2021 年秋季期高一段考联考（化学）试题
参考答案
一、1.B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B
二、11.BC 12.B 13.C 14.B
三、15、CO2 石灰乳 HCl ①⑤ ②③④⑨ ⑥⑦
16、CaCO3、Na2SO4、CuSO + 2+4 BaCO3+2H =Ba +CO2↑+H2O NaCl
17.(1)a (2)电离(或溶解) (3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O
(4)①相等 ②反应生成 NaOH，易溶于水电离出 Na＋和 OH－，灯泡不熄灭
18.（1）FeCl2 （2）FeCl3 CuCl2 FeCl3 （3）162.5
（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （5）Fe Ag+
（6）4；5；4；6 2；3；1；2；3；2
19. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2) －可除去 A装置中挥发出的 HCl HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4) － －可除去 C装置中未反应的 CO2 2OH ＋CO2===CO23 ＋H2O
(5)否
20.(1)氧化 氧化 还原 (2) NH4F 1∶8
(3)①是 有元素化合价升降 O
②KHCO3 ③KCN KCN中 C由+2价升高为+4价 ④8
⑤2021 年秋季期高一段考联考（化学）试题
可能用到的相对原子质量 Na23 Ce140.1 O 16 N14 H1 F19 Ba137 Fe56 Cl35.5 K39
Cu64 Ag108
一、单选题（每小题 3 分，共 30 分）
1.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于
①酸 ②氢化物 ③ 氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸
⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑦⑧
2.下列转化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CaO D．Fe2O3→Fe(OH)3
3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系
D．胶体不带电，其胶粒直径介于 1～100纳米之间
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的 NaOH CO +OH﹣溶液中： 2 ═HCO ﹣3
C．向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应生成 FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D ﹣．少量 CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH ═CaCO3↓+H2O
5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A ﹣ ﹣．H+、Cl 、SO42 、K+ B．K+、H+、Na+、HCO
﹣
3
C．Cu2+、K+、SO 2﹣ Cl﹣ D ﹣ ﹣4 、 ．Ag+、NO3 、Cl 、K+
6.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe C．H2SO4→SO2 D．HCl→Cl2
7. ﹣ ﹣在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z +2XO4 ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝
2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．①中 X2+是还原产物
B ﹣．还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+
C ﹣．氧化性强弱的顺序为：XO4 ＞B2
D．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣
1
8 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）
A．HNO3 B．NO C．NO2 D．NH3
9.关于 O2和 O3，下列说法正确的是( )
①O2和 O3互为同素异形体 ②O2和 O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 ③O2
转化为 O3属于化学变化 ④O2和 O3是同一种物质
A．①③ B．②④
C．③④ D．①④
10.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别 AgNO3溶液与 NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B 检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠 将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀
C 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃
二、11-14 项选择题（每小题 4 分，共 16 分，有一个或两个选项符合题目要求，全对的得 4 分，
选对不全的得 2 分，有选错的得 0 分）
11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：NH+、Ca2+4 、Cl-
-
、NO3
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO-3
C 2-．与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、Cl- 、SO4
D 2-．常温下 pH=1 的溶液中：K+、Na+、SO4 、OH -
12.下列离子方程式错误的是
A.少量 NaHSO4溶液滴入 Ba(OH) 溶液中：Ba2+2 + H ++SO 2-4 +OH -= H2O+BaSO4↓
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO - -3 +OH =CO2↑＋H2O
C.Ca(HCO3)2溶液滴中入过量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO 2-3 +2OH- =CaCO3 ↓+ CO 2-3 +2H2O
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
13.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质
并不改变的是
A．Na 和 O2 B．澄清石灰水和 CO2 C．Na2O2和 CO2 D．木炭(C)和 O2
14.将绿豆大小的钠投入 CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
2
A. Na浮在水面，四处游动 B. 有红色固体生成
C. 有蓝色沉淀生成 D. 溶液颜色变浅
三、填空题（共 54 分）。
15.（6 分，每空 1 分）（1）请找出下列各组物质中与其它 3 种不同的一种物质。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A_______；B________；C____。
（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO3晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯
化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是____，属于非电解质的是
_______。（填序号）
16.（6 分，每空 2 分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、
NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入
BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是_____________________；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________________________；
(3)可能存在的物质是___________；
17.【共 6 分，其中(3)为 2分，其余每空 1分】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探
究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_____________________________________。
(4)实验 2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中 SO 的浓度与稀硫酸中 SO 的浓度________(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。
18.【共 14 分，其中（3）、（4）、（6）每空 2 分，其余每空 1 分】用 FeCl3溶液与 Cu 反应制作的
印刷电路板，其制作原理可用 2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X 表示。
（1）上式中 X 的化学式为___________。
3
（2）在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，
___________的氧化性更强。
（3）若有 32 g铜被氧化，则参与反应的 FeCl3的质量为___________g。
（4）该反应的离子方程式为___________。
（5）铁钉浸入 CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入 AgNO3溶液后，表面会附有银
白色物质。则在 Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在 Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， ________
的氧化性最强。
（6）配平下列方程式
①_____NH3+_____O2=_____NO+_____H2O
②_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH
19.（共 8 分，每空 1 分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为 CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______________________。
(2)B装置的作用是________，反应的离子方程式为______________。
(3)C装置的反应的化学方程式为_______、_________。
(4)D装置的作用是________，反应的离子方程式为_________________。
(5)装置 B、C之间是否需要干燥装置（填“是”或“否”）__________________。
20.（共 14 分，其中⑤每空 2 分，其余每空 1 分）(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2+,正是这些
Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+,
生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中 Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具
有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 C缓解,说明维生素 C具有 性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 CeF3的化学方程式
为 6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中还原剂是 ,反应中被氧化的氮
原子与未被氧化的氮原子个数比为 。
(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN,其中氮元素为-3
价),反应方程式为 KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”),理由是 。若是,
则被还原的元素是 。
②生成物 A的化学式是 。
③该反应中发生氧化反应的物质是 ,理由是 。
④若生成 4个 NH3分子,转移电子数为 。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目: 。
4
