第九单元溶解度和溶质质量分数专题训练 --2020-2021学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

　溶解度和溶质质量分数
类型一　溶解度与溶质质量分数
1.向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水,充分溶解后,现象如图1所示,此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是 (　　)
图1
A.烧杯中溶液的溶质质量分数为50%
B.20 ℃时氯化铵的溶解度为40
C.若升温使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数可能不变
D.若加水使烧杯中的固体全部溶解,则溶液的溶质质量分数可能不变
2.[2020·杭州] 小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是 (　　)
序号 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B.②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至10 ℃,则溶液的溶质质量分数会变小
3.25 ℃时,探究某固体物质的溶解度,实验记录如下表。下列实验结论正确的是 (　　)
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A.实验①所得溶液的溶质质量分数为10%
B.实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C.实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20 g
4.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C.60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.将80 ℃时的高氯酸钾饱和溶液冷却至60 ℃,析出6.1 g晶体
5.曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图2甲所示操作,得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是 (　　)
图2
A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B.溶液①~③中,只有②是饱和溶液
C.溶液①~③中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D.若将②升温至t2 ℃,固体不能全部溶解
6.(1)20 ℃时,NaNO3的溶解度是88 g。在20 ℃时,将50 g NaNO3放入50 g水中,充分溶解后,形成NaNO3的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液的质量是　　　　g,溶液中NaNO3的质量分数为　　　　(结果精确至0.1%)。
(2)配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,先用天平称量　　　　g NaCl放在烧杯中,再用规格为　　　　　(填“100 mL”“50 mL”或“20 mL”)的量筒量取　　　　　　mL水(水的密度为1 g/mL),倒入烧杯中,搅拌,即可得到所需溶液。
类型二　一定溶质质量分数溶液的配制
7.[2020·泰安] 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图3所示。下列说法不正确的是 (　　)
图3
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C.选用100 mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数,会使所得溶液的溶质质量分数偏大
8.[2021·安徽] 某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶中时,有少量洒出
9.对 100 g溶质质量分数为 10%的某物质的溶液,分别进行如下操作:①加入 10 g 水;②加入 10 g 同种溶质,且完全溶解;③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10 g;④蒸发掉 10 g 水,无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 (　　)
A.①②③④ B.①③④②
C.④③②① D.④②③①
10.[2020·宜宾] 实验室按如图4所示步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题。
图4
(1)所需蔗糖的质量为　　　　。
(2)用规格为　　　　(填“50”“100”或“500”) mL的量筒量取　　　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1 g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是　 。
(4)下列情况会导致所配制溶液中溶质的质量分数偏大的是　　　　(填字母)。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
11.[2021·岳阳] 实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如图5。请回答:
图5
(1)图中使用的玻璃仪器有　　　　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为　　　　(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　 。
(4)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水
　　　　g。
类型三　溶质质量分数与化学方程式的综合计算
12.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25 g大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量的关系如图6所示。请计算:
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
图6
13.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图7所示。请根据关系图分析并计算:
(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为　　　　g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
图7
答案
1.D　[解析] 由图示可知,在20 ℃时,40 g氯化铵并没有完全溶解在40 g水中,所以烧杯中溶液的溶质质量分数小于50%;因为在该温度下,溶剂的质量不是100 g,且氯化铵没有完全溶解,所以无法推断此温度下氯化铵的溶解度,且固体物质溶解度的单位是“g”;温度升高,氯化铵的溶解度增大,所以溶液的溶质质量分数会变大;若加水使烧杯中的固体全部溶解,当溶液恰好饱和时,溶液的溶质质量分数不变,当溶液不饱和时,溶液的溶质质量分数减小。
2.D　[解析] 10 ℃时,在100 g水中加入40 g的硝酸钾,形成的溶液质量为120.9 g,所以此时硝酸钾的溶解度为20.9 g;②中的固体全部溶解,但无法判断是不是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液;若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,此时溶质质量增加,溶液的溶质质量分数增大;②所得溶液的溶质质量分数为×100%=28.6%,降温至10 ℃,溶质质量分数变成×100%=17.3%,故溶液的溶质质量分数变小。
3.C　[解析] 实验①所得溶液质量分数为×100%=9.1%;固体完全溶解,形成的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如果是饱和溶液,则25 ℃时该物质的溶解度是20 g,如果是不饱和溶液,则25 ℃时该物质的溶解度大于20 g;实验③④所得溶液都是25 ℃时的饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数=×100%,因此质量分数相同;实验④所得溶液中溶质质量小于20 g。
4.A　[解析] 由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据可以看出,高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大;20 ℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,将2 g高氯酸钾溶于98 g水中,最多能溶解1.65 g,所得溶液中溶质的质量分数小于2%;60 ℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3 g,饱和溶液中溶质的质量分数为×100%<7.3%;80 ℃的高氯酸钾饱和溶液的质量未给出,无法确定析出晶体的质量。
5.D　[解析] 固体W的溶解度曲线是图乙中的a,因为在t3 ℃时,50 g W可以完全溶解在100 g水中;溶液①~③中,全部是饱和溶液;溶液①~③中,溶质质量分数的大小关系是③>②=①;若将②升温至t2 ℃,固体不能全部溶解,因为t2 ℃时,W的溶解度是30 g,150 g水中最多可溶解45 g W。
6.(1)饱和　94　46.8%　 (2)8　 50 mL　 42
[解析] (1)因为20 ℃时NaNO3的溶解度是88 g,所以将50 g NaNO3放入50 g水中最多能溶解44 g,即饱和溶液的质量为94 g,溶质质量分数为×100%=46.8%。(2)配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要溶质的质量为50 g×16%=8 g,则需要水的质量为50 g-8 g=42 g(即42 mL),需要选择量程与之接近的50 mL量筒量取。
7.D　[解析] 用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。
8.C　[解析] 用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘,且使用了游码,砝码和葡萄糖放反,会造成实际所取的溶质的质量偏少,使溶质质量分数偏小;转移葡萄糖时,纸上有少量残留,会造成实际所取溶质的质量偏少,使溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,使溶质质量分数偏大;配好溶液装入试剂瓶中时,有少量洒出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变。
9.B　[解析] 100 g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100 g×10%=10 g。①加入10 g水,溶质质量分数为×100%=9.1%;②加入10 g同种溶质,使之全部溶解,溶质质量分数为×100%=18.2%;③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10 g,溶质质量分数不变,仍为10%;④蒸发掉10 g水且无晶体析出,溶液变浓,溶质质量分数为×100%=11.1%。
10.(1)22 g　(2)100　78
(3)搅拌,加快溶解速率
(4)D
[解析] (1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液,需蔗糖的质量为100 g×22%=22 g。(2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为100 g-22 g=78 g(合78 mL),应用规格为100 mL的量筒量取水的体积。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(4)蔗糖中混有少量杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏少,则使溶质质量分数偏小;称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码),会造成实际所取的溶质的质量偏少,则使溶质质量分数偏小;用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水,会造成实际所用的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。
11.(1)烧杯　(2)②①⑤③④
(3)加快溶解速率　(4)20
[解析] (2)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。(4)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则10 g×3%=(10 g+x)×1%,解得x=20 g。
12.解:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g。
(2)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20 g x y
=　x=22.2 g
=　y=8.8 g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=11.1%。
答:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为20 g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
13.(1)0.08　
(2)解:设10 g稀硫酸中含硫酸的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
98 2
x 0.04 g
=　
x=1.96 g
稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=19.6%。
答:原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。