甘肃省白银市靖远县第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试（二）化学（理）试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省白银市靖远县第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试（二）化学（理）试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 269.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-24 20:19:30 | ||
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文档简介
2021—2022学年度靖远二中第一学期期中考试
高二化学（理科）
考试时间：90分钟 分值：100分
1、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）
1．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
B．新冠疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑
2．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．CH3COOHH++CH3COO B．KClO3=K++Cl－+3O2
C．H2CO32H++CO D．NaHSO4=Na++HSO4-
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
4．一定条件下，反应：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为
A．0.6mol·(L·s) 1 B．0.12mol·(L·s) 1
C．0.012mol·(L·s) 1 D．0.002mol·(L·s) 1
5．下列有关反应热和能量的说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的
B．化学能：2mol H原子>1mol H2分子
C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和
D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
B．1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO、Cl-
C．在c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、K+
D．滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO、NO、SiO
8．一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动
C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
9．已知：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：
化学键 H－O O＝O
键能/ (kJ·mol－1) 463.4 498
则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）
A．413kJ·mol－1 B．557kJ·mol－1 C．221.6kJ·mol－1 D．436kJ·mol－1
10．反应A（s）＋3B（g）＝2C（g）+2D（g），以下速率的表示正确且反应速率最快的是
A．v(A)=2mol/ (L·s) B．v(B)=1.2mol/ (L·s)
C．v(C)=36mol/ (L·min) D．v(D)=1mol/ (L·s)
11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)＝S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） B．ΔH4=（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
C．ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） D．ΔH4=（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
12．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变
13．100mL 6mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠固体
14．常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是
A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B．两溶液导电能力相同
C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
15．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图像如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率
C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行
D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
16．某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
A．m=2
B．t1时增大了A的浓度
C．t3时减小了压强
D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
17．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是
A．用D表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B．A的转化率是40%
C．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72
D．若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态
18．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
2、 非选择题（共46分）
19．（16分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________， 除 此之外，装置中的一个明显错误是___________________。
(2)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，通过下表数据
计算中和热ΔH＝____________(计算结果保留小数点后一位)。
(3)若改用100mL 0.55mol/L的NaOH和100mL0.25mol/L的硫酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”或“不相等”，下同)，计算出的ΔH的结果______。（其他操作均正确）
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．将NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中
（5）甲同学认为可以用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液做此实验，乙同学认为不能，从反应热的角度解释，乙同学的合理理由是 ____________________。
20．（12分）
（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量
C．增大压强 D．升高温度
（2）已知6H2(g)＋2CO2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2) = ______。
②维持温度、容积不变，向该容器中充入2mol CO2，重新达到平衡时，CO2的物质的量______（填“增大” 、“减小” 或“不变”，下同），H2的转化率______。
③维持温度、容积不变，向该容器中充入2mol He，CO2的转化率___a。（填>、<或=）
21．（18分）
（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图：
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
（3）100℃时达平衡后，仅改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）。
答案
1、选择题（54分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C A C D B A
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B C D D A A
题号 13 14 15 16 17 18
答案 B B C C D B
2、填空题（46分）
19.（第2小题4分，其余每空2分，共16分）
（1）环形玻璃搅拌棒； 小烧杯口未用硬纸板盖住（或小烧杯口未与大烧杯口相平）
（2）-56.8 kJ/mol
（3）不相等 相等 ，
（4）ab
（5）H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4， 沉淀的生成热会影响反应的中和热
20.（每空2分，共12分）
（1）CD D
（2）1∶1 增大 增大 ==
21.（最后一个计算4分，其余每空2分，共18分）
（1）p2>p1 减小
（2）大于 0.0010 mol·L－1·s－1 75%
（2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4为：0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，由三段式：
N2O4(g)2NO2(g)
起始量/(mol·L－1) 0.040 0.120
转化量/(mol·L－1) 0.020 0.040
平衡量/(mol·L－1) 0.020 0.160
K2＝＝＝1.28
高二化学（理科）
考试时间：90分钟 分值：100分
1、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）
1．下列生活现象中，用化学原理解释正确的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2
B．新冠疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期
C．某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性
D．用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑
2．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．CH3COOHH++CH3COO B．KClO3=K++Cl－+3O2
C．H2CO32H++CO D．NaHSO4=Na++HSO4-
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
4．一定条件下，反应：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为
A．0.6mol·(L·s) 1 B．0.12mol·(L·s) 1
C．0.012mol·(L·s) 1 D．0.002mol·(L·s) 1
5．下列有关反应热和能量的说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的
B．化学能：2mol H原子>1mol H2分子
C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和
D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
B．1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO、Cl-
C．在c(OH-)∶c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、K+
D．滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO、NO、SiO
8．一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动
C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
9．已知：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：
化学键 H－O O＝O
键能/ (kJ·mol－1) 463.4 498
则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）
A．413kJ·mol－1 B．557kJ·mol－1 C．221.6kJ·mol－1 D．436kJ·mol－1
10．反应A（s）＋3B（g）＝2C（g）+2D（g），以下速率的表示正确且反应速率最快的是
A．v(A)=2mol/ (L·s) B．v(B)=1.2mol/ (L·s)
C．v(C)=36mol/ (L·min) D．v(D)=1mol/ (L·s)
11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)＝S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） B．ΔH4=（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
C．ΔH4=（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） D．ΔH4=（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
12．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变
C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变
13．100mL 6mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠固体
14．常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是
A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B．两溶液导电能力相同
C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
15．只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图像如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
B．反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率
C．反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行
D．反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应
16．某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
A．m=2
B．t1时增大了A的浓度
C．t3时减小了压强
D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
17．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是
A．用D表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B．A的转化率是40%
C．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72
D．若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态
18．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
2、 非选择题（共46分）
19．（16分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________， 除 此之外，装置中的一个明显错误是___________________。
(2)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，通过下表数据
计算中和热ΔH＝____________(计算结果保留小数点后一位)。
(3)若改用100mL 0.55mol/L的NaOH和100mL0.25mol/L的硫酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”或“不相等”，下同)，计算出的ΔH的结果______。（其他操作均正确）
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．将NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中
（5）甲同学认为可以用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液做此实验，乙同学认为不能，从反应热的角度解释，乙同学的合理理由是 ____________________。
20．（12分）
（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量
C．增大压强 D．升高温度
（2）已知6H2(g)＋2CO2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)∶α(CO2) = ______。
②维持温度、容积不变，向该容器中充入2mol CO2，重新达到平衡时，CO2的物质的量______（填“增大” 、“减小” 或“不变”，下同），H2的转化率______。
③维持温度、容积不变，向该容器中充入2mol He，CO2的转化率___a。（填>、<或=）
21．（18分）
（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图：
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。
（3）100℃时达平衡后，仅改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）。
答案
1、选择题（54分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C A C D B A
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B C D D A A
题号 13 14 15 16 17 18
答案 B B C C D B
2、填空题（46分）
19.（第2小题4分，其余每空2分，共16分）
（1）环形玻璃搅拌棒； 小烧杯口未用硬纸板盖住（或小烧杯口未与大烧杯口相平）
（2）-56.8 kJ/mol
（3）不相等 相等 ，
（4）ab
（5）H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4， 沉淀的生成热会影响反应的中和热
20.（每空2分，共12分）
（1）CD D
（2）1∶1 增大 增大 ==
21.（最后一个计算4分，其余每空2分，共18分）
（1）p2>p1 减小
（2）大于 0.0010 mol·L－1·s－1 75%
（2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4为：0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，由三段式：
N2O4(g)2NO2(g)
起始量/(mol·L－1) 0.040 0.120
转化量/(mol·L－1) 0.020 0.040
平衡量/(mol·L－1) 0.020 0.160
K2＝＝＝1.28
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