3.2.1原子的结构与相对原子质量同步分层作业-2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

课题3.2.1原子的结构与相对原子质量-2021-2022学年九年级化学上册同步分层作业（人教版）
一、单选题
1．1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体
2．下表是几种常见的原子结构
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
钠的相对原子质量是
A．11 B．12 C．23 D．22
3．放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子），下列有关说法正确的是
A．该元素属于非金属元素 B．该元素的核电荷数是77
C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192g
4．我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、鍺、铕等元素相对质量的新指。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为
A．89 B．26 C．126 D．63
5．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分 D．原子由原子核与核外电子构成
6．中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但分别含有1个中子、2个中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内含2个质子）。根据以上叙述，下列说法正确的是
A．氘原子不带电，氚原子带电 B．氘原子和氦原子的质子数相同
C．氘原子和氚原子的质子数相同 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
7．下列有关原子的叙述中，错误的是
A．原子呈电中性 B．原子可以构成分子
C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子是实心球体
8．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　）
A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的相对原子质量为112g
C．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为48
9．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
10．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是
A．重氢原子核外有2个电子 B．重氢原子核内只有1个质子
C．重氢原子中没有中子 D．氢原子和重氢原子的相对原子质量一样
11．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子中可能不含中子
12．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是
A．铱原子的质子数为70 B．铱原子的相对原子量质量为77
C．铱原子的核电荷数为77 D．铱元素为非金属元素
13．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子；下列关于和的说法错误的是
A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素
二、填空题
14．相对原子质量
相对原子质量：以一种碳原子的质量的_______作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈______＋______
15．下表是几种常见原子的原子结构，请完成表格中的空白
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
钠 11 12 ________ 23
碳 ________ ________ 6 12
硫 16 16 ________ ________
钙 20 ________ ________ 40
三、课内填空
16．原子结构
①______；②______；③______；④______
注意：
①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数=______=______=________
②并不是所有的原子都含有_________
③质子数与中子数不一定相等
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
【详解】
大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间，说明原子核体积很小；一小部分α 粒子改变了原来的运动方向是由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电。故选D。
2．C
【详解】
相对原子质量=质子数+中子数，钠原子质子数为11，中子数为12，所以钠原子相对原子质量23。
故选C。
3．B
【详解】
A、从汉字结构可知，铱字含有金子旁，故是金属，故错误；
B、元素的质子数=原子序数=核电荷数，故铱元素的核电荷数是77，故正确；
C、原子的核外电子数=质子数=77，故错误；
D、相对原子质量的单位是1，不能带g ，故错误。
故选B。
4．D
【详解】
在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，则电子数为63。
故选D。
5．C
【详解】
A、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，正确；
B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，正确；
C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，错误；
D、原子由原子核与核外电子构成，正确。
故选C。
6．C
【详解】
A、原子中质子数=电子数，不显电性，故错误。
B、氘原子质子数为1，氦原子的质子数为2，质子数不相同，故错误。
C、氘、氚原子核内都只有1个质子，氘原子和氚原子质子数相同，故正确。
D、相对原子质量=质子数+中子数，氘原子和氚原子中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确；B、分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子，故B错误；C、原子分为原子核和核外电子，所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；D、原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故D正确；故选D。
【点睛】
8．B
【详解】
A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数=原子序数可知，镉原子的质子数为48，故A正确；
B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故B错误；
C、镉字的偏旁是“钅”字旁，故镉是金属元素，故C正确；
D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数=核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故D正确。故选B。
9．C
【详解】
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
10．B
【详解】
A、重氢原子的核电荷数是1，核电荷数等于核外电子数，所有重氢原子核外有1个电子，不正确；
B、重氢原子的核电荷数是1，核电荷数等于质子数，重氢原子核内只有1个质子，正确；
C、重氢原子相对原子质量为2，相对原子质量=质子数+中子数，所以重氢原子中子数为1，不正确；
D、氢原子没有中子，重氢原子中子数为1，所以相对原子质量不一样，不正确。
故选B。
11．C
【详解】
A、物质由分子、原子或离子构成，所有三种微粒都可以直接构成物质，说法正确，不符合题意；
B、原子中原子核中质子与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，说法正确，不符合题意；
C、原子质量主要集中在原子核，所有原子质量大小由质子和中子决定，说法错误，符合题意；
D、氢原子没有中子，说法正确，不符合题意。
故选C。
12．C
【分析】
铱元素的原子核外电子数目为77；在铱原子中，原子序数=质子数=核外电子数=77；
【详解】
A、铱原子的质子数为77，故A错误；
B、据题意，不能计算铱原子的相对原子质量，故B错误；
C、铱原子的核电荷数为77；故C正确；
D、由汉字结构可知，铱元素为金属元素，故D错误。
故选C。
13．B
【分析】
在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数
【详解】
A、由题意比较 和 可知，其质子数都是53，即质子数相同，正确；
B、相对原子质量=质子数+中子数，由题意比较 和 可知：其中子数分别是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子数不相同，错误；
C、 和其质子数都是53，即质子数相同，质子数＝核外电子数，核外电子数相同，正确；
D、同一元素的质子数相同， 和 其质子数都是53，属于同种元素，正确。
故选B。
14．1/12 质子数 中子数
【详解】
相对原子质量：以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；原子的质量集中在原子核上，原子核中含有质子和中子，相对原子质量≈质子数+中子数。
15．11 6 6 16 32 20 20
【分析】
原子中质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【详解】
钠原子中质子数=电子数=11；
碳原子中中质子数=电子数=6，中子数=相对原子质子-质子数=12-6=6；
硫原子中中质子数=电子数=16，相对原子质子=中子数+质子数=16+16=32；
钙原子中中质子数=电子数=20，中子数=相对原子质子-质子数=40-20=20。
16．质子 正电荷 中子 负电荷 质子数 核外电子数 原子序数 中子
【详解】
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，并不是所有的原子都有中子，氢原子就没有中子。答案第1页，共2页