化学反应的速率和限度学案（第二课时）
课前预习学案
一、预习目标：预习可逆反应的定义，化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。
二、预习内容
1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应：
在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等，
和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。
3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。化学反应限度决定了反应物在该条件下的
4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变
可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高
）抑制有害的反应（减缓
）。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
【学习目标】
1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念
2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施
【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素
【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征
二、学习过程
【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
（一）.化学反应的限度
1、可逆反应
（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向
进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl－ =AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
【思考】1
(1) 我们还学过哪些可逆反应 __________________________________________
(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么 __________________________ ________
① 2H2 + O2 2H2O ② CO2 + H2O 糖
③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题 __________________________________________
【思考】2
（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态
(4) 能否用图示表示该过程？
2.化学反应的限度（化学平衡状态）
(1)定义：_________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪些
(2)达到化学反应限度的特征
_____________________________________________________________________________
[例1]对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④
[练习1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）
A.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键断裂
C.1个 NN键断裂的同时，有6个H—H 键断裂
D.1个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键形成
[思考]3学习化学反应的限度有何意义？
（二）、化学反应条件的控制
【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。
（2）. 阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
提高煤燃烧效率的方法：
①______________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________
（三）、反思总结
(四)、当堂检测
1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应
2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
3、对于可逆反应M＋N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
课后练习与提高
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是（ ）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ）
A．PCl5 B．PCl3 C．Cl2 D．三种物质中都有
3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2
4. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2 在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
5. 氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
6. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍 B．容器内压强恒定
C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
7. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
8．在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：
A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、
C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L
第三节 化学反应的速率和限度学案（第二课时）答案
课前预习学案：
在同一条件下正向反应和逆向反应均能进行的化学反应。
一个可逆反应 正向反应速率与逆向反应速率 反应物的浓度和生成物的浓度 化学平衡状态 化学平衡
该反应进行的限度 最大转化率
反应条件
反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等。 反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生。
课内探究学案
(一)1、（1）正反应方向 逆反应方向
【思考】1
(1)、SO2+H2OH2SO3 Cl2+H2OHClO+HCl等。
(2)、不是 反应条件不同
(3)、同时，同一反应条件
【思考】2
(1)、反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大
(2)、否
(3)、正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
(4)、略
2. (1)、可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，成为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)、正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]、A [练习1]、A
[思考]3、对于化学研究和化工生产有着重要的意义。
（二）、【思考交流】（1）通过改变条件，反应可以向着人们期望的方向进行。
（2）①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率；
②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
当堂检测:1、CD 2、D 3、C 4、D
课后练习与提高：1、B 2、D 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、AB
8、C(共48张PPT)
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的
速率和限度
化学反应有快有慢：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl
百分之一秒即完成
救心丹
几分钟见效
钢铁腐蚀
若干年
煤、石油等化石燃料的形成
几千万年以上
定义：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
计算式:
一、化学反应速率
(物质的量浓度)
练习巩固
在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
= 0.3mol/(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
=
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢
问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？
v(NO)=0.002mol/L·s
v(O2)=0.0025mol/L·s
v(NH3)=0.002mol/L·s
化学反应速率的特点—
①同一反应，可用不同物质在单位时间
内浓度的变化来表示，但必须指明是
用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表
示时，速率比等于方程式中的系数比
③均取正值，且是某一段时间内的平均
速率。
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
练习2
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1,
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 。
2A+B=2C
练习
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相
同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,
速率最快的是
A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
二、影响化学反应速率的因素
§化学反应速率是由反应物的性质决定的;
内因是主要因素
外因因素:
实验2－5
现象 结论
热水中
常温
冷水中
产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃
升高温度，
反应速率增大
有气泡冒出
产生气泡速率减小
降低温度，
反应速率减小
2H2O2 = 2H2O +O2
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
（1）温度对化学反应速率的影响
实验2－6
现象 结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
气泡冒出速率增大
气泡冒出速率增大
有气泡冒出，较慢
MnO2能加快
反应速率
FeCl3能加快
反应速率
无催化剂
反应较慢
外因因素:
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（3）浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响
（5）其他条件对化学反应速率的影响
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为 。
3.2mol
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率
2、该反应的化学方程式为：___________。
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产
生氢气的速率变化如图,分析其原因:
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。
0.25mol/L·s
0.25mol/L·s
前2s
前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
第二章化学反应与能量
第三节 化学反应的
速率和限度
我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
§ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
氯水的成份：
分子：Cl2 、HClO 、H2O
离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
Cl2 + H2O HClO + HCl
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行,
同时又向逆反应方向进行的反应.
典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
N2 + H2 NH3
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和
3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
开始阶段有什么特征？
只有正反应，v(逆)=0
催化剂
N2 + 3 H2 2NH3
高温
N2 + H2 NH3
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
瞬间过后有什么特征？
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2 NH3
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
反应速率
v(正)
v(逆)
t1
时间（t）
0
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
交流与讨论
1、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
二、化学平衡状态
2、化学平衡状态的特征
(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(2)等：v(正)= v(逆)
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
(１)逆
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度
此时的反应是否停止了？
此时为何3种物质的浓度保持不变
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
时间
（min)
物质的量
浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
练习
可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等
D
对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
C
下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A、C
随堂练习
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ ）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
C
14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO2、14C、14CO
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
练习:
在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应
2HI (g) H2 (g)+I2 (g)
达到平衡时,有30%的HI分解,则
平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,
混合气体总物质的量为多少
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3 根据已知条件列式
反应物的转化率
在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为
c / (a+b-c) × 100%
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
一定时间
§ 影响化学平衡的条件
一、化学平衡的移动
V正 > V逆 平衡向正反应方向移动
V正 = V逆 平衡不移动
V正 < V逆 平衡向逆反应方向移动
探究实验1
FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
（黄色） （无色） （红色） （无色）
现象:
向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。
向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。
1、浓度对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响
分析
t1
t2
t3
应用
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；
结论
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
2SO2 + O2 2SO3
增大反应物的浓度对化学平衡的影响
【思考练习】
1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（ ）
(A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色
(D) Fe2+物质的量增大
A D
2、温度对化学平衡的影响
例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应
红棕色
无色
结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
催化剂对化学平衡无影响
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。
t时间
（b）
V速率
V正
V逆
0
V逆
V正
′
′
催化剂能缩短平衡到达的时间
合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中，
问：（1）平衡向何方向移动？
（2）达平衡后体系温度为多少？必修二第二章第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）
课前预习学案
一、预习目标：
1、了解反应速率的概念、表达式、单位；
2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。
二、预习内容：
预习课本P47—P48
一、化学反应的速率：
1、化学反应速率通常用 来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt
3、所对应的单位：V： ，ΔC： ，
Δt： 。
预习课本P48—P50
二、影响化学反应速率的因素：
影响化学反应速率的因素 规律
内因 反应物的性质
外因 催化剂
反应物的温度
反应物的浓度
气态反应物的压强
其他
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
学习目标： 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件
学习重难点： 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；
有关化学反应速率的计算。
二、学习过程
【思考与交流】课本P47
（一）、化学反应速率
1、化学反应速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间 或
（均取正值）来表示。
（2）计算公式： 。
【思考】
①反应速率是瞬时速率还是平均速率？
（3）单位： 或 。
练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
(4) 化学反应速率的简单计算：
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L 这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少
练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
【思考】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关
练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和
0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
（二）、外界条件对化学反应速率的影响
【实验探究】
现象 结论
热水中
常温
冷水中
现象 结论
加MnO2
加FeCl3
不加其他试剂
【思考】结合探究实验及课本P 49
哪些因素能影响化学反应速率 是怎样影响的
① ______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
③______________________________________________________________________
④_______________________________________________________________________
⑤_______________________________________________________________________
[例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
练习4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液
（三）、反思总结
(四)、当堂检测
1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）
①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A. ②⑥⑦⑩ B. ①④⑧⑩ C. ③⑤⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨
2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）
A. 0.4 mol·（L·s）－1 B. 0.3 mol·（L·s）－1
C. 0.2 mol·（L·s）－1 D. 0.1 mol·（L·s）－1
3、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ）
A. v(C)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
C. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.02 mol·L－1·s－1
4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
课后练习与提高
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
3可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L
4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为
A． 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
6、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为：
A. ②﹥④﹥③﹥① B. ④﹥③﹥②﹥①
C. ④﹥③ = ②﹥① D. ②﹥③ = ④﹥①
7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。
课前预习学案答案：
1、 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）。
3、mol/(L·s)或mol/(L·min) ； mol/L ； min（分）或s（秒）
二、
影响化学反应速率的因素 规律
内因 反应物的性质 性质越活泼，反应速率越快
外因 催化剂 改变反应速率
反应物的温度 温度越高，反应速率越快
反应物的浓度 浓度越大，反应速率越快
气态反应物的压强 不一定影响反应速率
其他 固体的表面积越大，接触面积越大，反应速率越快
课内探究学案答案：
（一）、1、（1）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
（2）V ＝ΔC/Δt
【思考】①：平均速率
（3）mol/(L·s)或mol/(L·min)
练习1、B
mol/L；0.45 mol/(L·min);0.15 mol/(L·min);
0.3 mol/(L·min); 1:3:2
练习2、0.1 mol/(L·min);0.1 mol/(L·min);0.05 mol/(L·min)
2:2:1
【思考】②、不一定相同；相同
③、不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。
练习3、0.06 mol/(L·min);0.02 mol/(L·min);0.04 mol/(L·min)
(二)、【实验探究】
现象 结论
热水中 溶液中产生气泡的速率很快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
常温 溶液中有气泡产生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡的速率较慢
现象 结论
加MnO2 加入MnO2粉末时立即有大量气泡产生 催化剂MnO2、FeCl3能加快H2O2分解的反应速率。
加FeCl3 加入FeCl3时立即有大量气泡产生
不加其他试剂 溶液中有少量气泡产生
催化剂 改变反应速率
反应物的温度 温度越高，反应速率越快
反应物的浓度 浓度越大，反应速率越快
气态反应物的压强 不一定影响反应速率
其他 固体的表面积越大，接触面积越大，反应速率越快
【思考】
[例2]：B
练习4.：BD
当堂检测1、D 2、C 3、C 4、AB
课后练习与提高：1、D 2、B 3、D 4、C 5、C 6、C
7、Y＋3X2Z第三节 化学反应的速率和限度（第二课时）
教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
教学目标：
1．知识目标：
（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：
(1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
学情分析
我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法
1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）
通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？
教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：为什么存在化学反应限度的问题？
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？
[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
[讨论]
（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态
(4) 能否用图示表示该过程？
[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
探究二：达到化学反应限度的特征有哪些
正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④
[练习1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）
A.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键断裂
C.1个 NN键断裂的同时，有6个H—H 键断裂
D.1个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键形成
设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。
探究三：学习化学反应的限度有何意义？
【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。
（2）. 阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节 化学反应的速率和限度
二、化学反应的限度
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变
三、化学反应条件的控制
控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率
十、教学反思
本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习 10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。
在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）
一、教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：
(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析
我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法
1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问： 这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化
(2) 你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）
教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：化学反应速率的概念
[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
此10s内该化学反应的速率为
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L s)
[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【思考】
反应速率是瞬时速率还是平均速率？
[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
2、化学反应速率表示的是平均反应速率。
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L 这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少
【思考】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关
设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。
探究二：影响化学反应速率的外界条件因素
分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象 结论
热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大
常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水 气泡较少 降温，反应速率减小
分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象 结论
加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）
不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
[讨论]课本43页的思考与交流。
除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）
（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
（7）形成原电池：加快反应速率。
探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？
如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：
探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L s)或mol/(L min)
2、影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素，
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
十、教学反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容。学生实验用时太多，今后应控制好。
