第二节 几种重要的金属化合物
【基础过关】
1．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
A．CuO B．SO2 C．Al2O3 D．Al(OH)3
2．用AlCl3溶液制备Al(OH)3沉淀，最好的方法是 （ ）
A．加入适量NaOH的溶液 B．加入过量的氨水
C．加入适量Ba(OH)2的溶液 D．加入过量的NaOH溶液
3．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
4．下列各组反应中最终肯定生成白色沉淀的是 （ ）
A．FeCl2溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．AlCl3溶液中加入过量氨水
D．CuSO4溶液中加入过量KOH溶液
5．下列物质中，不与CO2反应的是 （ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2O2
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是 （ ）
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．铁粉 D．硫酸
7．下列物质溶于盐酸后，滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeO C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是 （ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化铝 D．氯化铁
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ ══ 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
10．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
11．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
12．写出下列化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应
；
(2)往氯化铝溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液至过量
， ；
(3)往偏铝酸钠溶液中逐渐加入盐酸至过量
， ；
(4)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
， ；
(5)加热碳酸氢钠粉末
。
13．下列物质中含有少量杂质，请选用适宜的试剂或方法将杂质除去。
物质 杂质 试剂或方法
(1)FeCl3溶液 FeCl2
(2)FeCl2溶液 FeCl3
(3)FeSO4溶液 CuSO4
(4)Fe2O3 Al2O3
(5) Fe2O3 Fe(OH)3
(6) Fe(OH)3 Al(OH)3
14、在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取FeCl2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【迁移提升】
15．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、H+、Na+、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
16．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
17．下列物质中，既能与氢氧化钠反应，又能与盐酸反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④ D．全部
18．0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 （ ）
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
19．往碳酸钠饱和溶液中通入过量的二氧化碳，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为 ，其原因是：______________________
_______________________________________________________________。
20．实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，为了防止Fe2+氧化，需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是，用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
21．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
【阅读与思考】
候德榜和候氏制碱法
候德榜，字致本，著名化工专家。1890年8月9日生于福建省闽候县坡尾乡一农民家庭，1974年8月26日卒于北京。1907年以优异成绩毕业于美国教会办的福州英华书院，1910年考取清华留学预备学堂高等科，1913年公费派往美国留学，1921年获哥伦比亚大学博士学位。
建国后，1951年任中国化学会理事长，1955年当选为中国科学院学部委员（今中科院院士），1958年9月任中国科协副主席。1963年任中国化工学会理事长。
候德榜一生功绩卓越，是中国近代化工工业的奠基人。他发明的候氏制碱法，打破了欧美国家的技术垄断，为世界纯碱制造业做出了卓越贡献。
在候德榜研究候氏制碱法之前，世界上许多发达国家采用的是氨碱法，即索尔维制碱法。该法是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
当时，英、美、法、德等国组织了索维尔公会，对非会员国实行技术封锁。1921年，为了打破技术封锁，发展民族工业，在美留学的候德榜回国出任天津永利碱业公司总工程师，很快摸索出了索维尔法的各项生产技术，并把它公之于众。针对索维尔法食盐利用率低、污染环境等不足，候德榜又进行了上千次实验，在1943年成功研究出联合制碱法，人们称之为“候氏制碱法”。
候氏制碱法的原理是：用饱和食盐水吸收NH3达到饱和，再向其中通入CO2，可析出NaHCO3。此时母液中Na+减少而Cl-相对较多，再加入细盐末，可使NH4Cl析出。再往溶液中通入NH3……循环生产。该法中NH3由氮气和氢气合成。
①NH3+CO2+H2O+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
想一想：候氏制碱法，为什么不先用饱和食盐水吸收CO2，再通入NH3？为什么会有NaHCO3析出？
【学习反思】
学习本节内容，你还有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？
第二节
1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D
12.⑴ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑵ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
⑶ AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
⑷ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3
⑸ 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
13.⑴氯气 ⑵铁粉 ⑶铁粉 ⑷NaOH溶液 ⑸加热 ⑹NaOH溶液
14.⑴Fe+CuCl2= FeCl2+Cu ⑵FeO+2HCl=FeCl2+H2O ⑶Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.B 16.D 17.C 18.C
19. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且其质量比Na2CO3大，同时水的质量也减少。
20.铁粉 加热 防止Fe(OH)2被氧气氧化
21. ⑴6.4g ⑵8.8g第三章 金属及其化合物测试题
一、选择题
1．能说明一定是金属元素的事实是 （ ）
A．原子最外层只有1个电子的元素
B．在化学反应中能失去电子的原子
C． 在化合物中只有正价没有负价的元素
D．能跟非金属反应的物质
2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上。
B．钠沉在烧杯的底部。
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3
4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 （ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B．Na2CO3 10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
7．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）
A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe
8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、HCO3-、SO42- B．Cl-、Al3+、SO42-
C．Ca2+、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、CO32-
9．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 （ ）
13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
14．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
15．4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （ ）
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
16．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53
二、填空题
17．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：
， 。
18．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E 。 A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。
19．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
B ；C ；D ；E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
三、实验题
20．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁。四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
(2)实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是 ；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为： 。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母)。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是 。
四、计算题
21．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
合金中Mg的质量
所用HCl的物质的量浓度
检测题
1－5 C D B C B 6－10 C D B D A 11－16 D D A B C A
17. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
19. ⑴过滤 ⑵Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4
⑶①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O ②Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ③NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3= Al2O3+3H2O
20.⑴普通铁粉 制水蒸气 作安全瓶 氢气 ⑵吸收氢气中的氯化氢和水蒸气 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑶A B E ⑷Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
21.58% 22. ①4.8g ②8mol/L
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V（NaOH）第三节 用途广泛的金属材料
【基础过关】
1．多数合金与组成成份相比较，合金的 （ ）
A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．机械强度差 D．熔点低，硬度大
2．下列金属中属于黑色金属的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
3．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金成分中不可以有非金属
D．最早使用的合金是青铜
4．在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是 （ ）
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制门窗 D．制电缆
6．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
7．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．在火上烧 D．观察外观
8．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
【迁移提升】
9．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
10．某钢样品10g在纯氧中完全燃烧，生成的气体用足量的石灰水吸收，共得沉淀0.5g，求钢样品中含碳的质量分数。
【阅读与思考】
什么是硬质合金
硬质合金是目前世界上强度最高的合金。
硬质合金是一种主要难熔金属的碳化物颗粒（硬质相）和铁族元素粉末（粘结相）组成的粉末冶金产品。硬质相很硬，主要是各种碳化物。其主要碳化物有：碳化钨(WC) 、碳化钛(TiC) 、碳化钽(TaC) 和碳化铌(NbC)等。粘结相主要有铁、钴和镍，在大部分情况下，采用钴作为粘结相。 在硬质合金工厂，硬质合金需经过混合、压制和烧结等工序制成。
现在广泛使用的硬质合金主要有两大类：第一类是以钴做粘结剂的碳化钨基合金；第二类是以工具钢做粘结剂的碳化钛基合金。
不同的硬质合金材质有不同的用途，如车削、铣削、孔加工、螺纹加工、切槽等。用硬质合金来做刀具，它的硬度即使在1000℃的高温下也不会降低。因此，可以进行高速切削加工，切削速度每分钟达到2000米以上，比普通碳素钢刀具高出100 多倍，比钨钢刀具也高15倍。用它制成的模具，可以冲压300多万次，比普通合金钢模具耐用60倍。
想一想：你见到的哪些物品采用了硬质合金？在湖南设立硬质合金工厂有何好处？
【学习反思】
学习本节内容，你还有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？
1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D
8. ⑴④ ⑵① ⑶③ ⑷② 9. 0.6%
10．⑴Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu ⑵干燥空气中保存 ⑶铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型第一节 金属的化学性质
【基础过关】
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。生成的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．铜
4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其反应的产物并不会改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
6．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
7．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
8．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
9．由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，所以钠必须保存在 容器里，实验室通常将少量钠保存在 中。
10．钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式：
，
，
。
11．把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应。计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）。
【迁移提升】
12．往某溶液中加入铝粉，有H2生成，则该溶液中，肯定不能存在的是 （ ）
A．Fe3+ B．HCO3 C．CO32 D．OH
13．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠的质量为 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
14．用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因： 。
15．Fe与水蒸气可在高温下发生反应。应用右图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。
请回答该实验中的问题。
（1）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
。
（2）圆底烧瓶中盛装的试剂是 ，在其底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（3）干燥管中盛装是的物质是 ，其作用是 。
（4）试管中收集的气体是 ，如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
16．现有镁铝铜合金6g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后滤得沉淀0.9g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下，能产生多少升氢气？
【阅读与思考】
铝的发现和冶炼
由于铝的化学性质活泼，一般的还原剂很难将它还原，因而铝的冶炼比较困难。铝从发现到制得纯铝，经过十几位科学家100多年的努力。
1824年丹麦科学家厄斯泰德用液态的氯化铝同钾汞齐作用制成铝汞齐，最后隔绝空气蒸馏除去汞，得到一些灰色金属粉末——铝。由于他的实验结果发表在丹麦一个不著名的刊物上，没有引起科学界的重视。
1827年厄斯泰德将他的发现告诉了他的朋友维勒。维勒重复了厄斯泰德的实验，并在此基础上不断改进制取方法。1836年维勒成功分离出小粒状铝。1849年又制得黄豆大的致密的铝。
1854年，法国化学家改进维勒的方法，用钠做还原剂，成功地制得成块的金属铝，因而实现了铝的工业化生产。但由于钠价格昂贵，用钠做还原剂生产的铝成本比黄金还贵得多，被称为“银色的金子”，无法大量生产和推广使用。
法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，令人制造了一顶铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，其他人只能用金制、银制餐具。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，曾花重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。
直到1886年，铝作为贵金属的历史才宣告终结。这一年，美国的大学生霍尔独立地研究出电解制铝法。从此，铝开始成为一种常用金属被广泛应用。在美国制铝公司的展柜里，至今还陈列着霍尔第一次制得的电解铝粒，在霍尔的母校校园里，也矗立着他的铝铸像。值得一提的是，法国大学生埃罗几乎在同时也研究出电解制铝法，当他知道霍尔的发明后，毫不嫉妒，主动交流经验、切磋学问，两人也成了亲密朋友。
想一想：从铝的发现到大量生产应用的历史中，你得到了什么启示？
【学习反思】
学习本节内容，你还有哪些收获和体会？还有哪些问题和困惑？
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A
9.氧气 水蒸气 密闭 水
10.钠 镁 铁 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑
11.n(NaOH) ＝0.2mol V(H2) ＝6.72L
12.B 13.D
14.钠在空气中燃烧会生成Na2O2，此法中生成的氮气还能隔绝氧气，保护Na2O不会被氧化
15.⑴将导管末端插入水中，用手捂住烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好 ⑵水 防暴沸 ⑶碱石灰 吸收水蒸气 ⑷氢气 验纯
16. V(H2) ＝3.36L
