(共23张PPT)
沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
核心素养发展目标
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。
2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
那么，难溶的物质在水中是否完全不溶呢？
实验操作
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。
活动与探究
质疑：为什么会出现上述现象呢？
从中得出什么结论？
没有绝对不溶的物质
难溶电解质在水中的溶解情况
以AgCl的溶解过程作为例子
在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）
沉淀溶解平衡
难溶电解质在水中的溶解情况
以AgCl的溶解过程作为例子
在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-也会回到AgCl表面析出（沉淀过程）。
沉淀溶解平衡
难溶电解质在水中的溶解情况
以AgCl的溶解过程作为例子
在一定温度下，当V溶解=V沉淀 时，形成AgCl饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
沉淀溶解平衡
0
速率V
t
V溶解
V沉淀
t1
V溶解=V沉淀
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
问题一：CaCO3在水中的溶解平衡可表示为：
问题二：在常温下，将少量碳酸钙加入一定量水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由
问题三：将碳酸钙分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小
问题四：请设计实验方案，使碳酸钙的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动
CaCO3 (s) Ca2+ (aq)+ CO32-(aq)
溶解平衡的特征：
动：动态平衡
等： V溶解=V析出≠0
定：外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
影响沉淀溶解平衡的因素
1.内因：
沉淀本身的性质
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。
(除氢氧化钙）
加水：
向溶解方向移动
溶解平衡向生成沉淀的方向移动
加入能与溶解所得离子反应的物质：
2.外因
加入相同离子：
向溶解方向移动
浓度
温度：
石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
A B
二、溶度积常数 （ Ksp ）
1.定义：
Ksp( AmBn )=cm ( An＋)· cn(Bm－)
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
3.KSP意义：
在一定温度下，达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)。
２. KSP表达式:
问题探究
【思考】Ksp越小能说明难溶电解质越难溶吗？
对于同类型的难溶电解质，KSP越小，溶解性越小；
不同类型的难溶电解质，KSP越小，溶解性不一定越小
4. KSP影响因素：
只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。
难溶物 Ksp值（25℃） 溶解度（g）
AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4
AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6
AgI 8.3×10-17 2.1×10-7
Mg(OH)2 5.6×10-12 6.5×10-3
Cu(OH)2 2.2×10-20 1.7×10-5
5.溶度积的应用
通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
a.当Qc﹥Ksp 时，溶液过饱和，有沉淀析出
b.当Qc=Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
c.当Qc﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出
1.下列情况下,有无CaCO3沉淀生成？
(Ksp(CaCO3) =4.96 10-9)
（1）往盛有1.0 L纯水的烧杯中加入0.1 mL浓度为0.01mol·L－1的CaCl2溶液和0.1 mL浓度为0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液；
【算一算】
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度均为1.0mol·L－1 呢？
小结
1.沉淀溶解平衡概念及特点
2.影响沉淀溶解平衡的因素
3.溶度积Ksp表达式及应用
1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )
A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
课堂检测
2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶度积常数Ksp增大
B．溶液中Pb2＋浓度减小
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
课堂检测
3.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
C
课堂检测
4.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液
C.加NaOH固体 D.加少量水
D
5.将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸馏水。
判断：AgCl的溶解度由大到小的顺序是
______________________。
④>①＝②>③
课堂检测
6.将10mL 0.02 mol·L－1 CaCl2 溶液与等体积、等浓度的Na2C2O4溶液相混合，已知KSP(CaC2O4)
=2.34×10-9，试根据溶度积判断是否有CaC2O4沉淀生成？
【算一算】沉淀的溶解平衡
第1课时 沉淀的溶解平衡原理及溶度积常数
【核心素养发展目标】
1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。
2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。
【教学过程】视频
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
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如碘化铅、氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？
【实验探究】P111实验操作
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。
质疑：为什么会出现上述现象呢？
从中得出什么结论？
以AgCl的溶解过程为例动态的分析难溶电解质在水中的溶解情况，引出：
一 沉淀溶解平衡
1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
2.平衡的建立
3.沉淀溶解平衡的表示式：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
练习：Fe(OH)3在水中的溶解平衡表示式为_______________________________
问题一：CaCO3在水中的溶解平衡可表示式为：___________________________________
问题二：在常温下，将少量碳酸钙加入一定量水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由
4.特征：
①动：动态平衡
②等：v溶解＝v沉淀≠0。
③定：达到平衡时，溶液中离子的浓度________________。
④变：当改变外界条件时，溶解平衡将_________________，达到新的平衡。
问题三：将碳酸钙分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小________________________
问题四：请设计实验方案，使碳酸钙的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动__________
5．溶解平衡的影响因素
1.内因：沉淀本身的性质
2.外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向____________方向移动。(除氢氧化钙）
浓度：①稀释：向____________方向移动
②加入相同离子：溶解平衡向_______________方向移动
③加入能与溶解所得离子反应的物质：向___________方向移动
练习：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq)+2OH- (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
二 溶度积常数
1．溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
2．溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝_________________________；
(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝_________________________；
(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝____________________________
3.KSP意义：Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
难溶物 Ksp值（25℃） 溶解度（g）
AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4
AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6
AgI 8.3×10-17 2.1×10-7
Mg(OH)2 5.6×10-12 6.5×10-3
Cu(OH)2 2.2×10-20 1.7×10-5
【思考】Ksp越小能说明难溶电解质越难溶吗？
对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解性越____________；
不同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解性____________越小
4.影响因素：只与难溶电解质本身的性质和____________有关。与溶液__________无关。
5．溶度积常数的应用
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Qc>Ksp，有沉淀析出
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
(3)Qc例题：下列情况下,有无CaCO3沉淀生成？(Ksp(CaCO3) =4.96 10-9)
（1）往盛有1.0 L纯水的烧杯中加入0.1 mL浓度为0.01mol·L-1的CaCl2溶液和0.1 mL浓度为0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液；
练习：（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol·L-1呢？
【小结】
1.沉淀溶解平衡概念及特点
2.影响沉淀溶解平衡的因素
3.溶度积Ksp表达式及应用
解释溶洞的形成
【课堂练习】
1．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )
A.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶度积常数Ksp增大 B．溶液中Pb2+浓度减小
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+和I-浓度都增大
3.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
4.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体 D.加少量水
5.将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L-1的HCl溶液 ②50 mL 0.03 mol·L-1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 mol·L-1的CaCl2溶液 ④10 mL蒸馏水。
判断：AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ______________________。
6.将10mL 0.02 mol·L-1－CaCl2溶液与等体积、等浓度的Na2C2O4溶液相混合，已知Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9，试根据溶度积判断是否有CaC2O4沉淀生成？
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