人教版必修一（2019）-备考期末-2.1《钠及其化合物》章节巩固专练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-备考期末-2.1《钠及其化合物》章节巩固专练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 340.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 10:11:45 | ||
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文档简介
《钠及其化合物》章节巩固专练
【基础训练】
1.钠离子的性质是( )
A.有强还原性 B.有弱还原性
C.有碱性 D.比钠原子稳定
2.以下说法错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
3.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na,下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中一定都会发生:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与硫酸铜溶液反应,有单质铜生成
C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同
D.三个烧杯中生成H2的量相同
4.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
5.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强
C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气
D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃
6.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是( )
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.无法判断
7.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是( )
A.Na2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.NaCl
8.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.NaCl
9.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火时,可用水灭火
10.Na2CO3俗称纯碱,下面的分类不正确的是( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是正盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
11.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )
A.放在细沙中
B.保存在石蜡油中
C.直接放置在空气中
D.用水液封,保存在广口瓶中
12.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是( )
A.5.8 g B.6.2 g
C.6.8 g D.7.8 g
13.下列物质露置在空气中,质量会减小的是( )
A.NaOH B.Na2O2
C.无水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O
14.下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中
B 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生
C 证明Na2O2与CO2反应放出热量 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
15.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的化合物是( )
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.Na2O2
16.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠
17.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
18.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应:
WX+CO2↑+H2O,
Z+CO2X+O2,
Z+H2OY+O2↑,
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
判断W、X、Y、Z的化学式:W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 。
19.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
【能力提升】
1.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.可以用MnO2做稳定剂
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
2.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是( )
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
3.取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6 g·cm-3),再加入5 mL煤油(ρ=0.8 g·cm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(ρ=0.97 g·cm-3)。能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在煤油层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
4.已知金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气。现用等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠放入足量食盐水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠用铝箔包好,并用塑料袋密封,再放入足量的水中
D.将钠放入足量稀盐酸中
5.将一小块钠投入下列溶液中时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液
C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液
6.在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ①,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2↑②。下列有关说法正确的是( )
A.还原性:Na>NaH>H2
B.在反应①中,还原剂是H2
C.在反应②中,还原剂是H2O
D.在反应②中,NaOH是氧化产物
7.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是( )
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物
C.原Na2O2的质量为78 g
D.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
8.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是 (填字母序号)。
A.溶液温度降低
B.溶液温度升高
C.滴入酚酞溶液后呈无色
D.滴入酚酞溶液后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球体积一样大
D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断
9.A、B、C是三种常见的化合物,甲、乙、丙是三种常见的单质,这些单质和化合物之间存在如下的反应关系:
回答下列问题:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必含有的元素是 (用元素符号表示)。
(2)单质甲必定是 (填“金属”或“非金属”),请写出单质甲与化合物B反应的离子方程式 。
(3)化合物A的化学式是 ,化合物C的化学式是 。
10.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题:
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。
11.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 。为防止污染空气,尾气中的 需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、 、 。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度。
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论
样品中含NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1 g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。
12.某研究性学习小组设计实验探究金属钾的性质,并测定钾燃烧产物的组成。
(1)钾与水反应。
实验中观察到钾着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此可得出的结论是 (任写一个),该反应的离子方程式是 。
(2)钾与氧气反应。
a.取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
b.将生成物研成粉末备用;
c.利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。
查阅资料知:钾与氧气反应时燃烧生成K2O2和KO2,且K2O2和KO2与水反应都只生成KOH和O2。
回答下列问题:
①使样品与水反应的操作是 。
②测量气体体积时应注意的事项有 。
13.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。
A和C (填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。
参考答案：
【基础训练】
1.D
2.C
3.D
4.C
5.B
6.C
7.D
8.D
9.C
10.A
11.B
12.A
13.D
14.C
15.D
16.A
17.C
18.
NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
19.
由于金属钠在空气中燃烧时,生成的是过氧化钠而不是氧化钠,所以这种方法不能用。采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,由于有N2生成,N2的化学性质稳定,在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。
【能力提升】
1.A
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.B
8.
(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②BD
(3)①Ⅰ ②AD
9.
(1)O
(2)金属 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(3)Na2O2 NaOH
10.
(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸
(2)小球上升,并有部分露出水面 钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
11.
(1)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
(2)除去HCl气体 氨气(或NH3)
(3)过滤 洗涤 加热(灼烧)
(4)AB B中溶液变浑浊(或AC C中物质变蓝;或ACB C中物质变蓝,B中溶液变浑浊)
(5)%
12.
(1)钾与水反应放热、钾比钠活泼等 2K+2H2O2K++2OH-+H2↑
(2)①将仪器A倾斜,使水全部流入样品中
②将气体冷却至室温;上下移动量筒,使量筒内外液面相平;平视读数
13.
(1)Na2O 2Na+O2Na2O2
(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO
【基础训练】
1.钠离子的性质是( )
A.有强还原性 B.有弱还原性
C.有碱性 D.比钠原子稳定
2.以下说法错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
3.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na,下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中一定都会发生:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与硫酸铜溶液反应,有单质铜生成
C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同
D.三个烧杯中生成H2的量相同
4.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
5.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强
C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气
D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃
6.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是( )
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.无法判断
7.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是( )
A.Na2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.NaCl
8.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.NaCl
9.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火时,可用水灭火
10.Na2CO3俗称纯碱,下面的分类不正确的是( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是正盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
11.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )
A.放在细沙中
B.保存在石蜡油中
C.直接放置在空气中
D.用水液封,保存在广口瓶中
12.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是( )
A.5.8 g B.6.2 g
C.6.8 g D.7.8 g
13.下列物质露置在空气中,质量会减小的是( )
A.NaOH B.Na2O2
C.无水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O
14.下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中
B 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生
C 证明Na2O2与CO2反应放出热量 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
15.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的化合物是( )
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.Na2O2
16.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠
17.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
18.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应:
WX+CO2↑+H2O,
Z+CO2X+O2,
Z+H2OY+O2↑,
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
判断W、X、Y、Z的化学式:W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 。
19.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
【能力提升】
1.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.可以用MnO2做稳定剂
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
2.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是( )
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
3.取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6 g·cm-3),再加入5 mL煤油(ρ=0.8 g·cm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(ρ=0.97 g·cm-3)。能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在煤油层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
4.已知金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气。现用等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠放入足量食盐水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠用铝箔包好,并用塑料袋密封,再放入足量的水中
D.将钠放入足量稀盐酸中
5.将一小块钠投入下列溶液中时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液
C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液
6.在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ①,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2↑②。下列有关说法正确的是( )
A.还原性:Na>NaH>H2
B.在反应①中,还原剂是H2
C.在反应②中,还原剂是H2O
D.在反应②中,NaOH是氧化产物
7.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是( )
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物
C.原Na2O2的质量为78 g
D.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
8.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是 (填字母序号)。
A.溶液温度降低
B.溶液温度升高
C.滴入酚酞溶液后呈无色
D.滴入酚酞溶液后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球体积一样大
D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断
9.A、B、C是三种常见的化合物,甲、乙、丙是三种常见的单质,这些单质和化合物之间存在如下的反应关系:
回答下列问题:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必含有的元素是 (用元素符号表示)。
(2)单质甲必定是 (填“金属”或“非金属”),请写出单质甲与化合物B反应的离子方程式 。
(3)化合物A的化学式是 ,化合物C的化学式是 。
10.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题:
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。
11.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱:先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 。为防止污染空气,尾气中的 需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、 、 。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度。
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论
样品中含NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度:称取m1 g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。
12.某研究性学习小组设计实验探究金属钾的性质,并测定钾燃烧产物的组成。
(1)钾与水反应。
实验中观察到钾着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此可得出的结论是 (任写一个),该反应的离子方程式是 。
(2)钾与氧气反应。
a.取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
b.将生成物研成粉末备用;
c.利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。
查阅资料知:钾与氧气反应时燃烧生成K2O2和KO2,且K2O2和KO2与水反应都只生成KOH和O2。
回答下列问题:
①使样品与水反应的操作是 。
②测量气体体积时应注意的事项有 。
13.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。
A和C (填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。
参考答案：
【基础训练】
1.D
2.C
3.D
4.C
5.B
6.C
7.D
8.D
9.C
10.A
11.B
12.A
13.D
14.C
15.D
16.A
17.C
18.
NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
19.
由于金属钠在空气中燃烧时,生成的是过氧化钠而不是氧化钠,所以这种方法不能用。采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,由于有N2生成,N2的化学性质稳定,在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。
【能力提升】
1.A
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.B
8.
(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②BD
(3)①Ⅰ ②AD
9.
(1)O
(2)金属 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
(3)Na2O2 NaOH
10.
(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸
(2)小球上升,并有部分露出水面 钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
11.
(1)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
(2)除去HCl气体 氨气(或NH3)
(3)过滤 洗涤 加热(灼烧)
(4)AB B中溶液变浑浊(或AC C中物质变蓝;或ACB C中物质变蓝,B中溶液变浑浊)
(5)%
12.
(1)钾与水反应放热、钾比钠活泼等 2K+2H2O2K++2OH-+H2↑
(2)①将仪器A倾斜,使水全部流入样品中
②将气体冷却至室温;上下移动量筒,使量筒内外液面相平;平视读数
13.
(1)Na2O 2Na+O2Na2O2
(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO