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专题复习---碱、盐、盐综合复习
一、单项选择题
1.汽车尾气是大气污染主要来源之一。2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微现示意图。则（ ）
A.此反应属于置换反应 B.丁物质由两种元素组成
C.乙和丙由相同的元素组成 D.反应前后共有三种分子
2.在盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如图所示。如果往烧杯中滴加少量的氢氧化钡溶液，则木块浸没在水中的体积将（ ）
A.不变 B.变小 C.变大 D.无法判断
3.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A.雕塑 B.车模 C.导线 D.砂锅
4.下列各组物质名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ）
A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B.氯化钠、食盐、NaCL
C.硫酸铜晶体、明矾、CuSO4·5H2O D.碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2
5.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列
四种实验方法，下列方法最准确可行的是（ ）
A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
6.生活中处处有化学，以下做法合理的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 B.将燃气热水器安装在浴室
C.用亚硝酸钠腌制肉类食品 D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合使用
7.右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是（ ）
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
8.下列变化中，一定属于化学变化的是（ ）
①固体物质加热后全部变成气体 ②粮食酿成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒气体 ⑤植物的光合作用
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②⑤ D.⑤
9.右图是某饮用天然水的部分商标图，图中列出了理化指标。据此可得该饮用天然水呈（ ）
饮用天然水理化指标
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法确定
10.下列有关盐酸的叙述正确的是（ ）
A.酚酞试液遇盐酸变红色 B.打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟
C.盐酸是氧化氢气体的水溶液 D.酚酞试液遇盐酸变蓝色
11.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A.铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B.火药爆炸，粉碎矿石
C.冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D.汽油挥发，湿衣服晾干
12.现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放人硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
A.铬＞铜＞银 B.铜＞铬＞银 C.铬＞银＞铜 D.银＞铬＞铜
13.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，仍显红色的是（ ）
A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳
14.下列说法错误的是（ ）
A.干冰不是冰 B.金刚石不是金 C.食盐不是盐 D.铅笔芯不含铅
15.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染周边的水源，下
列采取的措施适宜的是（ ）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
16.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）
A.集成电路用金镀膜可防止线路氧化 B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D.回收时加人的金属与溶液发生了化合反应
17.有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（ ）
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y
18.民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A.CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C.CaO→Ca（OH）2→CaCL2→CaCO3
D.Ca（OH）2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2
19.实现下列变化后溶液的pH变小的是（ ）
A.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 B.稀硫酸与铁片反应
C.向石灰水中加入碳酸钠溶液 D.稀硫酸中不断滴加氢氧化钡溶液
20.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确
定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
二、填空题
21.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(选填“＜＂“＞”或”＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： 。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（ ）
A.BaCL2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
22.公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧乙酸（X）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X==2C2H4O2+02个，则其化学式是 。保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？ 。
A.铁制容器 B.玻璃容器 C.塑料容器 D.陶瓷容器
23.生石灰是白色的块状物，应用广泛。
（1）生石灰的主要成分为氧化钙，在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。
（2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，
涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡、原因是 。
（3）上述用于清毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有清毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）。
24.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：② ；④ 。
（3）请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写出其中一条规律）。 。
25.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数据如下表：
测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30
PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨？ （选填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （选填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2）,某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。
27.如右图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症用法：咀嚼后咽下
（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可） 。
（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学
方程式表示，写其中一个） 。
（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。
28.如图所示，试管丙内装有某液体，试管口套有一个气球（密封良好），气球内放有某固体（纯净物，可能是氧化物、盐或单质），当把气球内的固体物质与液体混合时，气球胀大。请回答下列问题：
（1）如果固体为氧化物，请写出两组氧化物的化学式和液体名称：
①氧化物化学式是 ，液体名称是 。
②氧化物化学式是 ，液体名称是 。
请写出上述有气体放出反应的化学方程式：
（2）如果固体是盐类，请写符合要求的其中一个反应的化学方程式： 。
（3）如果固体为单质、请写符合要求的其中一个反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
29.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO等离子，在加热条作下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质---水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解度：
物质 Ca（HCO3）2 Mg(HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】
水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ，可能含有Ca（OH）2和 。
【设计方案】
甲同学在烧杯中放入少是研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加人 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。
乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液。
②测量一定时间内球形干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）。
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
④再次称量干燥管内物质增加的质量。
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：a.步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。
b.装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置I的作用是 。
c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3,理由是 。
【实验结论】
通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
30.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4CL
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （选填“a”或“b”），D的作用是除去 气体。
（3）实验时先向饱和NaCL溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性），再通入足量的CO2,其原因是 （填写序号）。
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（4）用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
31.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验；将足量镁条加人氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质？
【做出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星 的木条伸入试管 ---------- 猜想一不成立
实验步骤 现象 结论
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体燃烧，且玻璃片上有 出现 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的 离子。
32.特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与
硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽做出如此判断的依据是 。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量
的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu（OH）2的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的起始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3） 。
33.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产 生的气体体积 反应结束共产生气体体积
5% 20℃ 10mL 60mL
10% 20℃ 19mL 118mL
15% 20℃ 28mL 175mL
5% 20℃ 28mL 60mL
10% 20℃ 72mL 118mL
15% 20℃ 103mL 175mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的
主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 的实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加人盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分
析原因： 。
四、分析计算题
34.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法：
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是 （填字母）
A.碳酸氢铵（NH4HCO3） B.草木灰（主要成分K2CO3） C.磷矿粉［Ca3（PO4）2]
②草木灰呈碱性，你认为它 （选填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是 。（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的 作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2,现设计以下两种去除方法：
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】
A.CO2与NaHCO3不会发生反应
B.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 （选填“甲”或“乙”）方法可行，理由是： 。
35.化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识
解答下列问题。
（1）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）。丙烯醛在空气中完
全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： 。
（2）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCL0.9%,一般成年人每日需NaClL的量为4.5∽9克。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200克生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 克。
②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65克溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435克沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。（列出计算步骤）
36.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5克水垢中产生CO2气体的情况如右图所示。
（1）从图中可以看出，12.5克水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 克。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 （最后结果保留一位小数）。
37.用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
实验序号 锌的质量／克 硫酸溶液的质量／克 在实验条件下氢气的体积／升
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应。
（1）根据表中数据画出H2的体积随Zn的质量变化的关系图。
（2）求硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由。
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专题复习---碱、盐、盐综合复习
一、单项选择题
1.汽车尾气是大气污染主要来源之一。2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微现示意图。则（▲）
A.此反应属于置换反应 B.丁物质由两种元素组成
C.乙和丙由相同的元素组成 D.反应前后共有三种分子
【答案】C
【解析】【分析】本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答简单了。
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，由此可知：A、该反应的反应物是两种化合物，此反应不属于置换反应．故A错误；B、丁是氮气，有一种元素组成．故B错误；C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素组成．故C正确；D、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子．故D错误。故选C。
2.在盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如图所示。如果往烧杯中滴加少量的氢氧化钡溶液，则木块浸没在水中的体积将（▲）
A.不变 B.变小 C.变大 D.无法判断
【答案】C
【解析】【分析】【详解】Ba（OH）+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,溶液密度变小，浮力不变，所以本块沉入体积变大。故选C。
3.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（▲）
A.雕塑 B.车模 C.导线 D.砂锅
【答案】D
【解析】【分析】不同的物质具有不同的物理属性，不同的2物理属性在实际生活中有不同的应用。
【详解】】A. 用金属制成雕塑利用了金属材料的可塑性强的性质，故A不符合题意；B. 用金属制成车模利用了金属材料的延展性好的性质，故B不符合题意；C. 用金属制成导线利用了金属材料的导电性能好的性质，故C不符合题意；D. 用金属制成炒锅利用了金属材料的导热性能好的性质，故D符合题意。
4.下列各组物质名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（▲）
A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B.氯化钠、食盐、NaCL
C.硫酸铜晶体、明矾、CuSO4·5H2O D.碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2
【答案】B
【解析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【分析】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH,故错误；B. 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCL,故正确；C.硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O；硫酸铜的化学式为CuSO4,故错误；D.碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，化学式为CaCO3,生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO,故错误。故选：B。
5.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列
四种实验方法，下列方法最准确可行的是（▲）
A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
【答案】D
【解析】根据金活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分析。
【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析。
【详解】A、把它们分别和盐酸溶液反应，若有两种金属不与酸反应，就无法比较金属的活泼性。故A不准确；B、把它们分别和盐酸溶液反应，若有两种金属不与酸反应，就无法比较金属的活泼性。故B不准确；C、把三种金属分别在空气中加热，若有两种金属不与氧气反应或颜色的变化相同，就无法比较金属的活泼性。故C不准确；D、把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出，能比较金属的活泼性。故D准确。故选D。
6.生活中处处有化学，以下做法合理的是（▲）
A.用稀盐酸除铁锈 B.将燃气热水器安装在浴室
C.用亚硝酸钠腌制肉类食品 D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合使用
【答案】A
【解析】将燃气热水器安装在浴室易造成室内氧气缺乏而引发意外；亚硝酸钠是有毒的工业盐，不可用于腌制食品；草木炭主要成分为碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性能与硝酸铵发生反应放出氨气而降低肥效。
【分析】根据物质的性质及变化规律，分析做法产生的后果，判断做法中不产生有害后果的即合理的做法。
【详解】A、用稀盐酸除铁锈；故A合理；B、在浴室里安装燃气热水器，燃气泄漏或大量消耗氧气都会造成意外；故B不合理；C、食用用亚硝酸钠腌制肉类食品，由于工业盐亚硝酸钠有毒，而会造成中毒；故C不合理；D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合使用，草木炭与硝酸铵发生反应放出氨气，降低肥效；故D不合理；故选A。
7.右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是（▲）
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
【答案】B
【解析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。
【分析】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【详解】由图中信息可知，A、C元素组成的化合物和B元素组成的单质反应能生成A、B元素组成的化合物和C元素组成的单质，属于置换反应。故选B。
8.下列变化中，一定属于化学变化的是（▲）
①固体物质加热后全部变成气体 ②粮食酿成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒气体 ⑤植物的光合作用
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②⑤ D.⑤
【答案】C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【分析】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
【详解】①固体物质加热后全部变成气体，不一定是化学变化，如碘受热变成碘蒸气，属于物理变化；②粮食酿成酒，有酒精生成，一定属于化学变化；③爆炸过程中不一定都有新物质生成，如轮胎受热爆炸，属于物理变化；④用活性炭除去有毒气体，是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；⑤植物的光合作用过程中有氧气生成，一定属于化学变化；故②⑤一定属于化学变化；故选C。
9.右图是某饮用天然水的部分商标图，图中列出了理化指标。据此可得该饮用天然水呈（▲）
饮用天然水理化指标
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法确定
【答案】C
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
【详解】由某饮用天然水的部分商标图，该饮用天然水的pH为7.2,大于7,显碱性．故选：C。
10.下列有关盐酸的叙述正确的是（▲）
A.酚酞试液遇盐酸变红色 B.打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟
C.盐酸是氧化氢气体的水溶液 D.酚酞试液遇盐酸变蓝色
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A和D是不变色，B中生成的是白雾
11.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（▲）
A.铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B.火药爆炸，粉碎矿石
C.冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D.汽油挥发，湿衣服晾干
【答案】C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【分析】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
【详解】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；A、铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，属于化学变化；煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化。错误，故A不符合题意；B、火药爆炸能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误，故B不符合题意；C、冰融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；澄清石灰水通入二氧化碳时，反应能生成碳酸钙和水，属于化学变化。正确，故C符合题意；D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误，故D不符合题意；故选：C。
12.现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放人硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（▲）
A.铬＞铜＞银 B.铜＞铬＞银 C.铬＞银＞铜 D.银＞铬＞铜
【答案】A
【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
【详解】将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，说明铬能与硫酸铜溶液反应置换出铜，银不能与硫酸铜溶液反应，即三种金属活动性顺序由强到弱排列的顺序为：铬＞铜＞银。故选：A。
13.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，仍显红色的是（▲）
A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳
【答案】C
【解析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对每个反应的产物分析即可。
【分析】此题是考查的酸碱盐之间的反应的题目，解题时重点把握产物中溶液的性质，属基础性知识考查题。
【详解】A、稀硫酸与之恰好反应不会生成碱性物质，故此选项错误。B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故此选项稀硫酸与之恰好反应不会生成碱性物错误。C、碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故此选项正确。D、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故此选项错误。故选C。
14.下列说法错误的是（▲）
A.干冰不是冰 B.金刚石不是金 C.食盐不是盐 D.铅笔芯不含铅
【答案】C
【解析】根据物质名称和实际成分不符的例子，如干冰不是冰、水银不是银等，进行分析解答即可。
【分析】本题难度不大，掌握常见化学物质的名称、俗称、元素组成等是正确解答本题的关键。
【详解】A、干冰不是冰，而是固态的二氧化碳，故选项说法正确。B、金则石不是金，而是碳的一种单质，故选项说法正确。C、食盐是氯化钠的俗称，属于盐，故选项说法错误。D、铅笔芯中不含铅，而是石墨和粘土的混合物，故选项说法正确。故选：C.。
15.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染周边的水源，下
列采取的措施适宜的是（▲）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
【答案】B
【解析】A、用水冲洗只能稀释浓硫酸；B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应；C、氧化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与水。D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸。
【分析】此题是一道物质性质及应用的考查题，解题的关键是了解有关酸的一些常识性的知识，属基础性知识考查题。
【详解】A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，故A错误；B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，故B正确；C、氧化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与水，硫酸被消耗，过是量的氧化钡造重金属污染，故C错误；D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故D错误；故选B。
16.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（▲）
A.集成电路用金镀膜可防止线路氧化 B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D.回收时加人的金属与溶液发生了化合反应
【答案】D
【解析】金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，铜和氢都是排在金的前面，因此铜能置换金出来，但金不能置换氢出来，即金不会溶于稀硫酸，回收时发生的是置换反应。
【分析】本题主要考查对金属与酸和盐溶液发生置换反应的条件的理解；重点掌握金属活动性顺序表的排列及应用
【详解】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确。D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误。综上所述，符合题意的是D.故选：D。
17.有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（▲）
A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
【详解】把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X>Y,排除选项A,把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化，说明Y>Ag>Z,排除选项CD.故选：B。
18.民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（▲）
A.CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C.CaO→Ca（OH）2→CaCL2→CaCO3
D.Ca（OH）2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2
【答案】B
【解析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可。
【分析】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化是正确解答本题的关键。
【详解】千锤百凿出深山，是开采石灰石（主要成分碳酸钙），过程中没有新物质生成，属于物理变化；烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序是CaCO3∽CaO∽Ca（OH）2∽CaCO3。观察选项可知，选项B正确。故答案为：B。
19.实现下列变化后溶液的pH变小的是（▲）
A.向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 B.稀硫酸与铁片反应
C.向石灰水中加入碳酸钠溶液 D.稀硫酸中不断滴加氢氧化钡溶液
【答案】A
【解析】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O,恰好反应时，溶液从碱性变为中性
【分析】【详解】 略
20.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确
定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（▲）
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【答案】B
【解析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，且硫酸钡不会溶于硝酸，碳酸钡会溶于硝酸进行分析。
【分析】本题考查了物质检验方法和反应现象的判断，在解此类题时，首先题中物质的性质，然后通过现象确定一定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的，需要另设计实验验证。
【详解】取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定；综上所述固体粉末一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠；一定不含有氯化铜；氯化钾可能有；故选B。故选答案：B。
二、填空题
21.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH ▲ 7(选填“＜＂“＞”或”＝”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： ▲ 。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（▲）
A.BaCL2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3
【答案】AC
【解析】碱性溶液能使酚酞试液变红，其PH大于7,硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀。
【分析】本题考查了酸碱中和反应以及常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行。
【详解】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的PH大于7,所以本题答案为：＞；（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20。（3）在（2）所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质，钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀，所以本题答案为：AC。
22.公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。已知过氧乙酸（X）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X==2C2H4O2+02个，则其化学式是 ▲ 。保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？ ▲ 。
A.铁制容器 B.玻璃容器 C.塑料容器 D.陶瓷容器
【答案】C2H4
【解析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2X=2C2H4O2+O2↑,推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式；根据该物质的性质，选取配制该物质溶液时所不宜使用的容器。
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
【详解】由反应的化学方程式2X=2C2H4O2+O2↑,可得知：反应前反应后C原子04 H原子08 O原子06根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物X的2个分子中含有4个C原子、8个H原子和6个O原子，则物质X的化学式为C2H4O3；由于该物质能与活泼金属发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁等活泼金属为材料制成的容器；故答案为：C2H4O3；A。
23.生石灰是白色的块状物，应用广泛。
（1）生石灰的主要成分为氧化钙，在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是 ▲ （用化学方程式表示）。
（2）在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，
涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡、原因是 ▲ 。
（3）上述用于清毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有清毒的作用了，其原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2,（2）生石灰溶于水时可放出大量热，将猪蹄灼烧至伤；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O.
【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，具有吸水性常用作干燥剂，可与水反应生成氢氧化钙；（2）氧化钙与水反时放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，可用作消毒剂；（3）氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
【分析】本题考查了生石灰的性质和用途，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的记忆，能够灵活应用。
【详解】（1）生石灰的成分为氧化钙，化学式为：CaO；可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）生石灰可与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热，可能导致灼伤；（3）氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不具有消毒性，反应的化学方程式为：Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O.故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）生石灰溶于水时可放出大量热，将猪蹄灼烧至伤；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
24.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 ▲ 、碱 ▲ 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：② ▲ ；④ ▲ 。
（3）请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写出其中一条规律）。 ▲ 。
【答案】（1） H2SO4 ； Ba（OH）2；（2）H2SO4 +BaCL2=BaSO4↓+2HCL(其他合理答案也可）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(其他合理答案也可）；（3）酸与碱反应生成盐和水；
【解析】（1）酸与碱反应能生成硫酸钡，说明酸是硫酸，碱是氢氧化钡。（2）酸与盐反应生成硫酸钡，碱与盐反应生成碳酸钡，可推出两种盐一种是钡盐，另一种是碳酸盐。与碱反应的盐应该是碳酸盐。（3）根据题中相互之间的反应情况总结即可。
【分析】【详解】（1） H2SO4 ； Ba（OH）2；（2）H2SO4 +BaCL2=BaSO4↓+2HCL(其他合理答案也可）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH(其他合理答案也可）；（3）酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两种新盐（任意2点即可，其他合理答案也可）
25.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数据如下表：
测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30
PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨？ ▲ （选填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 ▲ （选填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2）,某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： ▲ 。
【答案】（1）是；增强；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）用洁净玻璃棒蘸取雨水在PH试纸上涂一下，显示的颜色跟标准比色卡对照，确定PH值
【解析】（1）pH<5.6的雨水称为酸雨，根据题中信息解答；当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。
【分析】解答本题要掌握化学方程式的书写方法以及形成酸雨的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出增强的判断。（3）用洁净玻璃棒蘸取雨水在PH试纸上涂一下，显示的颜色跟标准比色卡对照，确定PH值。
【详解】（1）雨水的pH小于5. 6,属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强。故填：是；增强。（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。答案：（1）是；增强；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）用洁净玻璃棒蘸取雨水在PH试纸上涂一下，显示的颜色跟标准比色卡对照，确定PH值。
26.某溶液中含有Na+、H+、CL-、SO,欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中加足量的 ▲ 溶液至沉淀完全生成，再取上层清液滴加 ▲ 溶液，又出现白色沉淀。由此可以得出结论。
【答案】Ba（NO3）2； AgNO3
【解析】根据离子检验的方法进行分析，检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，检验氯离子使用是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀。
【分析】此题主要是利用离子的特证，根据产生的现象不同来确定离子是否存在。此题难点是：①在选择试剂时，不仅要考虑到现象明显，还要考虑到对实验干扰问题，②当溶液中同时存在CL-和SO时，要先确定离子SO,再确定CL-存在。
【详解】检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2,检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银，所以本题答案为：Ba（NO3）2； AgNO3。
27.如右图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症用法：咀嚼后咽下
（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可） ▲ 。
（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学
方程式表示，写其中一个） ▲ 。
（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 ▲ 。
【答案】（1）嚼碎后药物与胃酸的接触面积增大，化学反应速率加快，服疗效快；（2） ①MgCO3+2HCL=MgCL3+CO3↑+H3O；②AL（OH）3 +3HCL=ALCL3+3H2O；（3）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情。
【解析】根据影响反应的因素有：温度、接触面积、催化剂等来分析“咀嚼”后咽下的好处；依据碳酸盐与盐酸反应会生成盐、二氧化碳和水，碱与盐酸反应会生成盐和水书写化学方程式；利用反应的生成物来分析胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药的原因即可。
【分析】【详解】 （1）因嚼碎后与反应物胃酸的接触面积增大，化学反应加快，则嚼碎后服用疗效快；（2）由医用药品瓶上的标签可知，主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，它们都能与盐酸反应，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式为：MgCO3+2HCL=MgCL3+CO3↑+H3O；②AL（OH）3 +3HCL=ALCL3+3H2O；（3）因碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，能加重胃溃疡病情。故答案为：（1）嚼碎后药物与胃酸的接触面积增大，化学反应速率加快，服疗效快；（2） ①MgCO3+2HCL=MgCL3+CO3↑+H3O；②AL（OH）3 +3HCL=ALCL3+3H2O；（3）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情。
28.如图所示，试管丙内装有某液体，试管口套有一个气球（密封良好），气球内放有某固体（纯净物，可能是氧化物、盐或单质），当把气球内的固体物质与液体混合时，气球胀大。请回答下列问题：
（1）如果固体为氧化物，请写出两组氧化物的化学式和液体名称：
①氧化物化学式是 ▲ ，液体名称是 ▲ 。
②氧化物化学式是 ▲ ，液体名称是 ▲ 。
请写出上述有气体放出反应的化学方程式：
（2）如果固体是盐类，请写符合要求的其中一个反应的化学方程式： ▲ 。
（3）如果固体为单质、请写符合要求的其中一个反应的化学方程式： ▲ 。
【答案】（1）①MnO2；过氧化氢溶液；②CaO；水；：2H2 2H2O+O2↑；（2）2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】（1）根据气球膨胀，可知液体和固体可能发生化学反应产生了气体，也可能是固体物质溶于水放出大量的热，试管中的空气膨胀导致；（2）固体盐碳酸钙与也稀盐酸反应，可以生成气体，符合要求；（3）固体单质锌与稀硫酸反应，可以生成气体，符合要求。
【分析】根据实验现象判断物质，并且要分成氧化物、盐、单质，写出化学反应式，难度较大，需要同学们具有综合的化学知识，才能做好此题。
【详解】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大；生石灰与水反应，放出热量，也能是气球胀大。生成气体的化学反应式是：2H2 2H2O+O2↑。 故答案为：①MnO2；过氧化氢溶液；②CaO；水；：2H2 2H2O+O2↑；（2）石灰石是固体盐，和液体稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，是气球胀大。化学反应式是：2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑；故答案为：2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑；（3）锌是固体单质，与液体稀硫酸反应，生成氢气，使气球胀大。化学反应式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故答案为：（1）①MnO2；过氧化氢溶液；②CaO；水；：2H2 2H2O+O2↑；（2）2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
三、实验探究题
29.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO等离子，在加热条作下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质---水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解度：
物质 Ca（HCO3）2 Mg(HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】
水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和 ▲ ，可能含有Ca（OH）2和 ▲ 。
【设计方案】
甲同学在烧杯中放入少是研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加人 ▲ ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。
乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液。
②测量一定时间内球形干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）。
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
④再次称量干燥管内物质增加的质量。
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：a.步骤①加入样品前还应检查 ▲ ，所加的酸溶液是 ▲ 。
b.装置Ⅱ的作用是 ▲ ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置I的作用是 ▲ 。
c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3,理由是 ▲ 。
【实验结论】
通过上述探究可知：水垢的主要成分有 ▲ 。
【答案】Mg（OH）2；CaCO3；MgCO3；Na2CO3溶液；装置的气密性；吸收CO2中的水；除去空气中的CO2；即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g；Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
【解析】【分析】在解此类题时，首先要会分析题中所涉及的反应原理，然后结合反应原理和计算所要用到的数据进行分析解答。对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
【详解】【提出猜想】因为水垢的主要成分为碳酸盐、碱等的混合物，再结合物质的溶解下表可知，水垢中一定含Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3故答案为：Mg（OH）2；CaCO3；MgCO3
【设计方案】：（1）为检验氢氧化钙，取上层清液加入碳酸钠溶液，无白色沉淀出现，说明所取上层清液中不含氢氧化钙；故答案为：Na2CO3溶液；
（2）a．在做有关气体的实验之前，一定要检查装置的气密性，以防装置漏气；故答案为：装置的气密性；
b．因为该实验通过测定生成二氧化碳的质量来确定水垢的成分，所以进入锥形瓶的气体必须除去二氧化碳气体，以免引起干扰，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，所以装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO2，又因为从锥形瓶中出来的二氧化碳不干燥，所以二氧化碳气体在进入干燥管之前必须经过干燥，浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体．故答案为：吸收CO2中的水；除去空气中的CO2；
c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而从图2可以知道实验测得生成的CO2质量比22g多，所以水垢中一定还有MgCO3．故答案为：即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g；
【实验结论】：实验猜想中已经确定有Mg（OH）2、CaCO3，根据（2）的计算可知还应该有MgCO3，故答案为：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3。
30.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4CL
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ▲ ，说明装置不漏气。
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 ▲ （选填“a”或“b”），D的作用是除去 ▲ 气体。
（3）实验时先向饱和NaCL溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性），再通入足量的CO2,其原因是 ▲ （填写序号）。
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（4）用 ▲ 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
【答案】（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；（2）a；氯化氢（或HCL）；（3）①；（4）过滤
【解析】（1）注入一定量的水后，试管内气体被压缩管内压强增大，使得出现液面差；液面差保持不变时，说明装置不漏气；（2）为使气体通过溶液，气体从a通入溶液，混在气体中的HCL与溶液中的碳酸氢钠反应而被吸收；（3）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少；而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；（4）把固体与液体所形成混合物中固体分离出来的方法为过滤。
【分析】根据装置中的药品的性质及装置的连接方式，是准确判断或理解装置作用的一种有效方法。
【详解】（1）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；故答案为：漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；（2）气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的；装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCL发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCL；故答案为：a；氯化氢（或HCL）；（3）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；故答案为：①；（4）通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来；故答案为：过滤。故答案为：（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；（2）a；氯化氢（或HCL）；（3）①；（4）过滤。
31.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验；将足量镁条加人氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质？
【做出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 ▲ 。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星 的木条伸入试管 ---------- 猜想一不成立
实验步骤 现象 结论
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体燃烧，且玻璃片上有 ▲ 出现 猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的 ▲ 离子。
【答案】【交流讨论】反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律；【实验与结论】带火星的木条没有复燃；水雾；【继续探究】氢
【解析】【交流讨论】根据化学反应前后元素的种类不变分析；【实验与结论】①根据氧气的性质分析；②根据氢气的检验方法分析；【继续探究】根据用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明溶液显酸性分析．
【分析】本题属于信息给与题的考查，依据题目提供的信息，考查了质量守恒定律的运用、氧气及氢气的检验方法、酸的特征等，难度不大。
【详解】【交流讨论】因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳；【实验与结论】①因为猜想一不成立，说明没产生氧气，则带火星的木条就不会复燃；②因为氢气具有可燃性，燃烧产生水，所以干冷的玻璃片上会产生水雾；【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明溶液显酸性，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子；故答案为：【交流讨论】反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律；【实验与结论】带火星的木条没有复燃；水雾；
【继续探究】氢。
32.特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与
硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽做出如此判断的依据是 ▲ 。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量
的 ▲ 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 ▲ 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu（OH）2的起始分解温度约66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
（1）控制实验的起始温度；
（2）放入的金属钠需适量；
（3） ▲ 。
【答案】过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCL）；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少。
【解析】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用。【专题】实验方案评价题；综合实验题；化学学习中的实验思想；科学探究。【分析】根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。
【分析】解答本题关键是要知道不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，知道反应前后元素种类不变，知道氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，氢氧化铜受热分解生成氧化铜、水，需要达到一定温度才能分解。
【详解】不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。故答案为：过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCL）；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少。
33.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产 生的气体体积 反应结束共产生气体体积
5% 20℃ 10mL 60mL
10% 20℃ 19mL 118mL
15% 20℃ 28mL 175mL
5% 20℃ 28mL 60mL
10% 20℃ 72mL 118mL
15% 20℃ 103mL 175mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的
主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通过比较 ▲ 的实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加人盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分
析原因： ▲ 。
【答案】（1）盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；（2）反应开始2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。（或相同时间内产生的气体体积）
【解析】根据影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接触面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答。
【分析】本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用。
【详解】（1）可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；（2）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。故答案为：（1）盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；（2）反应开始2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。（或相同时间内产生的气体体积）。
四、分析计算题
34.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法：
（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是 ▲ （填字母）
A.碳酸氢铵（NH4HCO3） B.草木灰（主要成分K2CO3） C.磷矿粉［Ca3（PO4）2]
②草木灰呈碱性，你认为它 ▲ （选填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是 ▲ 。（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的 ▲ 作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2,现设计以下两种去除方法：
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
【提供资料】
A.CO2与NaHCO3不会发生反应
B.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述 ▲ （选填“甲”或“乙”）方法可行，理由是： ▲ 。
【答案】（1）A；不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效。（2）①光合作用。②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2,而且还能增加CO2的含量。
【解析】（1）A；不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效。（2）①光合作用。②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2,而且还能增加CO2的含量。
【分析】解答本题要注意铵盐和显碱性物质混合能够生成氨气，要理解二氧化碳和二氧化硫的性质，其中碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
【详解】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；草木灰能和碳酸氢铵反应生成氨气，从而降低肥效。故填：A；不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效。（2）①二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。故填：光合作用。②足量的氢氧化钠溶液能够把二氧化碳和二氧化硫全部吸收，不能用乙方法。甲方法中，二氧化碳与碳酸氢钠不会发生反应，二氧化硫与碳酸氢钠不但能反应，而且能除去SO2,还能增加CO2的含量．故填：甲；CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2,而且还能增加CO2的含量。故答案为：（1）A；不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效。（2）①光合作用。②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2,而且还能增加CO2的含量。
35.化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识
解答下列问题。
（1）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）。丙烯醛在空气中完
全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： ▲ 。
（2）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCL0.9%,一般成年人每日需NaClL的量为4.5∽9克。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200克生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 ▲ 克。
②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65克溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435克沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。（列出计算步骤）
【答案】（1）2C3H4O+7O26CO2+4H2O；（2）①1.8；②合格
【解析】（1）根据题中提供的反应物，生成物，反应条件，写出方程式。（2）①根据生理盐水的溶质质量分数计算。②根据氯化钠和硝酸银发生化学反应的方程式计算出65克溶液中的氯化钠的质量，再进一步求出溶液中溶持的质量分数，并与生理盐水的标签对比得出结论。
【分析】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也就成为中考考查热点之一。
【详解】（1）丙烯醛在空气中完全燃烧，条件是点燃，生成二氧化碳和水，所以方程式为：2C3H4O+7O26CO2+4H2O。
①200g×0.9%=1.8g；②设：65g溶液的溶质质量为X NaCL+AgNO3=AgCL↓+Na NO3
58.5 143.5
X 1.435g
58.5÷143.5=X÷1.435g 解得X=0.585g 0.585g÷65g×100%=0.9% 计算结果与标签一致，为合格品。故答案为：（1）2C3H4O+7O26CO2+4H2O；（2）①1.8；②合格。
36.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5克水垢中产生CO2气体的情况如右图所示。
（1）从图中可以看出，12.5克水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 ▲ 克。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其他杂质，溶解12.5g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 ▲ （最后结果保留一位小数）。
【答案】（1）3.3；（2）水垢中碳酸钙的质量分数为60%；（3）117.7g.
【解析】（1）从图中可明显看出：折点处即为生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，再根据
×100%，可求出水垢中碳酸钙的质量分数；（3）根据水垢的质量和碳酸钙的质量求出氢氧化镁的质量，再根据氢氧化镁的质量求出和氢氧化镁反应的盐酸的质量，根据二氧化碳的质量求出和碳酸钙反应的盐酸的质量，将和氢氧化镁反应的盐酸的质量与和碳酸钙反应的盐酸的质量加起来即为所需盐酸的质量。
【分析】本道题的第三小题比较难，做本类型题时应从问题着手分析，逐步向前，直到出现已知条件。
【详解】（1）从图中可看出生成的二氧化碳最多是3.3g。（2）设碳酸钙的质量为x。和碳酸钙反应的盐酸溶液中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 3.3g
= ，x=7.5g = ，y=5.475g
水垢中碳酸钙的质量分数= ×100%=60%．答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%；（3）氢氧化镁的质量=12.5g-7.5g=5g
设和氢氧化镁反应的盐酸溶液中溶质的质量为z。
Mg（OH）2+2HCL=MgCL2+2H2O
58 73
5g z
=，z=6.293g
所需盐酸溶液的质量为 =117.68g≈117.7g
答：至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是117.7g。故答案为:（1）3.3；（2）水垢中碳酸钙的质量分数为60%；（3）117.7g。
37.用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
实验序号 锌的质量／克 硫酸溶液的质量／克 在实验条件下氢气的体积／升
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应。
（1）根据表中数据画出H2的体积随Zn的质量变化的关系图。
（2）求硫酸溶液中H2SO4的质量分数。
（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由。
【答案】（1）如图
（2）硫酸溶液的质量分数为19.6%。（3）锌粒每增加6.5g，氢气就增加2.3L，前4次实验均符合这个关系，而第5次实验增加6.5g锌粒，氢气并没有增加，说明第4次恰好完全反应
【解析】（1）根据实验数据，分析曲线的起点、折点及趋势，绘制出随锌质量增加而放出氢气的质量的关系曲线；（2）选取硫酸完全反应的第4次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应消耗金属锌的质量计算出200g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数；（3）分析实验数据，通过对比金属锌质量改变与生成氢气质量的关系、消耗硫酸与放出氢气的质量关系，判断二者恰好完全反应时质量关系。
【分析】分析表示反应变化特点的曲线时，对于曲线的起点、折点、趋势的分析，可以准确地把握变化的特点。
【详解】（1）金属锌与硫酸接触开始放出氢气，曲线的起点即坐标原点；随锌质量增加放出氢气的质量不断增大，直至锌的质量为26.5g时，恰好完全反应，放出9.2L氢气，此点即曲线的折点；之后因硫酸完全反应，产生氢气质量不再随锌质量的增加而改变；故答案为：
（2）设26g锌完全反应时消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
26g x x=39.2g 硫酸溶液的质量分数=分析表示反应变化特点的曲线时，对于曲线的起点、折点、趋势的分析，可以准确地把握变化的特点．100%=19.6%
答：硫酸溶液的质量分数为19.6%。（3）根据实验数据，锌粒每增加6.5g，氢气就增加2.3L，当放出氢气9.2L时，应消耗金属锌的质量=分析表示反应变化特点的曲线时，对于曲线的起点、折点、趋势的分析，可以准确地把握变化的特点．6.5g=26g，即第4次实验金属锌完全反应；当第5次实验中金属锌的质量增加时，产生氢气质量不变，说明第4次实验中硫酸完全反应；故答案为：锌粒每增加6.5g，氢气就增加2.3L，前4次实验均符合这个关系，而第5次实验增加6.5g锌粒，氢气并没有增加，说明第4次恰好完全反应。故答案为:（1）如图
（2）硫酸溶液的质量分数为19.6%。（3）锌粒每增加6.5g，氢气就增加2.3L，前4次实验均符合这个关系，而第5次实验增加6.5g锌粒，氢气并没有增加，说明第4次恰好完全反应
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