2021—2022学年度（上）高二年级省六校协作体期中考试
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
A B D B C D B B
9 10 11 12 13 14 15
B A B D D B C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1）-49（1分）；低温（1分）； C
（2）0.6 mol·L-1·min-1 ； 75%；2； a
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）S2-+H2OHS-+OH-（1分）；④②③①；
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
（2）>（1分）； 9∶2
（3）中性（1分）；10-9/(a-0.01)
（4）A（1分）； CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ； 3.2≤pH<4.7
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）使用催化剂； 0.05mol·L-1·min-1
（2） > 减小 Kc>Kd=Ke
（3）AD（3分，错选0分，少选一个2分）
（4）Kp=23.04p总
19．（12分，每空2分）
（1）100 mL容量瓶 （2）B
（3）淀粉溶液 滴加最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
（4）17.9% （5）bc2021—2022 学年度（上）高二年级省六校协作体期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法不正确的是
A．自来水厂用明矾净水，可用 ClO2代替明矾净水
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源
2．下列有关能量变化的叙述正确的是
A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．下列组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl
弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
4．反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B的浓度减少 0.6 mol·L-1。对此
反应速率的表示正确的是
A．用 A表示的反应速率是 0.4mol/(L·min)
B．若相同时间，分别用 B、C表示的反应速率均为 0.3mol/(L·min)，但这两段
时间反应速率不相等
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C．在 2min末的反应速率，用 B表示是 0.3mol/(L·min)
D．前 2min，v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小
5．醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，
25℃时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大
B．向该溶液中加少量水，c(OH－)增大
C．该温度下 0.01mol/L醋酸溶液 Ka＜1.75×10-5
D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
6．下列说法正确的是
A．活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响
B．1molSO2、0.5molO2 充分反应后，放出热量 98.3kJ，则 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为 57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D． CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH＝
+566.0kJ/mol
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO －3 、Na＋、SO42－
B c(H＋)/c(OH－) 1012 NH ＋ Al3＋ － －． ＝ 的水溶液中： 4 、 、Cl 、NO3
C．由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO －3
D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、AlO －2
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色
变深
C．合成氨工厂通常采用 20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
D．红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅
9．下列应用与盐类的水解无关的是
A．加热蒸干 AlCl3溶液，得不到 AlCl3固体
B．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉
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C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污
D．草木灰与铵态氮肥不能混用
10. 下列说法错误的是
A．化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快
C．若外界条件改变引起平衡中 v 正＞v 逆，则平衡一定正向移动
D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
11．下列有关实验的选项正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲记录滴定终点读数为 12.2mL
B．图乙可用于测溶液 pH
C．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率
D．丁装置可以准确测定中和热
12．下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH(CH3COONa) > pH(NaHCO3)>
pH(Na2CO3)
B．0.1mol/L的 Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO 3 )+c(H+)+c(H2CO3)
C．常温下，pH=11 NaOH 溶液与 pH=3 CH3COOH 溶液等体积混合：c(Na+)>
c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)
D．c(NH 4 )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl
溶液中：c[(NH4)2SO4]13．室温下，胆矾溶于水时溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol的 CuSO4
（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2。CuSO4 5H2O受热分解的化学
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方程式为 CuSO4 5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下
列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2
C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1<ΔH3
14．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) nC(g)，且 K(300℃)>K(350℃)。
某温度下，A的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正
确的是
A．该反应正反应是吸热反应
B．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
C．反应温度升高，A的转化率增大
D．平衡状态由 a变到 b时，平衡正向移动，化学平衡常数 K 增大
15．常温下将 NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的 pH
与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
c(HSeO- )
A．曲线 N表示 pH 与 lg 3
c(H2SeO3)
B．NaHSeO3 溶液呈碱性
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c2 (HSeO- )
C．混合溶液中 3 2- =10
4
c(H2SeO3) c(SeO3 )
D．Ka2（H2SeO3）的数量级为 10-3
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
16．（12分）我国力争于 2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用
反应：CO(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少 CO2排放，并合成
清洁能源。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1
②CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1
①总反应的ΔH =___________kJ·mol-1；
②该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；
③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
___________ (填标号)。
（2）500 ℃时，在容积为 2 L的密闭容器中充入 3 mol CO2和 8 mol H2，发生
反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得 t=5 min时，反应达到平
衡，此时 n(CO2)=1.0 mol。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 v(H2)=___________；平衡时 H2的
转化率为___________；该反应的平衡常数为___________。
②该温度下，某时刻测得容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量分别为
2mol、2mol、1mol 和 1mol， 此时该反应正、逆反应速率的关系式是
______ (填代号)。
a． v (正) v (逆) b． v (正)< v (逆)
c． v (正)= v (逆) d．无法判断
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17．（16分）（1）现有浓度均为 0.1 mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③
氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。请回答下列问题：
①实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴 NaOH溶液，原因是_______（用离
子方程式表示）
② ①②③④四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是
__________(填序号)。
③将③和④按体积比 1∶2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
__________。
（2）已知 t ℃时，Kw=1×10-13，则 t ℃__________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在
该温度下，将 pH=11的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略
混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH=2，则 a∶b=__________。
（3）25 ℃时，将 a mol·L-1氨水与 0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时
溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a
的代数式表示 NH3·H2O的电离常数 Kb=__________。
（4）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写
CuSO Fe2＋照。除去 4溶液中少量的 ，可以按照下面的流程进行：
已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液 pH值如下表：
①下列物质中适合作为试剂 X 的是
金属 pH
______
离子 开始沉淀 完全沉淀
A．H2O2 B．酸性 KMnO4 Fe2+ 7.6 9.6
C．HNO3 D．Cl2
Cu2+ 4.7 6.7
②试剂 Y为_________（答出一种即可），
Fe3+ 1.9 3.2
调节 pH的范围是___________。
18．（15分）工业废气中 CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
（1）在两个固定容积为 2L的恒容密闭容器中均充入 2molCO和 2molNO，在
不同条件下发生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压
强与时间 t的变化曲线如图。
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①与实验 a相比，实验 b采取的措施可能是_______；
②0~10min内，实验 b对应条件下 v (NO)=_______；
（2）CO和 H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。
已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中 x为各组分的体积分
数。在密闭容器中按物质的量之比为 1∶2充入 CO和 H2，测得平衡混合气体
中 CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
k 正
①p1_______ p2(填“>”“<”)；升高温度， _______(“增大”“减小”或“不变”)；k 逆
②c、d、e三点平衡常数 Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______
（3）在一绝热恒容容器中，H2和 CO按等物质的量混合反应，以下能说明反
应达到平衡的是_______。
A．容器内的总压强不再变化时 B．CO的体积分数保持不变时
C．容器内气体平均密度不变时 D．容器内气体温度恒定不变时
（4）一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋
CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已
知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。925℃时，已知总压为 p 总，用平
衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=___________。
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19．（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用 I2O5可定量测
定 CO的含量，该反应原理为 5CO＋I2O5 5CO2＋I2。其实验步骤如下：
①取 250 mL(标准状况)含有 CO的某气体样品，通过盛有足量 I2O5的干燥管，
在 170 ℃下充分反应；
②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物 I2，配制 100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，然后用 0.01 mol·L－1的 Na2S2O3
标准溶液滴定。消耗标准 Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 第二次 第三次
滴定前读数/mL 2.10 1.00 1.40
滴定后读数/mL 22.07 22.50 21.43
（1）步骤②中配制 100 mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量
筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。
（4）气体样品中 CO的体积分数为____________(保留三位有效数字)(已知：
气体样品中其他成分不与 I2O5反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。
（5）下列操作会造成所测 CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制 100 mL待测溶液时，有少量溅出
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