元素周期表及其应用
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(共22张PPT)
元素周期表及其应用
元素周期表分区
（1）金属区：
周期表的左下方
（2）非金属区：
周期表的右上方
（3）稀有气体区：
周期表的最右方
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
1。同周期：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
●同周期元素原子核外电子层数相同，
●从左往右，
●核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，
●原子半径逐渐减小，
●核对核外电子的吸引能力逐渐增强，
●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，
●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
2。同主族：
3 Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
最高价氧化物水化物碱性增强
与水反应的剧烈程度增强
解释：
从上往下，电子层增多，半径增大；
失电子能力增强，金属性增强。
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
2。同主族：
9 F
17Cl
35Br
53I
HClO4 HBrO4 HIO4
最高价氧化物水化物酸性减弱
单质氧化性逐渐减弱
解释：
从上往下，电子层增多，半径增大；
得电子能力减弱，非金属性减弱。
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性
与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
单质 颜色和状态
（常态）
F2 淡黄绿色气体
Cl2 黄绿色气体
Br2 深红棕色液体
I2 紫黑色固体
1.At是卤族元素中位于碘后面的元素，推测At及它的化合物最不可能具有的性质（ ）
A、砹与溶于某些有机溶剂
B、砹化氢很稳定，不易分解
C、砹是有色气体
D、砹化银不溶于水或稀硝酸
BC
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
位置
性质
结构
相似性
递变性
1.主要化合价
2.最高价氧化物及其水化物的组成
3.氢化物组成
1.金属性与非金属性
2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物的稳定性
“位”、“构”、“性”理论
最外层电子数
电子层数
（族）纵
（周期）横
原子序数
2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
1.寻找用于制取农药的元素
五、元素周期表的应用
元素周期表中元素性质递变规律
内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应的水化物酸碱性
非金属元素气态氢
化物的形成与稳定性
大→小
小→大
电子层数相同、最外层电子增多
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
逐渐减小
金属性减、非金属性增
金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7
最高正价=主族序数
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
形成：难→易
稳定性：弱→强
形成：易→难
稳定性：强→弱
电子层增多最外层电子数相同
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
D
D
1、 原子35X处于周期表中 周期 族
它的原子核中有 个中子
80
四
ⅦA
45
课堂练习：
1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表
元素周期表及其应用
元素周期表分区
（1）金属区：
周期表的左下方
（2）非金属区：
周期表的右上方
（3）稀有气体区：
周期表的最右方
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
1。同周期：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
●同周期元素原子核外电子层数相同，
●从左往右，
●核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，
●原子半径逐渐减小，
●核对核外电子的吸引能力逐渐增强，
●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，
●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
2。同主族：
3 Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
最高价氧化物水化物碱性增强
与水反应的剧烈程度增强
解释：
从上往下，电子层增多，半径增大；
失电子能力增强，金属性增强。
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
2。同主族：
9 F
17Cl
35Br
53I
HClO4 HBrO4 HIO4
最高价氧化物水化物酸性减弱
单质氧化性逐渐减弱
解释：
从上往下，电子层增多，半径增大；
得电子能力减弱，非金属性减弱。
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性
与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
单质 颜色和状态
（常态）
F2 淡黄绿色气体
Cl2 黄绿色气体
Br2 深红棕色液体
I2 紫黑色固体
1.At是卤族元素中位于碘后面的元素，推测At及它的化合物最不可能具有的性质（ ）
A、砹与溶于某些有机溶剂
B、砹化氢很稳定，不易分解
C、砹是有色气体
D、砹化银不溶于水或稀硝酸
BC
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
位置
性质
结构
相似性
递变性
1.主要化合价
2.最高价氧化物及其水化物的组成
3.氢化物组成
1.金属性与非金属性
2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物的稳定性
“位”、“构”、“性”理论
最外层电子数
电子层数
（族）纵
（周期）横
原子序数
2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
1.寻找用于制取农药的元素
五、元素周期表的应用
元素周期表中元素性质递变规律
内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子半径
电子层结构
失电子能力
得电子能力
金属性非金属性
主要化合价
最高价氧化物对应的水化物酸碱性
非金属元素气态氢
化物的形成与稳定性
大→小
小→大
电子层数相同、最外层电子增多
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
逐渐减小
金属性减、非金属性增
金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7
最高正价=主族序数
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
形成：难→易
稳定性：弱→强
形成：易→难
稳定性：强→弱
电子层增多最外层电子数相同
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
D
D
1、 原子35X处于周期表中 周期 族
它的原子核中有 个中子
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四
ⅦA
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课堂练习：
1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表