吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 98.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-24 20:23:07 | ||
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文档简介
蒙古族高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，试卷满分：100分，考试时间：60分钟
考试范围：[必修1]第1章、第2章前两节。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
学校：___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
分卷I
一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)
1.下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )
A． 水 B． 氯气
C． 硫酸氢钠 D． 二氧化硫
2.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是( )
A． Na2CO3 B． NaOH
C． Na2O D． Na2O2
3.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )
A． 漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的
B． 漂白粉要密封保存在干燥处
C． 漂白粉可用于杀菌消毒
D． 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙
4.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A． ④②①②③ B． ①②③④
C． ④①②③ D． ②①③④
5.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是( )
A． NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl B． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
6.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是( )
A．m＝3 R2＋是还原剂 B．m＝y R3＋是氧化产物
C．m＝2 R2＋是氧化剂 D．m＝y R3＋是还原产物
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是( )
8.分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中,在物质分类里,前者从属于
后者的一组是 ( )
A． 金属,化合物
B． 金属氧化物,碱性氧化物
C． 泥沙,胶体
D． 单质,纯净物
9.下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，
其中不含氯离子的是（ ）
A． ①②③ B． ②④⑥
C． ②⑤⑥ D． ③④⑤
10.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
11.关于氯的叙述中，下列正确的是( )
A． 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B． 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C． 氯气可用向下排空气法收集
D． 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
12.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A． ①稀盐酸＋碳酸钠溶液； ②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B． ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C． ①氯化钡溶液＋稀硫酸； ②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D． ①稀盐酸＋碳酸钙粉末； ②稀硫酸＋碳酸钠溶液
13.下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是( )
A． 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
B． 在制备氢氧化铁胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C． 用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同
D． 氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
14. 一小块钠长期暴漏在空气中，最终产物是 （ ）
A． Na2O B． Na2CO3
C． NaOH D． Na2O2
15.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（ ）
A． 2F2 + 2H2O == 4HF + O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑反应中，水被氧化
C． CH 4 + 2O2 == CO2 + 2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O + H2O == 2Na+ + 2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
16.将下列物质：①0.78g Na2O2、②0.62g Na2O 、③0.23g金属钠、④0.4g NaOH ，分别加入盛有100 mL蒸馏水的四个烧杯中，待固体完全溶解，则烧杯中溶液的质量分数的大小顺序是( )
A． ①>②>③>④ B． ①>②>④>③
C． ①＝②>③>④ D． ①＝②>③＝④
分卷II
二、填空题(共3小题,每空2.0分,共52分)
17.（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，
用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中最好装入的是______(填化学式)。
18.（22分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ . (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是______________________________；
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。
请写出氯气与水反应的化学方程式： ，在该反应中氧化产物是 ________，还原产物是_________。
Ⅱ. 如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ________ 。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(3)C瓶中的试剂是 ________ ,其作用是 。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式为____________， 反应现象是_ 。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。
19. （22分）Ⅰ. 按要求填写下列空白：
（1）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________________________________________ 。
（2）钠与水反应的离子方程式： __________________________________________________ ，
并用单个字概括钠与滴有酚酞的水反应的实验现象： ________________________________ 。
（3）碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应的离子方程式： ___________________________________。
Ⅱ. 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl ＋ 2H2O2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑
(1) 用单线桥表示出电子转移的方向和数目 ，
题干中反应改写成离子方程式是____________________________________________。
(2)电解食盐水要对粗盐进行精制，以除去其中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入过量的氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___________、________ 、________。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：______________________________________、
____________________________________________________________________。
答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ; D (3)NaHCO3
18.【答案】Ⅰ.（1）先变红后褪色 (2)Cl2 + H2O = HCl + HClO, HClO, HCl
Ⅱ (1)分液漏斗 (2)4H++2Cl-+MnO2Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (3)浓硫酸 干燥氯气 (4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟 (5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
19. 【答案】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(2) 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2↑, 浮、熔、游、响、红
(3) HCO3- + OH - +Ca2+ ==CaCO3↓＋H2O 或2HCO3- +2 OH - +Ca2+ ==CaCO3↓＋2H2O +CO
.
Ⅱ(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)①SO， Ba2＋、Ca2＋ ，Mg2＋ ②H＋＋ OH－===H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，试卷满分：100分，考试时间：60分钟
考试范围：[必修1]第1章、第2章前两节。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
学校：___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
分卷I
一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)
1.下列物质既不是电解质又不是非电解质的是( )
A． 水 B． 氯气
C． 硫酸氢钠 D． 二氧化硫
2.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是( )
A． Na2CO3 B． NaOH
C． Na2O D． Na2O2
3.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )
A． 漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的
B． 漂白粉要密封保存在干燥处
C． 漂白粉可用于杀菌消毒
D． 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙
4.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )
①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝
A． ④②①②③ B． ①②③④
C． ④①②③ D． ②①③④
5.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是( )
A． NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl B． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
6.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是( )
A．m＝3 R2＋是还原剂 B．m＝y R3＋是氧化产物
C．m＝2 R2＋是氧化剂 D．m＝y R3＋是还原产物
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是( )
8.分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中,在物质分类里,前者从属于
后者的一组是 ( )
A． 金属,化合物
B． 金属氧化物,碱性氧化物
C． 泥沙,胶体
D． 单质,纯净物
9.下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，
其中不含氯离子的是（ ）
A． ①②③ B． ②④⑥
C． ②⑤⑥ D． ③④⑤
10.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
11.关于氯的叙述中，下列正确的是( )
A． 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B． 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C． 氯气可用向下排空气法收集
D． 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
12.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )
A． ①稀盐酸＋碳酸钠溶液； ②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B． ①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C． ①氯化钡溶液＋稀硫酸； ②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D． ①稀盐酸＋碳酸钙粉末； ②稀硫酸＋碳酸钠溶液
13.下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是( )
A． 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
B． 在制备氢氧化铁胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C． 用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体时，产生的现象相同
D． 氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
14. 一小块钠长期暴漏在空气中，最终产物是 （ ）
A． Na2O B． Na2CO3
C． NaOH D． Na2O2
15.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（ ）
A． 2F2 + 2H2O == 4HF + O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑反应中，水被氧化
C． CH 4 + 2O2 == CO2 + 2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O + H2O == 2Na+ + 2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
16.将下列物质：①0.78g Na2O2、②0.62g Na2O 、③0.23g金属钠、④0.4g NaOH ，分别加入盛有100 mL蒸馏水的四个烧杯中，待固体完全溶解，则烧杯中溶液的质量分数的大小顺序是( )
A． ①>②>③>④ B． ①>②>④>③
C． ①＝②>③>④ D． ①＝②>③＝④
分卷II
二、填空题(共3小题,每空2.0分,共52分)
17.（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，
用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中最好装入的是______(填化学式)。
18.（22分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ . (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是______________________________；
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。
请写出氯气与水反应的化学方程式： ，在该反应中氧化产物是 ________，还原产物是_________。
Ⅱ. 如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ________ 。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(3)C瓶中的试剂是 ________ ,其作用是 。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式为____________， 反应现象是_ 。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。
19. （22分）Ⅰ. 按要求填写下列空白：
（1）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________________________________________ 。
（2）钠与水反应的离子方程式： __________________________________________________ ，
并用单个字概括钠与滴有酚酞的水反应的实验现象： ________________________________ 。
（3）碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应的离子方程式： ___________________________________。
Ⅱ. 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl ＋ 2H2O2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑
(1) 用单线桥表示出电子转移的方向和数目 ，
题干中反应改写成离子方程式是____________________________________________。
(2)电解食盐水要对粗盐进行精制，以除去其中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入过量的氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___________、________ 、________。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：______________________________________、
____________________________________________________________________。
答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ; D (3)NaHCO3
18.【答案】Ⅰ.（1）先变红后褪色 (2)Cl2 + H2O = HCl + HClO, HClO, HCl
Ⅱ (1)分液漏斗 (2)4H++2Cl-+MnO2Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (3)浓硫酸 干燥氯气 (4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟 (5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
19. 【答案】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(2) 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2↑, 浮、熔、游、响、红
(3) HCO3- + OH - +Ca2+ ==CaCO3↓＋H2O 或2HCO3- +2 OH - +Ca2+ ==CaCO3↓＋2H2O +CO
.
Ⅱ(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)①SO， Ba2＋、Ca2＋ ，Mg2＋ ②H＋＋ OH－===H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
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