(共16张PPT)
第 3 课时
铝与强酸、强碱反应
物质的量应用于化学方程式计算
1．物质在发生化学反应时，下列叙述正确的是(
)。
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D
2．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
(
)。
D
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
3．若 18 g 某金属与足量稀盐酸充分反应，放出 22.4 L H2(标
准状况)，则该金属是(
)。
A
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
O2 和 CO2 的 化 学 计 量 数 之 比 为 ____________ ，质量之比为
____________，在同一条件下的体积之比为____________。
5．铝分别与盐酸、氢氧化钠反应，并用燃着的木条分别放
在两支试管口，其现象为_________________________________
______________________________________________________。
写出铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学反应方程式及离子
反应方程式：___________________________________________
______________________________________________________
_____________________________________________________。
2∶1∶2
7∶4∶11
2∶1∶2
铝溶解，产生大量气泡，用燃着的
木条分别放在两支试管口时，发出爆鸣声
实验操作 实验现象 有关反应
试管中有气泡冒
出，铝片慢慢溶解；
燃着的木条放在试
管口时发出爆鸣声
试管中有气泡冒
出，铝片慢慢溶解；
燃着的木条放在试
管口时发出爆鸣声
一、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
[例 1]除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(
)。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．氨水
点拨：Mg、Al 都是活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生
反应，但与氨水都不反应，Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不
能，故可用 NaOH 溶液除去 Al 杂质。
答案：C
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
质量
化学计量数
微粒个数
46 g
2
2NA
36 g
2
2NA
80 g
2
2NA
2g
1
NA
物质的量
2 mol 2 mol
2 mol
1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比＝参加反应的各物质的
微粒个数之比＝参加反应的各物质的物质的量之比＝参加反应
的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。
2．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
[例 2]在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共
收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为(
)。
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．1.5 mol/L
D．3.0 mol/L
点拨：铝粉过量，则计算时依据反应方程式：2Al＋2NaOH
＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑和物质的量比等于体积比。
答案：B
金属
化学
性质 Na Al Fe
与 O2
反应 常温下氧化成
Na2O，加热时生成
Na2O2，Na 保存在煤
油中 常温下氧化生成致
密的氧化膜，使得
铝耐腐蚀，纯氧中
可燃 在潮湿空气中易生
锈，在纯氧中点燃
生成 Fe3O4
易混易错
钠、铝、铁化学性质的比较
金属
化学
性质 Na Al Fe
与 H2O
反应 2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑ 受氧化膜阻碍
与酸
反应
续表
金属
化学
性质 Na Al Fe
与盐
反应
与碱
反应 与水反应 不反应
续表
方法指津
1．铝与酸及氢氧化钠溶液反应的计算技巧
金属铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：2Al＋
当两个反应中铝的量相同时，生成的氢气的体积取决于铝与酸或
碱的相对关系。
(1)等物质的量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应，产
生的氢气的体积比为 1∶1。
(2)等物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝反应，产生
的氢气的体积比为 1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若
产生氢气的体积比介于 1∶3 和 1∶1 之间时，有：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。
2．由于铝既能与酸反应，又能与碱反应，故当其他金属混
有铝杂质时，如铁粉中混有铝粉，可选用加入强碱溶液充分反应
后过滤来提纯金属。
[例 3](2011 年广东阳江检测)称取两份铝粉，第一份加入足
量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出气体的体
积之比为 2∶3，则两份铝粉的质量比为(
)。
A．1∶1
C．3∶2
B．2∶3
D．1∶6
解析：可以用化学方程式进行计算，也可以用得失电子守恒
计算。
答案：B
【变式训练】
把 10 g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 10.08 L
H2(标准状况)。求合金中铝的质量分数。(写出计算过程)
2 mol
n(Al)
3×22.4 L
10.08 L
n(Al)＝0.3 mol，则 w(Al)＝0.3×27/10×100%＝81%。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
解：铜铝合金中只有铝与盐酸反应。(共23张PPT)
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
第 1 课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应
1．下列叙述正确的是(
)。
A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去
3 个电子，所以钠的还原性弱于铝
D．金属元素被还原时一定生成金属单质
解析：金属元素没有负价，故金属单质在氧化还原反应中只
能失去电子，作还原剂，A 正确；H2 在氧化还原反应中可作还
原剂，B 错误；金属还原性的强弱取决于失电子的能力强弱，与
答案：A
D
A．镁与稀硫酸
B．锌与硫酸铜溶液
C．铝与硝酸银溶液
D．汞与氯化铜溶液
实验名称 主要现象 反应的化学方程式
镁条燃烧 ___________________
___________________
镁条与稀盐
酸反应 ___________________
___________________
铝丝与硫酸
铜溶液反应 ___________________
___________________
铜丝与硝酸
银溶液反应 ___________________
__________________
3．填写下列空白。
剧烈燃烧，发出耀眼的
镁条溶解，其表面产
铝丝附近溶液蓝色变浅，
铜丝表面有银白色物质
白光，生成白色固体
生大量气泡
铝丝表面有红色物质生成
生成，溶液逐渐变蓝
4.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。
(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈
燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
B
氧气
水蒸气
煤油
(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物
质反应，因此实验室通常将它保存在________里。
5．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产
和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：
(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程
式表示)：___________________________________________。
(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是________
_______________________________。
(3)从金属活动性顺序中你还能获得的信息是(写出一条即
可)：_________________________________________________。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
可溶性锌盐溶液
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢
一、金属单质的通性
1．金属的存在
(1)存在：除金、铂等少数极不活泼金属外，绝大多数金属
元素在自然界中以化合态形式存在。地壳中含量由多到少的元素
是(前四位)：氧、硅、铝、铁；含量最多的金属元素是铝元素。
(2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。
2．金属的通性
(1)物理性质。
金属有许多物理共性，如：有金属光泽、不透明、易导电、
易导热、有延展性，大多数金属呈银白色。常温下，除汞是液体
外，其余金属都是固体。
(2)化学性质。
常见金属活动性顺序：
①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸(盐
酸或稀硫酸)中的氢。
②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na 除
外)可与排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应。
[例 1]下列各项能正确描述金属的通性的是(
)。
A．具有金属光泽
B．常温下都是固体
C．具有高熔点
D．具有强还原性
点拨：注意选项中描述的用语。不同金属的某些物理性质存
在较大差异，如熔沸点、颜色、硬度等。
答案：A
)。
[例 2]下列有关金属元素性质的叙述中正确的是(
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在自然界中全部以化合态存在
D．金属元素的单质在常温下均为固体
答案：B
二、金属与非金属的反应
1．钠、铝与氧气的反应
(1)钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低，实验室通常将
其保存在煤油中。
常温下钠与 O2 反应：4Na＋O2===2Na2O；
加热时钠与 O2 反应：2Na＋O2
Na2O2。
(2)在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致
密的氧化物薄膜。化学方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。
特别提醒
(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，
保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有较
强的抗腐蚀性。
(2)在验证镁、铝的性质之前，都要先用砂纸打磨以除去氧
化膜。
镁与氧气反应 铁与氧气反应 铜与氧气反应
2．其他金属与氧气的反应
特别提醒
(1)K→Na 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中
燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。
(2)Mg→Al 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保
护膜。
(3)Fe→Pb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。
(4)Cu→Ag 在加热时可与氧气化合。
(5)Pt→Au 与氧气不反应。
氯气 硫
Na
Fe
Cu
3.金属与其他非金属的反应
[例 3]下列关于金属性质的叙述中正确的是(
)。
A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中，还是纯氧中都不会燃烧
点拨：在反应中活泼金属易失电子，表现出强还原性，与非
金属反应时，要考虑反应条件及非金属的氧化性强弱。
答案：C
实验操作
实验现象 ①新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中
表面很快变暗；
②钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃
烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体
实验探究
钠、铝与氧气反应
1．钠与氧气反应
实验结论及
反应方程式 ①钠在空气中可迅速被氧化生成 Na2O，反应方
程式为：4Na＋O2===2Na2O；
②受热时，钠与氧气剧烈反应生成 Na2O2，反
注意事项 ①取用钠时要用镊子，切不可用手接触；
②待用的钠要用滤纸吸干表面的煤油；
③取用的钠粒一般为绿豆粒大小；
④切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中；
⑤吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理
续表
2.铝与氧气反应
(1)实验装置：
(2)实验步骤：加热空气中久置的铝箔。
(3)实验现象：加热后，铝箔发红，熔化，失去光泽，熔化
的铝并不滴落。
(4)现象解释：铝箔表面的氧化铝膜熔点很高(2 050 ℃，Al
的熔点只有 660 ℃)，像“网兜”一样兜着熔融的铝，使其不会
滴落下来。
(5)化学方程式：4Al＋3O2
2Al2O3。
[例 4]取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描
述正确的是(
)。
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，发出黄色火花；
③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧
后生成浅黄色固体。
A．①②
C．①④⑤
B．①②③
D．④⑤
解析：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，得到淡黄色固体，
②③错。
答案：C
[例 5]下列有关铝在空气中加热的说法中，正确的是(
)。
A．加热铝箔无液体滴落是因为铝箔受热直接升华
B．刮去铝箔表面的氧化层后再加热，可以观察到液铝滴落
C．夹持铝箔的仪器是坩埚钳
D．酒精灯火焰的温度太低，因而铝箔的温度达不到熔点
解析：解答此题的关键是细心观察实验现象，根据实验事实
判断各选项。从做加热铝箔的实验中，由实验现象可知铝已经熔
化，但高熔点的氧化铝薄膜兜住了液态铝。由于铝在空气中易被
氧化，若加热则被氧化得更快，故即使刮去铝表面的氧化层，也
无法观察到液铝滴落。
答案：C
【变式训练】
写出钠、铝在空气中加热时反应的化学方程式：
_________________________、________________________。
比较上述反应，写出其中一个不同的实验现象并解释原因。
现象：______________________________________________
______________________________________________________；
原因：_____________________________________________
______________________________________________________。
2Na＋O2
Na2O2
2Al＋3O2
2Al2O3
钠比铝更活泼，且钠受热无法形成致密的氧化膜，
钠加热燃烧，而铝加热时不燃烧，表面有固态薄膜
但内部金属熔化
而铝表面易形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化(共26张PPT)
第 2 课时 铝的重要化合物
)。
C
1．对氧化铝的分类中正确的是(
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物
A．NaOH 溶液
B．Ba(OH)2 溶液
C．盐酸
D．氨水
解析：Al(OH)3 溶于盐酸、NaOH 溶液和 Ba(OH)2 溶液，不
溶于氨水。
D
C
4．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，
不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体
造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(
)。
B
A．铝在空气中不易被氧化是因为化学性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
5．铝是地壳中含量________的金属元素。氧化铝是______
色、______熔的固体物质，是冶炼铝的原料，是典型的________
氧化物。氧化铝与酸、碱反应的离子方程式分别为：__________
__________________________、___________________________。
氢氧化铝是________色、胶状的________溶物质，不能使酚酞显
色。实验室常用_______________________反应来制备氢氧化铝。
氢氧化铝在医药上常用于治疗____________。
最多
白
难
两性
白
难
可溶性铝盐与氨水
胃酸过多
色、态 溶解性 熔点 硬度
白色固体 难溶于水 很高 很大
一、氧化铝
1．物理性质
2.化学性质
3．用途
氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来
制造耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
二、氢氧化铝
1．物理性质
Al(OH)3 是白色胶状固体，不溶于水。
2．化学性质
(1)Al(OH)3 是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能发生反应
生成盐和水。
3．用途
(1)利用它的吸附性凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水净
化。
(2)胃酸中和剂。
[例 1]下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(
)。
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸
盐
C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
点拨：氧化铝熔点高，是典型的两性氧化物。
答案：A
三、硫酸铝钾与偏铝酸钠
1．硫酸铝钾
2．偏铝酸钠
答案：C
四、“铝三角”及其相互转化
[例 3]下列原料组合能和氧化铝制取氢氧化铝的是(
)。
A．稀盐酸和 CO2
B．NaOH 溶液和 CO2
C．氨水和 CO2
D．以上都能
点拨：将选项给出的物质与氧化铝组合，判断能否通过一步
或多步反应制取氢氧化铝即可。
答案：B
实验
操作 向 AlCl3 溶液中滴加
NaOH 溶液 向 NaOH 溶液中
滴加 AlCl3 溶液 向 AlCl3 溶液中滴
加氨水
实验
现象 生成白色沉淀，且沉
淀逐渐增多，一段时
间后沉淀逐渐减少，
直至全部消失 先无明显现象，
后沉淀逐渐增多 生成白色沉淀，且
沉淀逐渐增多，最
后沉淀质量不变
方法指津
1．铝盐溶液与碱反应的现象及图像关系
实验
操作 向 AlCl3 溶液中滴加
NaOH 溶液 向 NaOH 溶液中
滴加 AlCl3 溶液 向 AlCl3 溶液中滴
加氨水
离子
方程式
续表
实验
操作 向 AlCl3 溶液中滴加
NaOH 溶液 向 NaOH 溶液中
滴加 AlCl3 溶液 向 AlCl3 溶液中滴
加氨水
图像
续表
实验
操作 向 NaAlO2 溶液中滴
加 HCl 溶液 向 HCl 溶液中滴加
NaAlO2 溶液 向 NaAlO2 溶液
中通入 CO2
实验
现象 生成白色沉淀，且沉
淀逐渐增多，一段时
间后沉淀逐渐减少，
直至全部消失 先无明显现象，后沉
淀逐渐增多 生成白色沉淀，
且沉淀逐渐增
多，最后沉淀质
量不变
离子
方程式
2.偏铝酸盐与酸反应的现象及图像关系
实验
操作 向 NaAlO2 溶液中滴
加 HCl 溶液 向 HCl 溶液中滴加
NaAlO2 溶液 向 NaAlO2 溶液
中通入 CO2
图像
续表
答案：C
【变式训练】
D
在 MgCl2、AlCl3 的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能
正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是(
)。
解析：MgCl2、AlCl3 的混合溶液中加入足量氨水，生成的
Mg(OH)2、Al(OH)3 与过量的氨水均不反应，故沉淀析出至最大
量时不再发生变化，D 项正确。(共28张PPT)
第 3 课时 铁的重要化合物
)。
B
1．下列物质的颜色叙述正确的是(
A．Fe2O3——黑色
B．MgO——白色
C．FeCl3 溶液——红褐色
D．Fe(OH)2——灰绿色
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛
接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中
)。
B
可以放入的化学物质是(
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C．食盐
D．生石灰
3．下列说法正确的是(
)。
A．铁元素有＋2、＋3 价，故铁的氧化物只有 FeO 和 Fe2O3
两种
B．向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，生成了红色沉淀
D ．Fe(OH)2 沉淀为灰绿色，不稳定，最终变为红褐色的
Fe(OH)3
解析：A错误，现在知道的铁的氧化物有FeO、Fe3O4 和 Fe2O3
三种；B 错误，FeCl3 和 KSCN 生成的是红色溶液，而非沉淀；
D 错误，Fe(OH)2 是白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
答案：C
4．填写下列空白
(1)FeO 和 Fe2O3 都是________氧化物，与盐酸反应的离子方
程式分别为：①_______________________________________；
②_______________________________。根据 Fe3O4 中 Fe 的化合
价，有时可把 Fe3O4 写成 FeO·Fe2O3。试写出 Fe3O4 与盐酸反应
的化学方程式：__________________________________。
(2)氢氧化亚铁常用可溶性的亚铁盐与氢氧化钠溶液反应制
取，写出离子方程式：____________________________________，
氢氧化亚铁不稳定，在空气中易变质，由__________色变到
________ 色 ， 最 终 变 为 ________ 色 ， 写 出 化 学 方 程 式 ：
______________________________________________________。
碱性
白
灰绿
红褐
升高
氧化
Cl2、H2O2、HNO3、O2 等
降低
还原
Fe、Cu 等
溶液变成血红色
5．铁不仅是自然界里分布很广的金属元素之一，而且是人
体的重要营养元素。
(1)举一例说明铁元素在人体中的重要作用：_____________
_________________________________________________。
(2)硫酸亚铁是用于治疗缺铁性贫血的常用药，而硫酸铁无
此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用
是____________________________________________________。
含铁元素的血红蛋白是人体内氧气的输送者
防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效
刮去糖衣后把药片研碎，在试管中用适量蒸馏水溶解，
滴几滴 KSCN 溶液，若溶液显红色，则已氧化变质
氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 —— 铁红 磁性氧化铁
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
价态 ＋2 价 ＋3 价 ＋3、＋2 价
水溶性 不溶 不溶 不溶
一、铁的氧化物的比较
续表
特别提醒
(1)Fe2O3 用途是作颜料、油漆。
(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，是炼铁的主要原料。
(3)Fe3O4 是一种纯净物。
答案：C
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色、态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
类型 二元弱碱 三元弱碱
与非氧化
性强酸反应
二、铁的氢氧化物
Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的比较
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3
稳定性 加热分解，产物复杂
制法
转化关系 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
续表
点拨：反应过程只加入 Na2O，再结合反应条件及发生的化
学反应，即可判断各选项中离子的数目变化情况。
答案：B
答案：D
【变式训练】
1．(2012 年广东广州检测)下列各组物质相互反应后，再向
)。
D
得到的溶液中滴入 KSCN 试剂，溶液变成红色的是(
A.过量铁屑和氯化铁溶液
B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸
D.氯水和氯化亚铁溶液
实验操作 实验现象 离子方程式
(或化学方程式)
试管中有红褐色沉淀
生成
试管中先生成白色沉
淀，迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
实验探究
铁的氢氧化物的制备
特别提醒
(1)实验室制备 Fe(OH)2 的注意事项：
由于 Fe(OH)2 易被空气中、溶液中的氧气氧化，因此在制备
过程中要注意隔绝氧气。通常采取如下措施：
①煮沸 NaOH 溶液赶走溶解氧；②采用铁粉和稀 H2SO4 新
制备 FeSO4 溶液；③滴加 NaOH 溶液时使用长胶头滴管且插入液
面以下，再将 NaOH 溶液挤出；④用油层隔绝空气或制造还原性
气氛(如通氢气)等。
(2)能通过化合反应制得 Fe(OH)3：Fe(OH)2 和 O2、H2O 反应
即可。
(3)Fe(OH)2 在空气中加热不能得到 FeO，因 Fe(OH)2 在空气
中易被氧化，产物复杂。
[例 4]在右图所示装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、
稀 H2SO4 等试剂来制备 Fe(OH)2。
(1)在试管 A 里加入的试剂是__________。
(2)在试管 B 里加入的试剂是__________。
(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管 A 和 B 中加入试剂，
打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________。
(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是
__________________________________________________。
(5) 若要保证生成的 FeSO4 全部转化为 Fe(OH)2 ，则 H2SO4
与 NaOH 物质的量关系为：________________。
答案：(1)铁屑、稀硫酸
(2)氢氧化钠溶液
(3)检验试管 B 出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯
净时，再加紧止水夹
(4)实验在氢气的氛围中进行，生成的氢氧化亚铁没有与氧
气接触
(5)n(NaOH)≥2n(H2SO4)
【变式训练】
2．有一黑色固体 A，在氧气中焙烧，得红棕色固体 B 和气
体 C。将 A 加入 HCl 中，得到 D 气体和 E 溶液。在 E 溶液中加
足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中
一段时间，然后在空气中加热，可得到 B。请完成下列各题。
(1)写出化学式：A___________，C_________，D_________。
(2)白色沉淀在空气中变化的现象是___________________，
其化学方程式为：____________________________________。
解析：本题切入点为：黑色固体 A 在氧气中焙烧得到红棕
色固体 B，则 B 为 Fe2O3。白色沉淀在空气中加热，可得到 Fe2O3，
说明白色沉淀为 Fe(OH)2。说明 A 中含有＋2 价 Fe，A 在 O2 中
焙烧和加入 HCl 中得到的是两种不同的气体，说明与 HCl 溶液
反应得到的气体被氧化后还是气体，结合固体 A 为黑色，确定
为 FeS。
答案：(1)FeS
SO2
H2S
(2)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(共19张PPT)
第 2 课时 钠、铁与水和酸反应
1．Na、Fe、Al 与盐酸反应生成等物质的量的 H2，消耗三
)。
种金属的物质的量之比为(
A．6∶3∶2
B．1∶1∶1
C．3∶2∶1
D．1∶2∶3
A
2．下列有关钠的物理性质，叙述正确的是(
)。
D
①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于
100 ℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体。
A．①②④
C．①③④
B．①②③④
D．①②③④⑤
3．(双选)向 CuSO4 的溶液中投入一小块金属钠，可观察到
的现象是(
)。
BC
A．有较多的铜析出
C．有蓝色沉淀产生
B．有气体产生
D．有白色沉淀产生
4．钠与水反应时产生的各种现象及原因如下： ①钠浮在
_______，原因是钠的_____________；②钠熔化成____________，
原因是________________________________；③发出嘶嘶声音，
小球四处游动并逐渐减小，最后______，原因是____________
_______________________；④滴入酚酞后溶液____________，
原因是__________________________________。
水面上
密度比水小
闪亮的小球
反应放热，钠的熔点低
有碱性物质生成
消失
反应且有气体生成
钠与水剧烈
变红
5．下图是钠长期露置于空气中的变化。根据现象填空，并
完成每步涉及的化学方程式(③除外)。
①____________________；②______________________；
④_________________________________________________
______________________________________________________；
⑤________________________________________________。
Na2O
NaOH
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
4Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
一、钠、铁与水反应
1．钠与水反应
特别提醒
(1)钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而
发生反应。
(2)对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于
粉末状或者溶液则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油
中。
(3)钠着火必须用沙土盖灭。
)。
[例 1](双选)在一定条件下能与水反应生成氢气的是(
A．Na
B．Cu
C．Ag
D．Fe
点拨：此题要考虑金属与水反应的条件及活泼性。
答案：AD
)。
[例 2]在 Na 与 H2O 的反应中，下列说法正确的是(
A．Na 是氧化剂
B．H2 是氧化产物
D．反应实质是钠置换水中的氢气
答案：C
二、钠与酸、盐溶液的反应
1．钠与酸反应的实质
2．钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，它包括两种情况：
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与
水的反应；
(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反
应。如钠与 FeCl3 溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===
Fe(OH)3↓＋3NaCl。
[ 例 3] 将一小块钠投入到 CuCl2 溶液中，观察到的现象是
(
)。
A．钠溶解，有铜析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生
点拨：Na 跟 CuCl2 溶液反应，实质是 Na 先与水反应，生成
的 NaOH 再与 CuCl2 反应。
答案：D
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小
②钠熔成小球 ②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游
动，逐渐变小，最后消失 ③反应产生的气体推动
小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”
的响声 ④钠与水剧烈反应，反应
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐
变红 ⑤有 NaOH 生成
实验探究
钠、铁与水反应
1．钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
结论 钠与水剧烈反应，生成 H2 和 NaOH，表现还原性，
Na 是强还原剂；化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH
＋H2↑
续表
方法 方法一 方法二
实验
装置
气体 用小试管收集一试管气体，点
燃，听到轻微爆鸣声，证明生
成了 H2 用火柴点燃肥皂泡，
听到爆鸣声，证明生
成了 H2
实验
结论 铁在高温时能与水蒸气反应，化学反应方程式为：
3Fe
2.铁与水蒸气反应
[例 4]下列说法中，正确的是(
)。
A.钠在水中剧烈反应，说明水的化学性质很不稳定
B.铁与水蒸气在高温下反应，铁被还原
C.钠很活泼，应保存在水中防止被空气氧化
D.铁与水蒸气反应实验中，应先通入水蒸气再加热铁粉
解析：A 中表现了钠的活泼性，错误；B 中铁被氧化，错误；
C 中钠与水剧烈反应，错误。
答案：D
【变式训练】
1．(1)写出化学方程式：
钠与水反应：______________________________________；
锌与稀硫酸反应：___________________________________。
(2)若要比较钠和锌的活动性强弱，考虑实验的安全性，在(1)
的基础上应增加的实验是：_______________________________
________________________。
(3)实验(2)中观察到的现象是________________________，
说明活动性：________＞________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)在相同温度下，取与钠粒等大小的锌粒投入水中
(3)无明显现象
Na
Zn
解析：注意(2)中实验不选用钠与稀硫酸反应是因为该反应
过于剧烈，这也可由题中信息“考虑实验的安全性”得到提示。
2．(1)利用已学知识，写出生成 Fe3O4 的两个化学方程式：
①化合反应：_______________________________________；
②置换反应：____________________________________。
(2)在做上述反应②的实验时，用铁粉而不用铁丝的原因是：
_______________________________________________________。
铁粉与水蒸气的接触面积更大，反应进行更快、现象更明显(共27张PPT)
第二节
几种重要的金属化合物
第 1 课时 钠的重要化合物
1．下列物质必须隔绝空气保存的是(
)。
C
①Na；②Na2O；③Na2O2；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥NaCl。
A．①②
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
2．(2011 年江苏泰州检测)做焰色反应实验时所用的铂丝，
每次用完后都要(
)。
C
A．用滤纸擦干净后才能使用
B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止
D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
3．NaOH 是一种常见的________(填类别)，俗称________、
________、________，有强烈的________。固体 NaOH 放置在空
气中容易吸收空气中的水蒸气而__________，容易吸收空气中的
___________而变质，化学方程式为：_______________________
_______________。氯化钠俗称________，生理盐水中溶质的质
量分数为________。
碱
烧碱
苛性钠
火碱
腐蚀性
潮解
二氧化碳
食盐
0.9%
CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O
4．氧化钠是_____色_____体。氧化钠是一种碱性氧化物，
写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式：
____________________________，________________________。
过氧化钠是__________色________体。写出过氧化钠与水、二氧
化碳反应的化学方程式：_________________________________，
________________________________________________。
白
固
Na2O＋CO2===Na2CO3
淡黄色
固
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 ＋O2
Na2O＋H2O===2NaOH
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯
碳酸钠的方法正确的是(
)。
C
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
解析：由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、二
氧化碳和水，故碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠可用加热的方法除
去。
化学式 Na2O Na2O2
稳定性 Na2O2＞Na2O
类型 碱性氧化物 过氧化物
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
与水反应 Na2O＋H2O===
2NaOH 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
一、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 Na2O Na2O2
与 CO2 反应 Na2O＋CO2===
Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途 氧化剂、供氧剂、漂白
剂、杀菌剂
生成条件 常温下氧化 燃烧或加热
续表
特别提醒
(4)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时还有
氧气生成，所以它不属于碱性氧化物。
(5)Na2O2 不论是与CO2 反应，还是与H2O 反应，CO2 和H2O
均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na2O2 自身发生
氧化还原反应，所以每有 1 mol O2 生成时，转移的电子均为
2 mol。
实验内容 实验现象 实验结论
①有大量气泡产生；
②带火星的木条复燃；
③试管外壁温度升高；
④酚酞溶液先变红后褪
色 ①过氧化钠与水剧烈反
应；
②有氧气生成；
③反应放热；
④有碱生成、有漂白性
2．过氧化钠与水反应
[例 1]下列关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述中，正确的是(
)。
A．都是白色固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
点拨：虽然两种氧化物的元素组成相同，但其结构、性质上
的差异很大。
答案：C
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
水溶液酸碱性 碱性 碱性
溶解性 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
与 HCl 反应 Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===
NaCl＋H2O＋CO2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
热稳定性 稳定
主要用途 玻璃、造纸、
纺织等 发酵粉、灭火器、胃
酸中和剂等
相互转化
续表
特别提醒
(1)不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，因
为 Na2CO3 和 NaHCO3 都能与 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀，现象
相同。
(2)向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2，有晶体析出，化
学方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(3)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，将固体充分加热；除去
NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，向溶液中通入 CO2 将 Na2CO3 转化为
NaHCO3。
A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定
C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能与石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反
应得到 CO2 的物质的量之比为 2∶1
点拨：根据质量守恒定律可知，等物质的量的 Na2CO3 与
NaHCO3 分别与足量盐酸完全反应，生成 CO2 的物质的量也相等。
答案：D
三、焰色反应
1．焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的
颜色。
2．焰色反应实验步骤
(1)将铂丝(或光洁无锈的细铁丝)用盐酸洗净后，在火焰上灼
烧至与原来火焰颜色相同；
(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；
(3)用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一
个试样或存放。
3．几种金属的焰色
钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃观察，排除钠的干扰)。
特别提醒
(1) 焰色反应的操作步骤可归纳为三烧：“灼烧”→“蘸
烧”→“洗烧”。
(2)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。
(3)应用：焰色反应主要用来检验钠元素和钾元素。
A．①②③④
C．④②①②③
B．④①②③
D．①③②④
点拨：焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧。
答案：C
方法指津
1．Na2O2 与 CO2、H2O 反应的有关量的关系
(1)物质的量关系。
无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过
足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为
2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。
(2)固体质量关系。
相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的“H2”。
即可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋
H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(3)先后顺序关系。
一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物反应，解
决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 消耗完后，Na2O2
再与 H2O 发生反应(实际情况复杂得多)。
[例 4]CO 与 H2 组成的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，
在 150 ℃时将混合气体通过足量的 Na2O2 后， Na2O2 增重的质
量为(
)。
A．1.5 g
B．3 g
C．6 g
D 无法计算
答案：B
【变式训练】
(2012 年广东汕头检测)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固
体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，
残留的固体物质是(
)。
A
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
依据 原理 结论
热稳定性 加热有气体产生的是
NaHCO3，无变化的是
Na2CO3
与 Ca2＋、
Ba2＋的
盐反应 有沉淀生成的是 Na2CO3，
无变化的是 NaHCO3
2．Na2CO3 与 NaHCO3 的鉴别方法
依据 原理 结论
与盐酸反
应的剧烈
程度 生成气体剧烈的是
NaHCO3，相对不剧烈的
是 Na2CO3
盐酸逐滴
加入时的
现象 立即产生气体的是
NaHCO3，开始不产生气
体，滴加至一定量后才产
生气体的是 Na2CO3
续表
A．分别将它们配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配成溶液，再加入 CaCl2 溶液
D．分别加热，再用石灰水检验是否有 CO2 产生
答案：A(共21张PPT)
第三节
用途广泛的金属材料
1．在生产、生活中，目前用量最大、用途最广的合金是
(
)。
C
A．钛合金
B．铜
C．钢
D．硬铝
2．用于飞机制造业的重要材料是(
)。
A
A．Mg—Al 合金
C．Al—Si 合金
B．Cu—Sn 合金
D．不锈钢
3．人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单
质的时间顺序是(
)。
A
A．铜→铁→铝→钛
C．铁→铜→钛→铝
B．铁→铜→铝→钛
D．铜→铁→钛→铝
4 ．合金是指由两种或两种以上的 _______________ 或
(______________________) 熔合而成的具有____________ 特性
的物质。我国使用最早的合金是________。常见的铜合金还有
________和________。司母戊鼎是________制品。
金属
金属与非金属
金属
青铜
黄铜
白铜
青铜
5．(1)将铝的用途与性质搭配起来(填字母，每个选项只选用
一次)。
C
A
E
D
B
混合物
A．质轻
C．易传热
B．延展性好
D．易导电
E．氧化时放热
①太阳能热水器：______；②飞机：______；③焊接铁轨：
______；④电缆：______；⑤铝箔：______。
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国
的一半。铝合金材料属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
一、合金的概念与特性
1．概念
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而
成的具有金属特性的物质。
2．特性
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械
性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)合金具有金属特性，即具有金属光泽，有良好的导电性、
导热性和延展性。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属大。
(3)合金的熔点一般比它的各成分金属低。如作原子反应堆
导热剂的钠－钾合金，常温下呈液态。
特别提醒
(1)合金中一定含有金属元素。
(2)合金中可能含有非金属元素。
(3)合金一定是混合物。
(4)合金同样具有金属的一切共性。
(5)合金中各元素的含量影响合金的性质。
(6)一般认为在化学性质方面，合金体现的是各成分金属的
化学性质。
[ 例 1] 合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有
(
)。
①合金的硬度一般比它的各成分金属大；②通常合金的熔点
比它的各成分金属更低；③改变原料的配比，改变制合金的条件，
可得到具有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤
合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②⑤
C．①②④
B．②③④
D．①②④⑤
点拨：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多
方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属的硬
度大，多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。
答案：A
合金 主要成分 主要性能 主要用途
青铜 铜、锡、铅 强度高、可塑性好、
耐磨、耐腐蚀 机械零件，如轴
承、齿轮等
黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、
易加工、耐腐蚀 机械零件、仪表、
日用品等
白铜 铜、镍、锌 光泽好、耐磨、耐腐
蚀、易加工 钱币、代替银作饰
品等
二、常见合金的重要应用
1．铜合金
铁合金 主要成分元素 主要特性 主要用途
生铁 Fe、C(2%～
4.3%)、Si、Mn、
S、P 等 硬而脆，强度大，
可铸不可锻 炼钢，制各种铸
件等
2.铁合金
钢是用量最大、用途最广的合金，按其化学成分，可以分为
两大类：碳素钢和合金钢。
铁合金 主要成分元素 主要特性 主要用途
钢 碳
素
钢 低碳钢 Fe、C(低于 0.3%) 韧性、焊接性好，
强度低 制钢板、钢丝、
钢管等
中碳钢 Fe、C(0.3%～
0.6%) 强度高、韧性及
加工性好 制钢轨、车轮和
建材等
高碳钢 Fe、C(高于 0.6%) 硬而脆，弹性好 制器械、弹簧、
刀具等
续表
铁合金 主要成分元素 主要特性 主要用途
钢 合
金
钢 锰钢 Fe、Mn、C 韧性好、强度大 钢轨、轴承、钢
磨、坦克装甲
硅钢 Fe、Si、C 导磁性好 变压器、发电机
和电动机中的
铁芯等
不锈钢 Fe、Cr、Ni 抗腐蚀性好 医疗器械、炊
具、反应釡、容
器等
续表
成分元素 主要特性 主要用途
Al、Mg、Cu、Si 等 密度小，强度大 用于制造汽车、飞机、
火箭、船舶等
特别提醒
碳素钢中的含碳量越低，钢的韧性越好；含碳量越高，钢的
硬度越大。
3．铝合金
4.钛合金
钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主
要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。
一件珍品。下列有关说法不. . . 的是(
[例 2]我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技
术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青
铜器件，其中有一件司母戊鼎，高 133 cm、长 110 cm、宽 78 cm，
重 832.84 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的
正确
)。
A．铜是人类历史上使用最早的金属材料
B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能
C．青铜易生锈是因为铜的性质活泼
D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼
点拨：铜的化学性质不活泼，易冶炼为单质，合金通常比其
成分金属具有更优良的物理、化学或机械性能。
答案：C
三、金属材料的正确选用
1．金属材料的分类
2．正确选用金属材料的原则
一般来说，选择金属材料时，常常要考虑以下几个方面：
(1)主要用途：材料的用途与材料的性能有密切的关系。
(2)外观：不仅要材料本身外观美，还要使材料的外观与周
边环境相协调。
(3)物理性质：包括密度、硬度、强度、伸缩性、导电性、
导热性等。
(4)化学性质：主要包括在空气、水、阳光、酸、碱、盐等
环境里的化学稳定性，这些性质会影响到材料的使用寿命。
(5)价格：考虑价格时要把对材料的基本需求和材料的基本
性能放在前面。
(6)加工难度：考虑加工难度时要将材料的性质与加工的技
术、设备相结合。
(7)日常维护：金属材料耐腐蚀性相对较弱，在选择金属材
料时必须要考虑使用后的日常维护问题。
(8)对环境的影响：一要考虑在使用材料的过程中，它的反
光性、放射性、产生的噪音等对环境的不利影响；二要考虑材料
的废弃物对环境有哪些不利影响。
特别提醒
(1)某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主要取决于
该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易
于加工等。
(2)选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格
外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。
相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不. . . 实际的是(
[例 3]钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材
料”。它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、
易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物
切合
)。
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
答案：A
