4.4.4有关相对分子质量的计算同步分层作业--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

课题4.4.4有关相对分子质量的计算-2021-2022学年九年级化学上册同步分层作业（人教版）
一、单选题
1．黑龙江齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成多人死亡的严重后果。该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料来自于假的“丙二醇”。真正的丙二醇的化学式是C3H8O2，下列说法正确的是
A．丙二醇中的碳、氢、氧元素的质量比是3：8：2
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
2．燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1:1，该污染物是（ ）
A．H2S B．CO C．SO2 D．NO2
3．PX是一种合成纤维的原料，低毒，其化学名称为二甲苯，化学式为C8H10．下列有关说法错误的是
A．对二甲苯是由碳、氢两种元素组成 B．对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4：5
C．对二甲苯的相对分子质量为106 D．对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成
4．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1
C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（SO2） m（S）：m（O）=1：2
5．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
6．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一、下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H-1C-12N-14O-16）
A．伊伐布雷定由70个原子构成
B．伊伐布雷定属于化合物
C．伊伐布雷定由4种元素组成
D．伊伐布雷定的相对分子质量为468
7．X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3，则它们组成的化合物的化学式为
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
二、填空题
8．化学式中各原子的___________，就是相对分子质量，符号为Mr。
9．各元素的质量比等于各元素的___________与___________乘积的比。
10．物质中某元素的质量分数，就是该元素的___________与___________之比。将其化为数学公式则可写作： A元素的质量分数=×100%
11．根据化学式计算物质中某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的___________，与该物质的___________之比。
12．计算下列物质的相对分子质量
（1）氧气___________；
（2）过氧化氢___________；
（3）氯酸钾___________；
（4）高锰酸钾___________；
（5）氢氧化钠___________；
（6）氢氧化钙___________。
三、计算题
13．根据碳酸钙的化学式CaCO3，试计算：
（1）CaCO3的相对分子质量；
（2）Ca、C、O三种元素的质量比；
（3）Ca元素的质量分数。
14．计算：
（1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比
（2）Ca（OH）2中钙、氧元素的质量比
15．化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3，计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量为　 　；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量数比为　 　；
（3）列式计算硝酸铵中氮元素的质量分数．
16．计算下列物质的相对分子质量
（1）NH4HCO3___________；
（2）CO（NH2）2___________。
17．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
18．化学实验室加热用的酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
(1)一个乙醇分子里含有______个原子。
(2)乙醇的相对分子质量为______。
(3)乙醇中碳元素的质量分数约为______。
19．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________________．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量________mg．
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g．
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
【详解】
A. 丙二醇中的碳、氢、氧元素的质量比是（12×3）：（1×8）：（16×2）=9:2:8，此选项错误；
B. 丙二醇的相对分子质量是12×3+1×8+16×2=76，此选项正确；
C. 丙二醇充分燃烧的生成物是二氧化碳和水，此选项错误；
D. 分子都由原子构成，而元素组成物质，一个丙二醇分子中含有13个原子，此选项错误。故选B。
【点睛】
本题主要考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2．C
【分析】
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
【详解】
A、H2S中各元素质量比：（1×2）：32=1：16；故A错误；
B、CO中各元素质量比：12：16=3：4；故B错误；
C、SO2中各元素质量比：32：（16×2）=32：32═1：1；故C正确；
D、NO2中各元素质量比：14：（16×2）=7：16；故D错误；
故选C。
3．B
【详解】
A、由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，说法正确；
B、由二甲苯的化学式C8H10可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×8）：（1×10）=48：5=4：5，说法错误；
C、对二甲苯的相对分子质量为：12×8+1×10=106，说法正确；
D、对二甲苯的化学式C8H10可知，对二甲苯分子是由碳原子和氢原子构成的，说法正确。
故选：B。
4．A
【分析】
本题是关于化学式的计算的考查，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【详解】
A、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8；
B、乙炔（C2H2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1；
C、氨气（NH3） 中氮、氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；
D、二氧化硫（SO2）中硫、氧元素的质量比为（32×1）：（16×2）=1：1。
故选A。
5．C
【详解】
A、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A不正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，选项B不正确；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6，选项C正确；
D、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子中碳原子的相对原子质量总和最大为264，所以秋水仙碱中碳元素的质量分数最大。故选C。
6．A
【详解】
A、伊伐布雷定由伊伐布雷定分子构成。错误。
B、伊伐布雷定是多种元素组成的纯净物，是化合物。正确。
C、伊伐布雷定由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。
D、伊伐布雷定的相对分子质量为12×27+36+14×2+16×5=468，正确。
故选A。
7．A
【详解】
试题分析：可设化合物的化学式XaYb，故化合物中X与Y的质量比=a×X:b×Y=7a:2b=7:3，故a:b=2:3，故化合物的化学式为X2Y3，故选A
考点：根据化学式进行计算
8．相对原子质量的总和
【详解】
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr。
9．相对原子质量 原子个数
【详解】
各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积的比。
10．质量 组成物质的元素的总质量
【详解】
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素的总质量之比。将其化为数学公式则可写作： A元素的质量分数=×100%。
11．乘积 相对分子质量
【详解】
根据化学式计算物质中某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积，与该物质的相对分子质量之比。
12．
（1）32
（2）34
（3）122.5
（4）158
（5）40
（6）74
【分析】
相对分子质量指构成分子的所有原子的相对原子质量的总和。
（1）
氧气的相对分子质量为。
（2）
过氧化氢的相对分子质量为。
（3）
氯酸钾的相对分子质量为。
（4）
高锰酸钾的相对分子质量为。
（5）
氢氧化钠的相对分子质量为。
（6）
氢氧化钙的相对分子质量为。
13．
（1）CaCO3的相对分子质量=40+12+（16×3）=100
（2）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比等于40：12：（16×3）=10：3：12
（3）CaCO3中Ca元素质量分数是
【分析】
（1）
详见答案。
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
【点睛】
14．
（1）铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3
答：铁、氧元素的质量比为7:3。
（2）钙、氧元素的质量比为40：（16×2）=5:4
答：钙、氧元素的质量比为5:4。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
【点睛】
15．（1）80
（2）7：1：12
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数×100%＝35%。
【详解】
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12；
（3）见答案。
16．
（1）NH4HCO3的相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79
（2）CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
17．（1）176；（2）4.5%
【详解】
本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。
（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
（2）维生素C中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5%
18．(1)9；(2)46；(3)52.2%
【详解】
(1)乙醇化学式为CH3CH2OH，一个乙醇分子里含有1+3+1+2+1+1=9个原子；
(2)相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46；
(3)乙醇中碳元素的质量分数为：×100%≈52.2%。
【点睛】
本题考查了化学式的计算。
19．（1）39:127:48
（2）10
（3）7.5
【详解】
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为
（3）青年每天摄入这种食盐应为
考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．答案第1页，共2页