人教版必修一（2019）-备考期末-2.2《氯及其化合物》章节巩固专练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-备考期末-2.2《氯及其化合物》章节巩固专练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 470.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 10:12:08 | ||
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文档简介
《氯及其化合物》章节巩固专练
【基础训练】
1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A.②④ B.③④
C.①③ D.①②③④
2.工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是( )
A.使它转变为较易溶于水的物质
B.转变为较稳定,便于贮存的物质
C.提高氯的百分含量
D.提高漂白能力
3.下列关于氯气的说法中不正确的是( )
A.氯气是黄绿色气体,易液化
B.氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡
C.相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D.氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色
4.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在
5.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )
A.变红 B.先变红后变白
C.变白 D.不变
6.氯气可用于生活用水的杀菌和消毒,这是因为( )
A.氯气本身有毒,可毒死细菌和病毒
B.氯气具有漂白作用
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D.氯气与水反应生成的HCl是强酸
7.实验室用氯酸钾制取氧气的试管壁上沾有少量二氧化锰,除去二氧化锰可选用的试剂是( )
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸 D.浓盐酸
8.能使干燥的有色布条褪色的是( )
A.氯气 B.新制氯水
C.液氯 D.盐酸
9.合乎实际并可用于工业生产的是( )
A.用金属钠与氯气反应制取氯化钠
B.氢气与氯气混合后经强光照射制取氯化氢
C.利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
D.利用氯气与NaOH溶液反应制备漂白液
10.除去Cl2中少量的HCl气体,效果最好的试剂是( )
A.蒸馏水 B.二氧化锰
C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液
11.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的说法中错误的是( )
A.该反应属于氧化还原反应,其中MnO2是氧化剂
B.应使用向上排空气法收集氯气
C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先采用的
12.下列物质不能用来干燥氯气的是( )
A.碱石灰 B.浓硫酸
C.无水氯化钙 D.五氧化二磷
13.下列有关离子鉴别或鉴定的描述,错误的是( )
A.可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B.可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和C
C.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和C
D.未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则未知液中含有Cl-
14.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2,装置如图所示。下列分析中错误的是( )
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
15.实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
16.某实验室的尾气中含有较多的氯气,为防止污染环境,在排入大气之前,需要用试剂进行处理。下列试剂中最适合的是( )
A.饱和石灰水 B.饱和食盐水
C.自来水 D.烧碱溶液
17.现有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,产生苍白色火焰,产物XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。③由X、Y组成的化合物X2Y常温下为液体。④Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
据此推断:
(1)写出元素符号:X ,Y ,Z 。
(2)写出②中反应的化学方程式: ,该反应中氧化剂是 。
(3)写出④中反应的化学方程式: ,其中具有漂白性的物质是 。
18.为了证明实验室制取的Cl2中混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:②→ 。
(2)写出装置②中主要玻璃仪器的名称: 、 、 。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 。
(4)装置③中Cu的作用是 (用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液,如果观察到 的现象,则证明制取Cl2时有HCl挥发出来。
【能力提升】
1.实验室用下列两种方法制氯气:①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑氯化氢的挥发损失,所得的氯气( )
A.①比②多 B.②比①多
C.一样多 D.无法比较
2.实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。现只有浓盐酸,但没有二氧化锰,下列各试剂中,不能替代二氧化锰制取氯气的是( )
A.KMnO4 B.KClO3
C.CaCl2 D.Ca(ClO)2
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以验证是否有氯气逸出
4.已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并探究其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.①② B.①
C.②③ D.②③④
5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉与空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
6.下面关于氯气的叙述中,正确的是( )
A.氯气可使有色鲜花褪色,说明氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入石蕊溶液中,最终石蕊溶液会褪色
C.因为氯气能与铁反应,所以不能用钢瓶储存液氯
D.闻氯气的气味时要将集气瓶放在鼻孔下轻轻吸气
7.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,C是 (均填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
8.如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有木炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。D中反应的化学方程式为 。装置C的作用是 。
(3)在E处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应现象为 (选填标号)。
A.有白色沉淀生成
B.无明显现象
C.先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作用是 。
9.小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 ;氯水中具有强氧化性的分子有 、 。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因。
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞溶液由红色变成无色;b.是 。
②设计实验:向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则“猜想b”正确。
10.漂白粉是过去常用的自来水消毒剂,它是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐,是将Cl2通入冷的石灰乳中制成的:
2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O。
(1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2)上述反应中,化合价有变化的元素是 (填元素名称)。
(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,请写出有关反应的化学方程式: 。
(4)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 (填字母代号)。
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.HClO
(5)新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2,则X的化学式为 。
11.某化学课外活动小组应用如下图所示的方法研究物质的性质,其中气体E的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓硫酸的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在事故隐患,事故隐患是 。
请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患采取的措施。
(4)为了确认是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是 。
参考答案：
【基础训练】
1.D
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.D
8.B
9.D
10.C
11.C
12.A
13.D
14.C
15.C
16.D
17.
(1)H O Cl
(2)H2+Cl22HCl Cl2
(3)Cl2+H2OHCl+HClO HClO
18.
(1)④→③→①
(2)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)Cl2+CuCuCl2
(5)湿润的淀粉KI试纸
(6)溶液只变红,不褪色
【能力提升】
1.B
2.C
3.B
4.D
5.C
6.B
7.
(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl22FeCl3
8.
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2 吸收HCl气体,为D处提供水蒸气
(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应的Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白作用,使溶液红色消失
(4)B
(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
9.
(1)Cl2+H2OHCl+HClO Cl2 HClO
(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色
②红色重新出现 红色不再出现
10.
(1)Ca(ClO)2
(2)氯元素
(3)Ca(ClO)2 +H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑
(4)C
(5)NaClO2
11.
(1)探究Cl2与HClO谁具有漂白性
(2)吸收气体E中的水蒸气 B中的布条不褪色,C中的布条褪色
(3)多余的Cl2逸出会污染空气 如下图所示
(4)稀盐酸能否使有色布条褪色
【基础训练】
1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A.②④ B.③④
C.①③ D.①②③④
2.工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是( )
A.使它转变为较易溶于水的物质
B.转变为较稳定,便于贮存的物质
C.提高氯的百分含量
D.提高漂白能力
3.下列关于氯气的说法中不正确的是( )
A.氯气是黄绿色气体,易液化
B.氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡
C.相同状况下氯气的密度比空气的密度大
D.氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色
4.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在
5.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )
A.变红 B.先变红后变白
C.变白 D.不变
6.氯气可用于生活用水的杀菌和消毒,这是因为( )
A.氯气本身有毒,可毒死细菌和病毒
B.氯气具有漂白作用
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D.氯气与水反应生成的HCl是强酸
7.实验室用氯酸钾制取氧气的试管壁上沾有少量二氧化锰,除去二氧化锰可选用的试剂是( )
A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸 D.浓盐酸
8.能使干燥的有色布条褪色的是( )
A.氯气 B.新制氯水
C.液氯 D.盐酸
9.合乎实际并可用于工业生产的是( )
A.用金属钠与氯气反应制取氯化钠
B.氢气与氯气混合后经强光照射制取氯化氢
C.利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
D.利用氯气与NaOH溶液反应制备漂白液
10.除去Cl2中少量的HCl气体,效果最好的试剂是( )
A.蒸馏水 B.二氧化锰
C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液
11.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的说法中错误的是( )
A.该反应属于氧化还原反应,其中MnO2是氧化剂
B.应使用向上排空气法收集氯气
C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先采用的
12.下列物质不能用来干燥氯气的是( )
A.碱石灰 B.浓硫酸
C.无水氯化钙 D.五氧化二磷
13.下列有关离子鉴别或鉴定的描述,错误的是( )
A.可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B.可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和C
C.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和C
D.未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则未知液中含有Cl-
14.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2,装置如图所示。下列分析中错误的是( )
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
15.实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
16.某实验室的尾气中含有较多的氯气,为防止污染环境,在排入大气之前,需要用试剂进行处理。下列试剂中最适合的是( )
A.饱和石灰水 B.饱和食盐水
C.自来水 D.烧碱溶液
17.现有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,产生苍白色火焰,产物XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。③由X、Y组成的化合物X2Y常温下为液体。④Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
据此推断:
(1)写出元素符号:X ,Y ,Z 。
(2)写出②中反应的化学方程式: ,该反应中氧化剂是 。
(3)写出④中反应的化学方程式: ,其中具有漂白性的物质是 。
18.为了证明实验室制取的Cl2中混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:②→ 。
(2)写出装置②中主要玻璃仪器的名称: 、 、 。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 。
(4)装置③中Cu的作用是 (用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液,如果观察到 的现象,则证明制取Cl2时有HCl挥发出来。
【能力提升】
1.实验室用下列两种方法制氯气:①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑氯化氢的挥发损失,所得的氯气( )
A.①比②多 B.②比①多
C.一样多 D.无法比较
2.实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。现只有浓盐酸,但没有二氧化锰,下列各试剂中,不能替代二氧化锰制取氯气的是( )
A.KMnO4 B.KClO3
C.CaCl2 D.Ca(ClO)2
3.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以验证是否有氯气逸出
4.已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并探究其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.①② B.①
C.②③ D.②③④
5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉与空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
6.下面关于氯气的叙述中,正确的是( )
A.氯气可使有色鲜花褪色,说明氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入石蕊溶液中,最终石蕊溶液会褪色
C.因为氯气能与铁反应,所以不能用钢瓶储存液氯
D.闻氯气的气味时要将集气瓶放在鼻孔下轻轻吸气
7.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,C是 (均填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
8.如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有木炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。D中反应的化学方程式为 。装置C的作用是 。
(3)在E处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应现象为 (选填标号)。
A.有白色沉淀生成
B.无明显现象
C.先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作用是 。
9.小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 ;氯水中具有强氧化性的分子有 、 。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因。
①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞溶液由红色变成无色;b.是 。
②设计实验:向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则“猜想b”正确。
10.漂白粉是过去常用的自来水消毒剂,它是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐,是将Cl2通入冷的石灰乳中制成的:
2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O。
(1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(2)上述反应中,化合价有变化的元素是 (填元素名称)。
(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,请写出有关反应的化学方程式: 。
(4)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 (填字母代号)。
A.O2 B.Cl2
C.CO2 D.HClO
(5)新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2,则X的化学式为 。
11.某化学课外活动小组应用如下图所示的方法研究物质的性质,其中气体E的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓硫酸的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在事故隐患,事故隐患是 。
请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患采取的措施。
(4)为了确认是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是 。
参考答案：
【基础训练】
1.D
2.B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.D
8.B
9.D
10.C
11.C
12.A
13.D
14.C
15.C
16.D
17.
(1)H O Cl
(2)H2+Cl22HCl Cl2
(3)Cl2+H2OHCl+HClO HClO
18.
(1)④→③→①
(2)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)Cl2+CuCuCl2
(5)湿润的淀粉KI试纸
(6)溶液只变红,不褪色
【能力提升】
1.B
2.C
3.B
4.D
5.C
6.B
7.
(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl22FeCl3
8.
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2 吸收HCl气体,为D处提供水蒸气
(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应的Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白作用,使溶液红色消失
(4)B
(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
9.
(1)Cl2+H2OHCl+HClO Cl2 HClO
(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色
②红色重新出现 红色不再出现
10.
(1)Ca(ClO)2
(2)氯元素
(3)Ca(ClO)2 +H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑
(4)C
(5)NaClO2
11.
(1)探究Cl2与HClO谁具有漂白性
(2)吸收气体E中的水蒸气 B中的布条不褪色,C中的布条褪色
(3)多余的Cl2逸出会污染空气 如下图所示
(4)稀盐酸能否使有色布条褪色