(共22张PPT)
第 2 课时 氧化还原反应基本规律
1.下列叙述正确的是(
)。
C
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元
素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子,容易获得电子
解析:氧化还原反应,被氧化和被还原的元素有可能是同一
元素,也不一定有单质参加;失电子难的原子,有可能得电子也
难,例如碳原子等。
2 .在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:
2H2O2===2H2O+O2↑,其中 H2O2(
)。
C
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,又不是还原剂
解析:泡沫橡胶生产过程中,H2O2 放出 O2 产生泡沫,反应
的化学方程式为:2H2O2===2H2O+O2↑。2H2O2 中-1 价的氧元
素既变为-2 价又变为 0 价,H2O2 在上述反应中既作氧化剂,又
作还原剂。
3.在反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化
的硫与被还原的硫的关系是(
)。
C
A.物质的量之比为 2∶1
B.质量之比为 2∶1
C.质量之比为 1∶2
D.物质的量之比为 1∶1
解析:在反应中 3 mol S 发生反应,其中 2 mol S 化合价降
低,被还原,作氧化剂;1 mol S 化合价升高,被氧化,作还原
剂;所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都
是 1∶2。
4.物质的氧化性、还原性强弱只与物质__________的难易
程度有关,而与得失电子数目的________无关。氧化剂得到电子
的总数________还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原
反应概念间的关系。
得失电子
多少
等于
的是________,其中氧化性最强的是________。
5.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3,而在盐酸
Cl2
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和
还原性。现在有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中分别起
何种作用。
氧化性、酸性
酸性
既有氧化性又有还原性
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑:____________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O:____________;
Cl2、H+
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式,并用“双
线桥法”标出电子转移的方向和数目。
一、氧化性、还原性强弱比较方法
1.根据难易规律判断
越易失电子的物质,失电子后阳离子就越难得电子;越易得
电子的物质,得电子后阴离子就越难失电子。
2.根据强弱规律判断
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成较弱
还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特别提醒
(1)在适宜条件下,用氧化性强的物质制备还原性弱的物质;
用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还
原剂在一定条件下是否发生反应。
3.价态与物质氧化性、还原性的关系
4.酸性环境对氧化性的影响
特别提醒
(1)最高价元素未必有氧化性。如:常温下,稀硫酸、碳酸
及相对应的盐无氧化性。
(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生
氧化还原反应,例如:浓硫酸和氢气。
[例 1]根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序
是(
)。
点拨:(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物;(2)利
用规律:还原剂的还原性强于还原产物。有:H2SO3>HI,HI>
FeCl2,FeCl2>NO。
答案:A
二、氧化还原反应中的基本规律
1.统一规律
氧化还原反应中有化合价升高的元素,必有化合价降低的元
素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在,氧化反应和还
原反应共同存在于统一体中。
应用:判断元素价态的高低,分析反应产物的化合价。
2.先后规律
(1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时,首先被氧化的是还
原性最强的还原剂,待还原性最强的还原剂被完全氧化后,多余
的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如,在向由
Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后,由于 Zn
应用:判断氧化还原反应的顺序。
3.歧化规律
同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生
电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点
是:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转
化。如 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(反应前 Cl 由 0 价变
为反应后的-1、+1 价)。
应用:用于判断某种元素的化合价高低。
4.归中规律
同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的
氧化还原反应,称之为归中反应。如:2H2S +SO2===3S↓+
2H2O(反应前 S 由-2、+4 价变为反应后的 0 价)。当反应物含
有的元素有中间价态时,才可能发生。
应用:判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。
特别提醒
5.不交叉规律
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价要降低,
低价要升高,它们最多变为同一价态,不可能发生交叉现象。例如
应用:标明电子转移的方向和数目,判断氧化产物、还原产
物等。
6.守恒规律
(1)反应前后各元素的原子个数相等。
(2)失电子总数与得电子总数相等。
(3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。
(4)对于离子反应,反应前后电荷总数相等。
应用:有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
[例 2]在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入
适量的锌粉,首先析出的是(
A.Mg
C.Ag
)。
B.Cu
D.H2
答案:C
[例 3]G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解
它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系
(未配平):
①G→Q+NaCl;
③Y+NaOH→G+Q+H2O;
④Z+NaOH→Q+X+H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(
)。
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
点拨:利用“歧化规律”和“归中规律”判断即可。
答案:B(共24张PPT)
第三节
氧化还原反应
第 1 课时 氧化还原反应基本概念及表示方法
1.下列说法正确的是(
)。
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是元素化合
价的升降;只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化
还原反应,与是否有氧元素参加无关;氧化反应与还原反应一定
同时发生;若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有
降,则该物质同时发生氧化反应和还原反应,如反应:
答案:D
)。
D
2.下列反应中,S 元素的化合价升高的是(
解析:A 项中 S 元素的化合价保持+6 价不变;B 项中 S 元
素的化合价由+6 价降低为+4 价;C 项反应属于复分解反应,
S 元素的化合价不变;D 项中 S 元素化合价由 0 升高为+4 价。
)。
D
3.下列过程中发生了氧化还原反应的是(
解析:物质燃烧过程发生了氧化还原反应。
4.写出下列常见元素的化合价(化合态)。
H____ , O____ , C_____________ , N_______________ ,
Na_________ , K_________ , Ag_________ , Ca_________ ,
Mg________ , Zn________ , Cu________ , Fe___________ ,
Al________,S___________________。
5 .(1) 化合价的变化:元素化合价 ________ 的反应称为
________反应,元素化合价________的反应称为__________反
应 , 元 素 化 合 价 在 反 应 前 后 发生了 ________ 的反应称为
________________。
+1
-2
-4、+2、+4
-3、+2、+4、+5
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2、+3
+3
-2、+4、+6
升高
氧化
降低
还原
变化
氧化还原反应
(2)电子的变化。
高到________ 价,一个钠原子________ 一个电子,钠元素被
________ 了 , 氯 元 素 从 0 价 降 到 ________价,一个氯原子
________一个电子,氯元素被________了。
的化合价从 0 价升高到_______价,氢元素被________;氯元素
的化合价从 0 价降低到________价,氯元素被________。在此反
应中发生了共用电子对的________。
氧化
+1
失去
-1
得
还原
+1
氧化
-1
还原
偏移
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化
反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原
反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的认识过程
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化还
原的关
系 得氧失氧同时
发生 化合价升降同时发生
(且升降总数相等) 得失电子同时发
生(且得失电子
总数相等)
氧化还
原反应 有氧得失的反
应 有化合价升降的反应 有电子转移的反
应
续表
2.氧化还原反应的本质和特征
(1)氧化还原反应的特征:元素化合价发生了变化。
(2)氧化还原反应的本质:电子发生了转移。
(3)判断依据:反应前后物质所含元素的化合价是否发生了
改变。
3.氧化还原反应的相关概念
(1)氧化剂:氧化还原反应中得到电子的物质,发生还原反
应,表现氧化性。常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 等。
(2)还原剂:氧化还原反应中失去电子的物质,发生氧化反
应,表现还原性。常见的还原剂:活泼金属单质如Al、Zn、Fe
等,以及 C、H2、CO 等。
(3)氧化产物:氧化还原反应中,发生氧化反应所对应的产
物。
(4)还原产物:氧化还原反应中,发生还原反应所对应的产
物。
小结:氧化还原反应的基本概念
概括:“升—失—氧;降—得—还”。
[例 1]下列说法正确的是(
)。
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得到电子,还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
点拨:在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应;
还原剂失去电子,发生氧化反应,氧化反应和还原反应同时发生,
同时存在,既对立,又统一。
答案:C
反应类型 结论 氧化还原反
应的实例 非氧化还原
反应的实例
化合反应
A+B===AB 有单质参加的化
合反应是氧化还
原反应 CaO+H2O===
Ca(OH)2
分解反应
AB===A+B 有单质生成的分
解反应是氧化还
原反应
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型 结论 氧化还原反
应的实例 非氧化还原
反应的实例
置换反应
A+BC===
AC+B 置换反应都是氧
化还原反应 Fe+CuSO4===FeSO4
+Cu
复分解反应
AB+CD===
AD+CB 复分解反应都不
是氧化还原反应 NaCl+AgNO3===
AgCl↓+NaNO3
续表
特别提醒
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系如下图:
[例 2]离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之
间可用集合关系表示,正确的是(
)。
点拨:化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本
类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,
根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解
反应和氧化还原反应无交集。
答案:A
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
例如:
2.单线桥法
例如:
特别提醒
单线桥法与双线桥法的区别如下:
(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子
的情况。
(2)单线桥法无须标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。
(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。
(4)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂
中得电子的元素原子。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)指出该反应中氧化剂是________,还原剂是________。
(3)在该反应中,若有 2 mol 电子发生转移,在标准状况下,
可生成 CO2 的体积为________。
点拨:整个过程遵循两个规律:化合价升高的总数=化合价
降低的总数,得电子总数=失电子总数。
CO
(2)Fe2O3
(3)22.4 L
答案:(1)(共17张PPT)
第二节
离子反应
第 1 课时 电解质与非电解质
1.下列物质中,属于电解质的是(
)。
D
A.二氧化碳
B.蔗糖
C.铜
D.硝酸钾
解析:从物质类别上说,酸、碱、盐和部分氧化物属于电解
质。
2.下列物质中,含有自由移动的 Cl-的是(
)。
B
A.NaClO3 溶液
B.CaCl2 溶液
C.KCl 晶体
D.液态氯化氢
3.化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照如图 1 连接好
线路发现灯泡不亮,按照如图 2 连接好线路发现灯泡亮,由此得
出的结论正确的是(
)。
图 1
图 2
A.NaCl 是非电解质
B.NaCl 溶液是电解质
C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl 溶液中,水电离出大量的离子
解析:固体 NaCl 不导电,但它的水溶液却能导电,故 NaCl
为电解质。NaCl 在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自
由移动的离子。
答案:C
4.下列说法正确的是(
)。
D
A.氯化氢是电解质,所以液态氯化氢能导电,气态氯化氢
不能导电
B.CuSO4 是电解质,CuSO4·5H2O 不是电解质
C.Na2O 溶于水导电,是因为生成了 NaOH,NaOH 是电解
质,Na2O 不是电解质
D.蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电
解质
K2+
2K+
Cl
2Cl-
Fe2+
Fe3+
2OH-
电解质 非电解质
概念 水溶液中或熔融状态下能
导电的化合物 水溶液中和熔融状态下
都不能导电的化合物
能否
导电 能 不能
典型
物质 酸、碱、大部分盐、活泼金
属氧化物、水 非金属氧化物、大部分
有机物
一、电解质和非电解质
特别提醒
(1)酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质;蔗糖、酒
精、CO2、SO2 等为常见的非电解质。
(2)电解质和非电解质是对化合物的分类,单质、混合物既
不是电解质,也不是非电解质。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。而 CO2
的水溶液能导电是因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3,H2CO3 能
够电离而非 CO2 本身电离,因此 CO2 不是电解质,是非电解质
(类似的还有 NH3、SO2、SO3)。
(4)BaSO4、AgCl 等由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)
其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们
是电解质。
[例 1]下列有关叙述正确的是(
)。
A.电解质是在溶于水和熔融状态下均能导电的化合物
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下本身能否
电离
C.某物质不是电解质就是非电解质
D.电解质是可溶性盐类
点拨:电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物,注
意是“或”而不是“和”,二者具备其一即可;物质包括单质、
化合物,也包括混合物;不是电解质的物质,也不一定是非电解
质。
答案:B
二、电解质的电离
1.概念
电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程
称为电离。
2.表示方法
电离方程式。
3.书写电离方程式的注意事项
(1)质量与电荷必须要守恒。
(2)原子团不能拆开写。
(3) 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系
数。
4.从电离角度认识酸、碱、盐
特别提醒
[例 2](1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2:____________________________________;
②KHSO4:_____________________________________;
③HNO3:______________________________________;
④Na2CO3:_____________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类,其中属于酸的是________(填序号,
下同),属于碱的是________,属于盐的是________。
点拨:根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式
中的离子种类,即能解答。
三、电解质与导电性的关系
1.电解质溶液导电的原因——电解质在水溶液中发生了电
离,产生了能够自由移动的阴、阳离子,在外加电场的作用下发
生定向移动,从而导电。
2.决定导电能力强弱的因素——单位体积内离子数目及所
带电荷的多少。
特别提醒
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时,晶体内虽然存在阴、
阳离子,但不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态下或水溶
液里能电离出自由移动的离子,故能导电(如氯化钠固体等)。
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的
离子,因而也不能导电,如液态 HCl、H2SO4 等不能导电;在水
溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,故能够导电。
(3)不能导电的物质不一定是非电解质(如氯化钠固体等),能
导电的物质不一定是电解质(如铜、石墨等单质能导电)。
[例 3]把 0.05 mol NaOH 固体加入到 100 mL 下列液体中,溶
液的导电能力变化最小的是(
)。
A.自来水
点拨:溶液的导电能力变化最小,意味着溶液中自由移动离
子的浓度基本保持不变。电解质溶液的导电能力,取决于在相同
条件下单位体积内自由移动的离子数目及其所带电荷的多少。
答案:B(共24张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第一节
物质的分类
D
A.氧化物
C.无机物
B.氢化物
D.单质
)。
D
2.下列物质既属于无机物,又属于碱的是(
A.Na2CO3
B.CuO
C.乙醇
D.Cu(OH)2
)。
C
3.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(
A.稳定的液体
B.透明的液体
C.混合物
D.化合物
4.下列关于胶体的说法中,正确的是(
)。
C
A.胶体外观不均匀
B.胶粒不能透过滤纸
C.胶粒不停地做无规则运动
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
解析:胶体外观均匀、澄清,一定条件下性质稳定,胶体粒
子能透过滤纸。
5.(1)初中化学中,将元素分为了________元素和________
元素;其中 Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn 等属于________元素,O、
S、P、Cl 等属于________元素。
液
空气
(2) 我们还知道,对于自然界中的物质,从状态上可分为
________、________、________三态。例如:对于空气、水、硫
酸、矿石、石油、煤炭,从状态分类,可以将________归为一类,
将________________归为一类,将______________________归为
一类。
矿石、煤炭
水、石油、硫酸
氧化物
(3) 对于化合物,我们可以根据组成特点,把它们分为:
________、________、________、________四大类。
(4)对于化学反应,在初中我们把它们分为四种基本反应类
型,分别是________、________、________和____________。
金属
非金属
金属
非金属
气
固
酸
碱
盐
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、简单分类法及其应用
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分
类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以
通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。
2.化学物质的分类
(1)交叉分类法。
①盐的交叉分类:
②氧化物的交叉分类:
(2)树状分类法。
特别提醒
在氧化物的分类中:
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Al2O3、Mn2O7 等。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO、NO 等。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如 Mn2O7 等。
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
[例 1]从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与
其他类型不同的一种物质。
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO:________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2:________。
(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3:________。
(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3:________。
点拨:分类时应首先设定一个标准即分类依据,标准不同,
同一事物可属于不同的类别。由于同一事物的多样性和特殊性,
所以选择不同的分类标准,就会出现不同的分类结果。
答案:(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3
二、分散系及其分类
1.分散系
(1)定义:一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里
所形成的混合物。
分散系 溶 液 胶 体 悬(乳)浊液
分散系粒
子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm
分散质粒
子的组成 小分子
或离子 大分子或
分子集合体 许多分子的
集合体
外 观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明
实 例 食盐水、
糖水 淀粉胶体、
Fe(OH)3 胶体 泥水
能否透
过滤纸 能 能 一般不能
能否透过
半透膜 能 不能 不能
(3)分类。
类型 分散剂状态 实 例
固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶
液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3 胶体、
蛋白质溶液、Al(OH)3 胶体、
气溶胶 气态 烟、云、雾
2.胶体
(1)胶体的本质特征:分散质粒子的直径在 1~100 nm 之间。
(2)胶体的分类。
(3)胶体的性质。
①介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件
下能稳定存在,属于介稳体系。
②丁达尔效应。
当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由
于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶
体。
③电泳现象:胶体微粒带电荷,胶体微粒在电场的作用下发
生定向移动。
④聚沉:胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有:加入电
解质溶液;加入带相反电荷的胶体;加热或搅拌。
(4)净化胶体的方法——渗析法。
将胶体放入半透膜袋里,再将此袋放入水中,胶粒不能透过
半透膜,而小分子、离子可以透过半透膜,从而使杂质分子或离
子进入水中而除去。
(5)胶体的应用:
[例 2]下列有关胶体的说法中,正确的是(
)。
A.胶体都是均匀、透明的液体
B.胶体在一般情况下不易发生沉淀
C.胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的
D.胶粒不能通过滤纸,所以可用过滤的方法提纯胶体
点拨:胶体是均一的分散系,具有介稳性,胶体的粒子直径
在 1~100 nm,对光有散射作用,因而有丁达尔现象,胶体的胶
粒能透过滤纸,胶体的提纯采用渗析法。
答案:B
A.明矾或硫酸铁的净水作用
B.制作豆腐
C.FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液出现红褐色沉淀
D.日光照射到密林中,可以看到许多束光亮的通路
点拨:胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在 1~100
nm 之间,由于这个特质,使胶体具有以下性质:丁达尔效应、
电泳现象、胶体的聚沉、胶体的渗析、胶体的盐析等。
答案:C
实验探究
胶体的制备
1.步骤
(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水,加热至沸腾。
(2)向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。
(3) 继续煮沸至溶液呈红褐色,观察所得红褐色液体即是
Fe(OH)3 胶体。
Fe(OH)3( 胶体) +
(4) 制备化学方程式:FeCl3 +3H2O
3HCl。
2.注意事项
(1)不能用自来水代替蒸馏水,因为自来水含有的离子会使
Fe(OH)3 胶体聚沉。
(2)一般不用 FeCl3 稀溶液,因稀溶液水解程度大,可能会浑
浊;滴加速度不能过快,不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再
煮沸,否则会生成沉淀。
[例 4]Fe(OH)3 胶体中常混有 FeCl3 和 HCl。试回答有关问题:
(1)实验室制取 Fe(OH)3 胶体的方法是___________________
__________________,用________方法除去胶体中的浑浊;根
据________________可证明胶体已经制成。
(2)除去胶体中混有的 FeCl3 和 HCl 的方法是_____________
______________________________________________________。
___________________________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析:向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液可制得 Fe(OH)3 胶体;
利用过滤法可分离沉淀和胶体;利用渗析法可分离溶液和胶体;
利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。
液呈红褐色,停止加热,即制得胶体
过滤
丁达尔效应
(2)渗析(将胶体装入半透膜中,然后置于蒸馏水中)
(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中,滴加 AgNO3
溶液,若无沉淀产生,证明两者已经分离
答案:(1)在沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液,待溶
【变式训练】
在实验室中制备氢氧化铁胶体,通常是往煮沸的蒸馏水中滴
入几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。请就氢
氧化铁的制备过程,回答以下几个问题。
(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是_____
______________________________________________________。
(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁
稀溶液。原因是_________________________________________
______________________________________________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但
不宜长时间加热。这样操作的原因是________________________
______________________________________________________。
解析:本题主要考查胶体的聚沉以及氢氧化铁胶体制备实验
的注意事项。
答案:(1)自来水中含电解质杂质较多,易使制备的胶体发
生聚沉,导致实验失败
(2)氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉(共23张PPT)
第 2 课时 离子反应及其发生的条件
D
A.Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液
B.Na2CO3 溶液与 H2SO4 溶液
C.H2SO4 溶液与 NaOH 溶液
D.CuSO4 溶液与 NaCl 溶液
解析:A 项中有沉淀 BaSO4 生成,B 项中有 CO2 气体生成,
C 项中有 H2O 生成,都符合离子反应发生的条件;D 项中无沉
淀、气体和水生成,不能发生离子反应。
CD
A.氢氧化钡和硫酸
B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠
D.硫酸氢钠和氢氧化钠
解析:一个离子方程式往往可以表示一类离子反应,但前提
是这一类离子反应的特征相同。本题中离子反应的特征是强酸与
强碱反应生成盐,满足要求的只有 C、D 两项。
D
Na2CO3+2HCl===
可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水
2NaCl+CO2↑+H2O
5.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液,现象:____________
________,离子方程式:______________________________。
(2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀 H2SO4,现象:_____________
_________,离子方程式:____________________________。
生成红褐色
生成无色无味
沉淀
的气体
(3)稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶液混合,现象:_______________
_________,离子方程式:______________________________。
(4)比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是_____
_____________________________________________________ ;
相同点是___________________________________________ 。
观察不到明显
现象
都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
(1)中生成沉淀,(2)中生成气体和 H2O,(3)中生成 H2O
一、离子反应
1.概念
有离子参加的反应称作离子反应。
2.离子反应的实质
某些离子的数目减少。
3.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀(难溶物质);(2)生成气体(挥发性物质);(3)生成
水(难电离物质)。
特别提醒
物质溶解性口诀:
钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀;盐酸(盐)难溶银、亚
汞;硫酸(盐)难溶是钡、铅;碳酸、磷酸两种盐,溶者只有钾、
钠、铵;碱溶钾、钠、铵和钡;注意钙盐常是微溶。
4.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方
程式。
(1)书写步骤。
(2)离子方程式的意义。
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类
型的反应。
[例 1]下列叙述中正确的是(
)。
A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方
向进行
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能
进行
点拨:只有可溶、易电离的盐在离子方程式中才可以写作离
子形式;离子反应的实质是离子的浓度减小或数目减少。
答案:B
二、离子共存问题
离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应,若反应,
则不共存;若不反应,则大量共存。
判断方法如下:
1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
5.其他隐含条件
)。
[例 2]某无色溶液中,可大量共存的离子组是(
点拨:离子共存即溶液中的离子之间不能发生化学反应;该
溶液无色,即不含有色离子。
答案:A
方法指津
离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸酸式根离子在离子方程式中不能拆开写,而
答案:D
【变式训练】
下列反应的离子方程式书写正确的是(
)。
A