【章末题型强化训练】浙教版9年级上册 第1章 物质及其变化 解答题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版9年级上册 第一章 解答题
一、常见的酸
1.（2021·金华模拟）黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH________7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升 (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
2.（2021·桐乡模拟）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水）。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
请分析计算：
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是________（填化学式）
（2）表格中a=________。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少
（4）第三次测量后，加入质量为m(m<10g) 的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为________（要求答出所有的可能性）。
3.（2020九上·越城期中）科学实验课上，小敏同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。
（1）小敏用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会________(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？
（3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
4.（2020九上·余杭期中）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别 样品质量(克) 加入稀硫酸体积(毫升) 剩余固体质量(克)
1 6.0 20.0 3.2
2 6.0 30.0 1.8
3 6.0 40.0 0.4
4 6.0 50.0 0.4
（1）判断第3次加入的稀硫酸有没有完全反应，并说明理由。
（2）6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？
5.（2020九上·吴兴月考）某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中 a 点的 pH 值为________。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有________性。
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
6.（2020九上·吴兴月考）测定未知溶液的溶质质量分数可以用已知溶质质量分数的溶液。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克。
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________。
（3）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密 pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的 pH 为 8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”）。
7.（2020九上·吴兴月考）某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液质量（g） 25 25 25 25 25 25
反应后溶液总质量（g） 149.5 174.5 194.6 209.8 225 250
每次产生沉淀质量（g） 0 0 4.9 m 9.8 0
（1）写出表格中产生沉淀的化学方程式________ 。
（2）上述表格中产生沉淀的质量 m=________ 。
（3）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数。
8.（2020九上·遂昌期中）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4)
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67.5 67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含________物质。
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
9.（2020九上·杭州期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
（1）小明采用如图所示实验装置，通过测定D瓶质量变化来研究。
①装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是________。
②反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响？并说明理由。________。
（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值。（写出计算过程）
二、常见的碱
10.（2021·婺城模拟）实验室有一瓶标签被腐蚀的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，某兴趣小组设计了两种实验方案，实验过程及结果记录如下：(注：方案2滴入酚酞试液的质量忽略不计：氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式为：MgCl+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2↓)
（1）.方案1中进行过滤时，需要用到下列器材中的 (填字母编号，可多选)。
（2）.根据方案1中的数据，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）.根据方案2中的数据，算得氢氧化钠溶液的溶质质量分数，发现与事实严重不符，小明分析造成这种情况的原因可能是加入的稀盐酸过量，为证明稀盐酸确实过量需要进行的实验是 (写出实验操作与相应现象)。
11.（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸 ________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
12.（2021·宁波模拟）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有________，此时所加NaOH溶液的质量为________g。
（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？
13.（2021·江北模拟）实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6
（1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是________。
（2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？
（3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到 0.1%）
14.（2021·吴兴模拟）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验：现取Wg样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）P点对应的溶液溶质是________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，有关溶液的各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有________。
15.（2020九上·海曙期中）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量？（写出计算过程）
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH 溶液质量 0﹣30.0g过程中，产生 Mg（OH） 2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（写出计算过程）
16.（2020九上·鄞州月考）向 25g 的Ba(OH)2 溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO4 和质量分数为 9.8%的 H2SO4 溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH________7。（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）取 c 点对应的溶液滴加 NaOH 溶液时观察到的现象是________。
（3）通过计算确定m值。
（4）原 Ba(OH)2 溶液溶质的质量分数为多少？
三、酸碱之间的反应
17.某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
（1）.若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）.石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca(OH)2的市场价格
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/千克) 6.00 24.00
18.（2020·余杭模拟）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：
①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95 65 140.3
请回答下列问题：
（1）反应共生成沉淀多少克？
（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？
19.（2020·台州模拟）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小毛想了解其变质情况，称取9.3g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
氢氧化钙溶液质量/g 100 200 300 400
沉淀质量/g 2 m 5 5
（1）实验②中m的数值为________；
（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数；(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）请在图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。
20.（2021·龙港模拟）酸和破反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。
（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________ 。
（4）下列说法正确的是( )
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
21.（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将________ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有 ________；（填离子符号）
（ 3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？
22.（2020九上·杭州月考）稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：
（1）据图分析，该反应是将________（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中：
（2）pH=5时，溶液中的溶质为________；
（3）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？
23.（2020九上·杭州月考）将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图 1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）．（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）．
（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显________色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为________；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=________mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该反应是放热反应
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________．
24.（2019九上·鄞州期中）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是________；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是________；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是________。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
四、几种重要的盐
25.（2019九上·温州期中）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液 60.0 g，滴加质量分数 26.5%的Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为________g；请计算该溶液中CaCl2 的溶质质量分数为多少________？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是________。
26.（2021·温州模拟）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其 组成，小科用如图装置进行实验。
①取9.3克粉末，倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量为609.3克。
②打开活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量为607.1克。
③用PH试纸检测锥形瓶中的溶液的PH=7。
根据上述信息回答下列问题:
（1）实验中生成二氧化碳的质量为________克。
（2）结合上述数据通过计算确定白色粉末的组成。
27.（2021·柯桥模拟）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t 1 时刻加入氯化钡溶液，t 1 时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t 1 -t 2 滴加了40克稀硝酸，t 2 -t 3 滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段能观察到的实验现象是________；
（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有________；
（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？
28.（2021·岱山模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要________。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少
（3）为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。
29.（2021·瓯海模拟）实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。( 资料： CO2 在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)
（1）若将丁装置放在乙中，则a导管应该与________连接。 (选填“b”或“c”)
（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是 (可多选)
A.反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值
B.将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸
C.计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积
30.（2021九下·浙江期末）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
31.（2020九上·诸暨期末）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小明同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）.理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量。
（2）.实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
32.（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：________。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是________ 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请
判断其结论是否正确并说明理由________。
33.（2020九上·衢州期中）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次
加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
一、常见的酸
1.【答案】 （1）<
（2）80g×19.6%=1.84克/厘米3×98%x，
解得x=8.7ml
（3）13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故该样品材料性能为优。
2.【答案】 （1）CaCl2、HCl
（2）0
（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3＋ CaCl2＝2NaCl＋ CaCO3↓
111 100
x 2 g

得:x＝2.22g
答：将10mL废液蒸发，可得固体质量2.22g。
（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
3.【答案】 （1）偏小
（2）解：设样品中有CaCO3质量为m。
CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
200g×5.3 % m
=
m=10g
（3）解：设生成NaCl的质量x生成CO2质量为y。
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
100g×5.3% x y
= =
x=5.85g ,y=2.2g
设生成NaCl的质量z。
CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓
106 117
200g×5.3 % z
=
z=11.7g
NaCl%= ×100% = ×100% =4.5%
4.【答案】 （1）解：每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克铁，第3次再多加10毫升稀硫酸时，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好消耗1.4克铁。
（2）解：解设：6克样品与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x
6克样品中含铁的质量：6g-0.4g＝5.6g
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋ H2↑
56 2
5.6g x
x＝0.2克
5.【答案】 （1）7
（2）挥发
（3）解：设碳酸钙的质量为 x，
CaCO 3+ 2HCl= CaCl 2 +H2O+ CO2↑
100 73 44
x 6.6g
100：x=44：6.6g x=15g
样品中碳酸钙的质量分数为：15g/20g×100%=75%
6.【答案】 （1）25
（2）18.25%
（3）偏大
7.【答案】 （1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）9.8
（3）由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g，
设25g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数为：。
8.【答案】 （1）铜和锌
（2）27:13
（3）解：选取第1次(选第2次也正确)数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g－87g＝13g。
设有参加了反应硫酸的质量为x。
H2SO4+ Zn＝ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
＝
解得：x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数： ×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
9.【答案】 （1）①浓硫酸；②偏小；装置中生成的二氧化碳未全部排入D装置吸收
（2）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，此时稀盐酸足量，生成二氧化碳的质量为100.0g+3.0g-101.9g=1.1g
设第一组实验中参与反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g，小于（1.9×3）g=5.7g，说明第三组实验稀盐酸完全反应：
第三组实验中产生二氧化碳的质量为：100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m
设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
则
解得：
9.0g混合物中的碳酸钙质量
所以
解得：m=1.25g
答：第三次实验中m的值为1.25。
二、常见的碱
10.【答案】 （1）B、D、E
（2）解：设100g氢氧化钠溶液中含溶质的质量为x。
MgCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
80 58
x 2.9g
解得：x=4g
NaOH溶液的溶质质量分数： ×100%=4%
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；加入适量的碳酸钙粉末，产生大量气泡；加入适量的金属锌，锌的表面产生气泡
11.【答案】 （1）是（有）
（2）解： 设生成氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化铜的质量分数为 12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氢氧化钠的质量分数为 16%
12.【答案】 （1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反应至B点，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设生成沉淀质量为x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80:98=(160g×10%):x
x=19.6g
则 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g，
则反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为10.43%;
13.【答案】 （1）一开始无明显现象，后有气体产生
（2）在第4次实验时，加入20g稀盐酸，
完全反应生成而氧化碳的质量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；
设稀盐酸的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
73 44
20gx 2.2g
；
解得：x=18.25%。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量：220g+20g×4-295.6g=4.4g。
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
y 4.4g
；
解得：y=10.6g；
在第三次实验中，加入20g稀盐酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；
如果20g稀盐酸完成反应，那么应该生成二氧化碳2.2g；
根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知，
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：；
那么与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g-10g=10g；
则与全部氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g+20g+10g=50g；
设氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5g
z 50g×18.25%=9.125g
;
解得：z=10g；
那么氢氧化钠的质量分数：。
14.【答案】 （1）NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
m碳酸钠 50g×P％ 2.2g
m=5.3g
P％=7.3％
NaOH+ HCl═NaCl+H2O
40 36.5
mNaOH 150g×7.3％
mNaOH=12g
P％= ≈69.4％
（3）CD
15.【答案】 （1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g。
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，
则第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为：；
即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：10.0g-8.0g=2.0g，
与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为：；
所以加入4% NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为

16.【答案】 （1）＞
（2）先无现象，当NaOH 加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成
（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4═BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
X=2.33g
M=2.33-0.98=3.31g
（4）氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生 4.66g 硫酸钡反应的氢氧化钡质量为 y
Ba(OH)2—— BaSO4
171 233
y 4.66g
Y=3.42g
则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为
三、酸碱之间的反应
17.【答案】 （1）设需要氢氧化钠质量为x
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
100kg×4.9% x
98:80=100kg×4.9%:x
x=4kg；
（2）设需要氢氧化钙质量为y
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
98 74
4.9kg y
98:74=4.9kg:y
y=3.7kg
24.00 元/kg ×4kg-6.00 元/kg×3.7kg＝73.8元。
18.【答案】 （1）生成沉淀：m（BaCO3）=95g+65g-140.3g=19.7g
（2）设参加反应的Na2CO3质量为x,
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2 NaCl
106 197
x 19.7g
解得：x＝10.6g
NaOH%==29.3%
19.【答案】 （1）4
（2）设生成5g沉淀需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3↓
106 100
x 5g
x=5.3g
该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈57.0%
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为57.0%。
（3）
20.【答案】 （1）NaOH
（2）25
（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应
（4）A,D
21.【答案】 （1）氢氧化钠溶液
（2）Cl－、OH－
（3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g。
22.【答案】 （1）NaOH溶液
（2）HCl，NaCl
（3）设参加反应的氢氧化钠溶液质量为x
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 58.5
10%x 2.34g
40：58.5＝10%x:2.34g
x=16g.
23.【答案】 （1）红
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
24.【答案】 （1）NaCl,NaOH；NaCl；NaCl,HCl
（2）恰好完全反应时反应的盐酸质量为10.0g×7.3%=0.73g；设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.73g 20.0gx
x=4%。
四、几种重要的盐
25.【答案】 （1）CaCl2
（2）18.5%；10.0
（3）
（4）无法验证是否恰好中和
26.【答案】 （1）2.2
（2）解：设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 73 4.4
x y 2.2g
106：x=44：2.2g，
解得：X=5.3g
73：y=44：2.2g，
解得，y=3.65g
氧氧化钠消耗的盐酸为100g×7.3％-3.65g=3.65g
设氢氧化钠质量为 z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 3.65g
40：z=36.5：3.65g，
解得：x=4g
5.3g+4g=9.3g
所以白色粉末由碳酸钠和氢氧化钠组成
27.【答案】 （1）沉淀部分溶解冒气泡
（2）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（3）设生成的二氧化碳质量为x，稀硝酸的浓度为y.
BaCO3+ 2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
197 126 44
6.27g-2.33g 100g×y x
x=0.88g
整个反应过程中产生的气体质量为0.88g
y=2.52%
设原溶液中为Na2CO3质量为z，Na2SO4质量为m，NaOH质量为n
Na2CO3~ BaCO3
106 197
z 3.94g
z=2.12g
Na2SO4~ BaSO4
142 233
m 2.33g
m=1.42g
NaOH+ HNO3=NaNO3+H2O
40 63
n 40g×2.52%
n=0.64g
原溶液中含有物质质量为：碳酸钠2.12克，硫酸钠1.42克，氢氧化钠0.64克
28.【答案】 （1）玻璃棒 量筒
（2）解：产生的二氧化碳质量=36.5g+50g-84.3g=2.2g
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+ CO2↑
138 44
x 2.2g
x=6.9g
K2CO3%=6.9g/50g×100%=13.8%
答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%.
（3）取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
29.【答案】 （1）c
（2）解：mCO2=ρv=220ml*2g/L=0.44g
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 0.44g
得x=1.06g
Na2CO3%=1.06g/5g=21.2%
（3）B,C
30.【答案】 （1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
＝ ，
x＝33.75g，
2AgNO3＋ CuCl2=Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
＝ ，y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
＝ ，
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
31.【答案】 （1）设生成二氧化碳的质量为x，
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑
168 88
1.26g x
；
解得：x=0.66g；
（2）小于；有部分二氧化碳溶解在反应后的溶液中等
32.【答案】 （1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的PH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
33.【答案】 （1）18
（2）NaCl、CaCl2
（3）解：设40g CaCl2溶液中含CaCl2质量为 x
Na2CO3+ CaCl2=2 NaCl+ CaCO3↓
111 100
x （40+100-134）g
x=6.66g
CaCl2%= =16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)