高中化学人教版（2019）必修第一册第四章《物质结构元素周期律》章节能力提升卷（word版含答案）

《物质结构元素周期律》章节能力提升卷
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径:Y>X B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键 D.r中只含离子键
2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小为WC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同
3.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(　　)
A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应生成B单质 D.Z一定是A2B型化合物
4.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5.下列叙述中正确的是(　　)
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属元素间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键
D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键
6.下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)
A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al
7.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为XD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
8.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是(　　)
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.元素c与e的气态氢化物的稳定性:c>e
9.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是(　　)
X Y
Z W
A.气态氢化物的稳定性:ZW>X>Y
C.X元素只能形成一种单质 D.Y元素可形成多种氧化物
10.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是(　　)
A.X与W能形成共价化合物 B.Z与W能形成离子化合物
C.Y与Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键
11.下列关于Pu的说法中正确的是(　　)
APu和Pu的质子数之差为2
BPu和Pu是两种不同的核素
CPu的中子数与质子数之差为144
DPu和Pu互为同素异形体
12.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
二、非选择题(本题共4小题,共40分)
13.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑤在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答下列问题:
(1)B是　　　　(写元素符号,下同),E是　　　　。
(2)B的离子结构示意图:　　　　,D的单质分子的电子式:　　　　,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式:　　　　。
(3)用电子式表示H2A形成过程:　　　　　　　　　　　　。
(4)写出向CD的溶液中通入氯气的离子方程式:　　　　　　　　。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示):　　　　　　　　　　　　　　。
14.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是　　　,只有负价而无正价的是　　　,氧化性最强的单质是　　　,还原性最强的单质是　　　。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是　　　　,酸性最强的是　　　,呈两性的是　　　　。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为　　　　,最稳定的是　　　　。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是　　　。
15.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是　　　。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为　　　　　(用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为　　　　　,Z的化合物类型为　　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为 　　　　　　。
16.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　和　　　　。
(2)表中最活泼的金属是　　　　,非金属性最强的元素是　　　(填元素符号,下同)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　,写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:　 　。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱: 　。
参考答案：
1.B
2.D
3.A
4.B
5.A
6.B
7.B
8.D
9.C
10.D
11.B
12.C
13.
(1)Al　Cs
(2)　K+H]-
(3)H·+··+·HH
(4)Cl2+2I-2Cl-+I2
(5)Al3+>K+>Cs+
14.
(1)Ne　F　F2　Na
(2)NaOH　H2SO4　Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S　HF
(4)Na
15.
(1)S　
(2)CH4(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
16.
(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)Al　2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O
(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,证明氯气的氧化性比溴强