肇州县高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考
化学试卷
一、选择题(每题只有一个正确选项,1-10每题2 分,11-20每题3分,共50 分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B.氨气的水溶液能导电,氨气是非电解质
C.室温1mLpH=6的硫酸加水至100mL pH为8 D.用pH试纸测出氯水的pH小于7
2.下列说法或表示正确的是 ( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
3.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是 ( )
A.该化学反应的过程是吸热的 B.反应物分子能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是放热的 D.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
4.下列说法错误的是 ( )
A.1mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
B.放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行
C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H>0能否自发进行与温度有关
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
5.在一密闭容器中发生反应: ,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( )
A.移走少量C B.扩大容积,减小压强 C.缩小容积,增大压强 D.体积不变,充入惰性气体
6.一定条件下,体积为2 L的密闭容器中,2 mol X和3 mol Y进行反应:X(g)+Y(g) Z(g),经12 s达到平衡,生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 ( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L s)
B.其他条件不变,增大X的浓度,平衡右移,X的转化率增大
C.其他条件不变,12 s后将容器体积扩大为10 L,Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
D.12 s达平衡时Y的转化率为20%
7.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有 ( )
①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下,0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L
③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
8.在固定容积的密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g),其化学平衡常数与温度的关系如表:对该反应而言,下列说法正确的是 ( )
T/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
A.增大压强,平衡向正反应方向移动 B.温度不变,增加X的量,K增大
C.达平衡后,加入催化剂,反应物转化率增大 D.该反应的正反应为吸热反应
9.下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.700K左右比室温更有利于合成氨(△H < 0)反应
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 D.使用催化剂有利于SO2氧化制备SO3
10.常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A.Al3+、Na+、NO、CO B.K+、Na+、Cl-、NO ( )
C.K+、Na+、Cl-、S2- D.K+、NH、SO、NO
11.在一密闭容器中,反应3A(g)bB(g)+C(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%,则下列正确的是 ( )
A.b>2 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的物质的量增加了 D.平衡向正反应方向移动了
12.已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. A、C两点气体的平均相对分子质量:A> C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点的反应速率:A>C
13.25℃时,取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,将其分别稀释至1000 mL,稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.稀释前,X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大
C.若a>9,则X、Y都是弱碱
D.用同浓度盐酸中和X、Y两溶液,完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy
14.向一容积固定的容器中充入2mol SO3(g)发生反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 达到平衡后,保持温度不变,继续向该容器中充入1mol SO3(g)则达到新平衡时SO3(g)的转化率将 ( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
15.在密闭容器中,反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是 ( )
A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为、,则
B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲
16.部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是 ( )
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
A.CN-+H2O+CO2=HCN+
B.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后PH前者小于后者
17.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生下列反应:3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g) 下列说法正确的是 ( )
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
H2 SO2 H2 SO2
容器Ⅰ 300 0.3 0.1 / 0.02
容器Ⅱ 300 0.6 0.2 / /
容器Ⅲ 240 0.3 0.1 / 0.01
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器II达到平衡时KII>KI
C.容器III达到平衡的时间比容器I短
D.240℃时,起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S,此时反应将向正反应方向进行
18.如图,I是恒压密闭容器,II是恒容密闭容器。其它条件相同时,在I、II中分n别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2,则下列说法一定正确的是 ( )
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:II>I, B.a值为2
C.若X为固态,Y为气态,则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时I容器的体积小于VL
19.在1L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2,二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g),不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.N点的反应速率一定比M点大
B.若投料比n(H2):n(CO2)=2:1 ,则图中 M点时H2和 CO2的体积分数相同
C.其他条件相同时,N点的平衡常数比M点的大
D.N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高
20.对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是 ( )
A.加入催化剂可以使状态d变为状态b
B.若T1>T2,则逆反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D.在T2和n (A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:c>b>a
二、填空题
21.(10分)
(1)某浓度的氨水中存在平衡:。若要减小的浓度而增大的浓度,应采取的措施是______(填字母)。
a.适当降低温度 b.加入NaOH固体 c.通入 d.加入NH4Cl固体
(2)常温下,有相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后,醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸中______。
②加水稀释至相同的,此时加入硫酸溶液中水的体积________(填“>”“=”或“<”)加入醋酸中水的体积。
③加等浓度的KOH溶液至恰好中和,所需KOH溶液的体积:醋酸______(填“>”“=”或“<”)硫酸。
④溶液温度都升高20℃,溶液中:硫酸______(填“>”“=”或“<”)醋酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示醋酸,②表示硫酸)
a. b. c. d.
(3)将的加水稀释,随着水量的增加而减小的是____________(填序号)。
a. b.溶液中离子总数 c.溶液导电性
d.溶液中醋酸分子数 e.醋酸电离程度
(4)时,的溶液中。是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
22.(13分)
(1)某温度时,水的Kw=1×10-15,则该温度_______________(填“低于”“高于”或“等于”)25℃. 该温度下,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”);将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13,需氢氧化钾和硫酸的体积比为________。
(2)25℃时,0.1mol·L-1下列物质的溶液,水电离出的c(H+)由小到大的关系是_________________(填序号)。①HClO4②Ba(OH)2③NaOH④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)
(3)25℃时,将 0.002mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的
pH =__________。
(4).实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。
据此回答: ①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是___________________________________
②25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在最多的阴离子是__________.
23、(16分,每空2分) 控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁中用CO还原Fe2O3得到Fe,同时会排放大量的CO2和烟尘,必须进行严格的控制。已知:①C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ mol-1;②3C(石墨,s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ mol-1,则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_______________________________________________。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe2O3发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(选填字母)。
A.混合气体的密度不变 B.容器内气体压强一定
C.CO与CO2浓度比为1:1 D.Fe2O3与Fe的质量比不变
②当达到平衡后,再充入一定量CO,平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,则达到新平衡后CO的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
(3)可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃料,其反应原理为:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH4与CO2,反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强:p1________p2(填“>”或“<”)。
②1100℃、p1条件下,20min时反应达到平衡状态,则0-20min内CO的反应速率V(CO)=___________,
反应的平衡常数Kp=___________(用含p1的代数式表示,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数);
24.实验题(11分)
(1)现用中和滴定法测定新配制的某烧碱溶液的浓度,有关数据记录如表:
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积
滴定前 滴定后 消耗的体积
1
2
3
①用_______式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为_______________mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂,该实验应选用_____________作指示剂。
(2)滴定达到终点的现象是___________________________________________________________。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)根据所给数据,该烧碱样品的物质的量浓度为___________________。
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____________。(多选扣分)
A、滴定终点读数时仰视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制NaOH溶液,称量的NaOH固体中混有氯化钠
E、若操作过程中滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,就立刻停止滴定
F、用碱式滴定管量NaOH溶液时,尖嘴部分开始有气泡后消失
G、滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
高二第二次月考化学参考答案
一、选择题(每题只有一个正确选项,1-10每题2 分,11-20每题3分,共50 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B C D B D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C B D C D C B D
21.(10分)
(1)b (2)减小 减小 < > < b (3) cd(2分)(4)弱电解质
22.(13分)
低于(1分) 酸性(1分) 2:9 ②<①=③<④ 11
2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H++HSO4- >(1分) HSO4-
23.(每空2分 共16分)
(1)3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -28.5kJ·mol-1
(2) AD 正向 不变 A
(3) > 0.06mol/(L min) p12
23.(11分)
(1)酸 24.60 酚酞
(2) 加入最后一(半)滴盐酸溶液,锥形瓶内溶液由红色恰好变为无色,且半分钟不恢复红色(2分)
(3)丙(2分) (4) 0.2632mol/L(2分) (5)AB(2分)