甘肃省白银市靖远县第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试（一）化学（理）试卷（Word版含答案）

靖远县第二高级中学2021-2022学年度第一学期期中考试
高二化学（理科）
考试时间：90分钟 分值：100分
一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
2.下列说法错误的是 （　　）
A．放热反应在常温下不一定能直接发生
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
3.下列关于反应热的说法正确的是(　　)
A. 可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应
B. 已知S(s)+O2(g)SO3(g)的反应热为-385.5 kJ·mol-1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1
C. 一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
4.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)
A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关
5.下列说法正确的是(　　)
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝+185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体
C．不考虑其他因素时高压有利于工业合成氨
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Fe反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
8.一定温度下容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)
A．等于20 s B．等于18 s C．大于20 s D．大于18 s
9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。下列说法正确的是( 　)
A．S(s, 单斜)＝S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．①式表示断裂1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
D．②式表示一个正交硫分子和一个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83 kJ的能量
10. 燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝500 kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 300 kJ
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1　 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1　 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2
12.已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ；N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 ；N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 ；则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)
A． 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B． ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C． 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D． 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
13.在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降
14.一定条件下，容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )
A．V(SiF4)=4V(HF) B． HF 的体积分数不再变化
C． 容器内气体压强不再变化 D． 容器内气体总质量不再变化
15.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋
2H2O(g)　ΔH<0
16.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
17.一定条件下，密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．反应体系中加入催化剂可增大焓变
B．加压可使化学平衡正向移动
C．升温可使化学平衡正向移动
D．增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大
18.汽车尾气中，产生NO的反应式为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
二、非选择题（共46分）
19.(13分)参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_______________________________
(3)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝____________________ kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
20.(15分)I.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有一处未画出,它是　 。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)如果用0.50 mol·L-1的盐酸与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
II.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知c（SO2）=0.4 mol·L-1，c（O2）=1 mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
(1)当SO2的转化率为50%时，该反应_____(填“是”或“否”)达到平衡状态；若未达到，反应向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为_________
21.(12分)密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1_______________,
t3_______________,t4________________；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是_______________；
（3）反应速率最大的时间段是_______________；
（4）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系______________________________。
22.(6分)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，2 min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
(1)2 min内N2的平均速率； (2)该条件下此反应的平衡常数K。
化学答案
一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）
DBDDB ADCBD CDCAA CCA
二、非选择题（共46分）
19.（13分）
(1)减小 (2分)　不变 (2分)　
NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (3分)
(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3分)
(3) (3分)
20.（15分）
I：(1)环形玻璃搅拌棒 (2分) (2)提高装置的保温效果 (2分)
(3)偏大 (2分) 　固体NaOH溶于水放热(2分)
II：（1）否 (2分) 正反应 (2分) （2）80% (3分)
21.（12分,每空2分）
（1） 升高温度 使用催化剂　 减小压强　
（2）t5～t6　 （3）t3～t4　 （4）K0＞K3=K5
22.（6分） (1)0.1 mol·L-1·min-1 (2)200
【解析】设达到平衡时，N2反应了xmol。
则2 L密闭容器在2 min内各物质物质的量发生的变化如下：
则：平衡时NH3的物质的量分数为解得x=0.40 mol。
（1）2 min内N2 的平均速率为0.40 mol/2.0 L/2 min=0.1 mol·L-1·min-1。
（2）
此温度下该反应的平衡常数为200。