内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 732.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-24 21:21:11 | ||
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文档简介
临河三中2021～2022学年第一学期期中考试
高二（化学）试卷
试卷总分：100分 考试时间：70分钟
姓名 班级 考号
注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并正确粘贴条形码。
2．选择题答案用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。非选择题用0.5毫米黑色字迹笔将答案写在答题卡指定位置。在试卷上答题无效。
3．考试结束后，只交答题卡，试卷自己保留，以备讲评使用。
可能用到的相对原子量Cu :64 S: 32 O :16
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列装置中能组成原电池的是（ ）
A． B． C. D．
2．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A．原电池内部的阳离子向正极移动
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
3．右图所示的原电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．Zn为负极
B．负极反应式为Zn―2e－=Zn2+
C．溶液的PH逐渐变小
D．外电路中电子从Zn流向Cu
4．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
5.．碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
A．工作时OH- 移向正极
B．工作时电子由MnO2经由外电路流向Zn
C．Zn为负极，MnO2为正极
D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变
6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
7．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是（ ）
A．多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B．该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．该电池放电时K+向石墨电极移动
D．外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过
电解质溶液流回Zn电极
8．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)，下列叙述正确的是（ ）
A．a电极是负极，OH-移向正极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
D．d电极有气体放出
9．下列有关电解的说法错误的是（ ）
A．与电源正极相连的是阳极
B．与电源负极相连的是阴极
C．在阴极上发生氧化反应
D．阴离子向阳极方向移动
10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．电解过程中，c电极上发生氧化反应
C．d为阳极，电极反应为：2Cl－―2e－=Cl2↑
D．电解过程中，化学能转化为电能
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
12．粗铜中含有Fe、Zn、Ni等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（ ）
A．a是粗铜、b是纯铜
B．反应前后CuSO4电解液的浓度保持不变
C．阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等
13．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是（ ）
A．产生氢气的一极为阴极
B．电解饱和食盐水的方程式为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险
D．原料NaCl溶液应从b位置补充
14．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是（ ）
A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
15．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（ ）
选项 电极材料 电解质溶液 电解目的
A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2
B a.铜，b.铁 CuSO4溶液 铁上镀铜
C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜
D a.铁，b.碳棒 Na2SO4稀溶液 制取少量O2和H2
注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
A．A B．B C．C D．D
16．下列说法不正确的是（ ）
A．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
B．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程
C．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流出，经电解质溶液流向电解池阳极
D．电解冶炼镁、铝通常是电解熔融的MgCl2和Al2O3
17．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
18．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是（ ）
A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀
B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀
C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
19.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
20.如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH= =2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH- 6e-+ 2H2O=CO32-+ 8H+
C．甲池中消耗560 mL(标准状况下) O2，此时乙池中银极增重3.2g
D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgCl2溶液恢复到原浓度
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题：本题共3道题，共50分。
21．(16分，每空2分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 。
(2)导线中电子流向为 (用a、b 表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
(6)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大, 减小或不变)
22．(20分，每空2分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4（甲烷）和O2 ，电解质为KOH溶液。已知燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)闭合K开关后图中甲、乙两池的名称（请填原电池或电解池）。
甲池是： 装置，丙池是： 装置。
(2)闭合K开关后通入甲烷（CH4）的电极名称是 ，丙池中a电极的名称是 ，甲烷燃料电池中正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。
(3)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电极反应式为 ；
a电极电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
23．(14分，每空2分）铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,请回答下列问题：
放电时，正极的材料是 ；电解液中H2SO4浓度将变 (填“大”或“小”)；电流方向从 (填“正”或“负”，下同)极流向 极。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
(2)充电时Pb为 极,Pb电极上的电极反应式为 。
高二期中化学答案
一、选择题共50分：
A 2.D 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B
11.A 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.C 19.D 20.C
二、非选择题：本题共4道题，共50分。
21.（16分）（1）负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ （2）a到b（3） 1.204×1022 或0.02NA (4)B (5) B (6) 减小
22.（20分）
（1）原电池 电解池
（2）负极 阳极 2H2O+O2+4e-=4OH-
CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O
（3）H2 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 2Cl－―2e－=Cl2↑
用湿润的淀粉KI试纸放在a极附近，试纸变蓝
23（14分）
（1） PbO2 小 正 负 48
（2） 阴极 PbSO4+2e-=Pb+SO42-
高二（化学）试卷
试卷总分：100分 考试时间：70分钟
姓名 班级 考号
注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并正确粘贴条形码。
2．选择题答案用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。非选择题用0.5毫米黑色字迹笔将答案写在答题卡指定位置。在试卷上答题无效。
3．考试结束后，只交答题卡，试卷自己保留，以备讲评使用。
可能用到的相对原子量Cu :64 S: 32 O :16
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列装置中能组成原电池的是（ ）
A． B． C. D．
2．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A．原电池内部的阳离子向正极移动
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
3．右图所示的原电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．Zn为负极
B．负极反应式为Zn―2e－=Zn2+
C．溶液的PH逐渐变小
D．外电路中电子从Zn流向Cu
4．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
5.．碱性锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
A．工作时OH- 移向正极
B．工作时电子由MnO2经由外电路流向Zn
C．Zn为负极，MnO2为正极
D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变
6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
7．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是（ ）
A．多孔板的目的是增大与空气的接触面积
B．该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．该电池放电时K+向石墨电极移动
D．外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过
电解质溶液流回Zn电极
8．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)，下列叙述正确的是（ ）
A．a电极是负极，OH-移向正极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．燃料电池中电解质溶液的pH保持不变
D．d电极有气体放出
9．下列有关电解的说法错误的是（ ）
A．与电源正极相连的是阳极
B．与电源负极相连的是阴极
C．在阴极上发生氧化反应
D．阴离子向阳极方向移动
10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．电解过程中，c电极上发生氧化反应
C．d为阳极，电极反应为：2Cl－―2e－=Cl2↑
D．电解过程中，化学能转化为电能
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
12．粗铜中含有Fe、Zn、Ni等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（ ）
A．a是粗铜、b是纯铜
B．反应前后CuSO4电解液的浓度保持不变
C．阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等
13．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是（ ）
A．产生氢气的一极为阴极
B．电解饱和食盐水的方程式为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险
D．原料NaCl溶液应从b位置补充
14．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是（ ）
A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子
15．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（ ）
选项 电极材料 电解质溶液 电解目的
A a.碳棒，b.碳棒 饱和食盐水 制取Cl2、NaOH和H2
B a.铜，b.铁 CuSO4溶液 铁上镀铜
C a.粗铜，b.精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜
D a.铁，b.碳棒 Na2SO4稀溶液 制取少量O2和H2
注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。
A．A B．B C．C D．D
16．下列说法不正确的是（ ）
A．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
B．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程
C．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流出，经电解质溶液流向电解池阳极
D．电解冶炼镁、铝通常是电解熔融的MgCl2和Al2O3
17．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板
D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
18．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是（ ）
A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀
B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀
C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
19.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是( )
A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
20.如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH= =2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH- 6e-+ 2H2O=CO32-+ 8H+
C．甲池中消耗560 mL(标准状况下) O2，此时乙池中银极增重3.2g
D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgCl2溶液恢复到原浓度
第Ⅱ卷（共50分）
二、非选择题：本题共3道题，共50分。
21．(16分，每空2分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的 极，电极上发生的是 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 。
(2)导线中电子流向为 (用a、b 表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4
(6)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大, 减小或不变)
22．(20分，每空2分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4（甲烷）和O2 ，电解质为KOH溶液。已知燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)闭合K开关后图中甲、乙两池的名称（请填原电池或电解池）。
甲池是： 装置，丙池是： 装置。
(2)闭合K开关后通入甲烷（CH4）的电极名称是 ，丙池中a电极的名称是 ，甲烷燃料电池中正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 。
(3)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电极反应式为 ；
a电极电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
23．(14分，每空2分）铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,请回答下列问题：
放电时，正极的材料是 ；电解液中H2SO4浓度将变 (填“大”或“小”)；电流方向从 (填“正”或“负”，下同)极流向 极。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
(2)充电时Pb为 极,Pb电极上的电极反应式为 。
高二期中化学答案
一、选择题共50分：
A 2.D 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B
11.A 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.C 19.D 20.C
二、非选择题：本题共4道题，共50分。
21.（16分）（1）负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ （2）a到b（3） 1.204×1022 或0.02NA (4)B (5) B (6) 减小
22.（20分）
（1）原电池 电解池
（2）负极 阳极 2H2O+O2+4e-=4OH-
CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O
（3）H2 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 2Cl－―2e－=Cl2↑
用湿润的淀粉KI试纸放在a极附近，试纸变蓝
23（14分）
（1） PbO2 小 正 负 48
（2） 阴极 PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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