人教版必修一（2019）-4.1《原子结构与元素周期表》章节巩固专练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-4.1《原子结构与元素周期表》章节巩固专练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 596.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 10:00:05 | ||
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文档简介
《原子结构与元素周期表》章节巩固专练
【基础训练】
1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为( )
A.3 B.7
C.8 D.10
2.现代科技将Po涂在飞机表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.42 B.84
C.125 D.209
3.U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )
A.质子数 B.质量数
C.电子数 D.中子数
4.任何原子都具有的粒子是( )
A.质子、中子和电子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.中子和电子
5.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍的是( )
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A.①④ B.①③④
C.①②④ D.②③
6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A.第七周期0族 B.第八周期第ⅠA族
C.第六周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族
7.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素( )
A.是非金属元素 B.是稀有气体元素
C.是金属元素 D.无法确定哪一类元素
8.下列说法中正确的是( )
A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束
B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8
C.第二、第三周期上下相邻元素的原子序数相差8
D.第三周期有4种金属元素
9.下列说法中错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
10.根据下列粒子结构示意图的共同特征,可把三种粒子归为一类,下列粒子可以归为此类的是( )
11.下列元素不属于长周期元素的是( )
A.Cs B.Cl
C.Fe D.Br
12.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有7个周期,8个主族
B.元素周期表有18个纵列,共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
13.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )
A.②③④⑤ B.①④⑤⑥
C.①②③⑥ D.①②④⑤
14.短周期元素A、B、C的位置如右图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
15.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为( )
A.第ⅢA族 B.第ⅠA族
C.镧系元素 D.第ⅢB族
16.关于元素周期表,下列叙述中错误的是( )
A.同周期元素原子的电子层数相同
B.周期表中的族分为主族、副族和0族
C.第ⅠA族全部为金属元素
D.主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的
17.下列说法正确的是( )
A.14C含有14个中子
B.14C与14N含有相同的质子数
C.14C与C60互为同位素
D.14C与12C是两种不同的核素
18.两种粒子的核外电子数相同,核电荷数不同。则它们可能是( )
A.不同元素的原子和离子 B.不同元素的两种原子
C.同种元素的原子和离子 D.同种元素的两种原子
19.关于Y(Y元素为钇)的说法错误的是( )
A.元素钇的原子序数为39 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素
20.关于O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
21.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
22.下列说法正确的是( )
ANe和Ne是同素异形体
BNe和Ne属于不同的核素
CNe和Ne的性质完全相同
DNe转变为Ne为化学变化
23.下列各组粒子互称为同位素的是( )
①16O2和18O2 ②H2和D2 O和O ④1O和2O Cl和Cl
A.①② B.③⑤
C.④ D.②③
24.下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素
BPt和Pt的中子数相同,互称为同位素
CPt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素
DPt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
25.下列说法正确的是( )
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
26.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是( )
A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
B.X原子电子层数比Y原子电子层数多
C.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多
D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能
27.下列叙述正确的是( )
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
28.有六种粒子,它们分别是Q+、Y2+Z-,它们所属元素的种类为( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
29.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
30.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中,不正确的是( )
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O
31.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于PdPd的说法正确的是( )
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
32.据报道,科学家发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中,正确的是( )
A.它是氢的一种新核素 B.这种新元素的核电荷数是3
C.它是一种分子 D.它比一个普通氢分子多一个氢核
33.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
34.随着卤素原子半径增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔点、沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
35.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔点、沸点依次降低
C.单质的还原性依次增强
D.离子的氧化性依次减弱
36.下列选项中正确的是( )
A.还原性:HF>HCl>HBr>HI
B.非金属性:FC.与水反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2
D.密度:F237.下图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点 D.原子半径
38.下列说法中错误的是( )
A.碱金属元素的原子最外层均有1个电子
B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性:LiOHD.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大
39.砹(At)位于第六周期第ⅦA族。根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )
A.与H2的化合能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.HAt非常稳定
40.下列说法中正确的是( )
A.金属性:Na>K B.氢氧化物的碱性:NaC.还原性:Na>K D.与水反应的剧烈程度:Na>K
41.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、
40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 , 。
(2)质量数相等的粒子为 , , (可不填满,也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
42.据报道,某些花岗岩会产生氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答下列问题:
(1)该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。
(2)研究发现,镭能衰变为Rn,故将Rn称为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn 。
A.属于同种元素 B.互为同位素
C.属于同种核素 D.属于同种原子
(3)由(2)可知, 决定元素种类, 决定核素种类。
43.已知某粒子的结构示意图为。
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号) 、 、 、 、 。
(3)写出y=3与y=7的原子对应元素的最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式: 。
44.(1)请指出铝元素在周期表中的位置: 。
(2)右图为元素周期表中铝元素的有关信息。请指出这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息 信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数 34 53 88
周期
族
45.用X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 。
【能力提升】
1.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.241 B.146
C.95 D.51
2.下列说法正确的是( )
A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )
A.5x+10 B.5x+11
C.5x+14 D.5x+16
4.试判断116号元素应位于周期表的( )
A.第六周期第ⅣA族 B.第七周期第ⅥA族
C.第七周期第ⅦA族 D.第八周期第ⅥA族
5.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知K的原子半径比Na的原子半径大,故K与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大
6.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
7.如图为元素周期表中短周期的一部分。下列说法错误的是( )
A.Z的原子序数可能是X的两倍
B.若Y为氖元素,则W为氩元素
C.Z是第三周期元素
D.W一定是金属元素
8.硒被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相关信息如图1所示。下列信息解读不正确的是( )
A.硒的元素符号为Se
B.硒元素的原子结构示意图如图2,m=34
C.硒元素位于第四周期第ⅥA族
D.硒的原子序数比硫的大8
9.不能用来证明非金属性Cl>I的事实是( )
A.ICl中I是+1价,Cl是-1价
B.稳定性:HCl>HI
C.酸性:HClD.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-
10.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是( )
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
11.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )
A.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。
(2)分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为 。
(3)Ca在元素周期表中的位置为 。
(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成的化合物的化学式: 。
13.据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 s提高到600万年不差1 s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有 个电子层,最外层电子数为 ,铯的原子序数为 。
(2)铯与水剧烈反应,放出 色气体,同时使紫色石蕊溶液显 色,因为 (写出化学方程式)。
(3)预测铯的还原性比钠的还原性 (填“弱”或“强”)。
14.根据短周期元素的信息回答问题。
元素 元素信息
A 第三周期第ⅥA族
B 族序数是周期序数的3倍
C 原子序数是11
D D3+与Ne电子数相同
(1)写出A、B的元素符号: 、 ,C、D元素的名称: 、 。
(2)写出B、C单质在加热时反应的化学方程式: 。
(3)从原子结构的角度分析A与B的 相同,C与D的 相同。
15.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称: 、 、 、 。
(2)B位于周期表中第 周期第 族。
(3)D的单质与水反应的化学方程式为 。
16.A~F六种单核粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子,n表示一个中子,e-表示一个电子):
A:12p,12n,10e- B:14p,14n,14e-
C:17p,18n,17e- D:17p,20n,17e-
E:17p,18n,18e- F:17p,20n,18e-
(1)其中属于原子的是 (填序号,下同)。
(2)其中属于阳离子的是 。
(3)其中属于阴离子的是 。
(4)其中与C属于同一种元素的是 。
17.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种粒子(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是 (用元素符号表示,下同),B元素是 ,C元素是 。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。
(3)E是含18个电子的双原子单质分子,其化学式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是 。
(5)G分子中含有4个原子,其化学式是 。
18.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是 (填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 (填序号)。
A.Li B.Na C.K D.Cs
19.某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品:①氯化钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③硝酸 ④水 ⑤钠 ⑥镁条 ⑦铝条 ⑧钾
(1)准备选用的药品是 。
(2)所做的实验是 (用化学方程式表示),判断依据是 。
参考答案：
【基础训练】
1.C
2.B
3.B
4.C
5.A
6.B
7.D
8.C
9.B
10.C
11.B
12.B
13.D
14.C
15.B
16.C
17.D
18.A
19.B
20.C
21.D
22.B
23.B
24.A
25.B
26.D
27.C
28.B
29.D
30.C
31.B
32.D
33.D
34.B
35.A
36.D
37.C
38.B
39.C
40.B
41.
(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
(3)18 7
42.
(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数
43.
(1)原子
(2)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可)
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
44.
(1)第三周期第ⅢA族
(2)铝的元素符号 元素名称 原子序数 相对原子质量
原子序数 34 53 88
周期 四 五 七
族 ⅥA ⅦA ⅡA
45.
(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22
(5)(m-x+2) mol
【能力提升】
1.D
2.D
3.A
4.B
5.D
6.D
7.D
8.D
9.C
10.D
11.D
12.
(1)13
(2)S
(3)第四周期第ⅡA族
(4)NH4Cl
13.
(1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs+2H2O2CsOH+H2↑
(3)强
14.
(1)S O 钠 铝
(2)2Na+O2Na2O2
(3)最外层电子数 电子层数
15.
(1)氮 硫 氟 氯
(2)三 ⅥA
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
16.
(1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF
17.
(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
(5)H2O2(或PH3)
18.
(1)五 ⅠA
(2)①③⑤
(3)AB
19.
:(1)④⑤⑧
(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑ 钾与水反应比钠与水反应更剧烈,推断钾比钠活泼
【基础训练】
1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为( )
A.3 B.7
C.8 D.10
2.现代科技将Po涂在飞机表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.42 B.84
C.125 D.209
3.U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )
A.质子数 B.质量数
C.电子数 D.中子数
4.任何原子都具有的粒子是( )
A.质子、中子和电子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.中子和电子
5.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍的是( )
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A.①④ B.①③④
C.①②④ D.②③
6.元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A.第七周期0族 B.第八周期第ⅠA族
C.第六周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族
7.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素( )
A.是非金属元素 B.是稀有气体元素
C.是金属元素 D.无法确定哪一类元素
8.下列说法中正确的是( )
A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束
B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8
C.第二、第三周期上下相邻元素的原子序数相差8
D.第三周期有4种金属元素
9.下列说法中错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
10.根据下列粒子结构示意图的共同特征,可把三种粒子归为一类,下列粒子可以归为此类的是( )
11.下列元素不属于长周期元素的是( )
A.Cs B.Cl
C.Fe D.Br
12.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有7个周期,8个主族
B.元素周期表有18个纵列,共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
13.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )
A.②③④⑤ B.①④⑤⑥
C.①②③⑥ D.①②④⑤
14.短周期元素A、B、C的位置如右图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
15.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为( )
A.第ⅢA族 B.第ⅠA族
C.镧系元素 D.第ⅢB族
16.关于元素周期表,下列叙述中错误的是( )
A.同周期元素原子的电子层数相同
B.周期表中的族分为主族、副族和0族
C.第ⅠA族全部为金属元素
D.主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的
17.下列说法正确的是( )
A.14C含有14个中子
B.14C与14N含有相同的质子数
C.14C与C60互为同位素
D.14C与12C是两种不同的核素
18.两种粒子的核外电子数相同,核电荷数不同。则它们可能是( )
A.不同元素的原子和离子 B.不同元素的两种原子
C.同种元素的原子和离子 D.同种元素的两种原子
19.关于Y(Y元素为钇)的说法错误的是( )
A.元素钇的原子序数为39 B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素
20.关于O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
21.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
22.下列说法正确的是( )
ANe和Ne是同素异形体
BNe和Ne属于不同的核素
CNe和Ne的性质完全相同
DNe转变为Ne为化学变化
23.下列各组粒子互称为同位素的是( )
①16O2和18O2 ②H2和D2 O和O ④1O和2O Cl和Cl
A.①② B.③⑤
C.④ D.②③
24.下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素
BPt和Pt的中子数相同,互称为同位素
CPt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素
DPt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
25.下列说法正确的是( )
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
26.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是( )
A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
B.X原子电子层数比Y原子电子层数多
C.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多
D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能
27.下列叙述正确的是( )
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
28.有六种粒子,它们分别是Q+、Y2+Z-,它们所属元素的种类为( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
29.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
30.下列有关碱金属元素铷(Rb)的叙述中,不正确的是( )
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O
31.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于PdPd的说法正确的是( )
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
32.据报道,科学家发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中,正确的是( )
A.它是氢的一种新核素 B.这种新元素的核电荷数是3
C.它是一种分子 D.它比一个普通氢分子多一个氢核
33.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
34.随着卤素原子半径增大,下列递变规律正确的是( )
A.单质的熔点、沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
35.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔点、沸点依次降低
C.单质的还原性依次增强
D.离子的氧化性依次减弱
36.下列选项中正确的是( )
A.还原性:HF>HCl>HBr>HI
B.非金属性:F
D.密度:F2
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点 D.原子半径
38.下列说法中错误的是( )
A.碱金属元素的原子最外层均有1个电子
B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C.碱性:LiOH
39.砹(At)位于第六周期第ⅦA族。根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )
A.与H2的化合能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.HAt非常稳定
40.下列说法中正确的是( )
A.金属性:Na>K B.氢氧化物的碱性:Na
41.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、
40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属 种元素,属于氢元素的核素有 种,属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 , 。
(2)质量数相等的粒子为 , , (可不填满,也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
42.据报道,某些花岗岩会产生氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答下列问题:
(1)该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。
(2)研究发现,镭能衰变为Rn,故将Rn称为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn 。
A.属于同种元素 B.互为同位素
C.属于同种核素 D.属于同种原子
(3)由(2)可知, 决定元素种类, 决定核素种类。
43.已知某粒子的结构示意图为。
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号) 、 、 、 、 。
(3)写出y=3与y=7的原子对应元素的最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式: 。
44.(1)请指出铝元素在周期表中的位置: 。
(2)右图为元素周期表中铝元素的有关信息。请指出这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息 信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数 34 53 88
周期
族
45.用X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 。
【能力提升】
1.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.241 B.146
C.95 D.51
2.下列说法正确的是( )
A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为( )
A.5x+10 B.5x+11
C.5x+14 D.5x+16
4.试判断116号元素应位于周期表的( )
A.第六周期第ⅣA族 B.第七周期第ⅥA族
C.第七周期第ⅦA族 D.第八周期第ⅥA族
5.借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知K的原子半径比Na的原子半径大,故K与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大
6.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
7.如图为元素周期表中短周期的一部分。下列说法错误的是( )
A.Z的原子序数可能是X的两倍
B.若Y为氖元素,则W为氩元素
C.Z是第三周期元素
D.W一定是金属元素
8.硒被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相关信息如图1所示。下列信息解读不正确的是( )
A.硒的元素符号为Se
B.硒元素的原子结构示意图如图2,m=34
C.硒元素位于第四周期第ⅥA族
D.硒的原子序数比硫的大8
9.不能用来证明非金属性Cl>I的事实是( )
A.ICl中I是+1价,Cl是-1价
B.稳定性:HCl>HI
C.酸性:HCl
10.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是( )
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
11.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )
A.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。
(2)分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为 。
(3)Ca在元素周期表中的位置为 。
(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成的化合物的化学式: 。
13.据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 s提高到600万年不差1 s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有 个电子层,最外层电子数为 ,铯的原子序数为 。
(2)铯与水剧烈反应,放出 色气体,同时使紫色石蕊溶液显 色,因为 (写出化学方程式)。
(3)预测铯的还原性比钠的还原性 (填“弱”或“强”)。
14.根据短周期元素的信息回答问题。
元素 元素信息
A 第三周期第ⅥA族
B 族序数是周期序数的3倍
C 原子序数是11
D D3+与Ne电子数相同
(1)写出A、B的元素符号: 、 ,C、D元素的名称: 、 。
(2)写出B、C单质在加热时反应的化学方程式: 。
(3)从原子结构的角度分析A与B的 相同,C与D的 相同。
15.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称: 、 、 、 。
(2)B位于周期表中第 周期第 族。
(3)D的单质与水反应的化学方程式为 。
16.A~F六种单核粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子,n表示一个中子,e-表示一个电子):
A:12p,12n,10e- B:14p,14n,14e-
C:17p,18n,17e- D:17p,20n,17e-
E:17p,18n,18e- F:17p,20n,18e-
(1)其中属于原子的是 (填序号,下同)。
(2)其中属于阳离子的是 。
(3)其中属于阴离子的是 。
(4)其中与C属于同一种元素的是 。
17.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种粒子(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是 (用元素符号表示,下同),B元素是 ,C元素是 。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。
(3)E是含18个电子的双原子单质分子,其化学式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是 。
(5)G分子中含有4个原子,其化学式是 。
18.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是 (填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 (填序号)。
A.Li B.Na C.K D.Cs
19.某同学为验证同主族元素性质的递变规律,准备了如下药品:①氯化钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③硝酸 ④水 ⑤钠 ⑥镁条 ⑦铝条 ⑧钾
(1)准备选用的药品是 。
(2)所做的实验是 (用化学方程式表示),判断依据是 。
参考答案：
【基础训练】
1.C
2.B
3.B
4.C
5.A
6.B
7.D
8.C
9.B
10.C
11.B
12.B
13.D
14.C
15.B
16.C
17.D
18.A
19.B
20.C
21.D
22.B
23.B
24.A
25.B
26.D
27.C
28.B
29.D
30.C
31.B
32.D
33.D
34.B
35.A
36.D
37.C
38.B
39.C
40.B
41.
(1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
(3)18 7
42.
(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数
43.
(1)原子
(2)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可)
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
44.
(1)第三周期第ⅢA族
(2)铝的元素符号 元素名称 原子序数 相对原子质量
原子序数 34 53 88
周期 四 五 七
族 ⅥA ⅦA ⅡA
45.
(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22
(5)(m-x+2) mol
【能力提升】
1.D
2.D
3.A
4.B
5.D
6.D
7.D
8.D
9.C
10.D
11.D
12.
(1)13
(2)S
(3)第四周期第ⅡA族
(4)NH4Cl
13.
(1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs+2H2O2CsOH+H2↑
(3)强
14.
(1)S O 钠 铝
(2)2Na+O2Na2O2
(3)最外层电子数 电子层数
15.
(1)氮 硫 氟 氯
(2)三 ⅥA
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
16.
(1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF
17.
(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
(5)H2O2(或PH3)
18.
(1)五 ⅠA
(2)①③⑤
(3)AB
19.
:(1)④⑤⑧
(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑ 钾与水反应比钠与水反应更剧烈,推断钾比钠活泼