第三单元物质构成的奥秘--微观示意图（广东省专练）--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

九年级化学原子结构示意图（填空题）专项练习
一、填空题
1．图中的①、②分别是氮元素、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答。
（1）氮元素的相对原子质量为___________，钾原子的核电荷数为___________。
（2）A、B、C、D 属于同种元素的粒子是___________(填序号)；在 D 中 X=___________。
（3）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)；
（4）C 元素在元素周期表中属于第___________周期；
（5）元素②与 B 组成的化合物的化学式是___________。
2．下表图1是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）某物质经分析只含有①号元素，则该物质___________(填序号)。
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．可能是混合物
（2）写出④处元素的原子形成的离子的符号___________。
（3）①、②、③处3种元素形成常见化合物的化学式为___________。
（4）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为： ，其中X为___________。
3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
I．根据如图所示回答问题。
（1）钒原子的核外电子数是_______；
（2）B～F中共有_______种元素；
（3）B～F中属于稳定结构的原子是 _______（填字母序号）；
（4）F表示的微粒_________（填符号）。
II．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
（5）铝元素的相对原子质量为________，该元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，_______（填“能”或“不能”）直接找出铝原子的中子数；
（6）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较_______（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是_________。
III．请回答下列问题。
（7）科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如图，该反应的表达式为_________。
4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图1所示），则氧化铕的化学式为______，铕的相对原子质量为______。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”），
②从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。试写出图中实现b转化的化学方程式______。
（3）如图3是某反应的微观示意图写出该反应的化学方程式______。
5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）构成物质的基本粒子有分子、原子和_______。
（2）氮化镓是新一代半导体材料。图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种粒子的结构示意图。
①镓的相对原子质量是_______。
②图乙中C表示的粒子符号是_______，C元素在元素周期表中位于第_______周期。图甲和图乙中的粒子共表示_______种元素。
③镓原子与图乙中____(填序号)的化学性质相似，镓原子在化学反应中易失去电子形成____子(填离子符号)
6．2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。
（1）运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
①钛原子核外有______个电子层，钛元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
②对图中钛原子的信息解读不正确的是______。
A．图中x的数值为10
B．核电荷数为22
C．在化学反应中，钛原子容易得到电子
D．相对原子质量为47.87g
（2）、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
①、、三种原子均属于氢元素的原因是______。
②图中粒子“”所带电性为______（填“正电”、“负电”或“不带电”）。
③氢弹爆炸______化学变化（填“属于”或“不属于”）。
7．嫦娥五号月壤样品首篇研究成果于2021年10月8日发布，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。嫦娥五号登月着陆器使用砷化镓太阳能电池。图甲是砷元素在元素周期表中的部分信息以及原子结构示意图。回答下列问题。
（1）图甲中x为______。
（2）已知电子层数等于周期数，所以砷元素位于第______周期，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）写出图乙中A的离子符号：______。
（4）图乙所示的四种粒子结构示意图中，与砷原子化学性质相似的是______（填字母序号）。
（5）图乙中表示的粒子中具有稳定结构的原子是______（填字母序号）。
8．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，请回答下列问题：
（1）氯元素原子的质子数是_______；钠元素与氯元素的最本质区别是_______。
（2）上图四种粒子中，属于同种元素的是____(选填序号)；元素的化学性质由____决定。
（3）若⑤表示Mg2+，则x=____，那么④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是_____。
9．如图是硒（Se）原子结构示意图，请回答下列问题。
（1）P的值为_________ 。
（2）硒元素在元素周期表中位于第_________周期。
（3）硒原子在化学反应中容易_________（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号____。
（4）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似 （填字母编号）；
A． B． C．
（5）已知硒酸根是，写出硒酸钠的化学式____。
10．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一
（1）根据图1所给信息，铝元素位于元素周期表中的第_______周期；请你画出氮原子结构示意图_______，该原子的中子数为_______。
（2）如图2是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后，没有发生变化的微粒是_______(填微粒符号)。
②该反应的文字表达式为_______。
（3）下图为五种粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中属于同种元素的是_______(填字母)，具有相对稳定结构的原子是_______(填字母)。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是_______。
11．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，x为______，该元素处于元素周期表中第______周期。
（3）甲图中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的微粒是______。
（4）请写出粒子C的符号______。
（5）图乙中Y元素名称是______，属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是_____________，溴属于______________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）溴元素的化学性质与图乙中______________（填字母）元素的化学性质相似。
（3）溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为______________________。
（4）若图乙中C表示离子，则x的值是_________________，表示该离子的符号为_________________。
13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
（1）从上图中可知，硼元素的原子序数是_______，相对原子质量是_______。
（2）氟元素属于_______（选填：金属、非金属、稀有气体）元素。
（3）钠元素位于元素周期表第________周期，该元素在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为___________。
（4）当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有_______个电子层。镁元素和氟元素组成的化合物化学式为________。
（5）溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X =_________，A-D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是______（填写元素符号）。
14．化学为宏观物质、微观粒子与符号之间构筑了联系的桥梁。请回答下列问题：
（1）硫元素的相对原子质量是______。
（2）原子结构示意图B中x的数值为_______，它与C粒子构成的物质_____（填化学式）。
（3）A和B两种粒子的化学性质相似，从原子结构上看是因______相同。
（4）1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据图回答：
①1H、2H、3H，三种原子中_______，数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）
②2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_______，在“上图的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_______。
15．完成下列各题：
（1）如图为锶元素的结构示意图，该元素原子的核电荷数为___________，该元素的相对原子质量为___________，该元素对应的离子为___________。（填离子符号）
（2）下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答问题：
①请画出16号元素原子结构示意图_____________，图中17号元素的单质的化学式是_____________。
②X3+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____________。
（3）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 。（填标号）
A．该反应是分解反应 B．参加反应的“”和“”分子的个数比是3:1
C．每个生成物分子由3个原子构成 D．该反应有2种生成物
（4）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
反应后待测W的质量为______________g，该反应的基本反应类型___________。
16．“北斗三号”是我国自主研发的全球卫星导航系统，它标志着我国导航系统进入世界先进行列。其核心技术授时精度由铷原子钟来控制完成，授时精度达百亿分之三秒。根据下图铷元素在元素周期表中的信息和铷原子的结构示意图，回答问题。
（1）铷的原子序数是___________。
（2）写出铷离子的符号___________。
（3）铷元素位于元素周期表的第___________周期。
17．钒被誉为“合金中的维生素”。钒的化学性质与镁元素的化学性质相似，钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）上图中b的值为b =______。
（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为____。
（3）某反应的微观示意图如图所示：
①该反应所属的基本反应类型为________。
②丙物质中氟元素的化合价为：________。
③该反应中乙丙两种物质的质量比为：________。
18．如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为____(填序号，下同)
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是____；
（3）A和B两种粒子的____相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由___（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
（5）A、B、C属于阴离子的是____（填离子符号），B粒子在化学变化中容易____（选填“得到”或“失去”）电子。
19．图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示_________种元素；
（2）A、B、C、D中表示的阴离子符号为_____。
（3）D中x=_________。
（4）E中决定银元素种类的数值是_________，一个银原子质量约是一个碳12原子质量的_________倍（结果保留整数）。
（5）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则F-、Na+、C1-的离子半径由小到大的顺序为___________。
20．如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）氯元素的相对原子质量是______；
（2）D是某原子的原子结构示意图，其中x=______；
（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是______（填字母序号，下同）；属于同种元素的是______。
（4）C的符号表示是______。
（5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是______（填编号）。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
九年级化学原子结构示意图（填空题）专项练习
参考答案
1．
（1） 14.01 19
（2） BC 8
（3）B
（4）3
（5）KCl
【分析】
（1）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01；
在元素周期 表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=19；
（2）
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素；
质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，故X=8；
（3）
A与B的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）
质子数=原子序数，17号元素是氯元素，在该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该粒子是其原子得到1个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
（5）
元素②为钾元素， B为17号元素，为氯元素，钾元素与氯元素组成的化合物为氯化钾，化学式为：KCl。
2．
（1）C
（2）Cl-
（3）Al2(SO4)3
（4）Ag2S
【解析】
（1）
①号元素为8号元素氧元素，氧元素可以形成氧气或臭氧单质，故某物质经分析只含有①号元素，则该物质可能是氧气或臭氧或两者混合物；
故选C。
（2）
④处元素为17号元素氯元素，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成氯离子，Cl-。
（3）
①、②、③处3种元素分别为氧、铝、硫，三者形成常见化合物为硫酸铝，铝元素化合价为+3，硫酸根化合价为-2，故化学式为Al2(SO4)3。
（4）
化学反应前后原子数目种类不变；反应前银、氢、硫、氧原子数目分别为4、4、2、2，反应后银、氢、硫、氧原子数目分别为0、4、0、2，则X为Ag2S。
3．
（1）23
（2）四（或4）
（3）D
（4）Mg2+
（5） 26.98 金属 不能
（6） 稳定 原子最外层电子数是8
（7）NH3 + O2N2 + H2O（或氨气+氧气氮气+水）
【解析】
（1）
核外电子数=原子序数，所以钒原子的核外电子数是23；
故填：23
（2）
B～F中共有四种不同的质子数，所以有四种元素。
（3）
稳定结构：只有一层电子的，最外层2个电子即稳定结构；超过一层的，最外层8个电子才能是稳定结构，F为离子。所以B～F中属于稳定结构的原子是D。
故填：D
（4）
F表示的微粒Mg2+
（5）
铝元素的相对原子质量为26.98，该元素属于金属元素；根据元素周期表的信息，相对原子质量 质子数+中子数，所以铝原子的中子数不能找出来，但可以利用公式算出来；
故填：26.98，金属，不能
（6）
在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较稳定，因为原子最外层电子数是8。
故填：稳定，原子最外层电子数是8
（7）
由反应的微观示意图可知，该反应的表达式为NH3 + O2N2 + H2O（或氨气+氧气氮气+水）
4．
（1） Eu2O3 152.0
（2） 氧元素 分子
（3）
【解析】
（1）
氯化铕中，氯元素化合价是 1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铕元素的化合价是＋3，氧化铕中氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铕的化学式为Eu2O3；图中152.0表示的是铕元素的相对原子质量。
（2）
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，
②从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的，图中通过电解水可以实现b转化，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）
根据图中给出的微观示意图可知,反应后依然存在一个N2分子,说明反应前多了一个N2分子，则反应物为N2和H2，生成物为NH3，由此可判断其化学方程式 。
5．
（1）离子
（2） 69.72 S 三 4 B Ga3+
【分析】
（1）
构成物质的粒子有分子、原子和离子，故答案为：离子。
（2）
①由图甲可以得知镓的相对原子质量是69.72，故填：69.72。
②图乙中C表示的粒子符号是S，C元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，图甲和图乙中的粒子质子数分别为31、7、13、16共表示4种元素，故填：S；三；4。
③最外层电子数相同，化学性质相似，镓原子与图乙中B的化学性质相似，因为它们最外层的电子数相等，最外层电子数是3，它们在化学反应中易失去电子形成离子，故填：B；Ga3+。
6．
（1） 4 金属 CD
（2） 质子数相同 不带电 不属于
【分析】
（1）根据原子结构示意图的信息、元素的分类、元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的概念、粒子所带电荷、原子结构来分析。
（1）
①由钛原子结构示意图可知，钛原子的核外有4个电子层，由元素名称的偏旁“钅”字可知，钛元素属于金属元素；故答案为：4；金属。
②A、在原子中，质子数＝核外电子数，因此图中x的数值为22﹣2﹣8﹣2＝10，故正确；
B、由钛原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，则其核电荷数为22，故正确；
C、由钛原子结构示意图可知，钛原子的最外层有2个电子，少于4个，因此在化学反应中，钛原子容易失去电子，故错误；
D、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，钛原子的相对原子质量为47.87，故错误。
故选：CD。
（2）
①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，、、三种原子均属于氢元素的原因是质子数相同；故答案为：质子数相同；
②图中粒子“”是中子，不显电性；故答案为：不带电；
③氢弹爆炸不为化学变化，因为化学变化中原子是最小粒子，原子没有破裂，而氢弹爆炸中原子破裂了；故答案为：不属于。
7．
（1）18
（2） 四 非金属
（3）O2-
（4）C
（5）D
【分析】
（1）
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，根据砷原子结构示意图可知：33=2+8+x+5，解得x=18，故填：18。
（2）
砷元素原子核外由四个电子层，所以砷元素位于第四周期，砷的汉字是“石”字旁，属于非金属元素，故填：四（或4）；非金属。
（3）
图乙中A中质子数为8，核外电子的数目是6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，形成带有2个单位电荷的氧离子，该粒子的符号为O2-，故填：O2-。
（4）
原子的最外层电子数相同，元素原子的化学性质相似，砷原子的最外层电子数为5，图乙所示的四种粒子结构示意图中，粒子A最外层电子数为6，粒子B最外层电子数为1，粒子C最外层电子数为5，粒子D最外层电子数为8，所以与砷原子化学性质相似的是C粒子，故填：C。
（5）
最外层电子数达到8个电子（若只有一层，则最外层电子数为2），具有稳定的结构，由微观的结构示意图可知，D的质子数等于电子数，最外层电子数是8，是具有稳定结构的原子。
8．
（1） 17 质子数不同
（2） ①②，③④ 最外层电子数
（3） 12 MgCl2
【分析】
（1）
元素周期表中每一格表示的意义：左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氯元素原子的质子数为17；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氯元素和钠元素的最本质区别是核内质子数不同，故填：17；质子数不同。
（2）
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），①②粒子的质子数均为11，属于同一种元素，③④粒子的质子数均为17，也属于同一种元素，故填：①②，③④；最外层电子数。
（3）
若⑤表示Mg2+，镁元素原子的核内质子数是12，则x= 12；④是氯离子，在化合物中化合价是-1，⑤是镁离子，在化合物中化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氯元素形成的氯化镁的化学式是MgCl2，故填：12；MgCl2。
9．
（1）34
（2）四
（3） 得
Se2-
（4）C
（5）Na2SeO4
【分析】
（1）
原子中，质子数=核外电子数，所以P的值为2+8+18+6=34；
（2）
原子中，原子核外电子层数等于其元素所在周期数，硒原子核外有四个电子层，所以硒元素位于第四周期；
（3）
硒原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为：Se2-；
（4）
最外层电子数决定元素化学性质，硒元素的原子最外层电子数为6，所以选C；
（5）
硒酸根带两个单位负电荷，在化合物中显示-2价，钠元素为+1价，故硒酸钠的化学式为Na2SeO4。
10．
（1） 三 7
（2） C和O 一氧化碳+氧气二氧化碳
（3） BD AC 17
【解析】
（1）
由图可知，铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于元素周期表中的第三周期，故填三；
由图可知，氮原子的原子序数为7，则氮原子的质子数与核外电子数也为7，故氮原子的结构示意图画为；
相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，氮原子的相对原子质量的近似值为14，质子数为7，则氮原子的中子数=14 7=7，故填7。
（2）
①由图可知，反应是一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学反应中原子保持不变，则反应前后，没有发生变化的微粒是碳原子与氧原子，其符号依次为C、O，故填C和O；
②由图可知，该反应是一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的文字表达式写为：一氧化碳+氧气二氧化碳。
（3）
①由元素概念可知，具有相同质子数的原子属于同一种元素，A~D四种粒子中，微粒B、D的质子数均为11，属于同种元素，故填BD；
多电子层的原子，其最外层电子数为8的结构属于稳定结构，A~D四种微粒中，B、C的最外层电子数均为8，属于稳定结构，微粒A只有1个电子层，且该电子层上的电子数为2，也属于稳定结构，即A~D四种微粒中，具有相对稳定结构的微粒有A、B、C三种，其中微粒A、C的质子数与核外电子数相同，属于原子，所以A~D四种微粒中具有相对稳定结构的原子是A、C，故填AC。
②由图可知，微粒E的核外电子数为18，若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子的核外电子数为17，原子中质子数等于核外电子数，则微粒E中x的值为17，故填17。
11．
（1）A
（2） 6 四
（3） DF ACF
（4）O2-
（5） 硅元素 非金属
【解析】
（1）
氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），在原子中，质子数=核外电子数，则核外有1个电子层，核外电子数为2，故填：A。
（2）
在原子中，质子数=核外电子数，则，原子的核外电子层数等于周期数，核外有4个电子层，则该元素处于元素周期表中第四周期。
（3）
质子数相同的元素属于同种元素，DF的质子数均为17，则甲图中属于同种元素的是DF，最外层电子数为8（氦元素最外层电子数为2），是相对稳定结构，则具有相对稳定结构的微粒是ACF。
（4）
C的质子数为8，质子数小于核外电子数，是氧离子，则粒子C的符号为O2-。
（5）
图乙中Y元素的原子序数为14，在原子中，质子数=原子序数，则质子数为14，故名称是硅元素，硅是石字旁，则属于非金属元素。
12．
（1） 79.90 非金属
（2）B
（3）KBr
（4） 8
【解析】
（1）
元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故溴的相对原子质量是79.90，溴的偏旁是“氵”，故属于非金属元素。
（2）
最外层电子数决定元素的化学性质，溴元素的原子最外层电子数是7，故与图乙中B元素的化学性质相似。
（3）
溴元素的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，A元素的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，故两种元素形成的化合物中原子的个数比为1:1，书写化学式时，金属元素在左边，非金属元素在右边，故其化合物的化学式为KBr。
（4）
若图乙中C表示离子，则说明该微粒是稳定结构，即最外层电子数是8，x的值是8。该微粒的核电核数是16，为硫元素，分析该微粒的离子结构示意图可知，一个硫离子带2个单位的负电荷，故其离子符号为：。
13．
（1） 5 10.81
（2）非金属
（3） 3##三 失去 Na+
（4） 2 MgF2
（5） 18 F
【分析】
（1）
根据元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，汉字下方是相对原子质量，所以硼元素的原子序数是5，相对原子质量是10.81，故填：5；10.81。
（2）
氟带“气”字头，该元素属于非金属元素，故填：非金属。
（3）
钠元素原子有3个电子层，所以钠元素位于元素周期表第三周期；钠原子的最外层电子数是1，该元素在化学反应中容易失去电子，形成的钠离子，故填：3（或三）；失去；Na+。
（4）
当镁原子最外层电子数是2 ，在化学反应中容易失去电子形成镁离子时，镁离子的核外共有2个电子层。镁元素和氟元素组成的化合物中镁元素的化合价为+2价，氟元素的化合价为-1价，其化学式为MgF2，故填：2（或二）；MgF2。
（5）
在原子中，质子数=核外电子数，根据溴原子的原子结构示意图可知X+2+8+7 =35，解得X=18,；在外层电子数相等，则元素的化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，氟原子的最外层电子数也为7 ，所以与溴元素化学性质相似的是氟元素，故填：18；F。
14．
（1）32.06
（2） 8 Na2S
（3）最外层电子数
（4） 中子
【分析】
（1）
根据元素周期表可知，硫元素的相对原子质量是32.06或32；
（2）
在原子中，质子数＝核外电子数，即2+x+1=11，x=8，B是质子数为11的钠元素，其化合价为＋1价，C的质子数为16，是硫元素，在化合物中显－2价，二者形成的化合物的化学式为Na2S；
（3）
A和B两种微粒的最外层电子数相同，所以两种粒子的化学性质相似；
（4）
①1H、2H、3H三种原子中，左上角的数值表示的是质子数和中子数的总和，质子数和电子数相同，中子数＝质量数一质子数，因此中子数目不等，故填：中子；
②由题意可知，3H2在O2中燃烧生成了3H2O，反应的化学方程式是：，由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子，如图 。
【点睛】
15．
（1） 38 87.62 Sr2+
（2） Cl2 Al
（3）ACD
（4） 13 化合反应
【分析】
（1）
根据在原子结构中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由锶元素的粒子结构示意图，锶原子的原子序数为38，因此一个锶原子核电荷数为38；从元素周期表一格中，正下方数字可知锶原子的相对原子质量为87.62；锶原子的原子结构示意图，最外层电子数为2，容易失去，形成锶离子，化学符号为：Sr2+。
（2）
①16号元素原子为硫原子，根据核外电子的分层排布规律，可画出硫原子的原子结构示意图为：；17号元素为氯元素，所形成的单质为氯气，氯气有氯气分子构成，每个氯气分子由两个氯原子构成，化学式为：Cl2。
②X3+与O2-核外电子排布相同，所以X3+核外有10个电子，X失去3个电子形成X3+，所以X核外有13个电子；根据在原子结构中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以X为13号元素，铝元素（Al）。
（3）
A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，此选项表述不正确；
B、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参加反应该分子有2个；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“”和“”分子个数比为6:2=3:1，此选项表述正确；
C、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成，此选项表述不正确；
D、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种，此选项表述不正确。故选ACD。
（4）
由表格信息可知反应后G质量增加了25克，是生成物；P质量减少了20克，是反应物；H质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以W是反应物，所以反应后物质W的质量为18g-5g=13g，反应物是G和P，生成物是W，所以是化合反应。
16．
（1）37
（2）Rb+
（3）5
【分析】
（1）
由题中信息可知，铷的原子序数是37；
（2）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铷离子的符号表示为Rb+；
（3）
原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，铷原子核外有5个电子层，元素位于元素周期表的第5周期。
17．
（1）2
（2） 金属 50.94
（3） 置换反应 -1 9:20
【分析】
（1）
原子核核外电子的第一层不超过2个，故a=2，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，钒原子的质子数为23，b=23-2-8-11=2；
（2）
钒属于金属元素，钒的相对原子质量为50.94；
（3）
①根据微观示意图可知，该反应为一种单质与一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
②根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，丙物质中氢元素的化合价为+1甲，氟元素的化合价为-1价；
③根据化学方程式可知，乙丙两种物质的质量比为2×（16+2）：4×（19+1）=9：20。
【点睛】
18．
（1）11
（2）BC
（3）最外层电子数
（4）离子
（5） Cl- 得到
【分析】
（1）
由元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11。
（2）
元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C的质子数均为17，则A、B、C中属于同种元素的粒子是BC。
（3）
由结构示意图可知，A和B两种粒子的最外层电子数为7，则A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）
钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，由氯离子和钠离子构成，故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子构成的。
（5）
质子数小于核外电子数，为阴离子，A的质子数等于核外电子数，为氟原子，B的质子数等于核外电子数，为氯原子，C的质子数小于核外电子数，为氯离子，则A、B、C属于阴离子的是C，离子符号为Cl-，B粒子最外层电子数为7，大于4，则在化学变化中容易得到电子。
19．
（1）三
（2）Cl-
（3）8
（4） 47
9
（5）Na+、F-、C1-
【解析】
（1）
质子数决定元素种类，图中分别表示13号、17号和18号元素，故填：三；
（2）
阴离子的质子数少于核外电子数，所以C为阴离子，符号为Cl-；
（3）
D中核内质子数为18，所以x的值为8；
（4）
质子数决定元素种类，质子数等于原子序数，所以E中决定银元素种类的数值是47；碳原子的相对原子质量为12，银原子的相对原子质量近似为107.9，，所以，一个银原子质量约是一个碳12原子质量的9倍；
（5）
氟离子核电荷数为9，电子层数为2，钠离子的核电荷数为11，电子层数为2，氯离子的电子层数为3， 因为原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大，所以钠离子半径最小，氯离子半径最大，故三种离子半径由小到大的顺序为：Na+、F-、C1-。
20．
（1）35.45
（2）8
（3） A、C、D B和C
（4）F-
（5）②
【分析】
（1）
由题目给出的图片信息可以得知，氯元素的相对原子质量为：35.45
（2）
D是某原子的原子结构示意图，其中
（3）
A、B、C、D四种原子钟，相对稳定的是ACD，因为A中只有一个电子层，所以在达到2个电子时是稳定的结构，CD两种粒子的最外层电子数为8，达到了稳定的结构；观察核内质子数，B和C的核内质子数相同，所以属于同种元素
（4）
C中的粒子，核内质子数为9，在元素周期表中，核内质子数为9的元素是氟元素，此时其核外电子数比核内质子数多一个，所以该粒子带一个负电荷，符号即为：
（5）
原子结构示意图可以获取的信息有：核电荷数、电子层数、最外层电子数等，但无法直接看出其相对原子质量
【点睛】
本题重点在于掌握原子结构示意图，了解示意图中各个部分的表示含义答案第1页，共2页
答案第1页，共2页