27.(6分)
在标准状况下,由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物
中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是
氧化碳的体积分数是
氧化碳的质量分数是碳原子和氧原子个数比是
混合气体的平均相
对分子质量是
密度是g·L-
四.实验题(10分)
28.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
稀盐酸
大理石饱和aHCO溶液
NaOH溶液
A
B
D
E
(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体,反应的离子方程式为
(2)C装置为02的发生装置,反应的化学方程式为
(3)D装置可除去C装置中未反应的某种气体,反应的离子方程式为
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为:取少量C装置中
反应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体中含
有NaCO3,过滤,向滤液中滴入几滴酚酞溶液,若现象为
,则证明固体中含有NaOH
而不含有Na2O2°
(5)写出过氧化钠与水反应的离子方程式并用单线桥标出转移电子的方向与数目
高一第二次月考化学试卷第6页共6页
湘测
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C.2H2S+S02=354+2H0
D.S02+2H2O+C12=H2SO4+2HC1
7.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯,生产原理为:Na2O+2C0=Na2CO2+C(石
墨烯)。下列说法正确的是()
A.该生产石墨烯的反应属于置换反应
B.石墨烯和金刚石是同素异形体
C.C0在该反应中只做还原剂
D.Na20属于碱性氧化物,C0属于酸性氧化物
8.反应8NH2+3C1=N2+6NHC1,被氧化的N2与被还原的C2的分子数之比为()
A.2:3
B.8:3
C
D.3:2
9.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO2=BaS0,表示的是
A. BaCl, +Na S0=BaSO, ++2NaC1
B. BaCO, +H. BaSO, +H20+C0, t
C. Ba(NO)2+H S0 BaSO. ++2HNO
D. BaCl, +H, S0=BaSO, ++2HCI
10.下列离子能大量共存的是()
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na、K、CO3、SO2
B.无色透明的溶液中:Cu2、K、NO3、SO2
C.含有大量Ba()2的溶液中:Mg、NO3、SO2、CI
使紫色石落试液呈红色的溶液中:Na、K、Co、No
11.根据下列反应进行判断,下列微粒氧化能力有强到弱的顺序正确的是()
①Co3+5C+6H=3C12+3H0:②2FeC13+3KI=2FeC12+2KC1+1
③2Fe2Cl2=2Fe+2C1
0>C12>I2>Fe
B.C12>C3>12>Fe
C. CI0,>Fe>CI2I2
CI0,>
F
I2
12.取Na2CO3和 NaHco3的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质
量为15.9g。则原混合物中NaCA的质量为()
4.2gB.5.3
8.4
6
g
高一第二次月考化学试卷复化学答案
1-5 DCDCC 6-10 CBABA 11-15 DBAAB 16-20 DCAAC 21-22 DA
23 （ 共 15分)
(1) NaOH OH-+HCO3-=H2O+CO32-
(2)HCl或 H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2
(3)CO2 H2O CO32- +H2O+CO2=2HCO32-
(4)Ca(OH)2 Ca2++CO32- = CaCO3
(5)HCl 2H+ +CO32-=CO2 + H2O
24（共 10分）
(1) NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-
(2) H+ +HCO3-=CO2 + H2O
(3)2 H+ +SO42-+Ba2+ +2OH- =BaSO4+2H2O
H+ +SO42-+Ba2+ +OH- =BaSO4+ H2O
(4)Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCo3 + H2O
OH- +Co2 =HCO3-
25(共 6分）
(1) I NaNO2
(2) 略
(3)酸性 还原性
26（共 4分）2346 346 2 78
27. (6分) 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.7
28（共 10分）
（1）H+ +HCO3-=CO2 + H2O
（2）2Na2O2 +2CO2 =2Na2Co3 +O2
（3）Co2 +2OH- =Co32- +H2O
（4）溶液变红且不褪色
