【章末题型强化训练】浙教版9年级上册 第1章 物质及其变化 填空题（含答案）

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浙教版9年级上册 第一章 填空题
一、物质及其变化
1.（2021·温州模拟）瑞安陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为: 清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……，制糖的部分环节与下图的实验原理相同。
（1）在制蔗糖过程中发生的主要变化属于________变化。
（2）上述制糖环节中与下图实验原理相同的是________。
2.（2021·温州模拟）超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界CO2流体，其溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，将其用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C2H8O3）的流程如图所示。
①香兰素中碳元素和氧元素的质量之比 。
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程属于 变化。
③以上提取香兰素的过程中，操作1的名称是 。
④超临界CO2流体按元素的组成分类属于 。
3.（2020九上·吴兴期中）第七届世界军人运动会于2019年10月18日至27日在中国武汉举行，本届军运会上，“水与火相交融”的主火炬塔点燃方式让人印象深刻。据介绍火炬燃气是天然气（主要成分是甲烷CH4），通过水把天然气托到水柱的上方进行燃烧。
（1）火炬的材质为铝合金，属于________（填“金属”“非金属”或“合成”）材料。
（2）请写出甲烷燃烧的化学方程式：__ ______。
（3）根据上述现象请写出甲烷两点性质：_____ ___。
（4）请从环保的角度说明甲烷做燃料的理由：_ _______。
.（2020九上·吴兴月考）
（1）有五瓶失去标签的溶液，分别为①硝酸钾、②氯化钡、③氢氧化钾、④硫酸镁、⑤氯化铁，不用任何其他试剂，能将他们一一检验出来的先后顺序是________。（填写序号并排序）
（2）判断下列物质的变化类型，其中属于物理变化的有________（填字母）
a 纸张燃烧
b 紫色石蕊滴入白醋中变红色
c 氢氧化钠固体潮解
d 植物进行光合作用
e 硫酸铜固体遇水变蓝色
f 浓硫酸涂在纸上，纸张变黑
g 钢铁生锈
h 碳酸钠晶体放在空气中变成碳酸钠粉末
i 灯泡接入电路中发光
j 用酒精擦拭衣服上的油渍
二、物质的酸碱性
5.（2020九上·浙江期末）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
6.（2020九上·嘉兴期中）测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.4 7.35-7.45
胃液 0.8 0.9-1.5
胆汁 7.21 7.1-7.3
胰液 7.8 7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似pH如下） 中适合该同学得有 。
A.番茄（4.0--4.4） B.苹果（2.9--3.3） C.牛奶（6.3-6.6） D.豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断
7.（2020九上·新昌月考）甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）.写出甲酸的一种物理性质： 。
（2）.要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用 （填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。
（3）.人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹 以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。
（4）.利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成 。
8.（2020九上·西湖期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）.过几分钟后，可以观察到图甲烧杯A中液体变成 色。
（2）.浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“），②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将 （填写“变大”或“变小”）。
9.（2020九上·萧山月考）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，其成分和比例不变。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是___ _____。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(选填“能”或“不能”)，理由___ _____。
10.（2020九上·台州月考）按要求完成下列填空．
（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到________的现象，这是因为浓盐酸具有________性．浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会________（填“增大”、“不变”或“减少”）．
（2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有________（填序号）．
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
（3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是________（填溶质的化学式）．
11.盐酸中含有水分子、H+和Cl- ， 要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色，请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊试液后的现象 结论
第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子________
第2孔 ________ ________
第3孔、第4孔 ________ ________
三、常见的酸
12.（2020九上·嘉兴期末）稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是________。（选填序号）
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________（选填序号）。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
13.（2020九上·杭州月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______ __。
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是________；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是________，一定不含有的溶质是________；(溶质不包括指示剂与气体，下同)
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是________， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有________种.
（3）硫酸钡不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是________，C 点处溶液中的 溶 质 有________。
14.（2020九上·新昌期中）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________。盐酸所属的物质类别是________ ；(填“有机物”或“无机物”)下列物质能与盐酸反应的是________：
A．铁锈 B．水垢 C．硝酸钾 D．苛性钠
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：
代表________；代表________。
15.（2020九上·诸暨期中）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。根据图中所获信息回答：
（1）该反应为为________（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）0~50s，发生反应的化学方程式___ _____，
（3）50s时，溶液中溶质为________。
16.（2020九上·诸暨期中）根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有________（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别）。
（3）请写出符合性质④，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式________。
17.（2020九上·新昌月考）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
两试管中均产生气泡 ⑴不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有________（填离子符号）
E试管中产生________，F试管中无明显现象 ⑶不同的酸根会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
⑴废液缸中产生气体的化学方程式为________。
⑵废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有________（填化学式）。
18. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）实验中，观察到的现象为 ．
（2）实验中发生反应的化学方程式有
（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．
四、常见的碱
19.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ， 先喷洒的物质是 ， 后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
20. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
21.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的 ，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ．
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　 ．
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
发生反应的化学方程式为： ．
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是
22.（2021·婺城模拟）科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：
（1）连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的________(填“a”或“c”)。
（2）实验步骤如下：
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。
②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 ________ (填 “上升”、“下降”或“不变”)。
23.（2020九上·江北期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。
（3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
24.（2020九上·余姚月考）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
（1）.有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”， 则加入试剂的顺序应该是 （填字母）。
A. 先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B. 先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）.请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）.写出气球“后变瘪”的化学方程式： 。
25.（2020九上·浙江期末）归纳总结是学习化学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质(如图甲 ，即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，变质过程的化学反应方程式为___ _____。
（3）小科用微观示意图(图乙)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____(填字母)。
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
26.（2020九上·瑞安月考）我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧排放会引起严重的环境问题．因此工业烟气排放前要进行脱硫，即将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图( 已知亚硫酸钙难溶于水)
（1）上述流程中，可以循环利用的物质是________ ，有利于节约成本；
（2）吸收塔中氢氧化钠溶液以喷雾形式喷洒下来，其优点是________。
27.某同学在学习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是________。
（2）根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①______ __。②_____ ___。
28.（2020九上·温州期末）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。（填微粒符号）
（2）.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。
五、酸碱之间的反应
29.（2020九上·温州月考）为证明酸与碱发生反应，实验小组同学进行了如下实验。室温下，甲同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图。
（1）该曲线说明中和反应是放热反应，B 点后溶液温度下降的原因是________。
（2）B 点对应溶液的溶质成分是________，B 到 A 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。
（3）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，测得反应后溶液中 Na＋与 SO42－的个数比为________时，证明两者恰好完全中和。
30.（2021·龙港模拟）化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母)。
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价________。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学武式Ca(ClO)2)次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为________。
31.（2020九上·西湖月考）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是________；
（2）C点处溶液的pH________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
32.（2020九上·衢州期中）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________（填“吸热”、“放热”）反应；
（2）B处溶液的溶质是________；
（3）在C点可观察到的现象是__ ______；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由___ _____。
33.（2020九上·北仑月考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是__ ______。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
34.（2020九上·温州期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，绘制出如图甲所示的关系图，其中“－”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．
（1）反应①中溶液呈________ 色；
（2）反应②可以观察到的现象是___ _____。
（3）图乙可以用来反映反应________的实质（填序号）
（4）请选择一种金属，写出满足反应⑤的化学反应方程式___ _____。
35.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12. 1 7.0 2.0. 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5. 38.0 38.5 38.8. 39. 2 39.0 38.8 38.6
（1）.观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）.分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： 。
（3）.结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克/毫升)
36.（2019·德清模拟）在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
（1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是________。
（2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___ _____。
（3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质___ _____ 。
37.（2018九上·天台月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是____ ____。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
六、几种重要的盐
38.（2021九上·台州开学考）判断下列物质组合能发生复分解反应的有 （填序号）
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH．
39.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ， C点处溶液中的溶质有 。
40.（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式__ ______。
（2）白色粉末中不能确定的物质是_____ ___。
答案解析部分
一、物质及其变化
1.【答案】 （1）物理（2）分离渣汁
2.【答案】 2：1；物理；过滤；氧化物（无机化合物）
3.【答案】 （1）金属（2）CH4 +2O2=CO2+2H2O（3）可燃性、常温下气态、不易溶于水等
（4）燃烧产物是水和二氧化碳，不会对环境造成污染
4.【答案】 （1）⑤③④②①或⑤③④①②（2）c、i、j
二、物质的酸碱性
5.【答案】 （1）可以（2）肥皂水
6.【答案】 （1）D（2）A
7.【答案】 （1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可)（2）pH试纸（3）肥皂液（4）CO
8.【答案】 （1）红色（2）乙；浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；变小
9.【答案】 （1）NaOH或其他可溶性碱（2）HCl + NaOH = NaCl +H2O（3）不能；酸性和中性溶液都能使酚酞呈无色
10.【答案】 （1）产生白雾；挥发；不变（2）③ ④（3）Ba(OH)2
11.【答案】 不能使紫色石蕊试液变红；孔中溶液仍为紫色；Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色；孔中溶液变为红色；H+能使紫色石蕊试液变红
三、常见的酸
12.【答案】 （1）②③（2）①④
13.【答案】 （1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）A试管中溶液红色变浅，但仍呈红色；NaCl；HCl；用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测出pH值；4
（3）产生白色沉淀；Mg(NO3)2 、MgSO4
14.【答案】 分子间空隙；无机物；ABD；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；Cl-；Fe2+
15.【答案】 （1）放热（2）6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O（3）HCl AlCl3
16.【答案】 （1）H+（2）金属单质（3）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O(合理即可)
17.【答案】 H+(必须离子符号)；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
18.【答案】 开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；NaOH和NaCl
四、常见的碱
19.【答案】 无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
20.【答案】 CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
21.【答案】 腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；OH﹣；C；CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓；硝酸钾（KNO3）
22.【答案】 （1）a（2）下降
23.【答案】 （1）碱（2）部分变质（3）检验并完全除去 Na2CO3
24.【答案】 （1）B（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
25.【答案】 （1）红（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（3）Na＋和 （4）C
26.【答案】 （1）氢氧化钠（2）可以增大与二氧化硫的接触面积，使二者充分反应，从而吸收更多的二氧化硫气体
27.【答案】 （1）CO2( 合理答案均可)（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)
28.【答案】 （1）OH-（2）一、二
五、酸碱之间的反应
29.【答案】 （1）反应停止，不再有热量放出，同时过量稀硫酸起冷却降温作用（2）Na2SO4（3）2:1
30.【答案】 （1）C（2）+1（3）H2O
31.【答案】 （1）氯化钠和氯化铜（2）＞
32.【答案】 （1）放热（2）氢氧化钠和氯化钠（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
33.【答案】 （1）OH-；Na+（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O（3）①
34.【答案】 （1）红（2）气泡产生（3）③（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（H之前的金属均可）
35.【答案】 （1）125
（2）该反应是放热反应，随盐酸量增加，反应放出的热量增大、溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降。
（3）恰好反应时盐酸中溶质质量为20mL×1.0 克/毫升 ×0.73%＝0.146g，设氢氧化钠溶液中溶质质量为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.146g x
36.5:40=0.146g:x
x=0.16g；
36.【答案】 （1）溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成
（2）H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
（3）H++OH-= H2O
37.【答案】 （1）避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响
（2）证明反应放热
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
六、几种重要的盐
38.【答案】 ①③⑥
39.【答案】 产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
40.【答案】 （1）BaSO4（2）NaCl或氯化钠
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