8.2常见的酸和碱（第2课时）同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱（第2课时）同步练习 --2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 196.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-23 09:08:39 | ||
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文档简介
8.2常见的酸和碱
第2课时 稀酸的化学性质
一、选择题
1.下列物质不能与盐酸反应的是 ( )
A.Ag B.AgNO3
C.CaCO3 D.CuO
2.[2020·广州] 下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同
B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3.如图1所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 ( )
图1
A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液会变红
B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红
C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀
D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶液的溶质质量分数会减小
4.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是 ( )
A.铜丝表面变黑后,质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸,表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加
5.如图2表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是 ( )
图2
A.a不可能是无色酚酞溶液
B.b可能是氧化物
C.c不可能是氧化物
D.d可能是单质
二、填空题
6.用化学方程式说明问题。
(1)用盐酸除铁锈: 。
(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以将它除去: ;若盐酸的用量过多,会损坏铝壶: 。
7.某同学总结了盐酸的五种化学性质(如图3所示),盐酸与图中五类物质能够发生化学反应,请按要求填空。
图3
(1)A处缺少的物质类别是 。
(2)能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。
(3)用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层,该过程中生成铝的化合物的名称是 。
(4)在A类物质中选一种能与盐酸反应产生气体的物质,该反应的化学方程式为 。
8.[2020·吉林] 学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图(图4)。
图4
(1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
9.盐酸、硫酸都是重要的酸,图5 Ⅰ是探究酸性质的实验。
图5
(1)实验一中共同的现象是溶液都变成 色,原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有
(填名称)。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为 。
(3)图Ⅱ是向装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“”代表的离子是 (填离子符号)。
10.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
图6
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后, (填“a”或“b”)中的溶液变红。使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
三、计算题
11.[2020·云南] 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49 t废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t铁恰好完全反应。求:
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。(温馨提示:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)
【附加题】
12.[2020·包头] 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是 ( )
图7
13.[2020·河北] 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图8所示。下列说法不正确的是( )
图8
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时,溶液的pH:N>P
D.混合物中铜的质量为(a-b)g
答案
1.A [解析] 银的活动性比氢弱,不能与稀盐酸发生置换反应。
2.C [解析] 硫酸溶液中H+和S的数目不同,氢离子数目是硫酸根离子的2倍;酸能与金属氧化物反应,不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应;硫酸能与氧化铜等反应,可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐;硫酸不能与氯化钙溶液反应,含硫酸废水不能用CaCl2处理。
3.C
4. C [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜进入溶液,铜丝质量减少。
5.D [解析] X为稀盐酸或稀硫酸,与d反应生成蓝色溶液,蓝色溶液中含有铜离子,d不可能是单质铜,因为铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。
6.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
7.(1)盐
(2)在金属活动性顺序表中排在氢的前面
(3)氯化铝
(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
[解析] (1)A处缺少的物质类别是盐,如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。(2)能与盐酸反应的金属应满足的条件是在金属活动性顺序表中排在氢的前面。(3)用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层,是因为盐酸能和保护层中的氧化铝反应生成氯化铝和水,因此该过程中生成铝的化合物的名称是氯化铝。
8.(1)蓝 (2)铁
(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
[解析] (1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,得到蓝色溶液。(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是铁,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。
9.(1)红 氢离子
(2)H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
(3)S
[解析] (1)实验一中稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。(2)稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3。(3)反应前是稀硫酸,根据硫酸的化学式可知溶液中氢离子和硫酸根离子的个数比为2 1,则“”代表的离子是 S。
10.(1)试管 (2)a 节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可)
(3)澄清石灰水
(4)红棕色固体逐渐消失,溶液逐渐变为黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
11.解:设废硫酸溶液中硫酸的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe + H2SO4FeSO4+H2↑
56 98 152
5.6 t x y
= x=9.8 t
= y=15.2 t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答:(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%;(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2 t。
[解析] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据反应的化学方程式,由铁的质量可以计算出废硫酸溶液中溶质的质量及生成的硫酸亚铁的质量,再根据溶质质量分数的计算公式,可以计算废硫酸溶液中溶质的质量分数。
12.C [解析] 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸,盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水,待氧化镁完全反应后,盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气,故开始时无气体产生,一段时间后氢气的质量由零开始逐渐增加,待镁完全反应后,不再变化。盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水,故开始时溶液的质量不断增加;镁与稀盐酸反应时,由于生成了氢气,溶液质量增加的幅度变小,待镁完全反应后,由于不断滴加稀盐酸,溶液的质量仍一直增加,不会保持不变。氧化镁和镁分别与盐酸反应均生成氯化镁,因此氯化镁的质量一直增加,待氧化镁和镁完全反应后,质量不再变化。反应停止后,继续滴加稀盐酸,氯化镁显中性,盐酸显酸性,故开始时pH=7,待完全反应后,随着稀盐酸的加入,pH减小。
13.D [解析] 向Cu和CuO的混合物中加入稀盐酸,只有CuO能与稀盐酸发生反应,反应的化学方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O,据此对反应过程进行分析判断:M点时,氧化铜未反应完全,则剩余固体是铜和氧化铜;M点时CuO部分反应,N点时CuO恰好全部反应,盐酸均没有剩余,溶液中的溶质均只有CuO与稀盐酸反应生成的CuCl2;N点时恰好完全反应,得到的是CuCl2溶液,P点时稀盐酸过量,得到的是CuCl2和HCl的混合溶液,所以无论N点时所得溶液酸碱性如何,P点溶液中多了HCl成分,都会使得溶液的酸性增强,pH减小,则N、P点时,溶液的pH:N>P;N点时,CuO全部反应,则剩余的b g固体是铜,(a-b)g是原混合物中CuO的质量。
第2课时 稀酸的化学性质
一、选择题
1.下列物质不能与盐酸反应的是 ( )
A.Ag B.AgNO3
C.CaCO3 D.CuO
2.[2020·广州] 下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )
A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同
B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3.如图1所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 ( )
图1
A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液会变红
B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红
C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀
D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶液的溶质质量分数会减小
4.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是 ( )
A.铜丝表面变黑后,质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸,表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加
5.如图2表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是 ( )
图2
A.a不可能是无色酚酞溶液
B.b可能是氧化物
C.c不可能是氧化物
D.d可能是单质
二、填空题
6.用化学方程式说明问题。
(1)用盐酸除铁锈: 。
(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以将它除去: ;若盐酸的用量过多,会损坏铝壶: 。
7.某同学总结了盐酸的五种化学性质(如图3所示),盐酸与图中五类物质能够发生化学反应,请按要求填空。
图3
(1)A处缺少的物质类别是 。
(2)能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。
(3)用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层,该过程中生成铝的化合物的名称是 。
(4)在A类物质中选一种能与盐酸反应产生气体的物质,该反应的化学方程式为 。
8.[2020·吉林] 学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图(图4)。
图4
(1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
9.盐酸、硫酸都是重要的酸,图5 Ⅰ是探究酸性质的实验。
图5
(1)实验一中共同的现象是溶液都变成 色,原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有
(填名称)。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为 。
(3)图Ⅱ是向装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“”代表的离子是 (填离子符号)。
10.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
图6
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后, (填“a”或“b”)中的溶液变红。使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
三、计算题
11.[2020·云南] 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49 t废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t铁恰好完全反应。求:
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。(温馨提示:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)
【附加题】
12.[2020·包头] 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是 ( )
图7
13.[2020·河北] 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图8所示。下列说法不正确的是( )
图8
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时,溶液的pH:N>P
D.混合物中铜的质量为(a-b)g
答案
1.A [解析] 银的活动性比氢弱,不能与稀盐酸发生置换反应。
2.C [解析] 硫酸溶液中H+和S的数目不同,氢离子数目是硫酸根离子的2倍;酸能与金属氧化物反应,不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应;硫酸能与氧化铜等反应,可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐;硫酸不能与氯化钙溶液反应,含硫酸废水不能用CaCl2处理。
3.C
4. C [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜进入溶液,铜丝质量减少。
5.D [解析] X为稀盐酸或稀硫酸,与d反应生成蓝色溶液,蓝色溶液中含有铜离子,d不可能是单质铜,因为铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。
6.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
7.(1)盐
(2)在金属活动性顺序表中排在氢的前面
(3)氯化铝
(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
[解析] (1)A处缺少的物质类别是盐,如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。(2)能与盐酸反应的金属应满足的条件是在金属活动性顺序表中排在氢的前面。(3)用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层,是因为盐酸能和保护层中的氧化铝反应生成氯化铝和水,因此该过程中生成铝的化合物的名称是氯化铝。
8.(1)蓝 (2)铁
(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
[解析] (1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,得到蓝色溶液。(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是铁,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。
9.(1)红 氢离子
(2)H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
(3)S
[解析] (1)实验一中稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。(2)稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3。(3)反应前是稀硫酸,根据硫酸的化学式可知溶液中氢离子和硫酸根离子的个数比为2 1,则“”代表的离子是 S。
10.(1)试管 (2)a 节约药品(或方便观察反应现象等,合理即可)
(3)澄清石灰水
(4)红棕色固体逐渐消失,溶液逐渐变为黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
11.解:设废硫酸溶液中硫酸的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe + H2SO4FeSO4+H2↑
56 98 152
5.6 t x y
= x=9.8 t
= y=15.2 t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答:(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%;(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2 t。
[解析] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据反应的化学方程式,由铁的质量可以计算出废硫酸溶液中溶质的质量及生成的硫酸亚铁的质量,再根据溶质质量分数的计算公式,可以计算废硫酸溶液中溶质的质量分数。
12.C [解析] 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸,盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水,待氧化镁完全反应后,盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气,故开始时无气体产生,一段时间后氢气的质量由零开始逐渐增加,待镁完全反应后,不再变化。盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水,故开始时溶液的质量不断增加;镁与稀盐酸反应时,由于生成了氢气,溶液质量增加的幅度变小,待镁完全反应后,由于不断滴加稀盐酸,溶液的质量仍一直增加,不会保持不变。氧化镁和镁分别与盐酸反应均生成氯化镁,因此氯化镁的质量一直增加,待氧化镁和镁完全反应后,质量不再变化。反应停止后,继续滴加稀盐酸,氯化镁显中性,盐酸显酸性,故开始时pH=7,待完全反应后,随着稀盐酸的加入,pH减小。
13.D [解析] 向Cu和CuO的混合物中加入稀盐酸,只有CuO能与稀盐酸发生反应,反应的化学方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O,据此对反应过程进行分析判断:M点时,氧化铜未反应完全,则剩余固体是铜和氧化铜;M点时CuO部分反应,N点时CuO恰好全部反应,盐酸均没有剩余,溶液中的溶质均只有CuO与稀盐酸反应生成的CuCl2;N点时恰好完全反应,得到的是CuCl2溶液,P点时稀盐酸过量,得到的是CuCl2和HCl的混合溶液,所以无论N点时所得溶液酸碱性如何,P点溶液中多了HCl成分,都会使得溶液的酸性增强,pH减小,则N、P点时,溶液的pH:N>P;N点时,CuO全部反应,则剩余的b g固体是铜,(a-b)g是原混合物中CuO的质量。