7.2物质溶解的量（第1课时）同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

7.2　第1课时　饱和溶液与不饱和溶液　
一、选择题
1.在其他条件不变的情况下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体,则此饱和溶液的质量 (　　)
A.增加 B.不变 C.减小 D.无法确定
2.20 ℃时,向100 g 水中不断加入 NaCl 固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是 (　　)
溶液 ① ② ③ ④
加入 NaCl 质量/g 5 15 36 40
所得溶液质量/g 105 115 136 136
A.①② B.②③ C.③④ D.都是
3.能证明一杯20 ℃的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 (　　)
A.蒸发掉10 g水有晶体析出
B.温度降低到10 ℃,有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体,晶体不减少
D.以上三种方法均可以
4.下列关于溶液的说法正确的是 (　　)
A.溶液都是无色澄清的
B.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加水后会变成不饱和溶液
C.同温下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多
D.物质溶于水形成溶液后,溶质都是以离子的形式存在的
5.下面是四名同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解,其中正确的是 (　　)
A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B.某物质的饱和溶液是指一定温度下,一定量溶剂里,该物质的溶解量达到最大的溶液
C.在一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶液的质量变大
D.在一定温度下,氯化钠的饱和溶液中不能再溶解硝酸钾
6.通常情况下,欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和食盐水,最适宜的方法是 (　　)
A.向食盐水中加食盐
B.向食盐水中加水
C.向食盐水中加入饱和食盐水
D.倒出部分食盐水
7.现有一接近饱和的溶液,下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 (　　)
①蒸发溶剂 ②增加溶质
③降低温度 ④升高温度
A.只有①② B.只有②③
C.①②③ D.①②④
8.下列关于溶液的说法错误的是 (　　)
A.饱和溶液析出固体后还是饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含溶质多
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量可能不变
9.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中,如图1所示。欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是 (　　)
图1
A.氧化钙 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
10. 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上,一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出,如图2所示。忽略水的蒸发,下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是 (　　)
图2
A.溶液质量不变
B.溶液的浓度减小
C.硝酸钾在水中的溶解能力变大
D.原溶液一定是饱和溶液
二、填空题
11.用“饱和”或“不饱和”填空。
(1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液里,固体减少,则原硝酸钾溶液为　　　　　溶液。
(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃,则变为　　　　溶液。
(3)10 ℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体,则该溶液为硝酸钾的　　　　　溶液。
(4)将50 ℃时饱和的硝酸钾溶液降温至10 ℃,则溶液变为硝酸钾的　　　　溶液。
(5)在20 ℃时的硝酸钾饱和溶液中加入5 g水,则溶液变为硝酸钾的　　　　溶液。
12.t1 ℃时,取a、b两种固体各18 g,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3中甲所示,升温到t2 ℃时,现象如图乙所示。请据图回答下列问题。
图3
(1)从t1 ℃到t2 ℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是　　　　(填“a”或“b”)的溶液。
(2)改变温度使b的不饱和溶液变成饱和溶液应当　　　　(填“升温”或“降温”)。
(3)若使图甲中a固体继续溶解,可以采取的方法有　　　　　　　。
13.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同温度下,向四只小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质,充分溶解后,现象如图4所示,请回答下列问题。
图4
(1)　　　　(填字母,下同)烧杯中盛的一定是饱和溶液,　　　　　烧杯中盛的可能是饱和溶液;　　　　　　烧杯中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四只烧杯中形成溶液的质量由小到大的顺序是　　　　　。
(3)若固体溶质是硝酸钾,对A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的是　 。
14.烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
(1)65 ℃时,该溶液是不是饱和溶液 　　　　　(填“是”“不是”或“无法判断”)。
(2)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有　　　　　
(填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水　⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水　⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知,M的溶解能力受温度影响的变化情况是　 。
【能力提升】
15.在一定温度下,将固体M加入一定质量的液体N中,充分溶解,此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用图5表示的是 (　　)
图5
编号 固体M 液体N
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液
③ NaCl 不饱和NaCl溶液
④ NaCl 饱和KNO3溶液
A.只有① B.只有②③
C.只有③④ D.只有②③④
16.25 ℃时,取100 mL氯化钠饱和溶液进行如图6所示实验,下列分析错误的是 (　　)
图6
A.实验1后,甲、乙中两溶液完全相同
B.实验2后,甲、乙中两溶液的质量相等
C.实验2后,乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
答案
1.B　[解析] 在其他条件不变的情况下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体,固体无法继续溶解,溶液的质量不变。
2.C　[解析] 由20 ℃时NaCl溶解实验的数据可知,20 ℃时100 g水中最多能溶解NaCl 36 g,形成的饱和溶液的质量是136 g,则得到的溶液属于饱和溶液的是③④。
3.C　[解析] 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液。在该温度下加入少量硝酸钾晶体,晶体不减少,说明加入的硝酸钾没有溶解,说明原溶液为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液。
4.B
5.B　[解析] 饱和溶液是指一定温度下,在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液;在已经饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,加入的硝酸钾不能继续溶解,溶液的质量不变;在一定温度下,氯化钠的饱和溶液对于硝酸钾而言为不饱和溶液,可继续溶解硝酸钾。
6.A　[解析] 增加溶质食盐的量,可使不饱和食盐水变成饱和食盐水;向食盐水中加水,溶剂的量增加,只能使不饱和溶液变得更加不饱和;向食盐水中加入饱和食盐水,由于溶质、溶剂的量按一定的比例同时增加,不饱和溶液仍不能变成饱和溶液;倒出部分食盐水,仍为不饱和溶液。
7.A
8.C　[解析] 不指明温度和溶液的质量,无法比较同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液中所含溶质的多少。
9.C　[解析] 硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大,要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用降低温度的方法。硝酸铵溶于水吸热,溶液的温度明显降低。
10.B　[解析] 有硝酸钾晶体析出,则溶液质量减少;一段时间后,温度降低,烧杯底部有少量的晶体析出,说明硝酸钾的溶解能力减小;降温后有硝酸钾晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液。
11.(1)不饱和　(2)不饱和　(3)饱和　
(4)饱和　(5)不饱和
12.(1)b　(2)升温　
(3)加水(或升温)
13.(1)AB　C　D　
(2)D14.(1)无法判断　
(2)②③⑥
(3)随着温度的降低而减小
[解析] (1)温度降至65 ℃时没有晶体析出,但降温至50 ℃时有晶体析出,则65 ℃时该溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。(2)降低温度有固体M析出,说明温度越低,M的溶解能力越小,所以降温、加溶质、恒温蒸发水都能使M的不饱和溶液变成饱和溶液。
15.C　[解析] ①液体N不可能是蒸馏水,因为若是蒸馏水,溶液的质量开始时是0。②向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不能继续溶解,溶液的质量不变。③向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠能继续溶解,溶液的质量逐渐增加,至达到饱和状态,不再发生改变。④向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠,氯化钠能继续溶解,溶液的质量逐渐增加,至氯化钠达到饱和状态,不再发生改变。
16.B　[解析] 实验2甲中加入5 g水,溶液变为氯化钠的不饱和溶液,溶液质量增加,乙中为该温度下氯化钠的饱和溶液,再加入5 g氯化钠,不能继续溶解,所以实验2后甲、乙中两溶液的质量不相等。