黑龙江省大庆市肇州县高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试卷（Word版含答案）

肇州县高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题2 分，11-20每题3分，共50 分）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B．氨气的水溶液能导电，氨气是非电解质
C．室温1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH为8 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7
2．下列说法或表示正确的是 （ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
4．下列说法错误的是 （　　）
A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
5．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 （ ）
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
6．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L s)
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
D．12 s达平衡时Y的转化率为20％
7．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 （ ）
①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L
③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
8．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：对该反应而言，下列说法正确的是 （ ）
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大
C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D．该反应的正反应为吸热反应
9．下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．700K左右比室温更有利于合成氨(△H < 0)反应
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D．使用催化剂有利于SO2氧化制备SO3
10．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NO （ ）
C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO
11．在一密闭容器中，反应3A(g)bB(g)+C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列正确的是 （ ）
A．b>2 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的物质的量增加了 D．平衡向正反应方向移动了
12．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A． A、C两点气体的平均相对分子质量：A> C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点的反应速率：A>C
13．25℃时，取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大
C．若a>9，则X、Y都是弱碱
D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy
14．向一容积固定的容器中充入2mol SO3(g)发生反应： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol SO3(g)则达到新平衡时SO3(g)的转化率将 （ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
15．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 （ ）
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
16．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 （ ）
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
A．CN-+H2O+CO2=HCN+
B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者小于后者
17．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g) 下列说法正确的是 （ ）
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
H2 SO2 H2 SO2
容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02
容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器II达到平衡时KII>KI
C．容器III达到平衡的时间比容器I短
D．240℃时，起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行
18．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分n别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？) aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是 （ ）
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I， B．a值为2
C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时I容器的体积小于VL
19．在1L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）
A．N点的反应速率一定比M点大
B．若投料比n(H2):n(CO2)=2:1 ，则图中 M点时H2和 CO2的体积分数相同
C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大
D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高
20．对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 （ ）
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
二、填空题
21．（10分）
(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当降低温度 b．加入NaOH固体 c．通入 d．加入NH4Cl固体
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中______。
②加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积________(填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的体积。
③加等浓度的KOH溶液至恰好中和，所需KOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)硫酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：硫酸______(填“>”“=”或“<”)醋酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示醋酸，②表示硫酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，随着水量的增加而减小的是____________（填序号）。
a． b．溶液中离子总数 c．溶液导电性
d．溶液中醋酸分子数 e．醋酸电离程度
（4）时，的溶液中。是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
22．(13分)
（1）某温度时，水的Kw=1×10-15，则该温度_______________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃. 该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为________。
（2）25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由小到大的关系是_________________(填序号)。①HClO4②Ba(OH)2③NaOH④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)
（3）25℃时,将 0.002mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的
pH =__________。
（4）.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。
据此回答: ①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是___________________________________
②25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在最多的阴离子是__________.
23、(16分，每空2分） 控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
（1）高炉炼铁中用CO还原Fe2O3得到Fe，同时会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ mol-1；②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ mol-1，则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_______________________________________________。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe2O3发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(选填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．容器内气体压强一定
C．CO与CO2浓度比为1:1 D．Fe2O3与Fe的质量比不变
②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，则达到新平衡后CO的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（3）可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃料，其反应原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强：p1________p2(填“>”或“<”)。
②1100℃、p1条件下，20min时反应达到平衡状态，则0-20min内CO的反应速率V(CO)=___________,
反应的平衡常数Kp=___________(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；
24．实验题（11分）
（1）现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积
滴定前 滴定后 消耗的体积
1
2
3
①用_______式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为_______________mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____________作指示剂。
（2）滴定达到终点的现象是___________________________________________________________。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为___________________。
（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____________。(多选扣分)
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制NaOH溶液，称量的NaOH固体中混有氯化钠
E、若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定
F、用碱式滴定管量NaOH溶液时，尖嘴部分开始有气泡后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
高二第二次月考化学参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题2 分，11-20每题3分，共50 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C D B D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C B D C D C B D
21.（10分）
（1）b （2）减小 减小 ＜ ＞ ＜ b （3） cd（2分）（4）弱电解质
22.（13分）
低于（1分） 酸性（1分） 2:9 ②＜①=③＜④ 11
2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- ＞（1分） HSO4-
23．（每空2分 共16分）
（1）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -28.5kJ·mol-1
（2） AD 正向 不变 A
（3） ＞ 0.06mol/(L min) p12
23．（11分）
（1）酸 24.60 酚酞
（2） 加入最后一(半）滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色，且半分钟不恢复红色（2分）
（3）丙（2分） （4） 0.2632mol/L（2分） （5）AB（2分）