酸的化学性质
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(共26张PPT)
酸的化学性质
张振飞
濉溪初级中学
安徽省教学科研课题
活动与探究教学课例----
活动与探究一：慧眼识酸
活动与探究1、
实验桌上有两瓶覆盖标签的HCl和,NaCl溶液，请同学设计试验方案，通过实验验证后，将覆盖的纸撕掉，你的实验正确吗？
实验方案：
（1）滴加石蕊溶液
（2）滴加红玫瑰鲜花酒精溶液
（3）放入洁净小铁钉观察实验现象。
方案①最优 方案②次之
方案③第三
稀盐酸
石蕊
向稀盐酸中滴入1—2滴紫色石蕊 试液
结论:酸能使紫色石蕊试液变 红
现象：紫色石蕊试液变红
表一
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
小结：酸的化学性质一：酸与指示剂作用：酸遇紫色石蕊试液酸 ，酸遇无色酚酞试液
变红
变红
不变色
不变色
变红色
不变色
活动与探究一：你猜它是谁
稀硫酸
向锌粒中逐滴加稀硫酸
结论:酸能与活泼金属
反应生成盐和氢气
现象：锌粒逐渐减少，并产生大量气泡．
（2）通过实验观察几种金属单质与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出相应的化学方程式
与稀盐酸反应 与硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HC l= MgCl2+ H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HC l= FeCl2 + H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处：
是什么样的金属才能发生类似的反应:
小结：酸的化学性质二：与活泼金属酸反应
反应的通式可写为：
注 ：（1）酸是稀盐酸，稀硫酸。
（2）金属是指金属活动顺序H的种金属。
（3）稀酸与单质铁反应生成的化合物中铁元素为+2价。
镁、锌、铁 等活泼金属能与盐酸、硫酸生成氢气；另一种化合物是由金属离子和酸根离子构成的化合物
金属活动性顺序表中排在氢以前的金属
酸+ 活泼金属→ 盐+氢气
活动与探究三：除锈专家
观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉表面溶液有什么变化？
如实填写下表：
现象 化学方程式
铁钉表面变化 溶液颜色变化
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
观察到红色铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色慢慢变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
观察到红色铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色慢慢变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么
铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水。
开始时观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应，所以清除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。
往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液
稀盐酸
氧化铜
结论:酸能与金属氧化物
反应生成盐和水
现象:溶液从无
色变为蓝色
小结、酸的化学性质三：
化学反应的通式可写为：
酸与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→ 盐+H2
盘点收获
酸的化学性质
1、酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色
2、活泼金属+酸→盐+氢气
3、金属氧化物+酸→盐+水
小试身手（我会选择）
1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl
2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）
A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe
C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al
3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3COOH
不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl2
C
B
C
B
我会填空
5、MgO与稀盐酸反应的化学方程式：
Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有 ，说明盐酸具有 性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会 ，浓硫酸敞口放在空气中质量会 ，这是因为浓硫酸具有 性，溶液的质量分数会 。
白雾
挥发
减少
增加
吸水
减小
酸的化学性质
张振飞
濉溪初级中学
安徽省教学科研课题
活动与探究教学课例----
活动与探究一：慧眼识酸
活动与探究1、
实验桌上有两瓶覆盖标签的HCl和,NaCl溶液，请同学设计试验方案，通过实验验证后，将覆盖的纸撕掉，你的实验正确吗？
实验方案：
（1）滴加石蕊溶液
（2）滴加红玫瑰鲜花酒精溶液
（3）放入洁净小铁钉观察实验现象。
方案①最优 方案②次之
方案③第三
稀盐酸
石蕊
向稀盐酸中滴入1—2滴紫色石蕊 试液
结论:酸能使紫色石蕊试液变 红
现象：紫色石蕊试液变红
表一
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
小结：酸的化学性质一：酸与指示剂作用：酸遇紫色石蕊试液酸 ，酸遇无色酚酞试液
变红
变红
不变色
不变色
变红色
不变色
活动与探究一：你猜它是谁
稀硫酸
向锌粒中逐滴加稀硫酸
结论:酸能与活泼金属
反应生成盐和氢气
现象：锌粒逐渐减少，并产生大量气泡．
（2）通过实验观察几种金属单质与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出相应的化学方程式
与稀盐酸反应 与硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HC l= MgCl2+ H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HC l= FeCl2 + H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处：
是什么样的金属才能发生类似的反应:
小结：酸的化学性质二：与活泼金属酸反应
反应的通式可写为：
注 ：（1）酸是稀盐酸，稀硫酸。
（2）金属是指金属活动顺序H的种金属。
（3）稀酸与单质铁反应生成的化合物中铁元素为+2价。
镁、锌、铁 等活泼金属能与盐酸、硫酸生成氢气；另一种化合物是由金属离子和酸根离子构成的化合物
金属活动性顺序表中排在氢以前的金属
酸+ 活泼金属→ 盐+氢气
活动与探究三：除锈专家
观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉表面溶液有什么变化？
如实填写下表：
现象 化学方程式
铁钉表面变化 溶液颜色变化
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
观察到红色铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色慢慢变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
观察到红色铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色慢慢变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么
铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水。
开始时观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应，所以清除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。
往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液
稀盐酸
氧化铜
结论:酸能与金属氧化物
反应生成盐和水
现象:溶液从无
色变为蓝色
小结、酸的化学性质三：
化学反应的通式可写为：
酸与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→ 盐+H2
盘点收获
酸的化学性质
1、酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色
2、活泼金属+酸→盐+氢气
3、金属氧化物+酸→盐+水
小试身手（我会选择）
1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl
2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）
A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe
C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al
3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3COOH
不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl2
C
B
C
B
我会填空
5、MgO与稀盐酸反应的化学方程式：
Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有 ，说明盐酸具有 性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会 ，浓硫酸敞口放在空气中质量会 ，这是因为浓硫酸具有 性，溶液的质量分数会 。
白雾
挥发
减少
增加
吸水
减小
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