ →Fe2+ C．H2S→SO2 D．CO32- →CO2
16．为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 (已知：Fe3++ KSCN溶液呈血红色)
A．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋
C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH
17．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项 需除杂的物质 试剂 操作
A CO2（CO） 氧气 点燃
B CaO（CaCO3） 蒸馏水 过滤
C HNO3溶液(H2SO4) BaCl2溶液 过滤
D Cl2（HCl） 饱和氯化钠溶液 洗气
18．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
B．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2的氧化性
D．K2Cr2O7可作为氧化剂
19．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．X2Z常温下为液态
B．R的氧化物不与酸反应
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可形成酸雨
20．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加 0.2 mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B．b点溶液中的浓度最小
C．a点到b点的过程中，白色沉淀增多
D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解
二、填空题（共30分）
21．（10分）I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
（2）现有：①KCl晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2；
其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
22．（10分）生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
（1） 写出NaHCO3在水中的电离方程式 。
（2）病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为 。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
（3）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。
23．（10分）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________mol·L 1。
（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的
是 (填仪器名称)。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为________g。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是________(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线读数
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
D．未冷至室温就转移定容
三、计算题（共10分）
24．高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气：
2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法表示出该反应中的电子转移。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （填“弱”或“强”）。
（3）15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应，产生的氯气在标况下的体积为 L。（写出计算过程）
31%盐酸
N2
27%NaClO3溶液
NaClO2溶液
蒸馏水
NaOH溶液
a
b
c
d
草木灰(K2CO3)
贝壳(CaCO3)
生石灰(CaO)
煅烧
水
KOH沭阳县2021-2022学年高一上学期期中调研测试
化学参考答案
单选题（60分）
1-5 DBDBC 6-10 BABBC 11-15 BCADC 16-20 CDABD
二、填空题（30分）
21、（每空2分）I．（1）
（2）②④⑥ ①④ ③⑤⑦
II．5.6L
22、（每空2分）
（1）NaHCO3==Na++HCO3-
（2）胃舒平 Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
（3）A （4）还原剂
23、（每空2分）（1）4mol·L 1（2）①AB 胶头滴管 玻璃棒 ②149g
（3）BC
二、计算题（10分）
24、（1）（2分）
（2）1：5 （2分）
强 （2分） （3）5.6L（2分）计算过程（2分）
