《化学键》章节巩固专练
【基础训练】
1.下列不是离子化合物的是( )
A.NaCl B.H2O
C.KOH D.NaNO3
2.Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
3.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是( )
A.NaH的电子式为Na+H]-
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.粒子半径H-
D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂
4.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物可以导电
D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物
5.最可能形成离子键的是( )
A.任意两种元素之间的化合
B.两种非金属元素之间的化合
C.任何金属元素与非金属元素之间的化合
D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
6.下列关于电子式的说法错误的是( )
A.每种元素的原子都可以写出其电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号
D.电子式就是核外电子排布的式子
7.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
8.下列表示物质结构的化学用语不正确的是( )
A.Na2O的电子式:N]2-
B.MgCl2的形成过程:
C.MgO的形成过程:
D.NH4Cl的电子式:[H]+]-
9.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
10.下列化合物中只有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH
C.(NH4)2SO4 D.H2SO4
11.下列化学用语或模型表示正确的是( )
A.过氧化氢的电子式:[]2 B.甲烷分子结构模型:
C.CO2的电子式:OCO D.质子数为7、质量数为14的原子N
12.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠溶于水
13.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.H B.N
C.H+]- D
14.下列物质中,属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NH4Cl
C.CH4 D.KOH
15.下列化学用语错误的是( )
A.氯化镁的电子式:Mg2+
B.CH4的结构式:
C.CO2分子结构模型:
D.S2-的结构示意图:
16.N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.N4的氧化性比P4(白磷)弱
17.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成,下列变化属于化学反应的是( )
A.碘升华 B.NaCl的晶体加热熔化
C.加热NH4HCO3分解 D.用锤子敲碎石灰石
18.下列关于化学键的说法中,正确的是( )
A.单质分子中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.化合物分子里的化学键一定是极性键
19.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键 B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都错误
20.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B与C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题:
(1)写出上述四种元素的名称:A ,B ,C ,D 。
(2)用电子式表示AD2: 。
(3)D与水反应的化学方程式为 。
21.现有下列物质:
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
(6)由离子键和极性键构成的物质是 。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(8)属于离子化合物的物质是 。
(9)属于共价化合物的物质是 。
22.(1)写出下列物质的电子式:
KCl: ;
CO2: 。
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:
CaF2: ;
NH3: 。
【能力提升】
1.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是( )
A.Z2X B.Z2Y
C.W2X D.W2Y
2.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是( )
A.XNO3 B.X2(SO4)3
C.XCl2 D.KXO4
3.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·L
B.氯原子的电子式为·,Cl-的电子式为
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.Na2O的电子式为N]2-
4.设X、Y、Z代表三种元素。已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个;
③Y与Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X ,Y ,Z 。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程: 。
5.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 、 、 。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
(3)用电子式表示B与C形成化合物的过程: 。
6.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:A ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程: 。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: , , 。
7.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为黄绿色气体。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,D的最外层电子数比B的最外层电子数少1。
(1)写出A、B、C、D的离子符号: 。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是 。
(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物: 。
8.X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为 。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的 (填“强”或“弱”)。
(3)Z2X属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z2Y2含有 键和 键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 。
9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物由 键构成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别是 。
(3)Na3N与水的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) (填“>”“=”或“<”)r(N3-)。
10.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答:
(1)写出各元素的符号:X ,Y ,Z 。
(2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式: 。
(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程: 。
(4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程: 。
11.(1)试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):
①NaCl溶于水时破坏 ;
②HCl溶于水时破坏 ;
③SO2溶于水时破坏 ;
④酒精溶于水时破坏 ;
⑤NaOH与HCl反应时形成 和 ;
⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 ;
⑦CaCl2与Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ;
⑧Na2O熔化时被破坏的是 。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 。
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
参考答案:
【基础训练】
1.B
2.D
3.C
4.A
5.D
6.D
7.C
8.A
9.D
10.D
11.D
12.C
13.A
14.C
15.A
16.B
17.C
18.B
19.C
20.
(1)镁 氢 氯 氟
(2)]-Mg2+]-
(3)2F2+2H2O4HF+O2
21.
(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦
(5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
22.
(1)K+[·×]-××C
(2)
··+3×HH·×·×H
【能力提升】
1.A
2.B
3.C
4.
(1)钾 氯 氧 (2)H++OH-H2O
(3)
5.
(1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)
(2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)
6.
(1)Na Al Si P
(2)
(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4NaClO4+H2O
Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O
7.
(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-
(2)Ca2+(3)]-Ca2+]-、
Ca2+]2-、K+]-、K+]2-K+
8.
(1) (2)强 (3)离子
(4)离子 共价(或非极性) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
9.
(1)Na+]3-Na+ 离子
(2)两 Na+]-和[H]+]-
(3)复分解
(4)<
10.
(1)S Na Cl
(2)Na+]2-Na+
(3)Na+]2-Na+
(4)··+2H×H
11.
(1)①离子键 ②极性键 ③极性键
④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键 (2)D