3.2原子的结构（第2课时核外电子的排布）练习题--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

课题3.2.2核外电子的排布-2021-2022学年九年级化学上册同步分层作业（人教版）
一、单选题
1．如图为镁原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．镁原子含12个质子 B．镁原子含12个电子
C．镁原子一定含12个中子 D．镁原子的最外层电子数为2
2．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法不正确的是
A．它们的最外层电子数相同
B．它们的核外都有两个电子层
C．它们核电荷数相同
D．它们都表示了对应微粒中所含有的质子数和电子数
3．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为
A．48 B．26 C．22 D．48
4．如图是元素X的原子结构示意图。下列说法一定正确的是
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层数为12
C．X属于非金属元素 D．该原子的中子数为12
5．锂的原子结构示意图如右；下列关于锂的说法错误的是
A．锂元素属于金属元素 B．锂原子的质子数为3
C．锂原子的最外层电子数为3 D．锂原子在化学反应中容易失去电子
6．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
A． B． C． D．
7．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是
A．该微粒的原子核内有11个质子 B．该微粒的元素属于非金属元素
C．该微粒的原子核外有3个电子层 D．该图表示的微粒是原子
8．决定元素化学性质的是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
9．下图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是：
A．该粒子的最外层电子数为8
B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性
D．该粒子属于金属元素
10．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属的原子是
A． B． C． D．
11．如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是
A．该粒子的原子核内有12个质子 B．该粒子的核外有三个电子层
C．该粒子是一种金属元素的原子 D．该粒子在化学反应中易得到2个电子
二、填空题
12．核外电子排布规律
核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过____个电子，第二层不超过____个电子，最外层不超过____个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。
13．原子结构示意图
______、______、______、______。
14．原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 _____个(He为____) 不易得失 相对稳定
金属 一般少于____个 易_____最外层电子 不稳定
非金属 一般多于____个 易_____电子 不稳定
15．下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素S的原子结构示意图为：______
（2）在同一列中（同一族），各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）：______；
（3）同一横行（同一周期）各元素的原子的核外电子排列也呈现出一定的规律，如：______（填序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的核电荷数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）研究表明：第二周期从3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。请分析第三周期从11-17号元素原子半径变化规律是______。
16．如图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。
17．下图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______（填字母）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是________________（填字母代号）。
（3）D中x_____________。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】
A、由原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数（质子数），所以镁原子含12个质子，故选项说法正确；
B、弧线上的数字表示该电子层上的电子数，所以镁原子的电子数为2+8+2=12，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图可知，中子数在原子结构示意图中表现不出来，所以无法确定该原子的中子数，故选项说法不正确；
D、由原子的结构示意图可知，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，所以镁原子的最外层电子数为2，故选项说法正确；
故选C。
2．C
【详解】
A、它们的最外层电子数相同，都为8，选项说法正确；
B、它们的核外都有两个电子层，选项说法正确；
C、元素的种类由质子数决定，它们的核内质子数不同，所以为不同种元素的微粒，选项说法不正确；
D、第一种微粒为氧离子，质子数为8，核外电子数为2+8=10；第二种微粒为氖原子，质子数为10，核外电子数为2+8=10；第三种微粒为铝离子，质子数为13，核外电子数为2+8=10，选项说法正确。
故选C。
3．C
【详解】
已知钛原子的质子数为22，原子中质子数=核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22；
故选C。
4．A
【详解】
A、由图可知，该原子的核外电子数为2+8+2=12，选项说法正确；
B、由图可知，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，所以该原子最外层电子数为2，选项说法不正确；
C、由图可知，该元素的质子数为12，属于镁元素，带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法不正确；
D、由原子结构示意图可知，中子数在原子结构示意图中表现不出来，所以无法确定该原子的中子数，选项说法不正确。
故选A。
5．C
【详解】
A、锂元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由锂的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以锂原子的质子数为3，选项说法正确；
C、由锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，选项说法不正确；
D、由锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，选项说法正确。
故选C。
6．D
【分析】
最外层电子数为8或只有一层时为2属于稳定结构；最外层电子数小于4时容易失去最外层电子；最外层电子数大于4时容易得到电子，据此判断即可。
【详解】
A、由图示可知，最外层电子数为8，属于稳定结构，既不容易得到，也不容易失去电子。故A选项不符合题意；
B、由图示可知，最外层电子数为1，容易失去电子。故B选项不符合题意；
C、由图示可知，最外层电子数为2，容易失去电子。故C选项不符合题意；
D、由图示可知，最外层电子数为7，容易得到电子。故D选项符合题意。
故选D。
7．B
【详解】
A、由微粒的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以该微粒的原子核内质子数为11个，选项说法正确；
B、该元素的质子数为11，为钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法不正确；
C、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核外有3个电子层，选项说法正确；
D、该元素的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，质子数=核外电子数，所以该图表示的微粒是原子，选项说法正确。
故选B。
8．D
【详解】
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；
故选D。
9．D
【详解】
A、该粒子的最外层为第三层，电子数为8，此项正确；
B、该粒子核外电子共三层，总数为2+8+8=18；此项正确；
C、该粒子正电荷总数为18，负电荷总数也为18。其作用相互抵消，不显电性，此项正确；
D、质子数=原子序数，18号元素为氩元素，属于稀有气体元素，此项错误。
故选D。
10．A
【分析】
金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子 (氦为2)最外层电子数为8；
【详解】
A、该粒子最外层电子数为2，且质子数等于核外电子数，为金属元素原子，故A选项符合题意；
B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，为稀有气体元素原子，故B选项不符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，为阴离子，故C选项不符合题意；
D、该粒子最外层电子数为7，且质子数等于核外电子数，为非金属元素原子，故D选项不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、由某粒子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数（质子数），所以该粒子的原子核内有12个质子，故A正确；
B、由某粒子的结构示意图可知，该粒子的核外有三个电子层，故B正确；
C、由某粒子的结构示意图可知，该粒子是镁原子，最外层电子数为2，少于4，是一种金属元素的原子，故C正确；
D、由某粒子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，故D不正确。
故选D。
12．2 8 8 2
【详解】
元素的原子核外的电子排布每层电子数不超过2n2个（n为电子层数），所以第1层不超过2个，第2层不超过8个。最外层电子数不可超过8个，如只有1个电子层最多排2个电子。
故填：2、8、8、2。
13．原子核 各电子层所容纳的电子数 电子层 核内质子数
【详解】
由原子结构示意图可知，圆圈表示原子核，弧线上的数字表示各电子层所容纳的电子数，弧线表示电子层，圈圈内的数字表示核内质子数，故填：原子核；各电子层所容纳的电子数；电子层；核内质子数。
14．8 2 4 失去 4 得到
【详解】
稀有气体：最外层电子排满，不易得失电子，比较稳定。故填：8、2。
金属：最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。故填：4、失去。
非金属：最外层电子一般多于4个，易得到最外层电子。故填：4、得到。
【点睛】
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。
15．
（1）
（2）最外层电子数相同
（3）AB
（4）原子半径逐渐减小
【分析】
（1）
第16号元素的原子结构示意图为；
（2）
同一周期中原子最外层电子数相同；
（3）
由图示信息可知：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加；
（4）
根据元素周期表的变化规律可知：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小。
16．16 三 8 6
【详解】
由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数，该原子的核电荷数为16；弧线表示电子层，所以核外有3个电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数，所以第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，故填：16；三或3；8；6。
17．A、B A、C 8
【分析】
（1）根据质子数决定元素的种类进行分析解答；
（2）若最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
（3）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。
【详解】
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，A、B的质子数相同，属于同种元素；
（2）A、C的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（3）在原子中质子数=核外电子数，故18=2+x+8，x=8。
【点睛】
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。答案第1页，共2页