8.2常见的酸和碱（第1课时）同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

　8.2　第1课时　常见的酸　
一、选择题
1.下列有关浓盐酸的叙述正确的是 (　　)
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟产生
C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳
D.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量逐渐减少
2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,发生的变化是(　　)
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增加
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
3.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质的说法中,错误的是 (　　)
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸因具有很强的吸水性常用作干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
4.图1所示实验操作正确的是 (　　)
图1
5.下列有关浓硫酸的说法中,错误的是 (　　)
A.浓硫酸具有吸水性,实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热,可作制冷剂
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
6.浓硫酸敞口放置质量会增加,原因是 (　　)
A.挥发 B.吸水
C.与CO2反应 D.与O2反应
7.下列有关物质性质的描述中,属于物理性质的是 (　　)
①浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾
②浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性
④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④
C.②③ D.③④
8.取两张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后分别滴加浓硫酸、浓盐酸,两张试纸最后呈现的颜色是 (　　)
A.红、红 B.黑、蓝
C.红、蓝 D.黑、红
9.下列有关物质的用途的叙述不正确的是 (　　)
A.盐酸可用来除铁锈
B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D.盐酸是重要的化工产品
10.HCl的水溶液俗称盐酸。下列关于HCl及盐酸的说法正确的是 (　　)
A.构成:HCl气体由H+、Cl-构成
B.性质:将HCl气体通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液变蓝
C.用途:浓盐酸常用来作干燥剂
D.生产:工业上可用氯化钠来生产盐酸
二、填空题
11.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全处。
图2
(1)过几分钟后,可以观察到图2 Ⅰ烧杯A中液体变成　　　　　色。
(2)①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图Ⅱ)正确的是　　　　　(填“甲”或“乙”)。
②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。如果将浓硫酸敞口放置一段时间,它的溶质质量分数将　　　　　(填“增大”或“减小”)。
12.实验室买入一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,展开相关探究。请根据要求回答问题。
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有“白雾”产生。据此可知,浓硝酸具有　　　　　
(填一条物理性质)。
(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有　　　　　　　　　　　　　(填一条化学性质)的性质。
(3)通过上述两个实验可知,实验室应如何保存浓硝酸 　　　　　　　　　　　　　　。
13.如图3所示的装置中,若观察到紫色石蕊溶液变红,则物质a是　　　　(填字母,下同);若观察到紫色石蕊溶液变蓝,则物质a是　　　　。上述实验现象说明构成物质的微粒　　　　　　　。
　图3
A.浓氨水 B.食盐水
C.浓盐酸 D.氢氧化钙溶液
三、计算题
14.实验室中常需要使用硫酸。
(1)将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将　　　　　沿烧杯壁缓慢地注入　　　　里,并用　　　　　不断搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有　　　　的感觉。
(2)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少 (写出计算过程)
【附加题】
15.浓盐酸长时间地敞口放置在空气中,发生的变化是 (　　)
A.溶液质量变大 B.溶液的酸性增强
C.溶质质量分数变大 D.溶液的pH变大
16.[2021·泰安] 将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 (　　)
A.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释:稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.事故处理:浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
17.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,图4中描述正确的是 (　　)
图4
18.在一次科技制作中,小明同学设计了如图5所示装置,用于证明浓硫酸溶于水放热的性质。
图5
(1)在烧杯中加入浓硫酸时要用到玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该实验的原理:加入浓硫酸,水温会不断升高,使A装置内的气压　　　　(填“大于”或“小于”)外界大气压,活塞a向　　　　(填“左”或“右”)移动,从而导致装置MOP绕O点转动,小灯泡的亮度发生变化。
(3)装置MOP能绕O点转动,该装置相当于　　　　(填一种简单机械)。
(4)闭合开关,加入浓硫酸后,小灯泡会变　　　(填“亮”或“暗”)。
答案
1.D　[解析] 由于浓盐酸易挥发,敞口放置一段时间后,溶液中的溶质质量减少,溶液质量减少。
2.A　[解析] 浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液浓度变小;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液浓度变小。
3.D　[解析] 浓硫酸的腐蚀性属于化学性质,腐蚀衣物和皮肤是化学变化。
4.C
5.C　[解析] 浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使温度升高。
6.B　[解析] 浓硫酸敞口放置质量会增加,是因为浓硫酸具有吸水性。
7.A
8.D　[解析] 浓硫酸具有脱水性,能使蓝色石蕊试纸碳化变为黑色;浓盐酸显酸性,能使蓝色石蕊试纸变红。
9.B　[解析] 浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂。
10.D　[解析] 氯化氢气体是由氯化氢分子构成的;将HCl气体通入紫色石蕊溶液中,HCl气体溶于水形成盐酸,使石蕊溶液变红;浓盐酸不具有吸水性,不能用来作干燥剂。
11.(1)红
(2)①乙
②浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸出使盐酸质量减少　减小
[解析] (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢分子不断地运动,与烧杯A中的水结合形成盐酸,盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。(2)①浓盐酸具有挥发性,因此溶液的质量逐渐减少;②浓硫酸具有吸水性,可以吸收空气中的水蒸气,敞口放置一段时间,溶液的质量增加,溶质质量分数减小。
12.(1)挥发性　
(2)见光或受热易分解　
(3)密封、避光、于阴凉处保存
13.C　A　在不断运动
[解析] 紫色石蕊溶液变红,说明物质a是酸,而且是挥发性的酸,可以是浓盐酸。紫色石蕊溶液变蓝,说明物质a是碱,而且是挥发性的碱,可以是浓氨水。
14.(1)浓硫酸　水　玻璃棒　热(或烫)
(2)解:49 g稀硫酸中含H2SO4的质量为49 g×20%=9.8 g。
设最多生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
9.8 g x
=　x=0.2 g
答:最多生成氢气的质量为0.2 g。
15.D　[解析] 浓盐酸具有挥发性,长期敞口放置会使溶质氯化氢的质量减少,溶液质量减少,因为溶剂的质量基本不变,所以其溶质质量分数减小,溶液的酸性减弱,pH变大。
16.C　[解析] 稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散;切不可将水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水的大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在浓硫酸上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅。
17.C　[解析] 浓硫酸具有吸水性,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数减小;浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液质量减少,溶质质量分数减小。
18.(1)搅拌,使产生的热量迅速散失
(2)大于　右
(3)杠杆　(4)亮
[解析] (1)向水中加入浓硫酸时为防止酸液飞溅,需要用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失。(2)向水中加入浓硫酸后,温度升高,A装置内的气压变大,使活塞a向右移动从而导致MOP绕O点转动,滑动变阻器R连入电路的电阻变小,所以小灯泡变亮。(3)MOP能绕O点转动,该装置相当于杠杆。