2021—2022学年度靖远二中第一学期期中考试
高二化学(理科)
考试时间:90分钟 分值:100分
1、选择题(每小题3分,共54分;每小题只有一个正确选项)
1.下列生活现象中,用化学原理解释正确的是
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH减小,是因为水中溶解了更多的CO2
B.新冠疫苗需冷藏运输,是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C.某胃药的主要成分为Al(OH)3,服药期间不宜饮醋,避免中和Al(OH)3降低药性
D.用食醋除去水壶中的水垢,其反应的离子方程式为:2H++CO=H2O+CO2↑
2.下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是
A.CH3COOHH++CH3COO B.KClO3=K++Cl-+3O2
C.H2CO32H++CO D.NaHSO4=Na++HSO4-
3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸收能量的化学反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
4.一定条件下,反应:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,在这段时间内NO的化学反应速率为
A.0.6mol·(L·s) 1 B.0.12mol·(L·s) 1
C.0.012mol·(L·s) 1 D.0.002mol·(L·s) 1
5.下列有关反应热和能量的说法正确的是
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标况下测得的
B.化学能:2mol H原子>1mol H2分子
C.根据能量守恒定律,反应物总能量之和等于生成物总能量之和
D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中加入少量NaHSO4 B.将纯水加热至100℃
C.向水中投入少量的钾 D.向水中加食盐晶体
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO
B.1.0 mol/L的HCl溶液:K+、Fe3+、NO、Cl-
C.在c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、K+
D.滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液:Na+、CO、NO、SiO
8.一定温度下,已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.对氨水溶液加强热,平衡向正反应方向移动
C.0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
9.已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(g),1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ,有关键能数据如下表:
化学键 H-O O=O
键能/ (kJ·mol-1) 463.4 498
则H-H的键能为(拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能)
A.413kJ·mol-1 B.557kJ·mol-1 C.221.6kJ·mol-1 D.436kJ·mol-1
10.反应A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下速率的表示正确且反应速率最快的是
A.v(A)=2mol/ (L·s) B.v(B)=1.2mol/ (L·s)
C.v(C)=36mol/ (L·min) D.v(D)=1mol/ (L·s)
11.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
12.一定温度下,将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A.气体的总质量保持不变 B.NH3与CO2的质量比保持不变
C.2v(NH3)=v(CO2) D.混合气体的平均相对分子质量不变
13.100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.硫酸钾固体 D.硝酸钠固体
14.常温下,等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,下列说法正确的是
A.分别与适量且等量的锌粒反应,平均反应速率前者大
B.两溶液导电能力相同
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同
D.稀释10倍后,盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
15.只改变一个条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图像如下,其中表示平衡转化率,下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0
B.反应Ⅱ中,T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率
C.反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应在一定条件下能自发进行
D.反应Ⅳ中,该反应正反应为吸热反应
16.某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0,正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件,t2时刻图像变化并非加入催化剂引起,下列叙述中错误的是
A.m=2
B.t1时增大了A的浓度
C.t3时减小了压强
D.t1至t4时间段内,化学平衡常数的值保持不变
17.一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应: 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是
A.用D表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B.A的转化率是40%
C.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72
D.若混合气体的密度保持不变,该反应达到平衡状态
18.实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285kJ·mol-1和2220kJ·mol-1,将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为
A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
2、 非选择题(共46分)
19.(16分)中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________, 除 此之外,装置中的一个明显错误是___________________。
(2)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),通过下表数据
计算中和热ΔH=____________(计算结果保留小数点后一位)。
(3)若改用100mL 0.55mol/L的NaOH和100mL0.25mol/L的硫酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______ (填“相等”或“不相等”,下同),计算出的ΔH的结果______。(其他操作均正确)
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.将NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中
(5)甲同学认为可以用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液做此实验,乙同学认为不能,从反应热的角度解释,乙同学的合理理由是 ____________________。
20.(12分)
(1)水煤气生产原理是:C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,气体密度不变 D.恒容容器中,气体压强不变
②该反应达到化学平衡时,若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____(填字母)。
A.增加碳的物质的量 B.增加水蒸气的物质的量
C.增大压强 D.升高温度
(2)已知6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3mol H2和1mol CO2混合,达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时,转化率α(H2)∶α(CO2) = ______。
②维持温度、容积不变,向该容器中充入2mol CO2,重新达到平衡时,CO2的物质的量______(填“增大” 、“减小” 或“不变”,下同),H2的转化率______。
③维持温度、容积不变,向该容器中充入2mol He,CO2的转化率___a。(填>、<或=)
21.(18分)
(1)对于反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:
①比较p1、p2的大小关系:________。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
(2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为__________________;平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
(3)100℃时达平衡后,仅改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2(写计算过程)。
答案
1、选择题(54分)
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C A C D B A
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B C D D A A
题号 13 14 15 16 17 18
答案 B B C C D B
2、填空题(46分)
19.(第2小题4分,其余每空2分,共16分)
(1)环形玻璃搅拌棒; 小烧杯口未用硬纸板盖住(或小烧杯口未与大烧杯口相平)
(2)-56.8 kJ/mol
(3)不相等 相等 ,
(4)ab
(5)H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4, 沉淀的生成热会影响反应的中和热
20.(每空2分,共12分)
(1)CD D
(2)1∶1 增大 增大 ==
21.(最后一个计算4分,其余每空2分,共18分)
(1)p2>p1 减小
(2)大于 0.0010 mol·L-1·s-1 75%
(2)大于 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高
c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡,可知此时消耗N2O4为:0.0020 mol·L-1·s-1×10 s=0.020 mol·L-1,由三段式:
N2O4(g)2NO2(g)
起始量/(mol·L-1) 0.040 0.120
转化量/(mol·L-1) 0.020 0.040
平衡量/(mol·L-1) 0.020 0.160
K2===1.28