人教版必修一（2019）-备考期末-3.1《铁及其化合物》章节巩固专练（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版必修一（2019）-备考期末-3.1《铁及其化合物》章节巩固专练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 347.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 10:06:11 | ||
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文档简介
《铁及其化合物》章节巩固专练
【基础训练】
1.下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中错误的是( )
A.都是碱性氧化物
B.都能与酸反应生成盐和水
C.都能与水反应生成氢氧化物
D.都能被一氧化碳还原为铁
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中错误的是( )
A.反应中有氢气产生
B.此反应需在加热下才能发生
C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价
D.该反应中氧化剂是水
3.把铁放入下列溶液中,铁被溶解而溶液质量减小的是( )
A.FeCl3溶液 B.稀硫酸
C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液
4.有关铁的化合物的说法中,错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明。当光束通过Fe(OH)3胶体时可观察到丁达尔效应
5.已知下述三个实验均能发生化学反应:
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉是还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
6.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( )
A.氯化铁溶液与烧碱溶液
B.氧化铁与烧碱溶液
C.氧化铁与水
D.铁与水蒸气
7.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中错误的是( )
A.生成物为氢氧化铁
B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应
D.氧化剂是氢氧化亚铁
8.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是( )
A.硫酸 B.氯水
C.硫酸锌 D.氯化铜
9.同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是( )
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺烧制,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
10.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断错误的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
11.要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的方法是( )
A.滴入KSCN溶液
B.通入氯气
C.加入适量铜粉并过滤
D.加入适量铁粉并过滤
12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
13.下列叙述正确的是( )
A.向某溶液中加入KSCN溶液后无明显现象,证明溶液中不含有Fe3+
B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到
C.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
D.因为在金属活动性顺序中Cu排在Fe后面,故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
14.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无明显变化
A.①③ B.①②
C.①②③ D.④
15.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法错误的是( )
A.铜是还原剂
B.Fe3+具有氧化性
C.Cu2+为还原产物
D.该反应属于离子反应
16.常温下,Fe与水不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应”实验。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: ;该反应中的还原剂是 ,氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检验,操作方法是 。
(3)圆底烧瓶中盛装水,该装置受热后的主要作用是 ;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)干燥管中盛放的物质是 ,作用是 。
17.糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋,其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而延缓变质,从而延长保质期。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的,最终产物是Fe2O3·3H2O。有关反应的化学方程式如下:
①2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,
②4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,
③2Fe(OH)3Fe2O3·3H2O。
(1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为 。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
① ,② ,③ ,
④ ,⑤ ,⑥ 。
B.请写出相关反应的化学方程式。
,
,
,
。
【能力提升】
1.为了防止生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述错误的是( )
A.“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中,铁被氧化
C.N的氧化性强于Fe的氧化性
D.反应中转移电子2 mol,生成还原产物8.5 g
2.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减小的质量为( )
A.3.2 g B.2.4 g
C.1.6 g D.0.8 g
3.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A.① B.①③⑤
C.②④ D.①②③④⑤
4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2
B.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
5.在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,下列说法正确的是( )
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C.将残余固体加入稀硫酸中,有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
6.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是:用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。
7.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题:
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性;下列关于乙的说法正确的是 。
A.属于酸性氧化物,能与碱反应
B.属于碱性氧化物,能与酸反应
C.属于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应
(2)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式为 ,现象为 。
8.小明在学习了铁及其化合物的性质后,进行了如下探究。
(1)实验前小明预测说:Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应为 (写离子方程式),溶液由浅绿色变为 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现 色的现象,证明小明的观点和实验方案是正确的。
③小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没有明显变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。
9.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性 。
(2)乙装置中湿沙子的作用是 。
(3)B处发生反应的化学方程式为 。
(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是 。
(5)对比甲、乙两装置的B和I,B的优点是 。
10.某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式: 。
(2)物质②为 。
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) 。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为 ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是 。
参考答案：
【基础训练】
1.C
2.C
3.D
4.A
5.A
6.A
7.D
8.B
9.D
10.C
11.B
12.C
13.A
14.A
15.C
16.
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O
(2)在玻璃管口A处接一段乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口插入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果观察到插入水中的玻璃管口有气泡逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则表明该套装置气密性良好
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气 防止暴沸
(4)碱石灰 除去未反应的水蒸气
17.
(1)红棕色 (2)①②
18.
(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl
⑤FeCl2 ⑥Cl2
B.CuCl2+FeFeCl2+Cu
2FeCl3+Fe3FeCl2
Fe+2HClFeCl2+H2↑
2FeCl2+Cl22FeCl3
【能力提升】
1.D
2.D
3.B
4.C
5.B
6.
方法一:(1)煮沸
(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二:(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹
(4)生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,避免Fe(OH)2被迅速氧化
7.
(1)氧化 B
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
8.
(1)因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,既可以升高也可以降低
(2)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 棕黄
②KSCN溶液 红 ③Zn>Fe>Cu
9.
(1)关闭H右侧的止水夹,向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热试管I,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)
(2)提供水蒸气
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)干燥氢气,减少H2中水蒸气的含量
(5)使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行
10.
(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)Fe(OH)3胶体 分散质粒子的直径大小不同
【基础训练】
1.下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中错误的是( )
A.都是碱性氧化物
B.都能与酸反应生成盐和水
C.都能与水反应生成氢氧化物
D.都能被一氧化碳还原为铁
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中错误的是( )
A.反应中有氢气产生
B.此反应需在加热下才能发生
C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价
D.该反应中氧化剂是水
3.把铁放入下列溶液中,铁被溶解而溶液质量减小的是( )
A.FeCl3溶液 B.稀硫酸
C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液
4.有关铁的化合物的说法中,错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明。当光束通过Fe(OH)3胶体时可观察到丁达尔效应
5.已知下述三个实验均能发生化学反应:
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉是还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
6.实验室制取氢氧化铁的一组试剂是( )
A.氯化铁溶液与烧碱溶液
B.氧化铁与烧碱溶液
C.氧化铁与水
D.铁与水蒸气
7.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中错误的是( )
A.生成物为氢氧化铁
B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应
D.氧化剂是氢氧化亚铁
8.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是( )
A.硫酸 B.氯水
C.硫酸锌 D.氯化铜
9.同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是( )
A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料
C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色Cu
D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺烧制,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
10.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断错误的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
11.要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的方法是( )
A.滴入KSCN溶液
B.通入氯气
C.加入适量铜粉并过滤
D.加入适量铁粉并过滤
12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
13.下列叙述正确的是( )
A.向某溶液中加入KSCN溶液后无明显现象,证明溶液中不含有Fe3+
B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到
C.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
D.因为在金属活动性顺序中Cu排在Fe后面,故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
14.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无明显变化
A.①③ B.①②
C.①②③ D.④
15.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法错误的是( )
A.铜是还原剂
B.Fe3+具有氧化性
C.Cu2+为还原产物
D.该反应属于离子反应
16.常温下,Fe与水不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应”实验。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: ;该反应中的还原剂是 ,氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检验,操作方法是 。
(3)圆底烧瓶中盛装水,该装置受热后的主要作用是 ;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)干燥管中盛放的物质是 ,作用是 。
17.糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋,其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而延缓变质,从而延长保质期。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的,最终产物是Fe2O3·3H2O。有关反应的化学方程式如下:
①2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,
②4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,
③2Fe(OH)3Fe2O3·3H2O。
(1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为 。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
18.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
① ,② ,③ ,
④ ,⑤ ,⑥ 。
B.请写出相关反应的化学方程式。
,
,
,
。
【能力提升】
1.为了防止生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述错误的是( )
A.“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中,铁被氧化
C.N的氧化性强于Fe的氧化性
D.反应中转移电子2 mol,生成还原产物8.5 g
2.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减小的质量为( )
A.3.2 g B.2.4 g
C.1.6 g D.0.8 g
3.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A.① B.①③⑤
C.②④ D.①②③④⑤
4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2
B.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
5.在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,下列说法正确的是( )
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C.将残余固体加入稀硫酸中,有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
6.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是:用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。
7.利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题:
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性;下列关于乙的说法正确的是 。
A.属于酸性氧化物,能与碱反应
B.属于碱性氧化物,能与酸反应
C.属于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应
(2)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式为 ,现象为 。
8.小明在学习了铁及其化合物的性质后,进行了如下探究。
(1)实验前小明预测说:Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应为 (写离子方程式),溶液由浅绿色变为 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现 色的现象,证明小明的观点和实验方案是正确的。
③小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没有明显变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。
9.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:
(1)如何检查乙装置的气密性 。
(2)乙装置中湿沙子的作用是 。
(3)B处发生反应的化学方程式为 。
(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是 。
(5)对比甲、乙两装置的B和I,B的优点是 。
10.某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式: 。
(2)物质②为 。
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) 。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为 ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是 。
参考答案：
【基础训练】
1.C
2.C
3.D
4.A
5.A
6.A
7.D
8.B
9.D
10.C
11.B
12.C
13.A
14.A
15.C
16.
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O
(2)在玻璃管口A处接一段乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口插入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果观察到插入水中的玻璃管口有气泡逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则表明该套装置气密性良好
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气 防止暴沸
(4)碱石灰 除去未反应的水蒸气
17.
(1)红棕色 (2)①②
18.
(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl
⑤FeCl2 ⑥Cl2
B.CuCl2+FeFeCl2+Cu
2FeCl3+Fe3FeCl2
Fe+2HClFeCl2+H2↑
2FeCl2+Cl22FeCl3
【能力提升】
1.D
2.D
3.B
4.C
5.B
6.
方法一:(1)煮沸
(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二:(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹
(4)生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入,避免Fe(OH)2被迅速氧化
7.
(1)氧化 B
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
8.
(1)因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,既可以升高也可以降低
(2)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 棕黄
②KSCN溶液 红 ③Zn>Fe>Cu
9.
(1)关闭H右侧的止水夹,向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热试管I,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)
(2)提供水蒸气
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)干燥氢气,减少H2中水蒸气的含量
(5)使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行
10.
(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)Fe(OH)3胶体 分散质粒子的直径大小不同