【章末题型强化训练】浙教版9年级上册 第2章 物质转化与材料利用 解答题（含答案）

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浙教版9年级上册 第二章 解答题
一、金属的化学性质
1.（2021九上·温州期中）镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得到如图甲所示的图像；当金属过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。（反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）
（1）查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制 相同。
（2）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是 （可多选）。
A. 甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余 B. 乙图中反应结束后稀硫酸可能有剩余
C. 甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等 D. 乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等
（3）取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质量和消耗稀硫酸的质量。
2.（2021九上·兰溪月考）向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g
（2）消耗金属锌的质量是多少克
（3）反应结束时溶液溶质的质量分数
3.（2021九上·浙江月考）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的这种“双吸剂”，他们取完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量（g） 30 30 30 30 30
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）第 次实验时，单质铁完全参加了反应。
（2）第4次实验时参加反应的单质铁的质量。
（3）所用稀硫酸的质量分数。

4.（2021九下·台州月考）某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外兴趣小组将500克稀硫酸溶液不断加到50克金属混合物中得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液的质量/克 100 100 100 100 100
剩余固体的质量/克 37 24.9 a 3 3
（1）表格中“a”的值为________；
（2）其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（3）第2次反应结束后，溶液中含有的溶质有________。
5.（2020九上·镇海期末）黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20
剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
请分析计算：
（1）样品 A 的质量是________克。
（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
6.（2020九上·西湖月考）某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g) 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）“双吸剂”的原理是________
（2）a的数值为________
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数？
7.（2020九上·杭州期中）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。科学兴趣小组的同学开展了如下学习研究。
（1）图中矿石的主要成分属于氧化物的是 （填下列所给选项）。
A.赤铁矿（主要成分Fe2O3）B.黄铁矿（主要成分FeS2）
C.磁铁矿（主要成分Fe3O4）D.菱铁矿（主要成分FeCO3）
（2）用如图乙装置来探究炼铁的化学反应原理，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A装置的作用是________。
（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：________。
（4）称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），置于硬质玻璃管中并充分加热一段时间，熄灭酒精喷灯后继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为12g。计算该兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量。
8.（2020·越城模拟）为探究铜及其化合物的性质， 进行如下实验：称取已部分被H，还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：
（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为________(写出化学式)；
（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为________；
（3）a的值；
（4）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
二、有机化合物和有机合成材料
9.（2021·绍兴）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素是一种________(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 ________ 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同
10.（2021·宁海模拟）2020年8月科学期刊《自然－通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到EDOT（即3，4－乙烯二氧噻吩，化学式为C6H6O2S）。
（1）乙烯二氧噻吩在物质分类上属于________。（选填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）乙烯二氧噻吩中碳元素与氧元素质量比为________。
11.（2021九下·浙江期末）中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟疾药物——青蒿素(C15H22O5)，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。请回答：
（1）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾患者服用青蒿素”属于________。
（2）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差，这是药物对疟原虫进行选择的结果，也是生物对环境的一种________现象。
（3）青蒿素属于________(选填“有机物”或“无机物”)。
（4）青蒿素中碳元素的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
12.（2020九上·江北月考）最近,国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑 （C7H6N2）两种的新型玻璃, 与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比, 具有更好的透光性和延展性。
（1）这两种新型号玻璃从物质的分类上属于________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的________性质。
（3）咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数________。
13.（2020九上·越城期中）今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。h邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3请计算：
（1）邻苯二甲酸酐属于________(填“有机物”或“无机物”）。
（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式________。
（ 3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为________ 。
14.（2020九上·嘉兴期中）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体一定条件（4H2+CO2=CH4+2H2O）；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是________。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约1.6kg的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水 （已知二氧化碳足量）
三、物质的分类与转化
15.（2021九上·杭州期中）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ， 由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
16.（2021九上·兰溪月考）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
17.（2021九上·绍兴月考）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
18.（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
（1）过滤中玻璃棒的作用是 ________ 。
（2）产生的无色气体是 ________。
（3）溶液X的溶质是________。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
19.（2021·岱山模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要________。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少
（3）为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。
20.（2021·鹿城模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是________。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 ________(填化学式) 。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为________ (用mA和mB表示)。
21.（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是________（写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？
22.（2020九上·鄞州月考）I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（1）图中酒精灯的作用是________。
（2）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？（需有计算过程）。
（3）II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。
写出P点时固体主要成分的化学式________。
（4）此时至少消粍CO的质量是多少？（列方程式计算）
23.（2020九上·苍南期中）小明想利用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原氧化铜，设计并组装实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）。
A.先加入稀硫酸，再点燃酒精灯 B.先点燃酒精灯，再加入稀硫酸
（2）反应一段时候后，发现 B 装置发烫，请你解释其中的原因？________。
（3）实验中除利用氧化铜的颜色变化来判断氧化铜是否发生反应外，还可以通过什么现象来判断。________。
24.（2020九上·台州期中）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
（1）I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
①下列不属于铁合金的是________(选填字母)。
A.Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢
②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母)。
（2）II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
在Fe2O3中，氧元素的质量分数为________ 。
（3）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为 ________ g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数________ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
25.（2020九上·遂昌期中）某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。
（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。
A．节约金属资源 B．加大矿物开采 C．保护环境
（2）该实验有明显的不足，应该如何改进________。
（3）乙图可知，原样品中含氧元素的质量为________g。
（4）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
答案解析部分
一、金属的化学性质
1.【答案】 （1）表面积（2）A,C,D
（3）解：如图所示：
2.【答案】 （1）0.2
（2）设消耗金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.2g
；
解得：x=6.5g， y=16.1g。
（3）烧杯中剩余锌粒的质量：10g-6.5g=3.5g；
烧杯中剩余溶液的总质量：109.8g-3.5g=106.3g；
反应结束后溶质的质量分数：。
3.【答案】 （1）5
（2）解：设第4次参加反应的单质Fe的质量是x
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.5g
x =14克
第4次实验时参加反应的单质铁的质量为14g
（3）解：用增量法处理表中数据，可知30毫升稀硫酸溶液能和Fe反应生成0.2克氢气
设30毫升稀H2SO4溶液中溶质为y
Fe+ H2SO4═FeSO4+ H2↑
98 2
y 0.2g
y=9.8g
所用稀硫酸的质量分数为：
4.【答案】 （1）13.7
（2）继续加入100g硫酸，所以在13.7的基础上继续减少11.2g剩余2.5g，结果是剩余3g，说明硫酸过量，铁完全反应。
100g硫酸对应锌的减少量为13g，
设100g硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
；
解得：x=19.6g；
则硫酸中溶质的质量分数为。
（3）FeSO4、ZnSO4
5.【答案】 （1）22.6
（2）＜
（3）解：第一次消耗的Zn的质量为20 g—17.4 g＝2.6g
设用去的硫酸的质量为x。
Zn ~ H2SO4
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
H2SO4%= =19.6%
（4）解：样品中Zn的总质量为22.6g-13.5g＝9.1g
设生成的氢气的质量为y。
Zn ~ H2
65 2
9.1g y
解得：y＝0.28g
烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g＝88.82g
6.【答案】 （1）还原性铁粉能与水和氧气反应从而吸收，使铝减慢腐蚀
（2）0.1
（3）30.0克稀硫酸完全反应产生0.2克氢气，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
98 2
30.0gx 0.2g
98:2=30.0gx:0.2g
x=32.7%
7.【答案】 （1）A,C
（2）除去CO中混有的杂质CO2和H2O
（3）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO（合理即可）
（4）把反应后的固体（铁和杂质的混合物）进行酸洗（铁完全反应）、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g-1.2g=8.8g 设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质
8.【答案】 （1）H2SO4、CuSO4
（2）8：1
（3）设生成的Cu(OH)2的质量为m
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
20%x20g m
列式解得：m=4.9g
a=4.9g+3.2g=8.1g
（4）混合物中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.2g=4g
H2SO4+ CuO=CuSO4+H2O
98 80
x 4g
98：80=x：4g
得x=4.9g
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
y 20%x10g
98：80=y：(20%x10g)
得y=2.45g
H2SO4%=(4.9g+2.45g)/50g=14.7%
二、有机化合物和有机合成材料
9.【答案】 （1）有机物
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克×(72n/162n)=14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯为：14.4克/(36n/42n)=16.8克
10.【答案】 （1）有机化合物
（2）9∶4
11.【答案】 （1）控制传染源
（2）适应
（3）有机物
（4）解：青蒿素的式量为12×15＋1×22＋16×5＝282，
青蒿素中碳元素的质量分数为 ×100%≈63.8%。
12.【答案】 （1）有机物
（2）物理
（3）40%
13.【答案】 （1）有机物
（2）2C8H4O3+15O2 16CO2+4H2O
（3）4.8g
14.【答案】 （1）甲烷
（2）解： 一个航天员在空间站30天，需要氧气质量为 1.6kg ×30＝48kg；48kg氧气需水的质量为 ， 生成48kg氧气同时产生氢气质量为6kg，设6kg氢气产生水的质量为x
4H2+CO2=CH4+2H2O
8 36
6kg x
8:36=6kg:x
x=27kg，则需补充水的质量为54－27＝27kg.
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充27kg水
三、物质的分类与转化
15.【答案】 （1）16
（2）56%；属于
（3）解：600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%＝480t。
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
480t （1﹣4%）x

解得：x＝350t
答：可以炼出含杂质5%的生铁的质量为350t。
16.【答案】 （1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
17.【答案】 （1）CaCO3；Na2CO3
（2）解：
CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu（OH）2↓
160 80 98
y x 19.6g
x=16.0g
NaOH溶液的质量= =200.0g
y=32.0g
固体粉末的组成和量分别为：Na2SO4：46.2-32=14.2g
CuSO4为32.0g
18.【答案】 （1）引流
（2）CO2
（3）NaOH 、Na2CO3、Na2SO4
（4）设反应生成的氯化钠的质量为X
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
233 117
4.66克 X
X=2.34克
设反应生成的氯化钠的质量为Y
Na2 CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl
197 117
7.88克 X
Y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
19.【答案】 （1）玻璃棒 量筒
（2）解：产生的二氧化碳质量=36.5g+50g-84.3g=2.2g
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+ CO2↑
138 44
x 2.2g
x=6.9g
K2CO3%=6.9g/50g×100%=13.8%
答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%.
（3）取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
20.【答案】 （1）过滤
（2）Na2SO4和NaAlO2
（3）87（mA-mB）：104m B
21.【答案】 （1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝ BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 69.9g
＝
x＝42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO4+ 2NaOH＝ Cu（OH）2↓+ Na2SO4
80 98 142
y 9.8g z
＝ ＝
y＝8g
z＝14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O
80 142
m 28.4g
＝
m＝16g
所以氢氧化钠的质量分数为： ×100%＝20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+ ＝120g．
22.【答案】 （1）点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气
（2）设该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为x
Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 固体质量差量
160 112 160-112=48
10.0gx 10.0g-7.6g=2.4g
；
解得：x=80.0%；
（3）Fe
（4）设此时消耗的一氧化碳质量至少为y，
Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 固体质量差量
160 84 112 160-112=48
y 48.0g-33.6g=14.4g
；
解得：y=25.2g。
23.【答案】 （1）A
（2）A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫
（3）D中无水硫酸铜变蓝（合理即可）
24.【答案】 （1）A；B
（2）30%
（3）1.1；36.0%
25.【答案】 （1）A、C
（2）进行尾气处理(点燃或收集)
（3）3.6
（4）解法一：5000t赤铁矿中含Fe2O3：m氧化铁＝5000t×84%＝4200t
Fe2O3中含铁元素的质量分数：
×100%＝ ×100%＝70%
5000t赤铁矿中含铁量：m铁＝4200t×70%＝2940t
需含铁98%的生铁： ＝3000t
解法二：5000t赤铁矿中含Fe2O3：m氧化铁＝5000t×84%＝4200t
设可冶炼出Fe的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
4200t x
＝
解得：x＝2940t
需含铁98%的生铁： ＝3000t
答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是3000t。
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