第二单元 探秘水世界 复习课学案

第二单元 探秘水世界【复习学案】
§2-1 运动的水分子 2012.9秋鲁教版
一. 水的三态变化只是 和 的变化，水分子的数目和大小 。
二. 分子 分子是 最小粒子 如：
分子的性质 ， ，
用分子的观点解释：热胀冷缩与分子 变化有关，而不是分子 改变的结果。
三. 天然水的人工净化：
1. 水资源： 地球上水的储量很大， 97.5%水集中在 里，淡水量仅占地球总水量的 %，
可供人类直接利用的淡水，占全球总水量的 %。
2. 天然水的人工净化的步骤
① 法除去水中较大的不溶性固体颗粒 (通常加入明矾促进悬浮杂质的沉降)；
② 法除去水中较小的不溶性固体颗粒；③ 除去水中的一些有颜色或气味的杂质；
④ 法除去水中的可溶性物质。
◆ 净化程度由低到高的顺序是： 、 、 、
四. 混合物分离的方法 【P26】
1. 过滤法： 适用于分离颗粒 的混和物的方法。主要仪器：
要求：一贴、二低、三靠。玻璃棒在该实验操作中的作用：
2. 蒸馏法： 适用于分离沸点 的互溶的液体混合物。(通常沸点相差30℃以上)
或分离液体中的 性物质。 如蒸馏海水得到蒸馏水。
3. 蒸发法： 分离溶解在液体中的 体物质。主要仪器
加热时不断用 ，防止 ；
4. 结晶法 固体物质从溶液中以 的形式析出的过程叫结晶。
5. 吸附： 常用的吸附剂是
五. 纯净物和混合物【P27】
1. 纯净物： 是由 组成， 如：
2. 混合物： 是由 混合而成， 如：
硬水和软水
1. 硬水含有较多 的天然水。 如
软水不含或含较少 的水
2. 区分硬水和软水的方法是用肥皂水产生 的是硬水
3. 生活中把硬水转化为软水的方法是将水
§2-2 水分子的变化
一、水的分解：
使用 电源，为增强水的导电性，向水中加入少量的 或 溶液。实验现象：正、负两极的玻璃管内都有 产生，同时液面下降，最终正、负两极产生的气体体积比约为1：2。
气体检验：正极气体：能使 ，证明是 气。
负极气体：能 ，产生 火焰并生成 ，证明是 气。
实验结论： 水是由 和 组成，
水分子是由 和 构成的。
在化学反应中，分子 原子，原子 。
实验误差分析：为什么产生的氧气与氢气的体积比小于1：2
氧气在水中的溶解度比氢气大；氧气具有氧化性，在实验过程中，特别是实验开始时容易将电极氧化，使氧气体积相对减小；收集氧气的装置漏气。
二. 电解水的微观解释
水分子在通电的条件下分解成 和 ，每两个 结合形成一个 子，每两个 结合形成一个 子。由此可以得出：在化学变化中，分子可以 。
化学变化的实质是：分子分解成原子， 组合形成新物质的分子。
三. 水的合成——氢气的燃烧
现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生 的火焰，烧杯壁上有 生成，手感觉烧杯 。反应的文字表达式
◆点燃不纯的氢气时可能 。点燃氢气前一定要
氢能源的优点： 、 、
四. 物质的性质
物理性质 物质不需要 就能表现出来的性质，如： 、 、 、 、 、 、 。还有溶解性、 性、延展性、 性、导热性等
化学性质 物质在化学变化中就表现出来的性质 。如：
五. 化学反应基本类型：
① 化合反应 由两种或两种以上的物质生成 物质的化学反应 。表达式 A + B + ----→ C
② 分解反应 。（一变多）表达式 C → A + B + ----
§2-3 原子的构成
一. 原子的结构：
1897年汤姆森发现电子并提出类似 的原子模型。
1911年卢瑟福实验发现：
大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向，说明
有极少数α粒子被弹了回来，说明
质子
原子 原子核 中子
核外电子
原子不显电性的原因： 原子核所带正电与核外电子所带的负电，电量 ，电性 。
质子数 = = = 原子序数，原子核内一定有质子，但不一定有中子。 如： 原子不含中子。 1个质子质量 ≈ 1个 子质量， 原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量忽略不计。
（5） 原子是 最小粒子。 分子与原子的本质区别： 在化学反应中，分子可以 ，而原子
三 原子中的电子： 原子结构示意图的含义： 圆圈表示 ，圆圈内17表示 ，
弧线表示 ，弧线上的数字表示
离子：带 的原子或原子团叫做离子。离子符号如：钠离子 、镁离子
氧离子 氯离子
、 、 都是构成物质的粒子，大多数物质是由 构成的，还有些物质是由 或 直接构成的。如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，碳是由 构成的，氖气是由 构成的，二氧化碳是
由 构成的。
三. 相对原子质量： 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量 。它只是一个
计算公式： 相对原子质量 === —— == ——
相对原子质量 == 数 + 数
§2-4 元素
元素
具有相同 数（即 数）的一类原子的总称。 元素的种类由 决定
最外层电子数决定了元素的 ，
金属元素，最外层电子数＜ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。
非金属元素，最外层电子数≥4个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。
稀有气体元素，既不容易 电子，也不容易 电子，是一种 结构
地壳中：元素的含量前四位的是
单质和化合物：
单质是由 组成的纯净物。 如
化合物 由 组成的纯净物. 如
物质的分类
单质
纯净物
物质 化合物
混合物
元素符号的意义：① ②
元素符号前有系数，只有 观意义。 如： 2H表示
四. 元素周期表
周期：元素周期表中每一个 叫做一个周期。 周期数 == 电子层数。
族： 元素周期表每一个 叫做一个族 主族数 == 最外层电子数
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