湖北省浠水县实验高中2021-2022学年高一化学上学期期中复习模拟试题（word版含解析）

期中复习模拟试题01
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Ⅰ卷(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
2. 下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)
A. B.
C. D.
3. 下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氨水、水银、75%的酒精　②含有氧元素的化合物叫做氧化物　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨　⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A. 全部正确 B. ①②⑤ C. ②③⑥ D. ④⑤
4. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )
A. 雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
B. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D. PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
5. 下列离子方程式正确的是( )
A. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
C. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： HCO＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
6. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A. 该温度和压强可能是标准状况
B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C. 该气体中每个分子含有2个原子
D. 若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L
7. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A. 980 mL，114.7g B. 500mL， 58.5g
C. 1000 mL， 117 g D. 1000mL，117.0g
8. 现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A. 加热浓缩到原来体积的一半 B. 加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C. 加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D. 标况下通入11.2 L氯化氢气体
9. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl-、0.4 mol/L SO42-、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，则M及物质的量浓度可能为
A. Na+ 0.3 mol/L B. Zn2+ 0.2 mol/L C. CO32- 0.2 mol/L D. Ca2+ 0.1 mol/L
10. 在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）
A. 三种气体质量之比为1∶1∶2 B. 三种气体的密度之比为1∶1∶1
C. 三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D. 三种气体原子数之比为1∶1∶2
11. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是
A. 氢气既是氧化产物又是还原产物
B. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成标况下4.48 LH2， 则转移0.4 mol 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1
12. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、 B. Ag+、K+、
C. Ba2+、、 D. Na+、、
13. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是(　　)
A. 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. 上述实验中共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
14. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
15某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验I 实验II
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属Na着火不能用CO2灭火
II卷(非选择题，共55分)
二、填空题(共4小题，满分55分)
16．(10分) 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）NaClO吸收潮湿空气中CO2这一反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L-1（保留小数点后一位）
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g（保留小数点后一位）
b．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有_______
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
17. (14分) I．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：___KMnO4 + ___HCl(浓)=___ MnCl2 + ___KCl + ___Cl2↑ + ___H2O
请回答以下问题：
(1)该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_______
(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是________
A．+3　　　 B．+4 C．+5 D．+6
II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)
(3)①②③所涉及操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(4)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式_______
(5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______
18. (19分)化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na2O2 与H2O的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B 实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2
（II）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K1
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为____________。
19. (12分) 已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。
期中复习模拟试题01 答案
1. 【答案】B
【解析】A.燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，故A不选；
B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C. 烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D.蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，故D不选，答案选B。
2. 【答案】B
【解析】A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；
C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；
D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。
3. 【答案】D
【解析】①氨水、75%的酒精属于混合物，水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；　
②由两种元素构成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③CO2、P2O5与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，NO2与碱反应时生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，有元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，Na2O与酸反应生成盐和水，Na2O为碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、氧气和水，Na2O2不是碱性氧化物，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素构成的结构和性质不同的单质，它们互为同素异形体，故④正确；　
⑤在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子而导电的化合物是电解质，故⑤正确；
⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化虽然有单质参加和生成，但元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应，故⑥错误；
④⑤正确，答案选D
4. 【答案】D
【解析】A． 雾霾中含有的部分微粒直径在10 9 10 7m之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确；
B． 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去，B项正确；
C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，空隙较小，则往往呼吸阻力较大，C项正确；
D． PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径2.5×10 6m，而胶体中分散质粒子的直径为10 9 10 7m，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误；
答案选D。
5. 【答案】D
【解析】A．醋酸为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为： 2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、NaOH和水，离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，故D正确；
答案选D。
6. 【答案】A
【解析】据n=可知，该气体的物质的量为1mol，
A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；
B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；
C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；
D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；
故答案为A。
7. 【答案】D
【解析】实验室没有980mL的容量瓶，所以只能配制1000mL的2mol/L的氯化钠溶液。需要氯化钠的物质的量为2mol，所以质量为2×58.5=117g，考虑到托盘天平的精度为0.1g，则为117.0g，选项D正确。
8. 【答案】C
【解析】A项、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；
B项、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；
C项、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol/L，故C正确；
D项、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；
故选C。
9. 【答案】B
【解析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c（Cl-）+2c（SO42-）=0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c（Al3+）+c（H+）=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有nc（Mn+）=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L。
【详解】A．1×c（Na+）=0.3 mol/L，A错误；
B．2×c（Zn2+）=2×0.2 mol/L=0.4mol/L，B正确；
C．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，C错误；
D．2×c（Ca2+）=2×0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能大量共存，D错误；
答案选B。
10. 【答案】C
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。
11. 【答案】A
【解析】A、LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，H2O中H由+1价降为0价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，是还原剂，故B错误；
C、由LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑可知，每molLiAlH4反应，转移4mole-，生成4molH2，若生成标况下4.48 LH2，为0.2mol， 则转移0.2 mol 电子，故C错误；
D、由LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑，LiAlH4中H由-1价升高为0价，作还原剂，水作氧化剂，计量数之比为1：2，故D错误。
故选A。
12. 【答案】B
【解析】A．Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、K+、离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．能与强酸溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．能与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
13. 【答案】A
【解析】反应①中产生的黄绿色气体是Cl2，反应②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，反应③中FeCl3溶液将KI氧化成I2，遇淀粉变蓝。
【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由分析可得氧化性由强到弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3＋＞I2，所以A对；
B．由分析可得上述实验中有三个氧化还原反应，所以B错；
C．因为Cl2的氧化性大于Fe3＋，而Fe3＋能将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中的强弱规律，Cl2能氧化I-，所以实验①生成的气体能使湿润的KI试纸变蓝，所以C错；
D．实验②证明Fe2＋被Cl2氧化，只能证明具有还原性，不能证明有氧化性，所以D错；
故答案为A。
14. 【答案】A
【解析】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(-)]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故选A。
15【答案】B
【解析】【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；
B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；
C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
16．【答案】 (1). 非氧化还原反应 (2). 4.0 (3). 74.5 (4). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). AC
【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【详解】(1)次氯酸钠在潮湿的空气中与二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠和次氯酸，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；
(2)由物质的量浓度c=可得，“84”消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L≈4.0 mol/L，故答案为：4.0 mol/L；
(3)a．实验室中没有480 mL容量瓶，则配制480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液需用到500mL容量瓶，500 mL 2.0 mol/L NaClO的消毒液中NaClO的物质的量为2.0 mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5；
b．在配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还必需的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
(4)A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
B.溶解后未经冷却就移液会导致当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，所配溶液的浓度浓度偏大，故不符合题意；
C.移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
D.定容时，俯视刻度线会溶液体积偏小，所配溶液的浓度浓度偏大，故不符合题意；
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，所配溶液的浓度不变，故不符合题意；
AC符合题意，故答案为：AC。
17.【答案】I．2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O (1). KMnO4 (2). 1:5
II． (3). D (4). ①③ (5). (不写沉淀符号不扣分) (6).
【解析】
I．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn元素的化合价+7降到+2，发生还原反应，KMnO4作氧化剂，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，发生氧化反应，HCl(浓)作还原剂；
II．侯德榜发明了联合制碱法，主要过程反生的反应方程式：，。
【详解】I．(1)根据题干分析该反应中氧化剂为KMnO4，配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的物质的量分别为KMnO4中Mn元素的化合价+7降到+2，转移5e-，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，转移1e-，则比值是1:5，故答案为：KMnO4；1:5；
(2) 根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO为RO，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=(-2)-(-2)×4=+6，故答案选：D；
II．(3)①②③所涉及的操作方法中，①③所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，包含过滤；故答案为：①③；
(4)根据上图，写出①中发生反应氨气、二氧化碳、饱和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：，故答案为：(不写沉淀符号不扣分)；
(5)煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，故答案为：。
18. 【答案】 (1). (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 浓硫酸 (4). 步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 (5). 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 (6). D (7). 碱石灰 (8). 吸收氢气中的水和氯化氢 (9). BADC (10). Na2O2＋H22NaOH
【解析】（I）用装置①制备二氧化碳，用装置②除去二氧化碳气体中杂质氯化氢，装置④⑤分别通入干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，所以装置③是干燥装置；将带火星的木条放在a处检验是否有氧气放出。
（II）装置A制备氢气，除杂、干燥后通入盛有过氧化钠的硬质玻璃管，在加热条件下反应，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠；
【详解】(1)装置①碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是；
(2)用装置②除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢，装置③是干燥装置，除去二氧化碳中的水蒸气；②③中的试剂分别是饱和NaHCO3溶液、浓硫酸；
(3)实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(4)上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃；
(5)A．实验i中过氧化钠和水反应放出大量气泡，说明有氧气放出，滴入酚酞溶液变红说明生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故A正确；
B． 实验iii中加入MnO2迅速放出氧气，MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确；
C．加入MnO2迅速放出氧气，说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；
D ．使酚酞试液褪色的是H2O2，不是氧气，故D错误；
选D；
(6)B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水，B中盛放的试剂是碱石灰；
(7)为防止氢气和氧气混合后爆炸，步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1，正确的顺序是BADC；
(8)淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。
19. 【答案】 (1). NH (2). CO、SO (3). Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (4). HCO (5). 向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀) (6). 0.1mol·L-1
【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br ，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl ，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl ，据此分析解答。
【详解】(1)由滤液A加入NaOH反应生成气体B，则B肯定为NH3，则由此可以确定待测液中含有的离子是NH；
(2)待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；
(3)滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定有HCO，发生反应HCO＋OH-= CO＋H2O，Ba2+与CO结合生成BaCO3沉淀，则由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是HCO；
(4)由图中信息可知，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br ，且向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，也能说明溶液中一定没有Br ；
(5)根据元素守恒可知：n(CO)=、n(SO)=、n(HCO)=、n(NH)=；根据溶液呈电中性，有：2×n(SO)+n(HCO)+2×n(CO)=2×0.05mol+0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH)+n(Na+)=0.1mol+1L×0.2mol L-1=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl ，则K＋的物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K＋浓度是c(K＋)=，若存在Cl ，则K+的浓度应该大于0.1 mol·L 1，故待测液中K＋的最小浓度为0.1 mol·L 1。