甘肃省兰州市第27高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省兰州市第27高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 159.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-24 18:37:11 | ||
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文档简介
兰州27中2020-2021学年高二上学期期中考试
化学
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2. 请将答案正确填写在答题卡上;
卷 I（选择题）
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计 60 分 ）
1. 下列说法中错误的是 （ ）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2. 下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ）
A. 已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量
B. 由 C(金刚石）= C（石墨）ΔH = 1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4的燃烧热是 890.3kJ/mol，则表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = 890.3kJ/mol
D.已知H+(aq) + OH (aq) = H2O(l)生成 1molH2O(l)放出热量 57.3kJ ，NaOH 的稀溶液与稀醋酸反应生成 1molH2O 时，放出 57.3kJ 的热量
3. 一定温度下，反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 （ ）
①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①③④⑤ B.②③⑤⑦ C.①④⑥⑦ D.全部
5. 室温时，下列说法正确的是 （ ）
A. pH＝11 的氨水和 pH＝11 的 Na2CO3溶液中，由水电离产生的 c(OH )均为 1 × 10 11mol L 1
B. 分别把 100mL pH＝11 的 NaOH 溶液和 pH＝11 的氨水加水稀释至 1L，所得溶液pH 均为 10
C. 分别向等体积的 0.1mol L 1HCl 溶液和 0.1mol L 1CH3COOH 溶液中加入等浓度的
NaOH 溶液，恰好为中性时，消耗 NaOH 溶液的体积相等
D. 分别向 1mL pH＝3 的盐酸和 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体， 两溶液的 pH 均增大
6. 下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是 （ ）
A.CH3COONH4 B.NH4Cl C.NH4HSO4 D.CH3COONa
7. 下列说法错误的是 （ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO )的值保持增大
②浓度为 0.1mol L 1的 Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
③在 0.1mol L 1氨水中滴加 0.1mol L 1盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH = a，则由
A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入 He D.恒压，充入 He
水电离产生的 c(OH ) = 10 amol L 1
4. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g) + O (g) 2NO
(g)在体积固定的密闭容器中进行，
④向 0.1mol L 1(NH4)2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na+)、c(NH+)、c(SO2 )
2 2 4 3
达到平衡状态的标志的是 （ ）
均增大
各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 （ ）
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>②
14. 室温下，将 0.100 0mol L 1盐酸滴入 20.00mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中， 溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是 （ ）
FeCl
Fe (SO )
Ca(HCO )
Na CO
A.该一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol L 1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强
C.室温下，MOH 的电离常数Kb ≈ 1 × 10 5 D.b 点：c(M+) + c(MOH) = c(Cl )
15. 25 C 时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积
① 3 ② 2
4 3 ③
3 2 ④ 2 3
变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.全部
11. 在由水电离出的 c(OH )＝1 × 10 13 mol/L 的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe2+ Na+ NO Cl B.Ba2+ Na+ NO Cl
3 3
C.SO2 SO2 NH+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br ClO
4 3 4
12. 下列方程式书写正确的是 （ ）
A.H2S 的电离方程式：H2S + H2O H3O+ + HS
NaHCO
NaHCO
= = = Na+ + H+ + CO2
A. a、b 两点：c(X ) < c(Cl ) B.溶液的导电能力：a < b
B. 3在水溶液中的电离方程式： 3 3
CO2
CO2 + 2H
O H CO
+ 2OH
C. 稀释前 c(HX) > 0.01mol L 1 D.溶液体积稀释到原来的 10 倍，HX 溶液的 pH < 3
C. 3 的水解方程式： 3
2 2 3
D.HS 的水解方程式：HS + H2
O S2 + H3O+
卷 II（非选择题）
13. 现有下列溶液：①40mL0.4mol L 1 AgNO3溶液 ②40mL0.4mol L 1 CaCl2溶 液 ③40mL 蒸馏水。常温下，将足量的 AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在
二、 解答题（本题共 2 小题，共计 40 分，17 题（1）中每空 2 分，其他各空 3 分）
16. 用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：
①C3H8(g) = CH4(g) + C2H2(g) + H2(g) ΔH1 =+ 156.6kJ mol 1
②C3H6(g) = CH4(g) + C2H2(g) ΔH2 =+ 32.4kJ mol 1
则相同条件下，反应C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g)的ΔH = kJ mol 1 。
（2）0.5mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 445kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式 。
（3）25 C 时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、
④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为 （填序号）。
（4）25 C 时，将a mol L 1的醋酸和b mol L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH = 7，则溶液中
c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = ，则a b（填“>”“<”或“＝”）。
（5） 某温度下纯水的 c(H+) = 4.0 × 10 7mol/L，则此时水中
c(OH ) = 。若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H+) = 2.0 × 10 4mol/L， 则此溶液中由水电离产生的 c(H+) = 。
（6） 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH (aq)，常温下其Ksp = c(Cu2+) c2(OH ) = 2 × 10 20。某硫酸铜溶液里 c(Cu2+) = 0.02mol L 1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之 pH > 。
17. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为
0.2mol L 1的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1） 用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入 中（从图 1 中选填“甲”或
“乙”），该仪器的名称是 。
（2） 若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
。
（3） 图 2 是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为 mL。
（4） 以下是实验数据记录表
滴定次数 待测液体积(mL) 盐酸的读数(mL)
滴定前 滴定后
1 10.00 0.00 19.96
2 10.00 0.10 20.14
3 10.00 0.30 22.34
通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为 。
（5） 下列操作会引起实验结果偏高的是 （填编号）。
A． 滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视 B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
化学答案
1C; 2B; 3C; 4C; 5D; 6A; 7B; 8A; 9D; 10B; 11B;
12A; 13D; 14D; 15A
16. （1）+ 124.2
（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)ΔH = 890kJ mol 1
（3）④＞①＞②＞③
（4）0.5amol L 1, >
（5）4.0 × 10 7mol/L,8.0 × 10 10mol/L
（6）5
17. （1）甲,酸式滴定管
（2）当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟不变色
（3）22.80左右均可。
（4）0.2mol/L
（5）BC
⑤在 Na2S 稀溶液中，c(OH ) = c(H+) + 2c(H2S) + c(HS )A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤8. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A.c(M+) > c(A ) > c(OH ) > c(H+) B.c(M+) > c(A ) > c(H+) > c(OH )C.c(M+) > c(OH ) > c(A ) > c(H+) D.c(M+) > c(H+) > c(A ) > c(OH )
9. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、Ca2+等离子 （ ）
B.焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
10. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 （ ）
化学
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2. 请将答案正确填写在答题卡上;
卷 I（选择题）
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计 60 分 ）
1. 下列说法中错误的是 （ ）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2. 下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ）
A. 已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量
B. 由 C(金刚石）= C（石墨）ΔH = 1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4的燃烧热是 890.3kJ/mol，则表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = 890.3kJ/mol
D.已知H+(aq) + OH (aq) = H2O(l)生成 1molH2O(l)放出热量 57.3kJ ，NaOH 的稀溶液与稀醋酸反应生成 1molH2O 时，放出 57.3kJ 的热量
3. 一定温度下，反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 （ ）
①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①③④⑤ B.②③⑤⑦ C.①④⑥⑦ D.全部
5. 室温时，下列说法正确的是 （ ）
A. pH＝11 的氨水和 pH＝11 的 Na2CO3溶液中，由水电离产生的 c(OH )均为 1 × 10 11mol L 1
B. 分别把 100mL pH＝11 的 NaOH 溶液和 pH＝11 的氨水加水稀释至 1L，所得溶液pH 均为 10
C. 分别向等体积的 0.1mol L 1HCl 溶液和 0.1mol L 1CH3COOH 溶液中加入等浓度的
NaOH 溶液，恰好为中性时，消耗 NaOH 溶液的体积相等
D. 分别向 1mL pH＝3 的盐酸和 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体， 两溶液的 pH 均增大
6. 下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是 （ ）
A.CH3COONH4 B.NH4Cl C.NH4HSO4 D.CH3COONa
7. 下列说法错误的是 （ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO )的值保持增大
②浓度为 0.1mol L 1的 Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
③在 0.1mol L 1氨水中滴加 0.1mol L 1盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH = a，则由
A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入 He D.恒压，充入 He
水电离产生的 c(OH ) = 10 amol L 1
4. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g) + O (g) 2NO
(g)在体积固定的密闭容器中进行，
④向 0.1mol L 1(NH4)2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na+)、c(NH+)、c(SO2 )
2 2 4 3
达到平衡状态的标志的是 （ ）
均增大
各溶液中的溶解度由大到小的顺序为 （ ）
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>②
14. 室温下，将 0.100 0mol L 1盐酸滴入 20.00mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中， 溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是 （ ）
FeCl
Fe (SO )
Ca(HCO )
Na CO
A.该一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol L 1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强
C.室温下，MOH 的电离常数Kb ≈ 1 × 10 5 D.b 点：c(M+) + c(MOH) = c(Cl )
15. 25 C 时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积
① 3 ② 2
4 3 ③
3 2 ④ 2 3
变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.全部
11. 在由水电离出的 c(OH )＝1 × 10 13 mol/L 的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe2+ Na+ NO Cl B.Ba2+ Na+ NO Cl
3 3
C.SO2 SO2 NH+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br ClO
4 3 4
12. 下列方程式书写正确的是 （ ）
A.H2S 的电离方程式：H2S + H2O H3O+ + HS
NaHCO
NaHCO
= = = Na+ + H+ + CO2
A. a、b 两点：c(X ) < c(Cl ) B.溶液的导电能力：a < b
B. 3在水溶液中的电离方程式： 3 3
CO2
CO2 + 2H
O H CO
+ 2OH
C. 稀释前 c(HX) > 0.01mol L 1 D.溶液体积稀释到原来的 10 倍，HX 溶液的 pH < 3
C. 3 的水解方程式： 3
2 2 3
D.HS 的水解方程式：HS + H2
O S2 + H3O+
卷 II（非选择题）
13. 现有下列溶液：①40mL0.4mol L 1 AgNO3溶液 ②40mL0.4mol L 1 CaCl2溶 液 ③40mL 蒸馏水。常温下，将足量的 AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在
二、 解答题（本题共 2 小题，共计 40 分，17 题（1）中每空 2 分，其他各空 3 分）
16. 用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：
①C3H8(g) = CH4(g) + C2H2(g) + H2(g) ΔH1 =+ 156.6kJ mol 1
②C3H6(g) = CH4(g) + C2H2(g) ΔH2 =+ 32.4kJ mol 1
则相同条件下，反应C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g)的ΔH = kJ mol 1 。
（2）0.5mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 445kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式 。
（3）25 C 时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、
④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为 （填序号）。
（4）25 C 时，将a mol L 1的醋酸和b mol L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH = 7，则溶液中
c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = ，则a b（填“>”“<”或“＝”）。
（5） 某温度下纯水的 c(H+) = 4.0 × 10 7mol/L，则此时水中
c(OH ) = 。若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H+) = 2.0 × 10 4mol/L， 则此溶液中由水电离产生的 c(H+) = 。
（6） 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH (aq)，常温下其Ksp = c(Cu2+) c2(OH ) = 2 × 10 20。某硫酸铜溶液里 c(Cu2+) = 0.02mol L 1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之 pH > 。
17. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为
0.2mol L 1的标准盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1） 用标准盐酸滴定时，应将标准盐酸注入 中（从图 1 中选填“甲”或
“乙”），该仪器的名称是 。
（2） 若用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
。
（3） 图 2 是某次滴定前、后滴定管中的液面，滴定后盐酸的体积为 mL。
（4） 以下是实验数据记录表
滴定次数 待测液体积(mL) 盐酸的读数(mL)
滴定前 滴定后
1 10.00 0.00 19.96
2 10.00 0.10 20.14
3 10.00 0.30 22.34
通过计算可得，氢氧化钠的物质的量浓度为 。
（5） 下列操作会引起实验结果偏高的是 （填编号）。
A． 滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视 B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡D．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
化学答案
1C; 2B; 3C; 4C; 5D; 6A; 7B; 8A; 9D; 10B; 11B;
12A; 13D; 14D; 15A
16. （1）+ 124.2
（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)ΔH = 890kJ mol 1
（3）④＞①＞②＞③
（4）0.5amol L 1, >
（5）4.0 × 10 7mol/L,8.0 × 10 10mol/L
（6）5
17. （1）甲,酸式滴定管
（2）当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由红色恰好变为无色，且半分钟不变色
（3）22.80左右均可。
（4）0.2mol/L
（5）BC
⑤在 Na2S 稀溶液中，c(OH ) = c(H+) + 2c(H2S) + c(HS )A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤8. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A.c(M+) > c(A ) > c(OH ) > c(H+) B.c(M+) > c(A ) > c(H+) > c(OH )C.c(M+) > c(OH ) > c(A ) > c(H+) D.c(M+) > c(H+) > c(A ) > c(OH )
9. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、Ca2+等离子 （ ）
B.焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
10. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 （ ）
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