(共17张PPT)
三种营养成分
糖类 蛋白质 油脂
酒 食醋 味精
调味品
知识竞猜：
下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途
１、用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” ２、高烧病人擦拭酒精或白酒降温
３、碘酒、医用酒精（含乙醇75％）
４、酒精灯和固体酒精
５、“李白斗酒诗百篇”
6、洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。
乙醇用途：
饮品、燃料、消毒剂、有机溶剂、化工原料等。
一、乙醇的物理性质
无色透明有特殊香味的液体；沸点78 C，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物，是优良的有机溶剂；比水轻。
汽油、苯
I2
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基：
写作－OH
分子式：
二、乙醇的结构
C2H6O
结构简式：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—C—H
H
H
H
H
H
O
H H
乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管里注入8毫升无水乙醇，再放入一小块金属钠。
----预测现象(与钠和水反应对比)---
3、用火柴在导气管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁发生的现象；最后将烧杯平放在实验台上，滴入几滴澄清的石灰水观察是否变浑浊。-----检验气体的成分
2、收集一小试管气体，使其凑近酒精灯火焰，检验气体的纯度。
现象
1.浮在水面
2.熔成小球
3.四处游动
4.发出嘶嘶的响声
1.开始时沉在乙醇底部
2.不熔成小球
3.四处游动
4.发出嘶嘶的响声
现象
钠+水
乙醇+水
三、乙醇的化学性质
C—C—O—H
H
H
H
H
H
1、乙醇与金属钠反应：
2H-O-H + 2Na = 2NaOH + H2↑
结论：活泼金属均能把乙醇的羟基里的氢置换出来。
+ Na →
断键
练习:你能写出乙醇与金属K反应的方程式吗
乙醇的氧化反应
向试管里注入约4毫升无水乙醇，取一根光洁的绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体的气味。
刺激性气味
亮红色→黑色→亮红色
Cu CuO Cu
O2
乙醇
亮红色 黑色 亮红色
1.机动车驾驶员为什么严禁酒后驾车？
2.工业酒精能饮用吗？
甲醇 CH3OH 有毒！
你知道交警是如何检测
驾驶员酒后驾车的吗？
啤酒含酒精3%-5%
葡萄酒含酒精6%-20%
黄酒含酒精8%-15%
白酒含酒精50%-70%
酒的度数是怎么回事？
作业
1、为什么把铜丝靠近酒精灯的内焰部分加热，铜丝的中部始终会保持亮红色？
2、写出下列化学方程式
(1)CH3CH2OH与K
CH3CH2OH与Mg
酒的酿造工艺
【随堂检测】
1．下列关于乙醇物理性质的叙述中有错误的是[ ]
A.可溶解多种无机物和有机物
B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体
C.沸点比水低
D.密度比水大
2．检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是[ ]。
A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.新制的生石灰 D.无水氯化钙
板书如下： 乙醇 一、乙醇的结构和物理性质 1、结构：①化学式C2H6O②结构式
H H | | H—C— C —OH | | H H 二、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 ①燃烧C2H6O+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？
思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？
思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？
点燃
2CO2 +3H2O＋热量
C2H5OH + 3 O2第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.
2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康.
〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.
推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么 它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)一.乙醇的物理性质.
乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.
比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发
是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.
〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论 金属钠保存在什么物质中
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
(多媒体)二.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O
结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质.
乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应
〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.
(多媒体)2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢
(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:
(多媒体)探究反应机理
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢 用酒精检测仪
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
(橙色) (绿色)
〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.
(多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物” 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团
(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)
〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③ 键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C )
A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〔课后作业〕课本P76 习题 1、2、3、10
点燃
酒精点燃
①
②①
④
⑤①
③①第三章 有机化合物
第一节 生活中两种常见的有机物
（第一课时学案）
｛学习目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
【连线已知】
1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？
2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？
怎样从工业酒精制取无水酒精？
3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，
试说明其含义。
【解读课文】
1、烃的衍生物： 。以前学过的 等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。常见的官能团有 。
乙醇：
1. 乙醇的物理性质
乙醇是 色，有 味的液体。俗称 ，密度比水 ，沸点比水 ， 挥发。能与水 。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇的分子结构
分子式为 ，结构式为 ，结构简式为 或 ， 乙醇可看作乙烷分子中 被 取代后的产物。
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
[实验3-2] 观察现象，并完成表格。
物质项目 水 乙醇
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
乙醇与金属钠反应的化学方程式： 。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为 。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应 ，说明 。
⑵乙醇的氧化反应
燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，
反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。
与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。
4．乙醇的用途：
。
【课后研讨】
1 通过本节课的学习，你最大的收获是什么？你还想了解哪些内容？
2 以学习小组为单位，查阅相关资料，完成小论文《乙醇的功与过、是与非！》第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
（第二课时教案）
｛教学目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛教学重点｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
｛教学难点｝
乙酸酯化反应的实质。
｛教学教程｝
[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。
[板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸
[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。
[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
[板书]（一）、物理性质
1．无色有强烈刺激性气味的液体
2．易溶于水乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃
[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
[板书] （二）、分子组成与结构
化学式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基（—COOH）
[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
[板书] （三）、化学性质
[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
[生]弱酸性
［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
[实验一] 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
［实验三］乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O
[归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。
[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]
[投影]乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
[板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
[过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
[演示实验] 乙酸与乙醇的反应
实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成
化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
[讨论]
不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）
2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）
5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
[投影]两种可能的断键情况
[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质
[板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。
[板书] （ 四）乙酸的重要用途
乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
[随堂练习]
[课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！(共31张PPT)
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”
醋的来历？
在温热的洗澡水中，加少许醋，洗浴后会感觉格外凉爽、舒适。 将醋与甘油以五比一的比例混合，经常擦用，能使粗糙的皮肤变得细嫩。 醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。用醋的蒸气薰蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传染病。酒醉时喝一点醋可以醒酒。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助消化。
乙 酸
一、乙酸的物理性质乙酸介绍.asx
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
二、乙酸的分子组成与结构
分子式：
C2H4O2
结构简式：
CH3COOH
结构式：
C
H
H
H
O
H
C
O
官能团：
—COOH（羧基）
羧基
实验设计：根据下列药品设计实验
方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、
Na2SO3粉未、乙酸溶液、
石蕊、CuSO4 溶液
可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊
方案二：往镁粉中加入乙酸溶液
方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH
溶液，再加入乙酸溶液。
课本P67 演示实验1：
判断实验现象
乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴
乙酸溶液2mL加Zn粒1-2粒
少量CuO粉与2-3mL乙酸溶液共热
向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液
讨论：
1、上述实验说明乙酸具有什么性质？
2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为什么？
3、写出上述反应的化学方程式
三、乙酸的化学性质
（重点与难点）
1、乙酸的弱酸性
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋H2O
CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
酸性比较：CH3COOH > H2CO3 >HClO
电离方程式：CH3COOH CH3COO— + H+
当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳.分别滴加醋酸时，会产生相同气体的是（ ）
A只有①② B只有④⑤
C只有①②③ D是①②③④⑤
D
课堂练习
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象
课本P67 演示实验2：酯化.wmv
乙酸乙酯的实验室制备
1、装药品的顺序如何？
2、浓硫酸的作用是什么？
3、如何提高乙酸乙酯的产率？
4、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
5、 饱和Na2CO3溶液有什么作用？
6、 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
有无其它防倒吸的方法？
思考：
实验注意点：
先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
催化剂、吸水剂
提高反应速率
导气、冷凝
1、混合酸的顺序：
2、浓H2SO4作用：
3、加热的目的：
4、导管的作用：
5、饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸
溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
不能伸到液面下（防倒吸）
注意：
2、酯化反应
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应
乙酸乙酯
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4
△
三、乙酸的化学性质
思考： 酯化反应中酸和醇分子内的化学键
怎样断裂？
探究酯化反应可能的反应方式
浓H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
可能一
可能二
酯化反应实质：酯.swf
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
酯化反应形式：
取代反应。
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
小结：
1、 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
练 习
2、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
C
3、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
20第三章 有机化合物
第一节 生活中两种常见的有机物
（第二课时学案）
｛学习目标｝
1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
｛学习重点｝
1．乙酸的酸性
2．乙酸的酯化反应
｛学习难点｝
乙酸酯化反应的实质。
课本预习：
一、乙酸
1. 分子结构
乙酸的分子式 ，结构简式 ；官能团 ，叫做 。
2. 物理性质
乙酸俗称 ，有 气味的 色液体。沸点 ，熔点 。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，乙酸易溶于 ，普通食醋中含有 的乙酸。
3.化学性质
⑴酸性
①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 ；能与活泼金属、碱等物质反应。
②根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。
⑵酯化反应
观察[实验3-4]
写出化学方程式：
酯化反应是指：
思考：
①如何配制反应混合物？
②实验中浓H2SO4起什么作用？
③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？
④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
⑤为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中
[小结]
酸性
酯化反应
练习：
1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味
4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ），生成物中水的相对分子质量为 。
A 、1种 B 、2种 C、3 种 D 、4种
