人教版必修一（2019）-4.2《元素周期律》章节巩固专练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-4.2《元素周期律》章节巩固专练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 227.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 10:01:21 | ||
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文档简介
《元素周期律》章节巩固专练
【基础训练】
1.对于第三周期的主族元素从左到右,下列说法中错误的是( )
A.原子半径逐渐减小
B.原子核外电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大
D.元素的非金属性逐渐增强
2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
3.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )
A.氧 B.氟
C.碳 D.氮
4.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )
A.硅和钠 B.硼和氮
C.碳和氯 D.碳和铝
5.铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是( )
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比Al3+的强 ④单质与稀硝酸反应生成硝酸盐
A.①④ B.②③ C.① D.④
6.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
7.下列关于物质性质变化的比较,错误的是( )
A.离子半径大小:S2->O2->Na+
B.气态氢化物稳定性:HBrC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.还原性强弱:F->Cl->Br->I-
8.X、Y两元素原子电子层数相同,如果X的原子半径比Y的原子半径大,则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.X的金属性比Y的金属性强
D.X的阴离子比Y的阴离子还原性弱
9.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )
A.从左到右,原子半径逐渐减小
B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强
C.从左到右,元素最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递减到-1价
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F除外)
10.下列说法错误的是( )
A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素
11.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性比HCl强
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①②③ B.①③⑤
C.③④ D.②④⑤
12.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A.a>b>c B.a>c>b
C.a=b+m+n D.a=c-n-m
13.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第三周期第ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
14.依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。
该表中元素化学性质的变化表明( )
A.同周期元素的性质是相似的
B.元素周期表中右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱
D.物质量变到一定程度必然引起质变
15.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Br>Se>P
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
16.下列递变规律错误的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
17.利用元素周期律分析,下列说法错误的是( )
A.Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强
B.As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,AsH3的还原性比NH3的弱
C.Cs的原子半径比Na的大,其与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al的大,其原子半径比Al的小
18.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置,锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是( )
A.锗是金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
19.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
20.已知砷的元素符号为As,原子结构示意图如下,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是( )
A.砷元素的原子序数是33
B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D.非金属性:As21.碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是( )
A.碲的单质在常温下是固态
B.碲的常见化合价是-2价、+4价、+6价
C.碲可能作半导体材料
D.碲的氢化物H2Te很稳定
22.回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3 H2SiO3。
(2)碱性:Mg(OH)2 Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性:H2S HCl。
(4)还原性:H2O H2S,H2S HCl。
根据以上内容可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越 。
②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越 。
③元素非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越 。
④元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越 。
【能力提升】
1.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正化合价为+7价
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2-2.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:XB.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
4.用1~18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是 。
(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。
(3)与水反应最剧烈的金属是 。
(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 。
(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。
(6)最稳定的气态氢化物是 。
(7)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
(8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。
5.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑦ ⑧ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
四 ② ④
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (写元素符号,下同),最不活泼的元素是 。
(2)①与⑧的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)。
(3)⑧与⑨的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥ (填“>”或“<”)⑦。
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是 (填化学式,下同);碱性最强的是 ,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。
(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式: , 。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 (填“强”或“弱”)。
(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B元素的强。
试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
方案一: 。
方案二: 。
7.短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,E与B同主族,D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:
A 、B 、C 、D 。
(2)E在元素周期表中的位置: 。
(3)F离子结构示意图: 。
(4)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为 。
参考答案：
【基础训练】
1.B
2.D
3.B
4.C
5.A
6.D
7.D
8.C
9.B
10.C
11.B
12.B
13.C
14.D
15.C
16.A
17.B
18.B
19.B
20.B
21.D
22.
(1)> (2)> (3)< (4)< >
①强 ②强 ③强 ④弱
【能力提升】
1.C
2.A
3.C
4.
(1)H (2)Na (3)Na
(4)NaOH (5)N (6)HF (7)Na F (8)HClO4
5.
(1)K Ne (2)F- (3)HF (4)<
(5)HClO4 KOH Al(OH)3+OH-Al+2H2O
6.
(1)钠 铝 氯
(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑ Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(3)弱
(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强
方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱
7.
(1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期第ⅥA族
(3) (4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【基础训练】
1.对于第三周期的主族元素从左到右,下列说法中错误的是( )
A.原子半径逐渐减小
B.原子核外电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大
D.元素的非金属性逐渐增强
2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
3.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )
A.氧 B.氟
C.碳 D.氮
4.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )
A.硅和钠 B.硼和氮
C.碳和氯 D.碳和铝
5.铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是( )
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比Al3+的强 ④单质与稀硝酸反应生成硝酸盐
A.①④ B.②③ C.① D.④
6.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
7.下列关于物质性质变化的比较,错误的是( )
A.离子半径大小:S2->O2->Na+
B.气态氢化物稳定性:HBr
D.还原性强弱:F->Cl->Br->I-
8.X、Y两元素原子电子层数相同,如果X的原子半径比Y的原子半径大,则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.X的金属性比Y的金属性强
D.X的阴离子比Y的阴离子还原性弱
9.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )
A.从左到右,原子半径逐渐减小
B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强
C.从左到右,元素最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递减到-1价
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F除外)
10.下列说法错误的是( )
A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素
11.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性比HCl强
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①②③ B.①③⑤
C.③④ D.②④⑤
12.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A.a>b>c B.a>c>b
C.a=b+m+n D.a=c-n-m
13.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第三周期第ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M->Q+>R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
14.依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。
该表中元素化学性质的变化表明( )
A.同周期元素的性质是相似的
B.元素周期表中右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱
D.物质量变到一定程度必然引起质变
15.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Br>Se>P
B.还原性:S2->Se2->Br-
C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
D.Se、Br位于同一主族
16.下列递变规律错误的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.钠、镁、铝的还原性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
17.利用元素周期律分析,下列说法错误的是( )
A.Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强
B.As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,AsH3的还原性比NH3的弱
C.Cs的原子半径比Na的大,其与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al的大,其原子半径比Al的小
18.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置,锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是( )
A.锗是金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
19.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
20.已知砷的元素符号为As,原子结构示意图如下,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是( )
A.砷元素的原子序数是33
B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D.非金属性:As
A.碲的单质在常温下是固态
B.碲的常见化合价是-2价、+4价、+6价
C.碲可能作半导体材料
D.碲的氢化物H2Te很稳定
22.回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3 H2SiO3。
(2)碱性:Mg(OH)2 Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性:H2S HCl。
(4)还原性:H2O H2S,H2S HCl。
根据以上内容可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越 。
②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越 。
③元素非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越 。
④元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越 。
【能力提升】
1.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正化合价为+7价
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2-
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z
A.原子半径:X
C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
4.用1~18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是 。
(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。
(3)与水反应最剧烈的金属是 。
(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 。
(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。
(6)最稳定的气态氢化物是 。
(7)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
(8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。
5.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑦ ⑧ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
四 ② ④
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (写元素符号,下同),最不活泼的元素是 。
(2)①与⑧的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)。
(3)⑧与⑨的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥ (填“>”或“<”)⑦。
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是 (填化学式,下同);碱性最强的是 ,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。
(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式: , 。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 (填“强”或“弱”)。
(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B元素的强。
试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
方案一: 。
方案二: 。
7.短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,E与B同主族,D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:
A 、B 、C 、D 。
(2)E在元素周期表中的位置: 。
(3)F离子结构示意图: 。
(4)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为 。
参考答案：
【基础训练】
1.B
2.D
3.B
4.C
5.A
6.D
7.D
8.C
9.B
10.C
11.B
12.B
13.C
14.D
15.C
16.A
17.B
18.B
19.B
20.B
21.D
22.
(1)> (2)> (3)< (4)< >
①强 ②强 ③强 ④弱
【能力提升】
1.C
2.A
3.C
4.
(1)H (2)Na (3)Na
(4)NaOH (5)N (6)HF (7)Na F (8)HClO4
5.
(1)K Ne (2)F- (3)HF (4)<
(5)HClO4 KOH Al(OH)3+OH-Al+2H2O
6.
(1)钠 铝 氯
(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑ Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(3)弱
(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强
方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱
7.
(1)氢 碳 氧 钠 (2)第三周期第ⅥA族
(3) (4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑