沭阳县2021-2022学年高二上学期期中调研测试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C A B D B C C B D A D A
15．（14分）每空2分
（1）0.05mol/(L·s) （2）＞ （3）9:13 （4）②①③
（5）④ （6）b =
16．（12分）每空2分
（1）A （2）a （3）C （4）679 862
（5）2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ·mol-1 或
C(s)+O2(g)=CO (g)△H= -110.5kJ·mol-1（其它合理答案也可得分）
17．（18分）每空2分
（1）①负 阳
②2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 ③A
④2H2O+2e-=H2↑+2OH- （或2H++2e- =H2↑），Na+从c极区透过阳离子交换膜进入d极区，与OH- 结合生成NaOH
⑤4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O B
（2）O2+4e-+2H2O =4OH-
18．（14分）每空2分
（1）吸热 （2）= （3）K1×K2 ＜ 较低
（4）C （5）＜
通电
通电沭阳县2021-2022学年高二上学期期中调研测试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间75分钟
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．2021年4月22日，习近平主席在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关“碳中和”的说法，错误的是
A．将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量
C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
2．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是
（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1
（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
A．△H1 < △H2 B．△H1 > △H2
C．△H1 = △H2 D．不能判断△H1与△H2的相对大小
3．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，1min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为
A．0.01 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1
C．0.03 mol·L-1·min-1 D．0.06 mol·L-1·min-1
4．反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的用量 B．向容器中充入少量稀有气体Ar
C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度
5．在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是
A．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B．金属钠置于空气中表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
阅读下列资料，完成6-8题
2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓（GaAs）太阳电池翼组成。氮化硼（BN）陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。
6．材料领域的发展助力航天。下列有关说法不正确的是
A．氮化硼陶瓷基复合材料中的N元素属于ⅤA族元素
B．镁合金能够满足减重、耐腐蚀、导电等多功能要求
C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物
D．碳化硅颗粒增强铝基复合材料中的铝可采用电解熔融AlCl3来制备
7．偏二甲肼（C2H8N2）/N2O4发动机中使用的N2O4存在着N2O4(g)2NO2(g)平衡。下列说法不正确的是
A．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
B．当v (N2O4)正=2 v (NO2)正时，该反应达到平衡状态
C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小
D．该反应在一定条件下能自发进行的原因是 H＞0， S＞0
8．锂离子蓄电池放电时的反应如下：LixC6 + Li(1－x)CoO2 = LiCoO2 + 6C（x＜1）。下列说法正确的是
A．放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移
B．放电时，Li(1－x)CoO2中Co元素的化合价不发生变化
C．充电时，阴极电极反应式为：xLi++6C+xe- = LixC6
D．充电时，阳极发生还原反应
9．下列说法正确的是
A．测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替环形玻璃搅拌棒
B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H= -114.8 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4 kJ
C．升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加
D．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221kJ/mol，则碳的燃烧热为-110.5 kJ/mol
10．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．Zn电极为该原电池的正极
B．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动
C．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极
D．Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+
11．餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是
A．电路中每通过1mole-，阴极析出1mol银
B．铁电极应与电源负极相连
C．阳极电极反应式为Ag﹣e- = Ag+
D．电镀液需要不断更换
12．已知分解1mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣（慢）②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑（快）。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-的浓度有关
B．该反应的热化学方程式为2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l) △H= 196 kJ/mol
C．IO﹣是该反应的催化剂
D．v(H2O2) = v(O2)
13．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动
14．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＜0。若0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是
A．0～15s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=0.002mol/(L·s)
B．c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所用时间小于15s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（14分）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，A、B的物质的量浓度随时间变化曲线如图1所示。
（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为
▲ 。
（2）5s时B的消耗速率 ▲ B的生成速率
（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）该反应平衡时的压强与起始的压强之比为 ▲ 。
（4）上述反应三种不同情况下的反应速率如下：
①v(A)=0.3mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.12mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.16mol·L-1·s-1,则反应速率由快到慢的顺序为 ▲ 。
（5）A、B气体在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同体积的C气体，所需时间最短的一组是 ▲ 。
组别 ① ② ③ ④
容器体积（L） 2 2 1 1
气体物质的量 3molA，1molB 6molA，2molB 3molA，1molB 6molA，2molB
温度/℃ 30 50 20 50
（6）该反应过程能量变化如图2所示，曲线 ▲ （填a或b）是有催化剂参与的反应，焓变 H(a) ▲ H(b)
（填“＞”“＜”或“=”）。
16．（12分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。
（1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面
▲ (填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
（2）2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的 ▲ (填a或b)表示。
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为 ▲ (填字母序号)。
A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2
C．Q1＜Q2 D．无法确定
（4）已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③ ▲ kJ；④ ▲ kJ。
（5）已知298 K时：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1
写出C与O2反应生成CO的热化学方程式： ▲ 。
17．（18分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。
①a极为 ▲ （填“正”或“负”）极，c 极为 ▲ （填“阴”或“阳”）极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 ▲ ；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子 ▲ mol。
③下列说法正确的是 ▲ （填字母序号）。
A．甲装置可实现化学能向电能的转化
B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
④结合电极反应式解释d极区产生NaOH的原因： ▲ 。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为 ▲ ；下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是 ▲ (填字母序号)。
A．使用Cl-浓度低的食盐水为原料
B．定期检查并更换阳离子交换膜
C．停产一段时间后，继续生产
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 ▲ 。
18．（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 700 800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15
②H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) K2 1.0 1.70 2.52
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K3
（1）根据不同温度下的平衡常数可知反应②是 ▲ (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A) ▲ K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ▲ （用K1、K2表示）；已知反应③ H＜0，其ΔS ▲ 0（填“＞”“＜”或“=”），在 ▲ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（4）要使放热反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有 ▲ (填写字母序号)。
A．使用合适的催化剂
B．升高温度
C．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（5）500℃时，反应③某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ▲ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
点燃
题10图
题9图
题15图1
题15图2
题16图
题17图
题18图
