人教版必修一（2019）-备考期末-2.3《物质的量》章节巩固专练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-备考期末-2.3《物质的量》章节巩固专练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 183.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 10:13:21 | ||
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文档简介
《物质的量》章节巩固专练
【基础训练】
1.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
2.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1
D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量
3.0.1 mol O2中含有( )
A.1个氧原子 B.1 mol氧分子
C.0.2 mol氧原子 D.0.1个氧分子
4.下列物质中,摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
5.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1
C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B.NA个水分子的质量是18 g·mol-1
C.48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D.含有NA个氧原子的CO2的质量是22 g
7.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.16∶9 B.22∶9
C.23∶9 D.46∶9
8.下列溶液中,c(Cl-)最大的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
9.下列说法正确的是( )
A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体的体积约为44.8 L
10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数相等
D.两种气体的氧原子数相等
11.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体的性质不同
D.气体分子间的距离不同
12.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
13.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为运载火箭的推动力。已知C2H8N2中N元素的化合价为-3价,C元素的化合价为-1价。下列叙述中正确的是( )
A.6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个氮气分子
B.3.01×1022个偏二甲肼分子中所含氢原子的物质的量为0.05 mol
C.偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为4∶6∶7
D.反应 C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中,每生成1 mol CO2转移8 mol电子
14.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1 D.1 mol·L-1
15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
16.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温、等体积的O2和N2
C.等体积、等密度的CO和N2
D.等压、等体积的O2和N2
17.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
18.在同温、同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体:
(1)其摩尔质量之比: 。
(2)其密度之比: 。
(3)其物质的量之比: 。
(4)其体积之比: 。
(5)其分子数之比: 。
19.下列6种物质的分子中都含有氢原子:
①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3
⑥H2SO4
(1)当它们所含的分子数相同时,含原子最少的是 (填序号,下同)。
(2)当它们所含的分子数相同时,含氢原子最少的是 。
(3)当它们所含的原子数相同时,含分子最多的是 。
(4)当它们所含的氢原子数相同时,含原子最多的是 。
(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是 。
20.在①②③④处的横线上填上适当的内容。
21.(1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。含1.6 g R的Na2R的物质的量为 。
(2)相同质量的NO2和SO3的物质的量之比为 ,所含氧原子的物质的量之比为 ,若欲使NO2和SO3中氧元素的质量相等,则NO2和SO3的质量之比为 。
(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O22NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
22.(1)6.02×1024个Na+的物质的量为 ,其质量为 g。
(2)1.5 mol CH4约含有 个CH4,其质量为 g。
(3)3.01×1023个S的物质的量为 ,其质量为 g。
(4)49 g H3PO4约含有 个H,含氧原子的物质的量为 。
【能力提升】
1.下列叙述正确的是( )
A.1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中,氯化钠的物质的量为0.6 mol
B.0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C.标准状况下,44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中,所得溶液物质的量浓度为2 mol·L-1
D.物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,含氢氧化钠40 g
2.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
3.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
4.由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为( )
A.1∶1∶1 B.2∶4∶13
C.13∶1∶2 D.13∶16∶14
5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.9 mol
B.1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发5 g水,冷却到10 ℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
6.(1)某学生准备用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL,则他需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3,则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 。
(3)100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为 (设混合前后溶液的体积不变)。
7.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含b个分子,则标准状况下c g该气体的体积是 。
(2)同温、同压下,某容器充满O2质量为116 g,若充满CO2质量为122 g,现充满某气体质量为114 g,则该气体的摩尔质量为 。
8.(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为 mol;
②该气体所含分子数为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值);
③该气体在标准状况下的体积为 L。
(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
9.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)。
测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则:
(1)反应前O2的体积为 mL(标准状况);
(2)化合物XY2的摩尔质量为 ;
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y分别为 、 。
10.(1)标准状况下,0.5 mol H2占有的体积约为 L。
(2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为 g。
(3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为 L。
(4)标准状况下,33.6 L O2所含的氧分子数约为 个(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)标准状况下,16 g O2和42 g N2的混合气体的体积约为 L。
参考答案：
【基础训练】
1.C
2.D
3.C
4.D
5.B
6.B
7.A
8.D
9.B
10.D
11.B
12.D
13.D
14.B
15.C
16.C
17.
(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64 g·mol-1 32
18.
(1)16∶11
(2)16∶11
(3)11∶16
(4)11∶16
(5)11∶16
19.
(1)① (2)⑤ (3)① (4)⑤ (5)①③⑥
20.
①1.204×1024 ②120 g ③2 ④8
21.
(1)62 g·mol-1 16 0.1 mol
(2)40∶23 80∶69 69∶80
(3)a∶(a+2b)
22.
(1)10 mol 230 (2)9.03×1023 24
(3)0.5 mol 48 (4)9.03×1023 2 mol
【能力提升】
1.A
2.B
3.A
4.B
5.D
6.
(1)4.2
(2)18.4 mol·L-1
(3)0.4 mol·L-1
7.
(1) L
(2)28 g·mol-1
8.
(1)①2 ②2 ③44.8 (2)36
9.
(1)672
(2)76 g·mol-1
(3)C S
10.
(1)11.2 (2)4 (3)11.2
(4)9.03×1023 (5)44.8
【基础训练】
1.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
2.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1
D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量
3.0.1 mol O2中含有( )
A.1个氧原子 B.1 mol氧分子
C.0.2 mol氧原子 D.0.1个氧分子
4.下列物质中,摩尔质量最大的是( )
A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al D.1 g CaCO3
5.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( )
A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1
C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA
B.NA个水分子的质量是18 g·mol-1
C.48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D.含有NA个氧原子的CO2的质量是22 g
7.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.16∶9 B.22∶9
C.23∶9 D.46∶9
8.下列溶液中,c(Cl-)最大的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
9.下列说法正确的是( )
A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体的体积约为44.8 L
10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数相等
D.两种气体的氧原子数相等
11.同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体的性质不同
D.气体分子间的距离不同
12.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
13.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为运载火箭的推动力。已知C2H8N2中N元素的化合价为-3价,C元素的化合价为-1价。下列叙述中正确的是( )
A.6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个氮气分子
B.3.01×1022个偏二甲肼分子中所含氢原子的物质的量为0.05 mol
C.偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为4∶6∶7
D.反应 C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中,每生成1 mol CO2转移8 mol电子
14.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1 D.1 mol·L-1
15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
16.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温、等体积的O2和N2
C.等体积、等密度的CO和N2
D.等压、等体积的O2和N2
17.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为 L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。
18.在同温、同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体:
(1)其摩尔质量之比: 。
(2)其密度之比: 。
(3)其物质的量之比: 。
(4)其体积之比: 。
(5)其分子数之比: 。
19.下列6种物质的分子中都含有氢原子:
①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3
⑥H2SO4
(1)当它们所含的分子数相同时,含原子最少的是 (填序号,下同)。
(2)当它们所含的分子数相同时,含氢原子最少的是 。
(3)当它们所含的原子数相同时,含分子最多的是 。
(4)当它们所含的氢原子数相同时,含原子最多的是 。
(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是 。
20.在①②③④处的横线上填上适当的内容。
21.(1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。含1.6 g R的Na2R的物质的量为 。
(2)相同质量的NO2和SO3的物质的量之比为 ,所含氧原子的物质的量之比为 ,若欲使NO2和SO3中氧元素的质量相等,则NO2和SO3的质量之比为 。
(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O22NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
22.(1)6.02×1024个Na+的物质的量为 ,其质量为 g。
(2)1.5 mol CH4约含有 个CH4,其质量为 g。
(3)3.01×1023个S的物质的量为 ,其质量为 g。
(4)49 g H3PO4约含有 个H,含氧原子的物质的量为 。
【能力提升】
1.下列叙述正确的是( )
A.1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中,氯化钠的物质的量为0.6 mol
B.0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C.标准状况下,44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中,所得溶液物质的量浓度为2 mol·L-1
D.物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,含氢氧化钠40 g
2.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
3.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
4.由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同,则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为( )
A.1∶1∶1 B.2∶4∶13
C.13∶1∶2 D.13∶16∶14
5.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为0.9 mol
B.1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发5 g水,冷却到10 ℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
6.(1)某学生准备用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL,则他需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。
(2)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3,则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 。
(3)100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为 (设混合前后溶液的体积不变)。
7.(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含b个分子,则标准状况下c g该气体的体积是 。
(2)同温、同压下,某容器充满O2质量为116 g,若充满CO2质量为122 g,现充满某气体质量为114 g,则该气体的摩尔质量为 。
8.(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
①该气体的物质的量为 mol;
②该气体所含分子数为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值);
③该气体在标准状况下的体积为 L。
(2) g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
9.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)。
测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则:
(1)反应前O2的体积为 mL(标准状况);
(2)化合物XY2的摩尔质量为 ;
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y分别为 、 。
10.(1)标准状况下,0.5 mol H2占有的体积约为 L。
(2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为 g。
(3)标准状况下,3.01×1023个氧分子所占的体积约为 L。
(4)标准状况下,33.6 L O2所含的氧分子数约为 个(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)标准状况下,16 g O2和42 g N2的混合气体的体积约为 L。
参考答案：
【基础训练】
1.C
2.D
3.C
4.D
5.B
6.B
7.A
8.D
9.B
10.D
11.B
12.D
13.D
14.B
15.C
16.C
17.
(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64 g·mol-1 32
18.
(1)16∶11
(2)16∶11
(3)11∶16
(4)11∶16
(5)11∶16
19.
(1)① (2)⑤ (3)① (4)⑤ (5)①③⑥
20.
①1.204×1024 ②120 g ③2 ④8
21.
(1)62 g·mol-1 16 0.1 mol
(2)40∶23 80∶69 69∶80
(3)a∶(a+2b)
22.
(1)10 mol 230 (2)9.03×1023 24
(3)0.5 mol 48 (4)9.03×1023 2 mol
【能力提升】
1.A
2.B
3.A
4.B
5.D
6.
(1)4.2
(2)18.4 mol·L-1
(3)0.4 mol·L-1
7.
(1) L
(2)28 g·mol-1
8.
(1)①2 ②2 ③44.8 (2)36
9.
(1)672
(2)76 g·mol-1
(3)C S
10.
(1)11.2 (2)4 (3)11.2
(4)9.03×1023 (5)44.8