吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版含答案）

蒙古族高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考
化学
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)
A． 是否是大量分子或离子的集合体 B． 是否能通过滤纸
C． 分散质粒子直径的大小 D． 是否均一、透明、稳定
2.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是(　　)
A． Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑ B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． 2C＋SiO22CO＋Si D． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
3.下列电离方程式正确的是（　　）
A． Na2SO4===Na2++ B． MgCl2===Mg2++Cl﹣
C． HNO3===H++3NO﹣ D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣
4.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A． Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B． CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C． H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D． BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
5.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(　　)
A． 它们研究的对象都是化合物 B． 它们的水溶液都能导电
C． 电解质一定能导电 D． 不导电的物质一定是非电解质
6.下列物质的分类正确的是(　　)
7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
A． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B． CaO＋H2O===Ca(OH)2
C． CaCO3CaO＋CO2↑ D． 2CO＋O22CO2
8.下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，
⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 (　　)
A． 属于电解质的有3种 B． 属于纯净物的有6种
C． 属于非电解质的有3种 D． 上述状态下能导电的有5种
9.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应可以是(　　)
A． 所有酸和碱之间的中和反应 B． 所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应
C． 氢氧化铜和稀硝酸的反应 D． 氢氧化钾溶液与稀硫酸的反应
10.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(　　)
A． 稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的质量)
B． 铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C． CO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D． 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
11.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A． 盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B． 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C． 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓
D． 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
12.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A． K+、Na+、、 B． K+、Na+、Cl﹣、
C． K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D． Na+、Ba2+、OH﹣、
13.下列反应中，S元素被还原的是(　　)
A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B． C＋2H2SO4(浓 ) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D． S＋O2SO2
14.下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)
A． 氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧 B． 氯化钠、乙醇、铁、空气
C． 蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液 D． 氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水
15.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)
A． Cl2→Cl－ B． Zn→Zn2＋ C． H2→H2O D． CuO→CuCl2
16.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)
分卷II
二、填空题(共3小题,共52分)
17.（17分）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，
石灰所属的物质类型__________________(填序号)。
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂 ⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。
①禁止食用 　 ②可以食用 　③禁止未成年人用手拿 　④生产日期
(4) 小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？
__________ ________________________________________________________________________。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 酸类 B. 碱类
C. 氧化物 D. 干燥剂
(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
物质类别 化学反应式
18. （19分）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
(6) 用双线桥法表示⑥反应的电子转移情况，并指出氧化产物和还原产物。
（7）用单线桥法表示⑤ 反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。
19.（16分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。
①单质　 ②氧化物　 ③电解质 　 ④盐 　⑤化合物
(2) 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；
肯定存在的离子是_____________________________________________________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ.____________________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________________。
Ⅳ.____________________________________________________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________(填“有”或“无”)K＋，
判断依据是_______________________________________________________________________。
答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】(1)CaO　①②④⑤⑥
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)①③④
(4)不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力　(5)D　(6)酸　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　酸性氧化物　CaO＋CO2===CaCO3　盐　H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
18.【答案】(1)①④⑧　⑤　(2)②⑧　(3)⑦　(4)③
(5)电子转移
19.【答案】(1)③⑤　(2) ① Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O、Cl－＋ Ag＋===AgCl↓　Ba2＋＋ SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　③无　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋