第三节 氧化还原反应
【基础过关】
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S
C． SO2 D． H2SO4
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
6．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
7．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
【迁移提升】
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．是还原剂
9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．Fe3+＋3OH— ＝ Fe(OH)3↓
C．HCO3＋H+ ＝ CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
12．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为 ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性__________(填“强”“弱”)。
13．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有强烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
【科学探索】
Fe2+与Fe3+的相互转化
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
上述两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2是 剂。
【学习反思】
你学习本节内容有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？
第三节
1．A 2．C 3．A 4．A 5．B 6．B 7．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和N2。 8．B 9．C 10．D 11A 12．得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；+2；强 13．（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱） (4)11.9mol/L，0.5mol。第二章检测题
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体
B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子
2．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 （ ）
A．丁达尔现象 B．电泳
C．聚沉 D．渗析
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl
C．Na2CO3 D．SO2
4．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
5．胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．反应前后元素是否有电子转移
B．反应前后是否有氧元素
C．反应前后是否有氢元素
D．反应前后是否有单质
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．不可能是化合反应
9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．Na2O＋H2O===2NaOH
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+，则下述离子组中还能大量共存的是 （ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
12．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
13．下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（ ）
A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3↓+2H2O
C．Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3
D．Ba(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3↓+KOH+H2O
14．下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF
15．不属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋H+ ＝ CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
16．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Cu2+、K+、OH、Cl— D． H+、Cl、Na+、CO32
17．实现下列变化，需要加入还原剂的是 （ ）
A．CO32 →CO2 B．SO2 →SO32—
C．MnO4→Mn2+ D．Cl→Cl2
18．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为 （ ）
A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1
19．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是 （ ）
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂
B．中毒反应中Fe3+是氧化剂
C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒
20．在一定条件下，RO3n—和氟气可以发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
二、填空题
21．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中， 作氧化剂， 元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为 。
22．在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；
（3）既能被氧化，又能被还原的是 。
三、简答题
23．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
（1）H++OH—=H2O
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
24．对于下列四组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出反应的离子方程式；若是氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目；不能起反应的，说明不反应的理由。
（1）硫酸与氢氧化钡溶液
（2）氯化钡与硝酸钠溶液
（3）碳酸钙与盐酸
（4）铁与硫酸铜溶液
四、计算题
25．已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：
①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ；②2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
现将84 g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2标准状况28 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量各是多少？
第二章检测题
一、选择题 1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．A 7．D 8．C 9．D 10．B
11．B 12．D 13．C 14．A 15．C 16．B 17．C 18．A 19．D 20．B
二、填空题 21．H2O 氧 H2O 氢 1:8 22．(1)Fe、S2— (2) H+、Na+ (3) SO2、S、Fe2+
三、简答题 23．（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 24． （略）
四、计算题 25．n(CO2)＝030 mol n(H2O)＝020 mol第二节 离子反应
【基础过关】
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Fe丝 B．熔融的NaCl C．KCl溶液 D．酒精
2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是 ( )
A．K2S B．Ca(OH)2 C．KMnO4 D．NaCl
3． 能用H++OH—＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和稀硫酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐
5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
6．不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7．电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
8．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
9．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
； 。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
【迁移提升】
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。非电解质是指在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。请解答10、11、12、13四小题。
10．NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B．Cl2
C．NaHCO3 D．CO2
12．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
16．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl
C．K+和SO42- D．Ag+和NO3
17．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）
A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液 D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液
18．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
【思维拓展】
书写离子方程式时的拆写规律
离子反应发生的根本条件是：反应混合液中自由移动的离子浓度发生变化。中学化学中的离子方程式仅限于在水溶液中发生的离子反应，书写离子方程式的拆写规律如下：
1．只有既易溶于水，又易电离的化合物（强电解质）方可拆写为离子形式。①强酸如HNO3、 H2SO4、HX(X=Cl、Br、I)等，②强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等，③大多数可溶性盐。除这三类物质以外的物质，均应直接以化学式表示，不能拆写。
2．酸式盐要区别对待，常见酸式盐易电离。如NaHSO4，酸根离子拆写为H+和SO42—。如NaH2PO4应拆为Na+和H2PO4—，H2PO4—不能再拆写为H+和HPO42—或2H+和PO43—。Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和Ba(HCO3)2均属易溶易电离的盐，应拆为对应金属离子和HCO3—。
3．微溶物要具体分析，以Ca(OH)2为例，如题述为“澄清石灰水”，则应拆写为Ca2+和OH—；如题述为“石灰乳”，则不能拆写。微溶物还有CaSO4、Ag2SO4和MgCO3等。
试试看，写出碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。
【学习反思】
你学习本节内容有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？
第二节
1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．水溶液里 熔融状态 化合物 电离
电解质 8．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。 9．OH、C1、K+；（1）铁粉、置换、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓； KNO3 10．D 11．D 12．A 13．C 14．C 15．D 16．A 17．C
18．n (Na2CO3)＝0.0900 mol n(Na2SO4)＝0.0100mol。第一节 物质的分类
【基础过关】
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体和溶液均能够发生丁达尔现象
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
6．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 （ ）
A．布朗运动 B．电泳
C．凝聚 D．丁达尔现象
7．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液
C．氯化钠溶液 D．饱和硫酸铵溶液
8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．都具有丁达尔现象
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
9．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是 （ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡
10．根据交叉分类法，从组成的阴、阳离子来看，BaSO4既可以属于 盐，又可以属于 盐。
11．根据树状分类法，对下列物质进行分类：（1）CO2，（2）NaCl溶液，（3）H2SO4，（4）MgO，（5）NaOH，（6）Cu，（7）CaCO3，其中属于单质的是 ，属于酸的是 ，属于混合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 。
12．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做 。前者属于被分散的物质，称作 。胶体中分散质粒子的大小在 nm之间。从稳定性考虑，溶液 ，浊液 ，胶体属于 体系。
13．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是
。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是
。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。
【迁移提升】
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请回答14、15两小题：
14．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
15．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．该分散系能发生丁达尔现象
B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散系一定不能发生电泳现象
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体粒子带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物胶体粒子带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请回答16、17两小题：
16．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ，理由是 。
17．如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
【阅读与思考】
纳米材料(nano material)与纳米粒子(nano particle)
纳米材料又称为超微颗粒材料，由纳米粒子组成。纳米粒子也叫超微颗粒，一般是指尺寸在1～100nm间的粒子，是处在原子簇和宏观物体交界的过渡区域，从通常的关于微观和宏观的观点看，这样的系统既非典型的微观系统亦非典型的宏观系统，是一种典型的介观系统，它具有表面效应、小尺寸效应和宏观量子隧道效应。当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，即它的光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同。
纳米材料的制备方法很多，可以分为物理方法和化学方法。物理方法包括：真空冷凝法、物理粉碎法、机械球磨法等。化学方法包括：气相沉积法、沉淀法、水热合成法、溶胶凝胶法、微乳液法等等。
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【学习反思】
你学习本节内容有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？
第一节
1．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C 9．D 10．钡 硫酸 11．（6） （3） （2） （7） （1）、（4） （5） 12．分散系 分散质 1~100 最稳定 很不稳定 介稳 13．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 14．B 15．C 16．陶土 氧化铁 因为在胶体中，陶土和氧化铁胶体粒子分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。 17．②
