高中化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》章节复习卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》章节复习卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 208.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 08:05:45 | ||
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文档简介
《铁金属材料》章节复习卷
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.FeCl3 D.Fe(OH)3
2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是( )
A.Na2O2 B.Al2O3
C.Fe2O3 D.CaO
3.能使铁溶解,但反应后没有固体生成的是( )
A.AgNO3溶液 B.FeCl3溶液
C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
4.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
5.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在氧气中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
6.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Fe3+
7.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )
A.④ B.③
C.③④ D.①②③④⑤
8.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁
C.食盐 D.生石灰
9.为了检验某FeCl2溶液是否被氧化,可向试样溶液中加入( )
A.AgNO3溶液 B.盐酸
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
10.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++CuFe2++Cu2+ 正确
B Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ 错误,氧元素质量不守恒
C NaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+2OH-2Al+H2O 错误,产物应该是Al(OH)3
D 向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸:OH-+H+H2O 正确
11.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
12.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不与氧气反应
B.铝不与氯气反应
C.铝既能溶于酸溶液,又能溶于强碱溶液
D.氧化铝只能与酸溶液反应,不能与强碱溶液反应
二、非选择题(本题共4个小题,共40分)
13.(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断:
(1)元素A有可变化合价,则单质A是 ,化合物甲是 。
(2)写出反应①②③的化学方程式。
① ,
② ,
③ 。
14.(8分)已知,常见金属单质A有如下转化关系,其中F为红褐色固体。
(1)写出化学式:B 、D 。
(2)写出AB的化学方程式: 。
(3)写出EF的化学方程式: 。
15.(12分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:
食品→……→淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液
(1)试剂1主要成分的化学式是 。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设。
假设1 溶液中的+3价铁元素被氧化为更高价态的铁元素;
假设2 。
②设计方案。
为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案: 。
(4)应用拓展。
写出一种保存FeSO4固体的方法: 。
16.(12分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)
。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是 。
(3)若D固体是纯净物,该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为 。
参考答案：
1.A
2.B
3.B
4.C
5.B
6.A
7.C
8.B
9.C
10.B
11.D
12.C
13.
(1)Fe Fe3O4
(2)①3Fe+2O2Fe3O4
②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
③Fe3O4+4H23Fe+4H2O
14.
(1)Fe3O4 FeCl3
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
15.
(1)KSCN
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(3)①SCN-被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,若出现红色,则说明假设2成立;若不出现红色,则说明假设2不成立
(4)密封保存
16.
(1)2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeFe2++Cu,2H++FeFe2++H2↑
(2)Fe2+
(3)Cu
(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)
1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.FeCl3 D.Fe(OH)3
2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是( )
A.Na2O2 B.Al2O3
C.Fe2O3 D.CaO
3.能使铁溶解,但反应后没有固体生成的是( )
A.AgNO3溶液 B.FeCl3溶液
C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
4.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
5.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在氧气中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
6.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Fe3+
7.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )
A.④ B.③
C.③④ D.①②③④⑤
8.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品已被人们广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁
C.食盐 D.生石灰
9.为了检验某FeCl2溶液是否被氧化,可向试样溶液中加入( )
A.AgNO3溶液 B.盐酸
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
10.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++CuFe2++Cu2+ 正确
B Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑ 错误,氧元素质量不守恒
C NaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+2OH-2Al+H2O 错误,产物应该是Al(OH)3
D 向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸:OH-+H+H2O 正确
11.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
12.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不与氧气反应
B.铝不与氯气反应
C.铝既能溶于酸溶液,又能溶于强碱溶液
D.氧化铝只能与酸溶液反应,不能与强碱溶液反应
二、非选择题(本题共4个小题,共40分)
13.(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断:
(1)元素A有可变化合价,则单质A是 ,化合物甲是 。
(2)写出反应①②③的化学方程式。
① ,
② ,
③ 。
14.(8分)已知,常见金属单质A有如下转化关系,其中F为红褐色固体。
(1)写出化学式:B 、D 。
(2)写出AB的化学方程式: 。
(3)写出EF的化学方程式: 。
15.(12分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:
食品→……→淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液
(1)试剂1主要成分的化学式是 。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设。
假设1 溶液中的+3价铁元素被氧化为更高价态的铁元素;
假设2 。
②设计方案。
为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案: 。
(4)应用拓展。
写出一种保存FeSO4固体的方法: 。
16.(12分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)
。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是 。
(3)若D固体是纯净物,该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为 。
参考答案：
1.A
2.B
3.B
4.C
5.B
6.A
7.C
8.B
9.C
10.B
11.D
12.C
13.
(1)Fe Fe3O4
(2)①3Fe+2O2Fe3O4
②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
③Fe3O4+4H23Fe+4H2O
14.
(1)Fe3O4 FeCl3
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
15.
(1)KSCN
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(3)①SCN-被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,若出现红色,则说明假设2成立;若不出现红色,则说明假设2不成立
(4)密封保存
16.
(1)2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeFe2++Cu,2H++FeFe2++H2↑
(2)Fe2+
(3)Cu
(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+