2021—2022学年度(上)高二年级省六校协作体期中考试
化学答案
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
A B D B C D B B
9 10 11 12 13 14 15
B A B D D B C
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(12分,除标注外,每空2分)
(1)-49(1分);低温(1分); C
(2)0.6 mol·L-1·min-1 ; 75%;2; a
17.(16分,除标注外,每空2分)
(1)S2-+H2OHS-+OH-(1分);④②③①;
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(2)>(1分); 9∶2
(3)中性(1分);10-9/(a-0.01)
(4)A(1分); CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ; 3.2≤pH<4.7
18.(15分,除标注外,每空2分)
(1)使用催化剂; 0.05mol·L-1·min-1
(2) > 减小 Kc>Kd=Ke
(3)AD(3分,错选0分,少选一个2分)
(4)Kp=23.04p总
19.(12分,每空2分)
(1)100 mL容量瓶 (2)B
(3)淀粉溶液 滴加最后半滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
(4)17.9% (5)bc2021—2022 学年度(上)高二年级省六校协作体期中考试
化学试题
考试时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,
只有一项符合题目要求。
1.化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法不正确的是
A.自来水厂用明矾净水,可用 ClO2代替明矾净水
B.食品放入冰箱中,因为温度低,变质速率降低,所以食品能保存较长时间
C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D.天然气的主要成分是甲烷,是不可再生能源
2.下列有关能量变化的叙述正确的是
A.NaHCO3与盐酸反应属于放热反应
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定
C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3.下列组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl
弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2
4.反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 2min,B的浓度减少 0.6 mol·L-1。对此
反应速率的表示正确的是
A.用 A表示的反应速率是 0.4mol/(L·min)
B.若相同时间,分别用 B、C表示的反应速率均为 0.3mol/(L·min),但这两段
时间反应速率不相等
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C.在 2min末的反应速率,用 B表示是 0.3mol/(L·min)
D.前 2min,v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小
5.醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0,
25℃时,Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)增大
B.向该溶液中加少量水,c(OH-)增大
C.该温度下 0.01mol/L醋酸溶液 Ka<1.75×10-5
D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大
6.下列说法正确的是
A.活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响
B.1molSO2、0.5molO2 充分反应后,放出热量 98.3kJ,则 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为 57.3 kJ/mol,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=
+566.0kJ/mol
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Fe2+、NO -3 、Na+、SO42-
B c(H+)/c(OH-) 1012 NH + Al3+ - -. = 的水溶液中: 4 、 、Cl 、NO3
C.由水电离出的 c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO -3
D.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、Cl-、SO42-、AlO -2
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色
变深
C.合成氨工厂通常采用 20 MPa~50 MPa压强,以提高原料的利用率
D.红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅
9.下列应用与盐类的水解无关的是
A.加热蒸干 AlCl3溶液,得不到 AlCl3固体
B.FeSO4溶液保存时加入少量铁粉
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C.热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污
D.草木灰与铵态氮肥不能混用
10. 下列说法错误的是
A.化学反应速率改变,化学平衡状态一定发生移动
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率加快
C.若外界条件改变引起平衡中 v 正>v 逆,则平衡一定正向移动
D.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
11.下列有关实验的选项正确的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲记录滴定终点读数为 12.2mL
B.图乙可用于测溶液 pH
C.丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率
D.丁装置可以准确测定中和热
12.下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液 pH关系为:pH(CH3COONa) > pH(NaHCO3)>
pH(Na2CO3)
B.0.1mol/L的 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO 3 )+c(H+)+c(H2CO3)
C.常温下,pH=11 NaOH 溶液与 pH=3 CH3COOH 溶液等体积混合:c(Na+)>
c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)
D.c(NH 4 )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl
溶液中:c[(NH4)2SO4]13.室温下,胆矾溶于水时溶液温度降低,热效应为ΔH1,将 1mol的 CuSO4
(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2。CuSO4 5H2O受热分解的化学
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方程式为 CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3,则下
列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2
C.ΔH1+ΔH2>ΔH3 D.ΔH1<ΔH3
14.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) nC(g),且 K(300℃)>K(350℃)。
某温度下,A的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正
确的是
A.该反应正反应是吸热反应
B.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态
C.反应温度升高,A的转化率增大
D.平衡状态由 a变到 b时,平衡正向移动,化学平衡常数 K 增大
15.常温下将 NaOH 溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中,混合溶液的 pH
与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
c(HSeO- )
A.曲线 N表示 pH 与 lg 3
c(H2SeO3)
B.NaHSeO3 溶液呈碱性
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c2 (HSeO- )
C.混合溶液中 3 2- =10
4
c(H2SeO3) c(SeO3 )
D.Ka2(H2SeO3)的数量级为 10-3
第 II 卷(非选择题,共 55 分)
16.(12分)我国力争于 2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。利用
反应:CO(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH,可减少 CO2排放,并合成
清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO (g) ΔH1=+41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1
①总反应的ΔH =___________kJ·mol-1;
②该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”);
③若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
___________ (填标号)。
(2)500 ℃时,在容积为 2 L的密闭容器中充入 3 mol CO2和 8 mol H2,发生
反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得 t=5 min时,反应达到平
衡,此时 n(CO2)=1.0 mol。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率 v(H2)=___________;平衡时 H2的
转化率为___________;该反应的平衡常数为___________。
②该温度下,某时刻测得容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量分别为
2mol、2mol、1mol 和 1mol, 此时该反应正、逆反应速率的关系式是
______ (填代号)。
a. v (正) v (逆) b. v (正)< v (逆)
c. v (正)= v (逆) d.无法判断
高二化学共 8页(第 5页)
17.(16分)(1)现有浓度均为 0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③
氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。请回答下列问题:
①实验室配制硫化钠溶液时,常滴加几滴 NaOH溶液,原因是_______(用离
子方程式表示)
② ①②③④四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是
__________(填序号)。
③将③和④按体积比 1∶2 混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
__________。
(2)已知 t ℃时,Kw=1×10-13,则 t ℃__________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在
该温度下,将 pH=11的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(忽略
混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的 pH=2,则 a∶b=__________。
(3)25 ℃时,将 a mol·L-1氨水与 0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时
溶液中 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a
的代数式表示 NH3·H2O的电离常数 Kb=__________。
(4)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写
CuSO Fe2+照。除去 4溶液中少量的 ,可以按照下面的流程进行:
已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液 pH值如下表:
①下列物质中适合作为试剂 X 的是
金属 pH
______
离子 开始沉淀 完全沉淀
A.H2O2 B.酸性 KMnO4 Fe2+ 7.6 9.6
C.HNO3 D.Cl2
Cu2+ 4.7 6.7
②试剂 Y为_________(答出一种即可),
Fe3+ 1.9 3.2
调节 pH的范围是___________。
18.(15分)工业废气中 CO的处理和合理利用,越来越受到关注。
(1)在两个固定容积为 2L的恒容密闭容器中均充入 2molCO和 2molNO,在
不同条件下发生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g),测得反应体系的压
强与时间 t的变化曲线如图。
高二化学共 8页(第 6页)
①与实验 a相比,实验 b采取的措施可能是_______;
②0~10min内,实验 b对应条件下 v (NO)=_______;
(2)CO和 H2在一定条件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。
已知:υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2),υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH),其中 x为各组分的体积分
数。在密闭容器中按物质的量之比为 1∶2充入 CO和 H2,测得平衡混合气体
中 CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
k 正
①p1_______ p2(填“>”“<”);升高温度, _______(“增大”“减小”或“不变”);k 逆
②c、d、e三点平衡常数 Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______
(3)在一绝热恒容容器中,H2和 CO按等物质的量混合反应,以下能说明反
应达到平衡的是_______。
A.容器内的总压强不再变化时 B.CO的体积分数保持不变时
C.容器内气体平均密度不变时 D.容器内气体温度恒定不变时
(4)一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+
CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已
知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。925℃时,已知总压为 p 总,用平
衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=___________。
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19.(12分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用 I2O5可定量测
定 CO的含量,该反应原理为 5CO+I2O5 5CO2+I2。其实验步骤如下:
①取 250 mL(标准状况)含有 CO的某气体样品,通过盛有足量 I2O5的干燥管,
在 170 ℃下充分反应;
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物 I2,配制 100 mL溶液;
③量取步骤②中溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,然后用 0.01 mol·L-1的 Na2S2O3
标准溶液滴定。消耗标准 Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 第二次 第三次
滴定前读数/mL 2.10 1.00 1.40
滴定后读数/mL 22.07 22.50 21.43
(1)步骤②中配制 100 mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量
筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
(2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。
(3)指示剂应选用__________,判断达到滴定终点的现象是____________。
(4)气体样品中 CO的体积分数为____________(保留三位有效数字)(已知:
气体样品中其他成分不与 I2O5反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测 CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡 d.配制 100 mL待测溶液时,有少量溅出
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