高二化学参考答案
１．【答案】 Ｂ
【解析】 食物的腐败变质是放热反应，煤的干馏、煤气化生成水煤气和石油的裂化、裂解均为吸
热反应，故选Ｂ。
２．【答案】 Ａ
【解析】 温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应。降温平衡正移，可以提高转化率，但是
化学反应速率较慢，不利于提高生产效率，Ａ错误；故选Ａ。
３．【答案】 Ｄ
【解析】 由于大小烧杯上口没有保持相平，故此装置不具有很好的保温隔热效果，Ａ错误；仪器
ａ的名称为环形玻璃搅拌棒，Ｂ错误；醋酸电离吸热，无法由反应放出的热量求Ｈ ＋ （ａｑ）＋
ＯＨ －（ａｑ）??? Ｈ２Ｏ（ｌ）反应的ΔＨ，Ｃ错误；换成６０ ｍＬ ０． ５５ ｍｏｌ·Ｌ －１的ＮａＯＨ溶液，由于生成的
水不相等，故反应放出的热量不同，但ΔＨ是生成１ ｍｏｌ水所放出的热量，对实验结果无影响，Ｄ
正确；故选Ｄ。
４．【答案】 Ｂ
【解析】 ｃ（ＯＨ －）＝ １０ －３ｍｏｌ·Ｌ －１的碱溶液ｐＨ ＝ １１，故混合前ｐＨ酸＋ ｐＨ碱＝ １４，Ａ正确；由于不
知酸和碱的强弱，所以不知混合后溶液的酸碱性，Ｂ错误；酸、碱抑制水的电离，酸碱混合生成盐
促进水的电离，故电离程度增大，Ｃ正确；常温下，Ｋｗ ＝ １０ －１４，ｃ（Ｈ ＋）＝ １０ －３ｍｏｌ·Ｌ －１的酸溶液的
ｐＨ ＝３，若为硫酸，溶质的物质的量浓度小于１０ －３ｍｏｌ·Ｌ －１，Ｄ正确；故选Ｂ。
５．【答案】 Ａ
【解析】 硼酸水溶液显酸性，但不知温度，无法判断溶液ｐＨ与７的关系，Ａ错误；结合题意可
知，硼酸（Ｈ３ＢＯ３）是一种一元弱酸，故ＮＨ４Ｈ２ＢＯ３是一种正盐，Ｂ正确；电离平衡常数只与温度有
关，加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变，Ｃ正确；硼酸溶于水电离产生［Ｂ（ＯＨ）］－４ ，故其电离方
程式为Ｈ ＢＯ － ＋３ ３ ＋ Ｈ２Ｏ幑幐［Ｂ（ＯＨ）４］ ＋ Ｈ ，Ｄ正确；故选Ａ。
６．【答案】 Ｄ
【解析】 Ｎ４（ｇ）??? ２Ｎ２（ｇ） ΔＨ ＝ － ９６８ ｋＪ·ｍｏｌ －１，Ｄ错误；故选Ｄ。
７．【答案】 Ｂ
【解析】 恒压密闭容器中反应达到平衡后，再充入１ ｍｏｌ ＳＣｌ２，正反应速率减小，逆反应速率增
大，新平衡和旧平衡互为等效平衡，各物质的物质的量浓度相等，故新、旧反应速率相等，Ｂ正确；
故选Ｂ。
８．【答案】 Ｃ
【解析】 由于该反应的ΔＨ ＜ ０，ΔＳ ＜ ０，ΔＧ ＝ ΔＨ － ＴΔＳ，故该反应在低温条件下可自发进行，Ｃ
错误；故选Ｃ。
９．【答案】 Ａ
【解析】 图中所给是相关物质的相对能量，故ΔＨ ＝生成物的相对总能量－反应物的相对总能
量；由于不知Ｏ２的相对能量，所以无法求出２Ｈ２（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）幑幐 ２Ｈ２ Ｏ（ｌ）的ΔＨ，Ｂ错误；
２ＣＯ（ｇ）＋ ４Ｈ２（ｇ）幑幐 Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋ ２Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ ＝ － ２１２ ｋＪ·ｍｏｌ －１，Ｃ错误；ＣＯ２（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ）
幑幐 ＣＯ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ ＝ ＋ ４１ ｋＪ·ｍｏｌ －１，Ｄ错误；故选Ａ。
１０．【答案】 Ｄ
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书
【解析】 水为纯液体，平衡常数的表达式中不能有水，Ａ错误；加水稀释过程中，Ｋｗ不变，Ｈ ＋和
ＯＨ －不能同时减小，Ｂ错误；浓盐酸具有还原性，能与重铬酸钾发生氧化还原反应生成ＣｒＣｌ３，溶
液变为绿色，Ｃ错误；故选Ｄ。
１１．【答案】 Ａ
【解析】 过程Ⅰ是反应物吸附在催化剂表面，过程Ⅱ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的形成，过
程Ⅳ是产物从催化剂上脱离；由于总反应是放热反应，故过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的
能量变化，Ａ正确；过程Ⅱ为断键过程，是吸热反应，过程Ⅲ为成键过程，是放热反应，Ｂ错误；合
成氨的反应是可逆的，１ ｍｏｌ Ｎ２和３ ｍｏｌ Ｈ２反应，放出的热量小于９２． ０ ｋＪ，Ｃ错误；催化剂不能
改变ΔＨ，Ｄ错误；故选Ａ。
１２．【答案】 Ｃ
【解析】 由图可知，温度升高，丙烷的物质的量分数减小，平衡正移，ΔＨ ＞ ０，Ａ错误；加压，平衡
逆移，丙烷的物质的量分数增大，Ｐ１ ＞ Ｐ２，Ｂ错误；Ｑ点，丙烷平衡时的物质的量分数为５０％，利
用三段式计算法可知，丙烷的平衡转化率为３３． ３％，Ｃ正确；由于不知物质的物质的量和容器
的体积，故无法求Ｋ，Ｄ错误；故选Ｃ。
１３．【答案】 Ｂ
【解析】 由图可知，Ｔ时，Ｋ ＝ １０ －１２１ ｗ ，故Ｅ点溶液中溶质的物质的量浓度为１０ －２ ｍｏｌ·Ｌ －１，Ｂ
错误；故选Ｂ。
１４．【答案】 Ｃ
【解析】 ＴＳ１２ － ３是该总反应的过渡态，Ａ错误；过程②是吸热反应，Ｂ错误；未标明物质的状态，
Ｄ错误；故选Ｃ。
１５．【答案】 Ｃ
【解析】 ＨＣｌＯ、ＣｌＯ －所占物质的量分数（分布系数δ）相等时，Ｋ ＝ ｃ（Ｈ ＋）＝ １０ －５ａ ，Ａ正确；次氯
酸为一元弱酸，电离方程式为ＨＣｌＯ幑幐 Ｈ ＋ ＋ ＣｌＯ －，Ｂ正确；次氯酸具有强氧化性，能漂白酸碱
－
指示剂，故遇甲基橙溶液最终变为无色，Ｃ错误；加水稀释过程中， ｃ（ＣｌＯ ） Ｋａ
ｃ（ ＝ 保持不ＨＣｌＯ）ｃ（ＯＨ －） Ｋｗ
变，Ｄ正确；故选Ｃ。
１６．【答案】 Ｄ
【解析】 由图可知，１０ ｍｉｎ条件改变使化学反应速率加快，故改变条件可以是升温、加压或使
用催化剂，Ａ错误；由于反应过程中可能温度改变，故化学平衡常数可能改变，Ｂ错误；由图可
知，５ ～ １０ ｍｉｎ化学反应速率最慢，Ｃ错误；２５ ～ ３０ ｍｉｎ反应的平均速率ｖ（ＮＨ３）＝ ０． ０１ ｍｏｌ·
ｍｉｎ －１，故ｖ（Ｈ２）＝ ０． ０１５ ｍｏｌ·ｍｉｎ －１，Ｄ正确；故选Ｄ。
１７．（１３分）
【答案】 （１）胶头滴管、２５０ ｍＬ容量瓶（量筒）（２分）
（２）①２６． １０（１分） ②淀粉（２分） ③ｃ（２分）
④最后一滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３加入后溶液由蓝色变为无色，且３０ ｓ不恢复原色（２分）
（３）０． ６０（２分）
（４）①无影响（１分） ②偏大（１分）
【解析】 （１）配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
２５０ ｍＬ容量瓶（量筒）。
（２）①由图可知，碘的标准溶液的体积为２６． １０ － ０． ００ ＝ ２６． １０ ｍＬ。
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②本实验是Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定过量的碘单质，故指示剂为淀粉。
③Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液滴定过量的碘单质时，应用碱式滴定管，故滴定前排气泡时，应选择图ｃ。
④滴定终点的实验现象为最后一滴Ｎａ２Ｓ２Ｏ３加入后溶液由蓝色变为无色，且３０ ｓ不恢复原色。
（３）该葡萄酒中ＳＯ含量为（０． ０４ × ２６． １０ － ０． ０５ × ３８． ００ ÷ ２）× ６４ －１２ １０ ＝ ０． ６０ ｇ·Ｌ 。
（４）①未用葡萄酒润洗锥形瓶，对实验无影响；
②滴定终点读数时俯视，会导致Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液的体积偏小，ＳＯ２含量偏大。
１８．（１２分）
【答案】 （１）２ＭｎＯ －４ ＋ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ ６Ｈ ＋??? ２Ｍｎ２ ＋ ＋ １０ＣＯ２↑ ＋ ８Ｈ２Ｏ（２分）
（２）６（２分） ＜（１分）
（３）６（２分） ２（２分）
（４）０． ００１６ （２分） 大于（１分）
【解析】 （１）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为２ＭｎＯ －４ ＋ ５Ｈ２ Ｃ２ Ｏ４ ＋ ６Ｈ ＋
??? ２Ｍｎ２ ＋ ＋ １０ＣＯ２↑ ＋ ８Ｈ２Ｏ。
（２）由于实验１和实验２研究温度对化学反应速率的影响，据控制变量法可知，草酸溶液和酸
性高锰酸钾溶液的体积均相等，故ｘ ＝ ６；温度升高，化学反应速率加快，ａ ＜ １２． ５。
（３）由于实验１、实验３和实验４研究浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积均为２０ ｍＬ，则
ｙ ＝ ６，ｚ ＝ ２。
（４）实验１的化学反应速率：ｖ（ＭｎＯ －）＝ ０． １ × ４ ÷ ２０ －１ － １４ １２． ５ ＝ ０． ００１６ ｍｏｌ·Ｌ ·ｍｉｎ ；实验３中酸性
ＫＭｎＯ４溶液的浓度大于实验４，故实验３的化学反应速率大于实验４。
１９．（１４分）
【答案】 （１）２ＣＨ４（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）??? ２ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ΔＨ ＝ － １６３． ６ ｋＪ·ｍｏｌ －１（２分）
（２）２ＣＨ４ ＋ Ｃｕ??? ?ＣｕＨ２ ＋ ２—ＣＨ３（２分） 小于（２分）
（３）Ｄ（２分）
（４）①Ｐ１ ＜ Ｐ２ ＜ Ｐ３（２分）
②ΔＨ ＜ ０，温度升高，平衡逆向移动，α（ＣＨ４）减小（２分）
③Ｋａ ＞ Ｋｂ ＝ Ｋｃ（２分）
【解析】 （１）据题意可知，ＣＨ４在Ｃｕ催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的ΔＨ ＝ ２ ×（－ ８９０． ３）
－ ２ ×（－ ７２６． ５）＋ ２ × ８２ ＝ － １６３． ６ ｋＪ·ｍｏｌ －１，故热化学方程式为２ＣＨ４（ｇ）＋ Ｏ２（ｇ）???
２ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ΔＨ ＝ － １６３． ６ ｋＪ·ｍｏｌ －１。
（２）甲烷氧化合成甲醇的总反应－第二步反应可得，第一步的化学方程式为２ＣＨ４ ＋ Ｃｕ ???
?ＣｕＨ２ ＋ ２—ＣＨ３，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应
很快，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。
（３）ＣＨ４和Ｏ２按系数比２∶ １混合，反应过程中ＣＨ４和Ｏ２的转化率始终相等；温度不变，平衡常数
始终不变；反应过程中混合气体的质量不变，恒容容器，密度始终不变；正向建立平衡，甲烷的体
积分数不断减小，甲烷的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡；故选Ｄ。
（４）由图可知，①压强越大，α（ＣＨ４）越大，故Ｐ１ ＜ Ｐ２ ＜ Ｐ３。
②α（ＣＨ４）值随温度升高而减小，其原因是ΔＨ ＜ ０，温度升高，平衡逆向移动，α（ＣＨ４）减小。
③平衡常数只与温度有关，与压强无关；温度越高，平衡正向进行的程度越小，平衡常数越小；故
ａ、ｂ、ｃ三点的平衡常数大小关系为Ｋａ ＞ Ｋｂ ＝ Ｋｃ。
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２０．（１３分）
【答案】 （１）１０ －１３（２分）
（２）１０ －５（２分） １％（或０． ０１）（２分） １０ －１０（２分）
（３）①ＳＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ Ａ －??? ＨＡ ＋ ＨＳＯ －３ （２分）
②ＨＡ（１分） ｂ ＜ ｃ ＝ ｄ（２分）
【解析】 （１）由于０． ０１ ｍｏｌ·Ｌ －１ＮａＯＨ溶液的ｐＨ ＝ １１，即溶液中ｃ（ＯＨ －）＝ ０． ０１ ｍｏｌ·Ｌ －１，
ｃ（Ｈ ＋）＝ １０ －１１ｍｏｌ·Ｌ －１，故Ｋ － １３ｗ ＝ １０ ；
＋ － ３ － ３
（２）０． １ ｍｏｌ·Ｌ －１的ＨＡ溶液中ｃ（Ｈ ） ７ ＋ － ３ － １ １０ ·１０
ｃ（ －）＝ １０ 可知，ｃ（Ｈ ）＝ １０ ｍｏｌ·Ｌ ，故Ｋ ＝ＯＨ ａ ０． １
－３
＝ １０ －５；０． １ ｍｏｌ·Ｌ －１ ＨＡ溶液的电离度为１０ －１０． １ × １００％ ＝ １％，由于０． １ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ溶液中
ｃ（Ｈ ＋）＝ １０ －３ｍｏｌ·Ｌ －１，该温度下Ｋｗ ＝ １０ －１３，故由水电离出的ｃ（Ｈ ＋）＝ １０ －１０ｍｏｌ·Ｌ －１。
（３）①结合题意可知，酸性强弱顺序为Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡ ＞ ＨＳＯ －３ ，故ＮａＡ与少量的ＳＯ２反应的离子方
程式为ＳＯ －２ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ Ａ ??? ＨＡ ＋ ＨＳＯ －３ 。
②由于酸性：Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡ，所以同ｐＨ的ＨＡ溶液和Ｈ２ＳＯ３溶液加水稀释过程中，溶液ＨＡ的ｐＨ
变化程度较小；故曲线Ｉ对应的酸为ＨＡ。酸抑制水的电离，ｃ（Ｈ ＋）越大，水的电离程度越小，ｂ、
ｃ、ｄ三点溶液中ｃ（Ｈ ＋）的大小关系为：ｂ ＞ ｃ ＝ ｄ，故水的电离程度的关系为ｂ ＜ ｃ ＝ ｄ。
高二化学参考答案 第 ４页（共４页）高二化学
满分:100分考试时间:90分钟
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹
清晰。
3.请按照题序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域的答案无效在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液,修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Na-23A-27S-32C-35.5Fe-56
、选择题:共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求
1.下列过程涉及放热反应的是
A.煤的干馏
(B.食物的腐败变质
C.煤气化生成水煤气
D.石油的裂化、裂解
2.高炉炼铁发生的反应为FeO(s)+C0(g)5Fe(s)+CO2(g)。已知:700℃时平衡常数为0.68
900℃时平衡常数为0.46。为提高生产效率不可以采取的措施是
A.低温
B.加压
C.增大CO的浓度
D.粉碎铁矿石
3.某实验小组用60m0.50ml.L的盐酸与50mL0.55mlL的NaOH溶液反应,测定H(ay)
+OH(aq)=H2O(1)反应的△H,设计如图实验装置
下列有关说法正确的是
温度计
A.此装置具有很好的保温隔热效果
硬纸板
B.仪器a的名称为玻璃棒
C.可用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸。
图一碎纸条
D.换成60mL0.55mol·L的NaOH溶液对实验的测定结果无影响
4.常温下,一种c(H1)=1032molL}的酸溶液和一种c(OH)=10-3mol,L的碱溶液等体积混
合,下列说法错误的是关的离本三1.3,,(学沿
状1
A.混合前pH酸+pH碱=14
B.混合后溶液一定显中性
C.相比于混合前,混合后水的电离程度增大
D.酸溶液中溶质的物质的量浓度可能小于10-3molL
5.硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,溶于水电离产生[B(OH)4]°,下列有关说法错误的是
A.硼酸水溶液的pH<7
B.NH4H2BO3是一种正盐
C.加水稀释,硼酸的电离平衡常数不变
D.电离方程式为H1BO3+H2O=[B(OH)A]+H
6.N是一种由四个氮原子组成的氮单质,常温下为固体,结构和白磷类似,呈正四面体,与N2互为同素
异形体。已知:断裂1mlN-N和N=N所需要的能量分别为154kJ·mdl-和946kJmo1-,下列
说法错误的是
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