7.2物质溶解的量（第2课时）同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）

7.2　第2课时　固体、气体物质的溶解度　溶解度曲线　
一、选择题
1.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列理解正确的是 (　　)
A.20 ℃,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B.20 ℃时,100 g KNO3溶液中最多能溶解31.6 g KNO3固体
C.100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D.20 ℃时,31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
2.20 ℃时,取下表中的四种物质各20 g,分别加入100 g水中充分溶解后,有固体剩余的是(　　)
常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9
A.氯酸钾 B.硝酸钾
C.氯化钠 D.蔗糖
3.[2020·铜仁] 如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)
图1
A.a、b两种物质的溶解度相等
B.a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a>b>c
C.从0 ℃到30 ℃,随着温度的升高,c物质的溶解度变化最小
D.温度在10 ℃到20 ℃时,a、b两种物质的溶解度都在增大,其中a物质的溶解度受温度影响较大
4.[2020·深圳] 如图2为Ca(OH)2的溶解度曲线;下表为20 ℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 (　　)
图2
溶解度/g 溶解性(一般称为)
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
A.Ca(OH)2属于易溶物质
B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C.30 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20
D.将70 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温到50 ℃,没有固体析出
5.喝了汽水后常常会打嗝儿,下列图示能正确解释这一现象的是 (　　)
图3
6.． 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是(　　)
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入90 g水中，均能完全溶解
D．t2 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液
二、填空题
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图4所示,请回答下列问题。
图4
(1)10 ℃时,甲物质的溶解度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(2)图Ⅰ交点的含义为20 ℃时,甲、乙两物质的溶解度　　　　。
(3)40 ℃时,把40 g甲物质放入100 g水中,所得的是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)如图Ⅱ所示,20 ℃时,将盛有乙物质的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是　　　(填字母)。
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.硝酸铵
9.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.5 21.5 39.7 49.0
(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度为　　　　g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而　　　　　(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时,将30 g碳酸钠加入100 g水中,充分搅拌后得到的是　　　　　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
10.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是　　　　　。
(2)NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是　　　　　　　　　。
(3)60 ℃时,按图5所示操作:
图5
A中溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是　　　　g。
(4)50 ℃时,取两种物质的饱和溶液各100 g,分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
11.(1)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6中Ⅰ所示,分析并回答下列问题。
①图 Ⅰ 中,溶解度随温度升高而减小的是　　　　(填“甲”或“乙”)。
图6
②20 ℃时,将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中,充分溶解后现象如图Ⅱ所示。据此推断,图Ⅰ中温度t ℃　　　　(填“>”“<”或“=”)20 ℃。
(2)某烧杯中盛有一定质量、温度为60 ℃的甲溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体甲的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 55 50 40 30 20
析出固体甲的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请思考:50 ℃时,该溶液是不是饱和溶液 　　　　(填“是”“不是”或“无法判断”)。
【能力提升】
12.[2021·岳阳] 几种固体物质的溶解度曲线如图7所示,下列分析正确的是 (　　)
图7
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B.将60 ℃的硝酸钾溶液降温到0 ℃,不一定有晶体析出
C.在0~100 ℃之间的某一温度下,氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D.60 ℃时,硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比,前者溶液中溶质的质量大
13.气体的溶解度(S)是指在一定温度和压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据。则在气压为202 kPa、温度为30 ℃时,A、B两种气体的溶解度大小关系是 (　　)
溶质 温度/℃ 溶剂(水)/L 气压/kPa 最多可溶解气体体积/L
气体A 30 1 101 0.035
气体B 30 1 303 0.035
A.SA>SB B.SA=SB
C.SA答案
1.A　[解析] 溶解度表示在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。A符合溶解度的定义;B中应是20 ℃时,131.6 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾;C中没有指明温度;D中没有指明溶剂质量。
2.A　[解析] 氯酸钾20 ℃时的溶解度为7.4 g,即20 ℃时100 g水中最多溶解7.4 g氯酸钾,所以20 ℃时,20 g氯酸钾加入100 g水中充分溶解后,只能溶解7.4 g,有固体剩余。
3.D　[解析] 在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度大小也不能确定;从0 ℃到30 ℃,随着温度的升高,b物质的溶解度曲线比较平缓,所以b物质的溶解度变化最小;温度在10 ℃到20 ℃时,a、b两种物质的溶解度都在增大,a物质的溶解度曲线较陡,b物质的溶解度曲线较平缓,所以a物质的溶解度受温度影响较大。
4.D　[解析] 在20 ℃时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17 g,属于微溶物质;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小;30 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15 g∶100 g=3∶2000;将70 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温到50 ℃,饱和溶液会变为不饱和溶液,没有固体析出。
5.B　[解析] 喝了汽水后常常会打嗝儿,是因为胃内温度较高,二氧化碳的溶解度减小。
6.C 7.C
8.(1)小于　(2)相等　(3)不饱和　(4)A
9.(1)36.6　(2)增大　饱和溶液
10.(1)硝酸钾　(2)20~30 ℃
(3)不饱和　167.6　(4)大于
11.(1)①乙　②>　
(2)无法判断
12.B　[解析] 没有指明温度,不能比较两种物质的溶解度大小;不知道硝酸钾溶液是否饱和,将60 ℃的硝酸钾溶液降温到0 ℃,不一定有晶体析出;在0~100 ℃之间的某一温度下,氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度;60 ℃时,因为不知道溶液的质量,无法比较硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液中溶质质量的大小。
13.A　[解析] 由题干信息可知,温度为30 ℃,气体A的压强为101 kPa时,气体B的压强为303 kPa时,两种气体的溶解度相等。气体的溶解度随压强的增大而增大,随压强的减小而减小,所以温度不变的情况下,气体A的压强增大,其溶解度增大,气体B的压强减小,其溶解度减小,因此在气压为202 kPa、温度为30 ℃时,A、B两种气体的溶解度大小关系为SA>SB。